2026年湖南(高考)化学考试试卷真题(含答案)

-2026年湖南(高考)化学考试试卷真题(含答案)考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.NaClD.CO₂答案：C解析：NaCl是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质。CH₃COOH是弱酸，部分电离；NH₃是弱碱，部分电离；CO₂是非电解质，故选C。(2)下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.石蜡受热熔化C.铁钉在潮湿空气中生锈D.汽油挥发答案：C解析：化学变化是指有新物质生成的变化。铁钉生锈生成了氧化铁，属于化学变化。其他选项均为物理变化，故选C。(3)下列关于离子键的说法中，正确的是A.离子键是由原子间共用电子对形成的B.离子键只存在于金属与非金属之间C.离子键的形成与电子转移无关D.离子键的键能与离子半径成正比答案：B解析：离子键是由金属原子失去电子与非金属原子获得电子形成阴阳离子的静电作用，而共价键才由电子共用形成；离子键不只存在于金属与非金属之间，例如NH₄Cl也存在离子键；离子键的形成确实与电子转移有关；键能随离子半径减小而增大，故选B。(4)以下关于同位素的说法中，错误的是A.同位素是指同一元素的不同核素B.同位素具有相同的质子数C.同位素的化学性质不同D.同位素的核外电子层结构相同答案：C解析：同位素是指同一元素的不同核素，它们的质子数相同，中子数不同，化学性质相同，但物理性质可能不同，故选C。(5)下列物质中，能导电的是A.NaCl固体B.NaCl溶液C.酒精D.水答案：B解析：NaCl溶液中含有自由移动的离子，可以导电；NaCl固体中没有自由移动的离子，不能导电；酒精和水在纯态下均为非电解质，不能导电，故选B。(6)关于pH的说法中，正确的是A.pH=7的溶液一定是中性的B.pH值越大，溶液的酸性越强C.pH值的范围是0～14D.pH值的计算利用K答案：D解析：0～14是pH值的常规范围，但实际可超过；pH值越大，溶液的碱性越强；pH=7的溶液在25°C时为中性，但在其他温度下可能不同；pH值计算常利用Kw(7)下列反应中，属于分解反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑D.HCl+NaOH→NaCl+H₂O答案：C解析：分解反应是指一种化合物分解为两种或多种物质的反应。选项C符合此定义。选项A和D是化合反应，选项B是置换反应，故选C。(8)下列物质中，与水反应能生成H₂O₂的是A.Na₂O₂B.NaOHC.KOHD.NaHCO₃答案：A解析：Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂，而其他选项与水反应不生成H₂O₂，故选A。(9)下列反应中，氧化剂是A.Fe→Fe²⁺+2e⁻B.Cl₂+2Br⁻→2Cl⁻+Br₂C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑D.CuO+H₂→Cu+H₂O答案：B解析：氧化剂是指在反应中被还原的物质。选项B中Cl₂被还原为Cl⁻，是氧化剂；选项A中Fe被氧化，是还原剂；选项C中H₂O₂是反应物，既不是氧化剂也不是还原剂，而是氧化还原反应中的产物；选项D中H₂被氧化，是还原剂，故选B。(10)下列关于钠的性质描述中，正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.钠的密度比水大C.钠的氧化物皆为碱性氧化物D.钠的焰色反应呈紫色答案：C解析：钠在空气中燃烧生成Na₂O₂，不是Na₂O；钠的密度比水小；钠的氧化物均为碱性氧化物；钠的焰色反应呈黄色，故选C。(11)下列物质中，能与NaOH溶液发生复分解反应的是A.CO₂B.Fe(OH)₃C.Al(OH)₃D.HCl答案：D解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂O，符合复分解反应的定义。其他选项与NaOH的反应为置换或化合反应，故选D。