2025-2026学年河南省商丘市商师联盟高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年河南省商丘市商师联盟高一（下）期末化学试卷一、选择题1.根据自然资源能否再生，可将其分为可再生资源和不可再生资源。下列属于不可再生资源的是(

)A.风能 B.清洁煤 C.太阳能 D.潮汐能2.下列金属的冶炼采用的化学反应原理错误的是(

)A.铁：

B.镁：MgCl2(熔融)=通电Mg+Cl2↑3.化学用语是学习和应用化学的工具。下列相关化学用语或说法正确的是(

)A.聚丙烯的结构简式：

B.中子数为6的氮的核素： 76N

C.CH3COONa4.下列有关叙述正确的是(

)A.碳酸钙可用于治疗胃酸过多症

B.可利用铝热反应将金属镁从MgO中置换出来

C.海水提溴过程中，根据Br2沸点高的性质可用空气吹出法吹出Br5.食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。某品牌切片面包的配料表如表所示，下列有关判断错误的是(

)产品名称：切片面包(原味)

加工方式：热加工

配料：小麦粉、水、白砂糖、植物油、黄油、大米粉、鲜酵母、食用盐、食品添加剂(硫酸钙、维生素C、碳酸氢钠等)A.硫酸钙可以起到强化营养的作用 B.维生素C是一种抗氧化剂

C.碳酸氢钠是一种膨松剂 D.食品添加剂可用于掩盖食品的腐败变质6.将CO2变成衣服，这已经不是科幻概念，而是正在进入市场的现实技术。相关合成路线如图，下列说法正确的是(

)

A.该技术有助于缓解温室效应，并减少酸雨的产生

B.甲醇和乙二醇互为同系物

C.乙二醇和对苯二甲酸生成涤纶的过程中有水生成

D.由涤纶做成的衣物可用强碱性洗涤剂浸泡清洗7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.1molCH4与1molCl2充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA

B.46g由CH3CH2OH和CH3OC8.下列指定条件下的离子方程式书写正确的是(

)A.将少量CO2通入Na2SiO3溶液中：2CO2+SiO32−+2H2O=H2Si9.一种新型锂电池为综合利用NO2提供了新思路。电池总反应为2Li+NO2=LA.a极为原电池的负极，发生还原反应

B.含Li+的有机电解液可用含Li+的水溶液代替

C.该装置正极电极反应式为NO2+2Li+−2e−=NO+Li2O

D.若电路中转移A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3

B.硫单质在空气中燃烧得到SO2，在纯氧中燃烧得到SO11.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是(

)

A.氯化铵和氢氧化钡晶体反应的能量变化可用图a表示

B.图a表示断裂反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量

C.镁条与盐酸反应的能量变化可用图b表示

D.若图b表示水分解制取氢气的能量变化过程，则可推断出分解反应均为吸热反应12.某化学小组用如图装置制备SO2并验证其性质。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法错误的是(

)A.小试管中生成SO2的反应属于非氧化还原反应

B.品红溶液逐渐褪色，说明SO2可以漂白品红，漂白原理与Cl2相同

C.酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO213.根据下列实验操作与现象所得结论错误的是(

)选项实验操作现象结论A相同条件下，将钠分别投入乙醇和水中钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B加热盛有NH试管底部固体减少，试管口有晶体凝结加热时NHC取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上鸡皮变黄色鸡皮中含有蛋白质D将乙烯通入Br2的Br2的生成的CH2A.A B.B C.C D.D14.常温下，物质的量浓度均为1×10−3mol⋅L−1的HClO和ClO2−混合溶液体系存在竞争反应：

ⅰ.HClO+2ClO2−+A.曲线①表示的微粒为ClO3−

B.0～2.0s内，溶液pH下降

C.体系中v正(HClO)：v逆(ClO2)=1二、非选择题15.元素“价−类”二维图是系统化学习元素化学的重要工具，如图为氮、硫元素的“价−类”二维图，其中j为红棕色气体。

回答下列问题：

(1)图中“氧化物”属于酸性氧化物的是______(填化学式)。g的电子式为______。

(2)写出气体a与气体c反应生成b的化学方程式：______。

(3)工业制k的反应原理中包含多个反应，分别写出g→i、i→j的化学方程式：______、______。

(4)为了探究c分别与BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液反应的情况，某研究小组设计了如下实验：

实验时烧杯A中无明显现象，烧杯B中出现白色沉淀，该沉淀可归类于“价−类”二维图中的______(填“f”或“m”)；烧杯B中产生沉淀的原因可能是______16.铁黄(FeOOH，又称羟基氧化铁，Fe显+3价)是一种性能稳定、无毒环保的无机黄色颜料。用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2，其他杂质忽略)制备铁黄的一种工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“酸溶”时，发生反应的离子方程式为______。提高原料浸出率的措施可以是______(写一条)。

(2)“还原”时发生离子反应FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42−+15Fe2++16H+，该离子反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

(3)“滤液Ⅱ”中含有的阴离子除OH−外，还有______。

(4)“烘干”操作中，若温度超过170℃，会导致铁黄因脱水而变成红色，写出相应的化学方程式：______。

(5)α−FeOOH可用于脱除烟气中的H2S，将其转化为硫黄。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图所示。

①若反应Ⅰ属于非氧化还原反应，则FeSSH中S元素的化合价为______。17.淀粉来源广泛，以淀粉为原料可制取多种化工产品，转化关系如下。已知：E和F有芳香气味，G中含有1个甲基，H为石油裂解的产物之一，G、H、I中含有相同数量的碳原子。

回答下列问题：

(1)A的分子式为______。

(2)写出反应B→C的化学方程式：______。

(3)写出B与D在浓硫酸催化和加热条件下反应的化学方程式：______。

(4)I中官能团的名称为______，I→G的反应类型为______；G的结构简式为______。

(5)下列说法正确的是______(填字母)。

A.物质E和F互为同系物

B.石油的分馏、裂解均属于物理变化

C.等质量A、G充分燃烧耗氧量不同

D.H转化为高分子材料的反应原子利用率为100%

(6)欲检测“淀粉→A”的反应是否发生，设计实验并描述实验操作、现象和结论：______。18.工业合成氨是人类利用化学方法突破自然氮循环束缚的里程碑。回答下列问题：

(1)N2和H2合成氨反应的微观历程及能量变化分别如图1、图2所示：

①图1中过程②→③是______(填“吸热”或“放热”)过程。

②根据图2可知，一定量的N2(g)和H2(g)充分反应生成1molNH3(g)时，释放______kJ能量。

(2)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中模拟工业合成氨反应。反应过程中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图3所示。

①物质A为______(填分子式)。

②反应开始至2h，H2的平均速率为______mol⋅L−1⋅h−1。

③若其他条件不变，将容器的容积变为3L，化学反应速率______(填“增大”“减小”或“不变”)。

④下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______(填字母)。

A.容器内气体压强不再变化

B.容器内气体密度不再变化

C.3v正(N2)=v逆(H2)

D.N2、H2和NH1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】A

5.【答案】D

6.【答案】C

7.【答案】B

8.【答案】D

9.【答案】D

10.【答案】C