2.3.4+配制一定物质的量浓度的溶液-2026-2027学年高一化学人教版必修第一册【同步课件】

高中化学人教版（2019）必修第一册第4课时第三节物质的量

第二章海水中的重要元素-钠和氯

配制一定浓度物质的量浓度的溶液重点：1.物质的量浓度的概念及相关计算2.一定物质的量浓度溶液的配制方法与操作

难点：

1.准确理解物质的量浓度概念，配制溶液过程中误差分析

2.溶液稀释规律的灵活运用学习目标

同学们，在医院里，护士给病人输液用的生理盐水（氯化钠溶液）、葡萄糖溶液，它们的浓度有严格标准；在化学实验室做实验，也常需要精准浓度的溶液。比如研究化学反应时，反应物溶液浓度会影响反应速率和结果。那怎么准确表示溶液浓度？又怎样配制出精准浓度的溶液呢？化学与生活容量瓶构造：瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线用途：配制一定物质的量浓度的溶液结构：颈，梨形，平底的玻璃瓶，带磨口玻璃塞规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL认识容量瓶容量瓶的使用操作要领：加水→盖塞→倒置→查漏→正置，瓶塞旋转180°→倒置→查漏。容量瓶的使用——检漏往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。容量瓶的使用容量瓶的使用的注意事项容量瓶在20℃使用时，精确度最高。凡是能够引起热量变化的操作均不能在容量瓶中进行01使用禁忌：①不能加热容量瓶；②不能在容量瓶里进行溶质的溶解和稀释；③不能用容量瓶作反应容器；④容量瓶不可烘干02

容量瓶规格的选择：有规格，相匹配；无匹配，大而近03容量瓶在使用时不需要用待配溶液润洗04容量瓶的使用容量瓶的使用的注意事项用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的刻度，一旦超过，必须重新进行配制04容量瓶只能用于配制溶液，不能长期储存溶液05容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。盖上瓶塞，并在瓶塞与瓶口之间垫一张纸，防止瓶塞与瓶口粘连06容量瓶的使用实验仪器分析天平（或用电子天平、托盘天平替代）量筒烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管试剂瓶容液的配置实验步骤

配制100mL1mol/LNaCl溶液m(NaCl)=n(NaCl)•M(NaCl)

=1.0

mol/L×0.1

L×58.5

g/mol=5.85

g用电子天平称取5.85gNaCl固体（如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯）。①计算

②称量分析天平（或用电子天平、托盘天平替代）容液的配置

③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解

④冷却：冷却至室温！！！思考：某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为150mL，你认为可以吗?不可以，只能用适量实验步骤容液的配置⑤转移和洗涤：将上述冷却后的溶液全部转移到指定容积的容量瓶中，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻璃棒引流为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差选容量瓶——“大而近”原则；××mL容量瓶；只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液实验步骤容液的配置⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线（液体凹液面最低处与刻度线相切）。100mL实验步骤容液的配置⑦摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用右手食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。⑧装瓶贴签(容量瓶不能长期储存溶液)0.4mol/LNaCl溶液实验步骤容液的配置实验步骤容液的配置氯化钠100mL计算、称量溶解、控温移液洗涤定容摇匀思考与讨论1.能否配制95mL1.00mol·L-1NaCl

溶液？

不能，容量瓶有特定规格，没有95mL的容量瓶。可以配制100mLNaCl溶液，再取出95mL使用。2.上述配置的氯化钠溶液物质的量浓度为？cB=nBV0.04mol=0.1L=0.04mol容液的配置2.若用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，对比固体配制溶液的实验步骤，应该怎样配制？你又能总结出哪些规律？④移液⑤洗涤③稀释：②量取：量筒①计算：⑥定容⑦摇匀V浓×18.4mol/L=250mL×1mol/L，V浓≈13.6mL将浓硫酸缓慢注入水中，冷却至室温溶液加水稀释前后，溶质的物质的量保持不变容液的配置思考与讨论误差分析——称量或量取引起误差的原因对结果的影响nVc砝码生锈或沾有其他物质偏大——偏高药品、砝码位置颠倒（使用游码时）称量易潮解物质时使用滤纸称量易潮解物质时动作缓慢用量筒量取浓溶液时仰视用量筒量取浓溶液时俯视将量取溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中偏小——偏低偏小——偏低偏小——偏低偏大——偏高偏小——偏低偏大——偏高误差分析误差分析——溶解、冷却、转移、洗涤引起误差的原因对结果的影响nVc溶解时不慎将溶液溅到烧杯外面偏小——偏低溶解放热，未冷却到室温就转移到容量瓶中转移前，发现容量瓶内有少量的蒸馏水转移时有少量溶液流到容量瓶外未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒——偏小偏高偏低——无影响偏小——偏低偏小——偏低溶解吸热，未冷却到室温就转移到容量瓶中——偏大——误差分析误差分析——定容引起误差的原因对结果的影响nVc定容时仰视——偏大偏低定容时俯视定容摇匀后液体的凹液面低于刻度线，又加水至刻度线——偏小偏高偏低定容时加水不慎超过刻度线，立即用滴管吸出偏小——俯视仰视——偏大偏低误差分析1、如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14g/cm3

)。下列说法错误的是（

）A．4mol/L是溶液的物质的量浓度B．14%是溶液中溶质的质量分数C．10mL14%的NaOH溶液含有溶质的质量约1.6gD．14%的NaOH溶液的物质的量浓度2mol/L

D随堂练习2.配制80mL一定浓度的NaOH溶液的操作如图所示。下列说法错误的是 （）A.应选择80mL的容量瓶B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温C.操作3和操作5，分别为洗涤和摇匀D.操作4当液面距刻度线1~2cm时改用胶头滴管×没有80mL的容量瓶随堂练习A随堂练习3.欲配制100mL0.8mol·L-1的氯化钠溶液，下列说法错误的是()A.洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中B.在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体C.需用托盘天平称取4.68gNaCl固体D.定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏大C4.下列关于实验操作或说法正确的是()A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，可以长期贮存溶液B.NaOH固体不能放在称量纸上称量，可以放在烧杯等玻璃器皿中称量C.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶，加水至刻度线配制成1mol·L-1

的NaOH溶液D.配制一定浓度的NaOH溶液，在溶解固体、转移溶液时均用到玻璃棒，

且玻璃棒的作用相同B随堂练习5、欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml2mol·L-1的稀硫酸，在横线上填写适当的仪器名称、操作方法或数字。（1）用量筒量取密度为1.84g•mL-1、质量分数为98%的浓硫酸

mL（2）将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀;（3）待稀释的硫酸

后，沿

注入