广西南宁市广西大学附属中学2024-2025学年九年级上学期第三次阶段性测试（期中）化学试卷（含答案）

第第页广西南宁市广西大学附属中学2024--2025学年九年级上学期第三次阶段性测试（期中）化学试卷一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1．冰雪埋忠骨，历史有温度，致敬先辈，电影志愿军场景中属于化学变化的是A．湖面结冰 B．棉布裁衣 C．战火熊熊 D．铅笔写信2．我国生态环境部发布2024年六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合该主题的是A．露天焚烧垃圾 B．使用无磷洗衣粉C．废弃电池深埋 D．提倡使用一次性餐具3．空气是一种重要的资源。下列有关说法不正确的是A．氧气可用作燃料B．稀有气体可用于制作霓虹灯C．二氧化碳可作为制冷剂D．食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期4．下列实验基本操作正确的是A．引燃酒精灯B．检查装置的气密性C．倾倒液体D．闻试剂气味5．下列有关实验现象的描述正确的是A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁6．分类是学习化学的方法之一，下列物质属于纯净物的是A．矿泉水 B．稀有气体 C．水银 D．铝合金7．下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是A．品红溶液在水中扩散——分子在不断运动B．酒精和水混合后体积减小——分子间有间隔C．温度计能指示气温的高低——温度改变，分子大小改变D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积很小8．高氯酸(HClO4)中氯元素化合价为A．+1 B．+3 C．+7 D．+59．下列有关实验室制取氧气的说法正确的是A．导管口开始有气泡放出时就立即收集B．实验室制取氧气的反应都是分解反应C．实验室制取氧气的过程中一定需要用到水槽D．收集完毕，集气瓶倒放在桌面上10．下列关于催化剂的说法正确的是A．二氧化锰可以催化所有反应B．催化剂一定加快化学反应的速率C．化学反应前后，催化剂的质量和性质都不改变D．同一个反应可以有不同的催化剂11．茶叶中含一种叫茶氨酸(化学式C7H14O3N2)的物质。下列说法正确的是A．茶氨酸中含有氮气B．茶氨酸中碳元素质量分数最大C．茶氨酸中含有26个原子D．茶氨酸中碳氢元素质量之比为1：212．有关化学方程式：H2+Cl2点燃2HCl的下列说法正确的是A．氢气加氯气等于氯化氢B．反应前后分子个数变了C．该反应前后原子种类和个数没变D．1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃条件下反应生成2份质量的氯化氢13．火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是A．室内起火，立即打开门窗通风B．可燃物接触氧气即可发生燃烧C．将木材架空可以降低其着火点D．成语“火上浇油”是提供了可燃物14．下列有关合金的说法正确的是A．生铁、氧化铁均属于合金B．合金比其组分金属的硬度小C．不锈钢的抗腐蚀性比纯铁好D．合金的熔点比组成它的纯金属高15．我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料。其微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是A．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2B．该反应前后，碳、氢、氧元素质量均发生了改变C．反应前后氧元素的化合价不变D．参与反应的丙丁质量比为1：216．如图是电解水的装置示意图，下列说法正确的是A．b端是电源的负极B．该实验说明水由氢气和氧气组成的C．试管c中收集的气体可以燃烧D．试管c、d中收集的气体的质量比约为1：217．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A．在化学变化中原子不能再分，则原子是最小的粒子B．质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成里一定含有碳元素和氢元素18．下列实验方案能达到实验目的是选项实验目的实验方案A除去氮气中混有的氧气将混合气体通过足量的灼热铜网B鉴别氢气和甲烷点燃，观察是否有水珠生成C除去二氧化碳中的一氧化碳点燃D鉴别木炭粉和铁粉观察颜色A．A B．B C．C D．D19．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是A．反应后丁的质量分数为10%B．该化学反应中乙、丙质量比为3：17C．物质丙可能为单质D．该反应基本反应类型为化合反应20．请仔细观察下面四幅图象，其中描述正确的是A．将足量的金属铁和镁分别加入一定量的等浓度的稀硫酸中B．将等质量的铁和镁分别加入足量的等浓度的稀硫酸中C．将等质量的铁和镁分别加入足量的等浓度的稀硫酸中D．将足量的金属铁和镁分别加入等质量等浓度的稀硫酸中A．A B．B C．C D．D二、填空题(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共26分)21．请用化学用语填空。（1）氢原子。（2）2个氮分子。（3）氢氧根离子。（4）磁铁矿的主要成分。（5）标出氧化铝中铝元素的化合价。22．化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。A.明矾B.干冰C.金属钛D.金刚石E.氧气（1）可用于制作人造骨骼的是。（2）可用于切割玻璃的是。（3）可用于水的净化的是。（4）可用于人工降雨的是。（5）可用于医疗急救的是。23．化石燃料面临被耗尽的危险，综合利用资源和开发新能源具有重要意义。（1）化石燃料包括煤、石油和等。目前居民生活中常用的气体燃料主要是煤气、液化石油气等。有时燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，使燃料充分燃烧。（2）煤燃烧时排放出SO2、NO2、CO2、CO等气体，其中能引发酸雨的气体有。