2.2.1+氯气的性质+课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第1课时

氯气的性质第二章

海水中重要的元素——钠和氯

第二节

氯及其化合物人教版高中化学必修第一册1.氯元素在自然界中都以化合物形式存在，如NaCl、MgCl2、CaCl2等。任务一

氯元素的存在与发现氯气的发现：1774年，瑞典科学家舍勒在研究软锰矿(主要成分为Mn02)时，将它与浓盐酸混合加热时产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体(该气体后来被命名为氯气)。他对这种气体的性质进行了研究，发现这种气体能杀死昆虫;而且能溶于水。舍勒【瑞典】【问题1】Cl2有哪些物理性质呢？色、态、味毒性密度溶解性沸点2.物理性质黄绿色气体刺激性气味可溶于水ρ(Cl2)

>ρ(空气)有毒低易液化，“液氯”

预测氯气的化学性质

①原子结构角度③物质分类角度

②元素化合价角度

Cl2

0价

属于非金属单质

强氧化性易得一个电子Cl-Cl【问题2】Cl2有哪些化学性质呢？任务二

预测氯气的化学性质

既能升高又能降低可类比氧气：与金属反应：Na，Fe，Mg与非金属反应：H2

、红磷，S与还原性物质与活泼金属钠产生大量_____烟与变价金属铁产生大量_________烟

与不活泼金属铜产生大量_________烟

化学方程式反应现象2Na＋Cl2===2NaCl白色2Fe＋3Cl2===2FeCl3棕褐色棕黄色Cu＋Cl2===CuCl2(1)与金属单质反应任务三

Cl2的化学性质氯气与变价金属反应时，生成高价态的金属氯化物（2）与非金属单质

现象：安静地______，发出_______火焰，集气瓶口上方出现_________。燃烧苍白色白雾点燃H2＋Cl2====2HCl光照：爆炸【思考-交流

】Q5:燃烧的本质是什么？必须有氧气参加吗？燃烧是发光发热的剧烈的化学反应.不一定要有氧气参与。任务三

Cl2的化学性质条件不同，现象不同，产物相同（3）与还原性物质反应(FeCl2

、NaBr、KI、Na2S等)Cl2+2FeCl2=2FeCl3

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI

=2KCl+I2

已知：氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S

满足左上右下位置关系可反应（对角线规则）可用湿润的淀粉­KI试纸检验Cl2任务三

Cl2的化学性质还原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜S2-Q6:氯气能溶于水，能否和水发生反应呢?预测

氯水中的成分不反应部分反应全部反应Cl2、H2OCl2、H2O、新物质H2O、新物质若反应，请从元素组成和氧化还原反应角度预测新物质是什么？0-1Cl2+H2OHCl

+HClO+1任务三

Cl2的化学性质新制氯水：浅黄绿色干燥的Cl2________湿润的Cl2

_______无漂白性

有漂白性（4）与H2O反应漂白性任务三

Cl2的化学性质无漂白性①HClO：a.强氧化性：氧化性比Cl2强，

杀菌消毒、作漂白剂等。b.不稳定性：见光易分解c.弱酸性：酸性比H2CO3还弱2HClO====2HCl＋O2↑光照Q8.HClO还有哪些性质呢？在密闭容器中，氯水的pH、氯离子浓度和氧气的体积随时间的变化如图所示。任务三

认识Cl2的化学性质②液氯、新制氯水和久置氯水的区别

液氯新制氯水久置氯水成分颜色性质保存3分子：Cl2、HClO、H2O、4离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－浅黄绿色Cl2稀盐酸无色黄绿色氧化性酸性（H＋）、氧化性（Cl2）

漂白性+不稳定性（HClO）酸性钢瓶棕色瓶、阴暗处密封保存思考：向盛有氯水的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化【现象】石蕊溶液先变红后褪色。注：新制氯水中氧化性粒子：Cl2、ClO－、HClO，但Cl2含量最多，一般只考虑Cl2(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是____。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___。(3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是______。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是____，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_______。Cl2H＋HClOH＋HClO(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是____。(6)氯水经光照后，颜色___________，放出的气体是____，化学方程式为_______________________，溶液的酸性______(填“增强”“不变”或“减弱”)。所以实验室的氯水应该用___色瓶密封保存，放到_____处。(7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________________。Cl－变浅或褪色O2增强棕冷暗HClOCl2、ClO－、2HClO===2HCl＋O2↑光照【例】为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：Q9:人们直接用氯水作漂白剂，但氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，

难以保存和运输，有什么办法可以解决吗？(5)与碱反应2NaOH+Cl2===

NaCl+NaClO+H2O①与NaOH溶液反应（制取漂白液原理或尾气处理Cl2）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O②与石灰乳

反应2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCl2＋Ca(OH)2===Ca2++Cl-＋ClO-＋H2O漂白液，漂白粉和漂粉精可作为棉、麻、纸张的漂白剂，又可作为游泳池等场所的消毒剂。（制取漂白粉原理或漂粉精）任务三

认识Cl2的化学性质NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO或

HCl+NaClO=NaCl+HClO(较强酸制取弱酸）④漂白粉生效原理:工业：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO日常:

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(原理：强制弱

）漂白粉的存放:密封存放于干燥避光处③“84”生效原理:Q10:84消毒液和漂白粉如何杀菌消毒？NaClOHCl

思考：84和洁厕灵混用会有危险！为什么？+