(12)下列不属于强电解质的物质是A.HClB.Ca(OH)₂C.CH₃COOHD.Na₂SO₄答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，部分电离，属于弱电解质；其他选项均为强电解质，故选C。(13)下列关于Fe³⁺的说法中，错误的是A.Fe³⁺在水中易水解B.Fe³⁺具有强氧化性C.Fe³⁺与SCN⁻反应生成血红色物质D.Fe³⁺能与NaOH反应生成红褐色沉淀答案：A解析：Fe³⁺在水中水解生成Fe(OH)₃，而不是Fe³⁺易水解；Fe³⁺具有强氧化性；Fe³⁺与SCN⁻反应生成[Fe(SCN)]²⁺，呈血红色；Fe³⁺与NaOH反应生成Fe(OH)₃，故选A。(14)下列物质中，能与Al反应释放H₂的是A.NaOH溶液B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.CuSO₄溶液答案：A解析：NaOH溶液与Al反应生成NaAlO₂和H₂；浓硫酸因浓度过高，Al与浓硫酸反应生成SO₂，不放出氢气；氢氧化钠固体与Al不会发生反应；CuSO₄溶液与Al发生置换反应，不生成H₂，故选A。(15)下列关于原电池的说法中，错误的是A.原电池的正极发生还原反应B.原电池能将化学能转化为电能C.电极材料与电解质溶液发生反应D.原电池必须使用金属导体连接两极答案：D解析：原电池的两个电极通过盐桥或溶液导电连接，内电路通过离子导电；其他选项均正确，故选D。(16)下列关于氧化还原反应的描述中，正确的是A.氧化剂被氧化B.还原剂被还原C.氧化剂获得电子D.在反应中，电子由还原剂转移到氧化剂答案：C解析：氧化剂获得电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化；电子转移方向是还原剂到氧化剂，故选C。(17)下列关于阿伏加德罗常数NAA.NAB.NAC.6.02×10²³mol⁻¹是NAD.NA答案：C解析：阿伏加德罗常数NA的标准值是6.02×10²³mol⁻¹；它是定义的值，不是实验测定的；N(18)下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是A.标准状况下，1mol气体的体积是22.4LB.气体摩尔体积与气体种类无关C.温度升高会使气体摩尔体积增大D.压强增大会使气体摩尔体积减小答案：A解析：标准状况下（0°C、101kPa），1mol任何理想气体的体积都是22.4L；其他选项均正确，故选A。(19)下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol·L⁻¹CH₃COOHB.0.1mol·L⁻¹NaOHC.0.1mol·L⁻¹HClD.0.1mol·L⁻¹NaCl答案：B解析：NaOH是强碱，完全电离，pH最大；CH₃COOH和HCl分别为弱酸和强酸，pH较低；NaCl是中性盐，pH接近7，故选B。(20)下列关于勒夏特列原理的说法中，正确的是A.增加反应物浓度会促进反应向正向进行B.增加压力会促进所有反应的进行C.升高温度会使吸热反应平衡向逆向移动D.压力变化不影响气体反应的平衡移动答案：A解析：增加反应物浓度会使平衡向生成产物的方向移动；压力变化会影响有气体参与的反应的平衡移动；升高温度会使吸热反应向正向移动；压力变化会影响气体反应的平衡移动，故选A。(21)关于强电解质和弱电解质的描述，正确的是A.强电解质溶解度一定大于弱电解质B.强电解质溶液导电性一定比弱电解质强C.强电解质在溶液中完全电离D.弱电解质在溶液中完全电离答案：C解析：强电解质在溶液中完全电离，而弱电解质仅部分电离，故选C。(22)下列离子方程式中，正确的是A.CuO+2H⁺→Cu²⁺+H₂OB.Fe²⁺+2OH⁻→Fe(OH)₂↓C.H₂S+2Ag⁺→2Ag↓+S²⁻D.NH₄⁺+H₂O→NH₃·H₂O+H⁺答案：D解析：NH₄⁺的水解反应为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺，故选D。(23)下列关于离子反应的描述中，错误的是A.离子反应必须在溶液中发生B.离子反应中可能存在氧化还原反应C.