（3）车用乙醇汽油能够在一定程度上减少汽车尾气的污染，请写出乙醇(C2H5OH)充分燃烧的化学方程式。（4）化石能源有限，我们要开发新能源。请你写出一种新能源。24．如表为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。（1）原子序数为9的元素名称。（2）17号元素在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子。（3）在含有多个电子的原子中，离核近的电子能量较(填“高”或“低”)。（4）第1、8、16号元素组成的化合物的化学式为。（5）已知X、Y、Z代表三种不同种元素，下列有关说法正确的是(填序号)。①X和Z元素原子的电子层数不同②Y元素离子的核外电子数为10③X和Y元素化学性质相似④Z元素对应的单质化学性质活泼25．某兴趣小组同学设计如图所示的装置，对“一氧化碳还原氧化铁”的实验进行拓展研究。已知：氯化亚铜(CuCl)的氨水溶液能吸收CO，产生红色固体，反应方程式如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2(CO)2•2H2O↓。（1）装置A中MgCO3与Zn在加热的条件下反应生成两种金属氧化物和CO，请写出生成物中相对分子质量较小的金属氧化物的化学式。（2）实验前需通入适量N2，其目的是。（3）装置B中玻璃管内发生的反应的化学方程式为。（4）下列关于该实验的说法正确的是(填数字序号)。①B处玻璃管内现象是黑色粉末变成红色②C中溶液变浑浊③实验结束后，应继续通氮气至玻璃管冷却④该实验存在不足的地方是没有尾气处理装置三、简答题(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分)26．阅读科普材料，用所学化学知识回答下列问题。化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。C60分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子。C60分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。石墨烯中的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。2004年，科学家用一种非常简单易行的机械剥离法得到石墨烯，之后，制备石墨烯的新方法层出不穷，工业上可采用甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。（1）文中能表示石墨微观结构的是(填写文中序号“A、B或C”)。（2）推测C60的一个物理性质是。（3）碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是结构。（4）写出石墨烯燃烧的化学方程式。（5）文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是。27．氨气(NH3)易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。（1）采用分离液态空气法获取N2时，N2先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧(填“高”或“低”)。（2）两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径(填“I”或“II”)。（3）“合成塔”内参加反应的H2和N2分子个数比为。（4）该流程中，氨燃料电池中反应的化学方程式为，属于反应(基本反应类型)。四、实验探究题(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)28．兴趣小组在老师指导下进行实验室制取二氧化碳的实验，并进行相关性质探究。（1）实验室用A装置制取CO2，先向(填仪器名称)加入石灰石，再向长颈漏斗中注入(填药品名称)。用B装置收集CO2，气体应从导管(填“a”或“b”)端通入。（2）连接装置A和C，将CO2通入澄清石灰水中，反应的化学方程式为。装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，收集一试管该气体并从水中取出后，检验试管内气体的方法是。（3）用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线ef段气体压强迅速上升的原因是，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是。29．铁、铝、铜是常见的三种金属，某化学兴趣小组对这三种金属的活动性顺序产生兴趣，想通过实验来证明这些金属的活动性强弱。【提出问题】这三种金属的活动性强弱如何呢？【实验探究】同学们将打磨过的粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中。实验操作实验现象缓慢产生少量气泡快速产生大量气泡无气泡【讨论交流】（1）分析。上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。（2）写出铁丝插入稀盐酸的实验中，发生的化学反应方程式________。【反思改进】小清同学提出利用金属和金属化合物溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于是大家做了如图实验。（3）若铝丝足量，则甲中充分反应后的现象是________。（4）小敏同学思考后认为________(填序号)实验是多余的，不需要进行该实验。（5）反应一段时间后，小清同学取出丙中的铝丝直接称量，发现其质量增加了1g，则试管内溶液质量减少了________g。（6）小乐同学将反应一段时间后的乙中的溶液取出，向其中加入Zn粉，发现溶液质量变化如图所示，b点对应溶液中除水外，一定含有的物质是________(填化学式)。【拓展迁移】（7）小琼同学提出若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。三种金属丝的插入顺序为_______(填序号)。

