2.1.1+活泼的金属钠单质+课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第1课时：活泼的金属单质钠第二章

海水中的钠和氯

第一节

钠及其化合物人教版高中化学必修第一册海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。【创设情境】钠和氯及其化合物具有怎样的性质呢？我们该如何研究呢？钠元素在自然界中都以化合物形式存在。戴维发现钠的单质

：任务一

钠的存在与发现1807年，汉弗莱·戴维爵士通过电解熔融的氢氧化钠（NaOH，当时被称为苛性碱）成功分离出了金属钠。

汉弗莱·戴维钠原子结构易失去最外层1个电子【实验】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。任务二

钠的物理性质状态硬度颜色密度的相对大小银白色固体质软ρ（Na）＞ρ（煤油）注意：切完后快速把剩余的钠放回原试剂瓶钠的保存方法：金属钠通常保存在石蜡油或煤油中。刚切开

暴露在空气中后

金属钠表面变暗，为什么？【问题驱动】

【预测性质】

①原子结构角度③物质分类角度②氧化还原角度

属于金属单质

强还原性非金属单质

酸性氧化物酸盐金属单质

碱性氧化物碱盐O2H2O酸/酸氧

O2H2O碱/碱氧易失去最外层1个电子4Na+O2=2Na2O（白色固体）【实验】将一小块金属钠迅速投入热坩埚中上，加热片刻，待钠熔化立即撤掉酒精灯，观察现象2Na＋Cl22NaCl

2Na＋S====Na2S研磨条件不同，现象不同，产物也不同(4)生成淡黄色固体(1)受热后熔化(2)剧烈反应(3)发出黄色火焰3.钠与水的反应实验：烧杯中加入些水，滴几滴酚酞溶液，再加入一块绿豆大的钠放入水中，观察现象。任务三

钠的化学性质现象分析现象

浮

熔

游

响

红

钠的密度小于水生成气体反应剧烈生成碱性物质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：反应放热，钠的熔点低2.钠与酸反应

2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(Na与水反应的实质是水电离产生的H+反应)2Na＋2H+=2Na+＋H2↑

【小结】（1）钠与酸溶液比水反应更剧烈（2）钠与酸溶液反应时，酸过量：钠只与酸反应；酸不足：先酸后水。（3）若活泼金属引起火灾，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火。

向CuSO4溶液中加入更活泼Na又会出现什么现象呢？金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu任务三

钠的化学性质4.与盐溶液的反应①先与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②生成的NaOH再与盐反应：CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓

总反应：2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑【问题驱动】？【小结】钠与盐溶液反应时，金属钠先与水反应生成碱（氢氧化钠）。钠的用途高压钠灯发光效率高、耗电少、寿命长、透雾能力强钾钠合金原子反应堆的导热剂金属冶炼与熔融盐反应：4Na＋TiCl4==4NaCl＋Ti钠的制备：任务四

钠的用途与制备强还原性小结遇氧看条件，遇水生氢气

遇酸酸优先，遇盐水在前。1．下列有关钠的叙述正确的是(

)①钠在空气中燃烧生成氧化钠②钠可以保存石蜡油或煤油中③钠在自然界中以化合态形式存在④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜A．②④ B．①② C．②③ D．③④C课堂评价2.向下列溶液中分别加入一小块金属钠，对应的现象正确的是A.饱和NaOH溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH变大B.稀CuSO4溶液：产生气体，有紫红色固体析出C.NH4NO3溶液：产生无色有刺激性气味的气体D.饱和NaH