1.1.+2分散系及其分类+课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第2课时：分散系及其分类第一章

物质及其变化

第一节

物质的分类及转化人教版高中化学必修第一册创设情境NaCl溶液油水泥水将泥沙、植物油、氯化钠各5g分别入50ml水，你能观察到什么现象？形成的这三种物质有何共同点？由一种物质分散到另一种物质中形成的混合物。溶液乳浊液悬浊液任务一

分散系及分类1.定义：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中得到的混合物。2.组成：分散质：___________的物质；

分散剂：_____________的物质。被分散

容纳分散质

3.分类：②按分散质粒子的直径的大小：①按分散质和分散剂的状态

：一般规律：1.分散系中有水，水是分散剂；2.分散系中是两种液体（没有水），量多的是分散剂。分散质分散剂气液固气液固9种分散系1nm100nm分散质粒子直径溶液浊液胶体分散质粒子的直径在___________之间的分散系1.定义1~100nm任务二

胶体及分类、性质注：胶体的分散质粒子是胶粒（若干个粒子组成的集合体或单个大分子。纳米材料不是胶体，因为它不是分散系。本质特征根据分散剂的状态固溶胶液溶胶气溶胶胶体云、烟、雾等稀豆浆、稀牛奶、硫单质溶于酒精、墨水、血液、蛋白质溶液、淀粉溶液、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、河水等有色玻璃、烟水晶

等2.胶体的分类Fe(OH)3胶体3.胶体的性质与应用NaCl溶液Fe(OH)3胶体（1）丁达尔效应：当一束可见光透过胶体时，在垂直于光线的方向看到一条光亮的通路原因：胶粒对光的散射作用。（物理变化）鉴别胶体与溶液应用：散射微弱发生散射发生反射溶液胶体浊液资料卡片

丁达尔效应因英国物理学家丁达尔（J.Tyndall,1820—1893）于1869年发现而得名。当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光。可见光的波长为400~760nm，胶体粒子的直径为1~100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射；溶液也发生光的散射，但由于溶液中粒子的直径小于1mm，散射极其微弱。所以，当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应，而通过溶液时则看不到这种现象。①

定义：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象。②

电泳现象证明一些胶粒带有电荷。注：①

Fe(OH)3胶粒带正电；土壤胶粒、硅酸胶粒带负电淀粉胶粒、蛋白质胶粒不带电②不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉溶液、蛋白质溶液

③胶粒带电，胶体呈电中性。（2）电泳现象实验将Fe(OH)3胶体放在外加电场下现象阴极颜色加深。③

应用：静电除尘。原因一：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥。原因二：胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。（3）吸附性（4）介稳性胶体粒子的比表面积大，能吸附周围物质。如：明矾净水（5）胶体的聚沉：胶粒聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。聚沉方法有三种：①加入电解质（酸、碱、盐）②加热或搅拌③加入带相反电荷胶粒的胶体应用：卤水(MgCl2)点豆腐、FeCl3溶液止血、江河入海口形成三角洲、不同品种的墨水不能混用思考：向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸至过量，有何现象？先有红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液呈黄色（先滴加硫酸使得胶体聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，后再与滴加的硫酸反应生成硫酸铁溶液）原理：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl4.Fe(OH)3胶体制备操作：向沸水（蒸馏水）中加入饱和FeCl3，继续煮沸到液体刚好呈红褐色为止。注：①用蒸馏水：不能用自来水，防生成Fe(OH)3沉淀②用饱和溶液：不用稀溶液，铁离子浓度大有利于Fe(OH)3胶体生成③不能

用向FeCl3溶液中加NaOH溶液或氨水制取④要加热：

但当溶液呈红褐色时，要停止加热，防生成Fe(OH)3沉淀⑤不能搅拌：防止Fe(OH)3胶体粒子碰撞大颗粒形成沉淀⑥不用“↓”，写胶体任务三

胶体的制备与提纯

5.胶体的提纯——渗析（胶体粒子不能通过半透膜）

应用：血液透析等分离浊液和溶液：过滤分离胶体和溶液：渗析其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。1.胶体区别于其他分散系的本质是（

）A．胶体微粒能透过滤纸

B．能观察到丁达尔效应

C．外观均匀透明

D．分散质粒子的直径10-9~10-7m之间D2.某小组进行了如下实验:①将1gKCl加入100g水中②将1g可溶性淀粉加入100g水中,搅拌均匀后煮沸③将1gCaCO3粉末加入100g水中,充分振荡④将0.1g植物油加入10g水中,充分振荡⑤将96mL酒精与5mL水充分混合(注:淀粉分子的直径为1~100nm)其中所得到的分散系,属于溶液的有

(填序号,下同),