A.铁、铝、铜B.铁、铜、铝C.铝、铁、铜五、计算题(本大题共1个小题，共6分)30．为探究某高钙片碳酸钙含量，某小组进行了以下实验。取25g高钙片研磨成粉末，放入烧杯中，向烧杯中注入100g稀盐酸充分反应(稀盐酸足量，且高钙片中除碳酸钙外，其他成分不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。试分析并计算：（1）反应后生成二氧化碳的质量为g。（2）该高钙片中碳酸钙的质量分数。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、湖水结冰没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、棉布裁衣只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、战火熊熊涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D、铅笔写信，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。

2．【答案】B【解析】【解答】A.焚烧垃圾会生成大量有害气体和烟尘，会污染环境，故不符合题意；B.使用无磷洗衣粉，能保护水资源，故符合题意；C.废弃电池深埋，电池含有重金属，会污染土壤，故不符合题意；D.提倡使用一次性餐具，会增加树木的砍伐，浪费资源，故不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据保护环境的措施、做法分析。3．【答案】A【解析】【解答】A.氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，故错误，符合题意；B.稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故正确，不符合题意；C.固态二氧化碳即干冰，干冰升华会吸热，可做制冷剂，故正确，不符合题意；D.氮气化学性质不活泼，无毒，可用于延长食品保质期，故正确，不符合题意；故答案为：A。【分析】A、根据氧气的性质、用途分析。B、根据稀有气体的性质、用途分析。C、根据固态二氧化碳的性质、用途分析。D、根据氮气的的性质、用途分析。4．【答案】B【解析】【解答】A.禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，否则容易发生火灾，故错误；B.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，故正确；C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，故错误；D.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故错误。故答案为：B。

【分析】A、点燃酒精灯应该用火柴。B、根据大气压原理分析检查装置气密性的方法。C、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。D、根据正确闻气体的气味操作分析。5．【答案】B【解析】【解答】A.红磷燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，故错误；B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故正确；C.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，故错误；D.生成氧化镁，属于实验结论，不时描述实验现象，故错误。故答案为：B。

【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。6．【答案】C【解析】【解答】A.矿泉水含有水以及矿物质等多种物质，属于混合物，故不符合题意；B.稀有气体包括氦气、氖气等多种气体，属于混合物，故不符合题意；C.水银即金属汞，是一种物质组成属于纯净物，故符合题意；D.合金是金属与其他金属或非金属熔合而成的混合物，因此铝合金属于混合物，故不符合题意；故答案为：C。

【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。

混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。7．【答案】C【解析】【解答】A.品红溶液在水中扩散，是因为分子在不断运动，故正确，不符合题意；B.酒精和水混合后体积减小，是因为分子间有间隔，酒精分子均匀分散到水分子间，故正确，不符合题意；C.温度计能指示气温的高低，是因为分子间的间隔随温度改变而改变，分子大小不变，故错误，符合题意；D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子，是因为分子的质量和体积都很小，故正确，不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析。8．【答案】C【解析】【解答】在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，在高氯酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，

