第一部分物质结构元素周期律第二部分元素周期律教学

第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律(第一课时)

孙小芹回顾:原子的构成、原子核的构成是怎样的?原子原子核核外电子

质子

中子{{问题：在多个电子的原子里，电子是如何运动的？

核外电子的运动电子层模型示意图在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。能量较低的电子，在离核较近的区域里运动；能量较高的电子，在离核较远的区域里运动。电子层划分电子层数：符号：能量：离核距离：KLMNOPQ1234567一、原子核外电子排布1、电子层(n)定义:含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。n越大，电子离核越远，其能量也越高

那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？首先研究一下１－20号元素原子电子层排布的情况(观察课本13页至14页的表格）找出规律.？稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn2818321881、判断下列示意图是否正确？为什么？[分析与解答](A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。练一练练一练:

2根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。(1)3Li11Na19K37Rb55Cs(2)9F17Cl35Br53I思考:我们已了解原子核外电子排布规律，那么，元素的性质与核外电子排布有什么联系呢？科学探究------元素周期律完成P14-15表格1和2核外电子排布的变化规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现

变化。12312882周期性1818原子序数原子半径的变化3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现

变化。逐渐减小逐渐减小周期性原子半径的变化规律特殊说明：

稀有气体元素的原子半径与相邻非金属元素的测定依据不同,不具有可比性。原子序数化合价的变化1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现

变化。元素化合价的变化规律周期性+10+1+5-4-10+1+7-4-10深入探讨元素的化合价与最外层电子数有何关系？最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数(氟无正价，氧无最高正价)最高正价+︱最低负价︱=8金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；元素化合价的变化规律:随着原子序数的递增知识点回放：元素原子的电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A、14B、15C、16D、172、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是()

A、大于B、小于C、等于D不能确定3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电子层数，C是

元素。4、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2巩固习题AABeA1.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-12.原子半径由小到大，且最高正价依次降低的（）

A.Al,Mg,NaB.N,O,FC.Ar,Cl,SD.l,P,Si练习ABAR元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是HnRO2n+2，则R元素原子的最外层电子数为()

A、4B、5