1.3.1氧化还原反应+课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第1课时：氧化还原反应第一章

物质及其变化

第三节

氧化还原反应人教版高中化学必修第一册创设情境研究表明：汽车排放的废气会造成环境污染。主要污染物为CO、氮氧化合物等汽车尾气排放如何解决呢？方案1：绿色出行方案2：方案3……

催化剂2CO+2NO====2CO2+N2该反应属于什么反应类型？把物质与氧结合的反应叫氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫还原反应。法国拉瓦锡燃烧氧化学说1774任务一：认识氧化还原反应的特征活动：请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，完成下表。物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）

得氧物质

失氧物质NO、CuOCO、

C任务一：认识氧化还原反应的特征氧化反应还原反应C+2CuO

2Cu+CO2↑高温催化剂2CO+2NO====2CO2+N2法国拉瓦锡燃烧氧化学说17741852

弗兰克兰提出了化合价任务一：认识氧化还原反应的特征1.氧化反应和还原反应是同时发生的吗？2.只有得氧和失氧的反应才是氧化反应和还原反应吗？问题驱动高温C+2CuO

2Cu+CO2↑活动：寻找物质发生氧化反应（还原反应）与物质所含元素化合价的升高或降低的关系？物质反应物发生反应

元素化合价变化得氧物质CO、C氧化反应

失氧物质NO、CuO还原反应

化合价升高化合价降低结论:凡是有元素化合价升降的化学反应都叫氧化还原反应。任务一：认识氧化还原反应2CO+2NO====2CO2+N2催化剂2Na

+Cl2===2NaCl点燃0+10-1H2+Cl2===2HCl点燃0+10-1氧化还原反应的特征：元素化合价的改变（判据）物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应问题驱动任务二：认识氧化还原反应的本质打破了原子不可再分的传统观念，

在此基础上，人们把化合价的升降与原子最外层电子联系起来，法国拉瓦锡燃烧氧化学说17741852

弗兰克兰提出了化合价1897汤姆孙发现了电子

氧化还原反应中元素化合价为什么会变化呢？2Na

+Cl2===2NaCl点燃Na+Cl－失去电子不稳定稳定8电子稳定体系任务二：认识氧化还原反应的本质

化合价升降的原因之一：电子的得失HCl均不易失e-+17+1形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢HCl+1+17H2+Cl22HCl点燃

0+10-1化合价的升降的原因之二：共用电子对的偏移（偏离或偏向）电子对偏离电子对偏向任务二：认识氧化还原反应的本质氧化还原反应本质：电子转移（电子得失或电子对偏移）②还原反应：得到电子(或电子对偏向)的反应①氧化反应：失去电子(或电子对偏离)的反应

任务二：认识氧化还原反应的本质实验验证：实验现象之一：

是电流表的指针发生了偏转氧化还原反应本质：电子转移【例】下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（

）

A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO3

2KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2OD氧化还原反应氧化反应还原反应——价升高——价降低——失电子——得电子特征本质口诀：升失氧

降得还失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原点燃2Na+Cl2====2NaCl模型建构任务三

氧化还原反应与四个基本反应类型的关系化学反应(条件未标)四个基本类型是否是氧化还原反应CaCO3==CaO+CO2↑AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3H2O+CaO==Ca(OH)2Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe2O3＋3CO2==Fe＋3CO22Na+Cl2==2NaCl2H2O==2H2↑+O2↑分解否复分解否化合否置换是——是化合是分解是思考它们与四种基本反应类型的关系，并判断是否是氧化还原反应，由此，可以得出什么结论？氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系置换反应复分解反应氧化还原反应反应反应分解化合

总结：(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧还反应。(3)化合反应和分解反应不一定是氧还反应。①有单质参加的化合反应一定是氧还反应。②有单质生成的分解反应一定是氧还反应。

注意：有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化。任务三：寻找氧还反应与四大基本反应关系【例】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3Cl2+2KBr=Br2+2KClA怎样表示氧化还原反应中电子的转移？方法1.双线桥法失2×e-得1×2e-步骤：1.标出变价的元素化合价;4.标出“得”或“失”电子总数（原子个数×每个原子得失电子数）2.箭头从反应物指向生成物;3.箭头指向同种变价元素;标价态连双线注得失任务四：氧化还原反应电子转移表示方法2Na

+Cl2===2NaCl点燃0+10-1问题驱动小结：电子转移数=“得”或“失”电子数=变价原子数×单个变价原子得（失）电子数【例1】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20得到1×2e-

失去2×e-120-1+1失去e-得到e-歧化反应3失

2×2e-

得

4e-

最低价最高价中间价归中反应任务四：氧化还原反应电子转移表示方法+60-2+4H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O

失去2e-

得到2e

404-26以S元素的化合价为例

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，反应前后化合价变化满足“邻近原则”。任务四：氧化还原反应电子转移表示方法方法2.单线桥法2e-步骤：1.标出变价的元素化合价2.箭头连接反应物的变价元素4.标出电子总数，不需要注明得失3.箭头指向化合价降低的元素标价态连单线注电子任务四：氧化还原反应电子转移表示方法2Na

+Cl2===2NaCl0+10-1

【例】用单线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目Fe2O32+++3+2+403CO3CO2Fe6e-