设氯元素化合价为x，则

(+1)+x+(-2)×4=0，x=+7，

故答案为：C。

【分析】根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，进行计算。9．【答案】B【解析】【解答】A.导管口开始有气泡放出时，不能立即收集，因为此时排出的是装置内的空气，应该等到气泡连续均匀冒出时再收集，故错误；B.实验室制取氧气的反应，如加热高锰酸钾制取氧气、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气、过氧化氢分解制取氧气，这类反应都是由一种物质生成多种物质的反应，符合“一变多”的特点，都是分解反应，故正确；C.实验室制取氧气的过程中不一定需要用到水槽，由于氧气密度略大于空气，可使用向上排空气法收集，不需使用水槽，故错误；D.氧气的密度比空气大，收集完毕，集气瓶应正放在桌面上，故错误。故答案为：B。【分析】A、根据排水法收集氧气操作的注意事项分析。B、根据分解反应的特点分析。C、根据氧气的收集方法分析。D、根据氧气的性质分析。10．【答案】D【解析】【解答】A.不是所有反应都可以用二氧化锰作催化剂，如高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是生成物，并非催化剂，故错误；B.催化剂可以改变反应速率，可以加速，也可以减慢，故错误；C.性质包括化学性质和物理性质，催化剂在化学反应前后的化学性质不变，但物理性质可能改变，故错误；D.同一个反应中可以有不同的催化剂，如过氧化氢溶液分解时氧化铜、二氧化锰、硫酸铜等都可以作为催化剂使用，故正确；故答案为：D。【分析】注意催化剂的特点是：1、改变化学反应速率，不是加快也不是减慢；2、反应前后质量不变；3、反应前后化学性质不变，千万不能说性质不变，因为性质包括物理性质及化学性质；4、不能改变反应的最终产量。11．【答案】B【解析】【解答】A.茶氨酸是纯净物，含氮元素，但是不含氮气，故错误；B.茶氨酸中碳、氢、氧、氮的质量比=(12×7):(1×14):(16×3):(14×2)=84:14:48:28，故碳元素的质量分数最大，故正确；C.根据化学式，一个茶氨酸中含有原子的个数=7+14+3+2=26，茶氨酸是由茶氨酸分子构成，故错误；D.茶氨酸中碳氢元素质量之比=(12×7):(1×14)=6:1，故错误；故答案为：B。【分析】A、根据宏观上，元素组成物质分析。B、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。C、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。12．【答案】C【解析】【解答】A.该化学方程式应表示氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，不能表示氢气加氯气等于氯化氢，故错误；B.根据化学方程式可知，每1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子，反应前后分子个数不变，故错误；C.化学反应都遵循质量守恒定律，该反应前后原子种类和个数没变，故正确；D.根据化学方程式可知，每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃条件下反应生成73份质量的氯化氢，故错误。故答案为：C。【分析】化学方程式明确指出了参与反应的物质（反应物）以及反应生成的物质（生成物），同时还表明了反应进行所需的条件（如加热、点燃、催化剂等）；化学方程式中各物质的化学式前面的系数之比，不仅表示了微粒的个数比，还反映了它们之间的质量比。13．【答案】D【解析】【解答】A.室内起火时打开门窗，空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，所以不能立即打开门窗通风，故错误；B.燃烧的发生需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。仅仅可燃物接触氧气并不足以使其燃烧，还需要达到可燃物的着火点，故错误；C.将木材架空可以增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，着火点是可燃物的固有属性，一般不能改变，故错误；D.火上浇油，油属于可燃物，可以使燃烧更旺，故正确；故答案为：D。

【分析】A、根据室内起火时打开门窗，空气流通，使氧气更充足，火势更旺分析。B、根据物质燃烧的条件分析。C、根据物质着火点属于固有属性，不能随意改变，进行分析。D、根据油属于可燃物分析。14．【答案】C【解析】【解答】A.合金的定义是金属与其他金属或非金属熔合而成的物质，是具有金属特性的混合物，生铁是铁碳合金，但氧化铁是铁的氧化物，不属于合金，故该说法错误；B.合金比其组成金属的硬度大，故错误；C.不锈钢在铁的合金中加入了铬和镍，具有良好的抗腐蚀性，故正确；D.合金的熔点比其组成金属的熔点低，故错误；故答案为：C。

