第5讲+氯及其化合物+课件-+2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

氯及其化合物学习目标1．通过实验探究使学生掌握氯气的物理性质、化学性质。2．能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性质，并能用化学方程式正确表达。3.建构含氯元素间的物质转化关系，了解研究物质的思路与方法第一课时

氯及其化合物84消毒液和洁厕灵可以混合使用吗？情境引入氯气的性质物理性质颜色气味密度毒性溶解性熔沸点黄绿色气体有刺激性气味大于空气有毒可溶于水在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气熔沸点低易液化液化的氯为液氯是纯净物闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。氯气的性质+17287Cl原子结构示意图问题：从不同角度出发，推测出氯气可能具有的性质。元素化合价0价预测0→-1价，具有氧化性0→+7价，具有还原性元素类别非金属单质预测类比O2与金属单质反应与非金属单质反应氯气的性质1.氯气与金属单质的反应化学方程式实验现象与活泼金属钠反应与多价态金属铁反应与不活泼金属铜反应2Na+Cl22NaCl00+1-1∆产生大量白烟00+3-12Fe+3Cl22FeCl3∆产生大量红棕色烟Cu+Cl2CuCl200+2-1∆产生大量棕黄色烟【结论】氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属反应，多生成高价金属氯化物。✪注意：通常干燥的氯气不与铁反应，用钢瓶储运液氯。强氧化性氯气的性质2.氯气与非金属单质的反应【实验现象】方程式：H2+Cl22HCl点燃纯净的氢气在氯气中安静的燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。【思考交流】通过H2在Cl2在中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？【归纳总结】燃烧不一定需要氧气的参与，任何发光发热的剧烈化学反应都是燃烧。氢气与氯气的混合气体在光照条件下发生爆炸H2+Cl2===2HCl（爆炸）光照【交流研讨】H2与Cl2反应，条件不同，现象不同，产物相同。氯气的性质3.氯气与水的反应法国化学家贝托莱于1775年证明这种黄绿色的气体（即现在的“氯气”）可溶于水，其水溶液（即现在的“氯水”）可用于漂白，久置在日光下会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气。因此他和舍勒一样深受当时拉瓦锡“所有的酸中都含有氧”的结论的影响。确信这种气体是一种化合物，且含有氧。这是因为他忽略了水在其中的作用。历史调研氯气的性质3.氯气与水的反应探究氯水的成分及性质氯气是仅溶于水？还是与水发生化学反应？若反应产物是什么？常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气，氯气的水溶液叫氯水。假设微粒成分假设1溶解不反应假设2部分溶解部分反应假设3溶解全部反应Cl2H2OCl2H2O新物质H2O新物质类比：CO2与H2O反应望闻问切【实验1】观察颜色【现象1】溶液呈黄绿色【初步结论1】氯气中含有Cl2分子X【实验2】验证干燥的氯气和湿润的氯气（氯水）是否具有漂白性氯气的性质3.氯气与水的反应探究氯水的成分及性质【实验】

（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片观察现象。

（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片观察现象。【结论】1.氯气溶于水，既有溶解又有反应，且生成具有漂白性的新物质。2.氯气本身不具有漂白性。Cl2＋H2O⇌HCl＋HClOHClO的性质弱酸性：

，一元弱酸，酸性弱于碳酸不稳定性：

，氯水现用现配强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒，以及漂白剂。HClO⇌H++ClO-氯气的性质3.氯气与水的反应新制氯水的成分氯水中存在反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，

HCl=H++Cl-HClOH++ClO-H2OH++OH-发生微弱电离。氯水中含有以下微粒：氯气的性质液氯、新制氯水和久置氯水的比较

物质液氯新制氯水久置氯水成分分类颜色性质保存方法特制钢瓶棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现用现配置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶)Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、OH－、H2O纯净物混合物混合物黄绿色浅黄绿色无色氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性氯气的性质4.氯气与碱的反应历史调研Cl2的溶解度不大，且HClO易分解1780年，英国坦南特尝试将氯气通入冷的石灰乳中，得到了一种具有漂白性且更稳定的物质漂白粉。显著提升了纺织业漂白效率。法国贝托莱尝试把氯气通入氢氧化钾钾溶液，制出次氯酸钾溶液（贝托莱液），碱性更强、稳定性略好，成为最早工业漂白液，专供法国纺织厂如何制备，如何漂白的？氯气的性质4.氯气与碱的反应2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O【实践应用】常用NaOH溶液吸收多余Cl2（尾气处理

）（次氯酸钠）漂白液的有效成分1.漂白液的制取：将氯气通入到氢氧化钠溶液中。2.漂白粉的制取：将氯气通入冷的石灰乳中。2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+

Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的有效成分氯气的性质4.氯气与碱的反应思考1：漂白液和漂白粉的漂白原理是什么？强酸制弱酸酸性：H2CO3>HClONaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3

＋2HClO无论CO2过量还是少量均生成NaHCO3若CO2过量，则生成Ca(HCO3)2“84消毒液”杀菌消毒或者漂白粉漂白均因为生成了HClO,体现了HClO的强氧化性和漂白性思考2：久置的漂白液和漂白粉为什么会失效呢？第二课时

氯气的实验室制备情境引入舍勒【瑞典】

18世纪，瑞典化学家舍勒把软锰矿粉末（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热时，看到一种黄绿色、有刺激性气味的气体。这种气体就是氯气。情境引入氯气的制备该反应的氧化剂：

；浓盐酸的作用：

；氧化剂和还原剂个数之比：

。结合反应原理，判断气体发生装置类型为

。【反应原理】MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△MnO2＋4H＋＋2Cl－====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O△MnO2表现还原性，又表现酸性1∶2固

+液→气△【书写表达】将上述反应方程式改写成离子方程式

【全面剖析】氯气的制备氯气的实验室制备装置的选择发生装置氯气的制备氯气的实验室制备装置的选择除杂装置根据课本中实验装置，能否制得纯净氯气？若不能，杂质有哪些？如何除去呢？饱和食盐水可吸收HCl且同时降低Cl2在水中的溶解度，可以除去HCl，可以选用浓硫酸作为干燥剂吸收其中的水蒸气。杂质气体：挥发出的HCl和水蒸气氯气的制备氯气的实验室制备装置的选择收集装置由于Cl2密度大于空气，所以用

收集。向上排空气法尾气处理装置制取氯气还可以用什么方法来收集氯气？排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，可除去HCl气体)。但这样制得的氯气不是干燥氯气。NaOH氯气尾气处理时能用Ca(OH)2代替NaOH吗？不能，因为Ca(OH)2溶液中碱含量太低，吸收氯气效果不好，可用KOH、Ba(OH)2、NaOH代替氯气的制备氯气的实验室制备装置的选择NaOH氯气尾气处理时需要防倒吸吗？哪些气体尾气处理时需要防倒吸？常见的防倒吸装置有？所有气体都需要进行尾气处理吗？（不需要）大气污染物（NONO2SO2）有毒有害物(CI2CO)易燃易爆(H2CH4)倒立式、肚容式、悬空式、分液式NH3、HBr、HCl、HI、SO2等氯气的制备用KMnO4、KClO3、NaClO等氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快，如：①2KMnO4＋16HCl(浓