【分析】根据合金的概念、性质分析。15．【答案】A【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：CO2+2H2O催化剂光照CH4+2O2；

B.由质量守恒定律，该反应前后，碳、氢、氧元素质量不发生改变，故错误；C.反应前水中氧元素的化合价为-2价，反应后生成氧气属于单质，其中氧元素的化合价为0，则反应前、后氧元素的化合价升高，故错误；D.由化学方程式可知，参与反应的丙（CH4）、丁（O2）质量比=（12+1×4）：（2×16×2）=16：64=1：4，故错误。故答案为：A。

【分析】A、根据化学方程式，找出加反应的甲、乙分子个数比。B、根据质量守恒定律，反应前后元素质量、种类不变分析。C、根据物质中元素的化合价，进行分析。D、根据化学方程式，在此反应中物质的质量比=相对分子质量与系数乘积之比。16．【答案】C【解析】【解答】A.如图，电解水生成的氢气密度比空气的密度小，氧气密度比空气的密度略大，c时向下排空气法收集气体，c收集的时氢气，b是向上排空气法，收集的是氧气，则b端是正极，故错误；B.结合质量守恒定律，该反应生成氢气和氧气，生成物含有氢元素和氧元素，因此说明水是由氢元素和氧元素组成，故错误；C.根据上述分析，可知c中是氢气，氢气具有可燃性，故正确；D.根据2H故答案为：C。【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。

根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。17．【答案】D【解析】【解答】A.在化学变化中原子不能再分，但原子不是最小的粒子，原子还可以分为原子核和核外电子，原子核又可以分为质子和中子等，故错误；B.原子中的质子数决定元素种类，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子（H2O）和氖原子质子数都为10，但不属于同种元素，故错误；C.离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，也可能是电子、质子等，故错误；D.根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，反应后有碳、氢、氧三种元素，反应前也应有三种元素，但是反应物质中有氧气，只能判断蜡烛中一定有碳、氢元素，可能含有氧元素，故正确。故答案为：D。【分析】A、根据原子的结构，在化学变化中原子不能再分，进行分析。B、根据元素的概念分析。C、带电的粒子有离子、电子、质子等。D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。18．【答案】A【解析】【解答】A.铜可以和氧气在加热下反应生成氧化铜，氮气和铜不反应，可以将混合气体通过足量的灼热铜网，能除去氧气，故符合题意；B.氢气和甲烷燃烧后都会有水生成，点燃后都会有水珠生成，无法鉴别，故不符合题意；C.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中少量的一氧化碳不能燃烧，故不符合题意；D.木炭粉和铁粉都是黑色粉末，观察颜色无法鉴别，故不符合题意；故答案为：A。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。19．【答案】C【解析】【解答】根据题意，甲反应后的质量分数减少，可知甲反应后减少量=70%-42%=28%，乙反应后质量分数减少，可知乙反应后减少量=14%-8%=6%；

丙的质量分数变大，可知丙反应后增加量=40%-6%=34%；

根据质量守恒定律，反应后丁的质量分数=1-42%-8%-40%=10%；可知丁既不是反应物也不是生成物，可能是催化剂，也可能时杂质，据此分析；A.根据分析，丁的质量分数不变，反应后丁的质量分数为10%，故正确，不符合题意；B.根据分析，该化学反应中乙、丙质量比=6%：34%=3：17，故正确，不符合题意；C.根据分析，该反应是甲和乙反应生成丙，因此丙是化合物，故错误，符合题意；D.根据分析，该反应是甲和乙反应生成丙，符合“多变一”特点，属于化合反应，故正确，不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据在化学反应中，反应物的质量会减少，生成物的质量会增加，反应前后物质的质量不变的，可能是催化剂，也可能是杂质，常见化学反应物质的质量比=反应前后物质质量变化量之比，进行分析。20．【答案】D【解析】【解答】镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，Mg+H2SO4＝A.横坐标为金属，消耗等量的铁和镁，镁产生的氢气多，代表镁产生气体的曲线在上，由于金属足量，酸完全反应，反应等质量等浓度的稀硫酸最终产生的气体质量相等，故错误；B.横坐标为反应时间，镁的金属活动性强于铁，相同时间镁产生气体多，代表镁产生气体的曲线在上，由与酸足量，金属完全反应，消耗等量的两种金属，镁产生气体多，故错误；C.横坐标为稀硫酸，反应等质量等浓度的稀硫酸最终产生的气体质量相等，两条线重合，由与酸足量，金属完全反应，消耗等量的两种金属，镁产生气体多，故错误；D.横坐标为反应时间，镁的金属活动性强于铁，相同时间镁产生气体多，代表镁产生气体的曲线在上，由于金属足量，酸完全反应，反应等质量等浓度的稀硫酸最终产生的气体质量相等，故正确；故答案为：D。

【分析】根据金属活动性顺序，金属镁的活动性顺序比铁的活动性强，镁比铁与硫酸反应的速度快，结合化学方程式，进行计算。21．【答案】（1）H（2）2N（3）OH-（4）Fe3O4（5）Al【解析】【解答】（1）氢原子表示为H。（2）2个氮分子表示为：2N2。（3）氢氧根离子带一个单位的负电荷，表示为：OH-（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，四氧化三铁具有磁性，化学式是：Fe3（5）物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右，氧化铝中铝元素化合价为+3价，表示为：Al+3【分析】（1）元素符号微观上表示一个原子。（2）在化学式前面的数字表示分子个数。（3）1个氢氧根离子带一个单位的负电荷。（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁。（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。（1）元素符号表示一个原子，氢原子表示为H；（2）数字在分子式前面表示分子个数，2个氮分子表示为：2N2；（3）氢氧根离子带一个单位的负电荷，表示为：OH-（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式是：Fe3（5）物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右，氧化铝中铝元素化合价为+3价，表示为：Al+322．【答案】（1）C（2）D（3）A（4）B（5）E【解析】【解答】（1）金属钛与人体有很好的相容性，可用于制作人造骨骼，故填C。（2）金刚石为天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，故填D。（3）明矾溶于水形成胶状物，能够吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，可用于净水，故填A。（4）干冰为固体二氧化碳，干冰升华会吸热，可用于人工降雨，故填B。（5）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填E。【分析】（1）根据金属钛的性质、用途分析。（2）金刚石为天然存在最硬的物质。（3）根据明矾溶于水形成胶状物分析。（4）根据干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热分析。（5）根据氧气的性质、用途分析。（1）金属钛与人体有很好的相容性，可用于制作人造骨骼，故选C。（2）金刚石为天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，故选D。（3）明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，可用于净水，故选A。（4）干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选B。（5）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故选E。23．【答案】（1）天然气；调大（2）SO2、NO2（3）C（4）太阳能（合理即可）【解析】【解答】（1）煤、石油和天然气属于化石燃料；燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明燃料没有充分燃烧，则应调大灶具的进风口，进入更多的空气，使燃料充分燃烧。（2）二氧化硫、二氧化氮（SO2、NO2）会与空气中氧气、水反应生成硫酸、或者硝酸，从而引起酸雨。（3）乙醇燃烧会生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2（4）新能源有太阳能、地热能、潮汐能等。【分析】（1）煤、石油和天然气属于化石燃料；根据燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明燃料没有充分燃烧，进行分析。（2）根据酸雨的形成原因分析。（3）乙醇燃烧会生成二氧化碳和水。（4）根据新能源的种类分析。（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明燃料没有充分燃烧，则应调大灶具的进风口，进入更多的空气，使燃料充分燃烧。（2）二氧化硫、二氧化氮（SO2、NO2）会引起酸雨。（3）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2（4）新能源有太阳能、地热能、潮汐能等。24．【答案】（1）氟（2）得到（3）低（4）H2SO4（5）②③【解析】【解答】（1）原子序数为9的元素是氟元素。（2）17号元素是氯元素，氯原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子。（3）在含有多个电子的原子中，离核近的电子能量较低，离核较远的电子能量较高。（4）1号元素是H，8号元素是O，16号元素是S，第1、8、16号元素组成的化合物为硫酸或亚硫酸，化学式为H2SO4或H2SO3。（5）①原子核外电子层数等于元素周期数，X和Z都位于第二周期，所以X和Z元素原子核外均有2个电子层，故错误；②Y是12号元素，是Mg，其元素的原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子形成最外层为“8”的稳定结构，形成镁离子，所以Y元素离子的核外电子数=12-2=10，故正确；③元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定，即原子的最外层电子数相等，元素的化学性质相似，X和Y位于元素周期表中的同一主族，即二者的原子最外层电子数相等，所以X和Y原子的化学性质相似，故正确；④Z元素对应的单质为氖气，属于稀有气体，Z原子的最外层电子数达到相对稳定结构，Z元素对应的单质化学性质不活泼，故错误；故答案为：②③。

【分析】（1）根据元素周期表的原子序数，确定元素名称。

（2）原子的最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子。

（3）根据原子中电子排布情况分析。

（4）根据元素的名称，分析组成的化合物的名称、化学式。

（5）①原子的核外电子层数等于元素周期数。

②原子的最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子形成最外层为“8”的稳定结构，形成阳离子。

③原子的最外层电子数相等，元素的化学性质相似。

④根据Z元素为氖元素，属于稀有气体元素分析。（1）原子序数为9的元素是氟元素；（2）17号元素的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子；（3）在含有多个电子的原子中，离核近的电子能量较低，离核较远的电子能量较高；（4）1号元素是H，8号元素是O，16号元素是S，第1、8、16号元素组成的化合物为硫酸或亚硫酸，化学式为H2SO4或H2SO3；（5）①元素的原子核外电子层数等于周期数，X和Z都位于第二周期，所以X和Z元素原子核外均有2个电子层，故错误；②Y是12号元素，是Mg，其元素的原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子形成最外层为“8”的稳定结构，形成镁离子，所以Y元素离子的核外电子数为12-2=10，故正确；③元素的化学性质由最外层电子数决定，即最外层电子数相等，元素的化学性质相似，X和Y位于元素周期表中的同一主族，即二者的原子最外层电子数相等，所以X和Y原子的化学性质相似，故正确；④Z元素对应的单质为氖气，属于稀有气体，Z原子的最外层电子数达到相对稳定结构，Z元素对应的单质化学性质不活泼，故错误；故选：②③。25．【答案】（1）MgO（2）将装置内的空气排出，防止加热时生成的一氧化碳与空气混合爆炸（合理即可）（3）Fe（4）②③【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前有镁元素、锌元素，生成的金属氧化物可能是氧化镁（MgO）和氧化锌（ZnO），二者的相对分子质量分别是40、81，因此相对分子质量较小的是氧化镁，故填：MgO。（2）一氧化碳属于可燃性气体，与空气混合，遇到明火可能发生爆炸。实验前需通入适量氮气，其目的是将装置内的空气排出，防止加热时生成的一氧化碳与空气混合爆炸。（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式是：Fe2（4）①氧化铁是红色，铁粉是黑色，B处玻璃管内现象是红色粉末变成黑色，故错误；②生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，C中溶液变浑浊，故正确；③实验结束后，应继续通氮气至玻璃管冷却，否则还原出的金属会再次和空气中氧气在加热下氧化，故正确；④根据题意，氯化亚铜的氨水溶液能吸收CO，该实验不存在没有尾气处理装置得不足，故错误；故答案为：②③。【分析】（1）根据质量守恒定律，分析生成的金属氧化物的相对分子质量，进行分析。（2）根据一氧化碳是可燃性气体，氮气化学性质稳定，进行分析。（3）一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳。（4）①根据氧化铁是红色，铁粉是黑色分析。②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。③根据还原出的金属和空气中氧气在加热下氧化分析。④根据题意，氯化亚铜的氨水溶液能吸收CO，进行分析。（1）根据题意，反应前是镁元素、锌元素是金属元素，因此生成的金属氧化物是氧化镁（MgO）和氧化锌（ZnO），二者的相对分子质量分别是40、81，因此相对分子质量较小的是氧化镁，故填：MgO；（2）一氧化碳是可燃性气体，与空气混合可能发生爆炸。实验前需通入适量氮气，其目的是将装置内的空气排出，防止加热时生成的一氧化碳与空气混合爆炸；（3）一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故化学方程式是：Fe2（4）①氧化铁是红色，铁粉是黑色，故B处玻璃管内现象是红色粉末变成黑色，选项错误；②生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，故C中溶液变浑浊，选项正确；③实验结束后，应继续通氮气至玻璃管冷却，否则还原出的金属会再次和进入装置的空气中氧气氧化，选项正确；④根据题意，氯化亚铜的氨水溶液能吸收CO，因此该实验不存在没有尾气处理装置得不足，选项错误；故选：②③。26．【答案】（1）B（2）在常温下是紫红色晶体（合理即可）（3）管状（4）C（5）碳原子排列方式不同【解析】【解答】（1）根据题意，在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石，故石墨的微观结构是B。（2）不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质；根据题文，在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，属于物理性质。（3）根据题意，碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。（4）石墨烯燃烧即碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式：C＋（5）根据题意，碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是碳原子排列方式不同。

【分析】（1）根据题意，在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石，进行分析。（2）根据物理性质的特点分析。（3）根据“碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构”，进行分析。（4）石墨烯燃烧会生成二氧化碳。（5）根据物质的结构决定性质分析。（1）根据题意，在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石，故石墨的微观结构是B；（2）不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质；因此根据题文，物理性质是在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽；（3）根据题意，碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。故填：管状；（4）石墨烯燃烧即碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式：C＋（5）根据题意，碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是碳原子排列方式不同。27．【答案】（1）低（2）II（3）3：1（4）4NH【解析】【解答】（1）由于氮气先被蒸发出来，因此氮气的沸点低于氧气的沸点。（2）水在光解的条件下反应生成氢气和氧气，相比I来说，会生成有毒的一氧化碳和造成温室效应的二氧化碳，故符合绿色“零碳”理念；故填：II。（3）根据题意，氢气和氮气在高温高压和催化剂的条件下反应生成氨气，化学方程式是：3H（4）根据题意，氨气和氧气在点燃下反应生成水和氮气，化学方程式：4NH该反应一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。

【分析】（1）根据氮气先被蒸发出来，进行分析。

（2）根据水在光解的条件下反应生成氢气和氧气，进行分析。

（3）根据题意，写出化学方程式，分析反应氢气和氮气的分子个数比。

（4）氨气和氧气在点燃下反应生成水和氮气。

根据置换反应的特点分析。（1）由于氮气先被蒸发出来，因此氮气的沸点低于氧气的沸点；（2）水在光解的条件下反应生成氢气和氧气，相比I来说无有毒的一氧化碳和造成温室效应的二氧化碳生成，故符合绿色“零碳”理念；故填：II；（3）根据题意，氢气和氮气再高温高压和催化剂的条件下反应生成氨气，化学方程式是：3H（4）根据题意，氨气和氧气点燃生成水和氮气，化学方程式：4NH该反应符合一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。28．【答案】（1）锥形瓶；稀盐酸；b（2）CO2（3）注入水后导致短时间内使气体体积变小，气压变大；能溶于水【解析】【解答】（1）实验室使用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应属于固液常温型，反应时需要先将固体加到仪器中，即将碳酸钙加到锥形瓶，再从长颈漏斗加入稀盐酸。用B装置收集CO2，二氧化碳密度比空气的密度大，从长导管导入B装置即b。（2）二氧化碳和氢氧和钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式：CO2根据光合作用消耗二氧化碳会生成氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此检验的方法是：用带火星的木条伸入集气瓶，复燃则证明是氧气。（3）图中曲线EF段气体压强迅速上开的原因是注射器中的水进入集气瓶中，会使气体的体积缩小，压强会增大。曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2