离子反应不能有沉淀生成D.离子反应可以是复分解反应答案：C解析：离子反应可以有沉淀生成，如生成BaSO₄或AgCl等；其他选项均正确，故选C。(24)下列关于共价键的描述中，正确的是A.共价键必然是极性的B.共价键的形成与电子对的共用有关C.共价键的键能与键长无关D.共价键的形成与金属元素均无关答案：B解析：共价键是原子间共用电子对形成的化学键，可能为极性或非极性，取决于原子的电负性差异；键能与键长相关，键长越短，键能越大；共价键可以存在于非金属元素之间，如O₂，故选B。(25)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.SiO₂C.NaD.Fe答案：B解析：SiO₂是共价晶体，由共价键构成；NaCl是离子晶体；Na和Fe是金属晶体，故选B。(26)下列关于氢键的描述中，正确的是A.氢键存在于所有含H的分子中B.氢键是一种化学键C.氢键对物质的熔沸点有影响D.氢键的形成与分子极性无关答案：C解析：氢键是分子间作用力，不是化学键；氢键的形成与分子极性有关；氢键对物质的熔沸点有显著影响；并非所有含H的分子都能形成氢键，故选C。(27)下列说法中，错误的是A.离子晶体在熔融状态下可导电B.分子晶体的熔点通常较低C.金属晶体的导电性与其自由电子有关D.共价晶体常具有高熔点和高硬度答案：B解析：分子晶体的熔点与分子间作用力有关，但不一定较低；其他选项均正确，故选B。(28)下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.H₂SO₄C.蔗糖D.NH₃·H₂O答案：C解析：蔗糖在水中不电离，是非电解质；其他选项均为电解质，故选C。(29)下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.反应速率与反应物浓度无关B.升高温度能增大反应速率C.增加压强对气体反应无效D.催化剂对反应速率无影响答案：B解析：温度升高，分子的平均动能增大，有效碰撞增加，反应速率增大；其他选项均不正确，故选B。(30)下列关于化学平衡的描述中，正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时反应物浓度等于产物浓度C.平衡常数K受反应物初始浓度影响D.化学平衡时反应速率正逆相等答案：D解析：化学平衡是动态平衡，反应未停止；平衡常数K是温度的函数，与反应物初始浓度无关；化学平衡时正逆反应速率相等，故选D。(31)下列关于KspA.KspB.KspC.KspD.Ksp答案：B解析：Ksp(32)下列说法中，错误的是A.原子核外电子排布遵循能量最低原理B.原子的电子层数与原子半径有关C.电离能随原子半径增大而减小D.元素的电负性随原子序数增大而增大答案：D解析：电负性一般随着元素周期表中的主族递增而增大，但并非绝对；其他选项均正确，故选D。(33)下列物质中，分子构型为正四面体的是A.CH₄B.CO₂C.NH₃D.H₂O答案：A解析：CH₄的分子构型为正四面体，CO₂为直线型，NH₃为三角锥形，H₂O为V形，故选A。(34)下列电解质溶液中，物质的量浓度相同，pH值最大的是A.NaClB.CH₃COOHC.NaOHD.H₂SO₄答案：C解析：NaOH是强碱，完全电离，pH最大；其他选项均为酸或中性盐，pH值较低，故选C。(35)下列关于KwA.KwB.25°C时KwC.KwD.Kw答案：A解析：Kw是水的电离平衡常数，25°C时Kw=1×10⁻¹⁴；温度升高会使Kw二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，某HA溶液中c(HA)=0.1mol·L⁻¹，测得pH=2，则HA的电离常数KaA.1×10⁻²B.1×10⁻⁴C.1×10⁻³D.1×10⁻¹答案：B解析：解离度α=c(H⁺)c(HA)(37)在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)已达平衡，若升温，平衡向哪个方向移动？已知平衡常数K随温度升高而减小A.正向B.逆向C.不变D.无法判断答案：B解析：升温会使平衡向吸热方向移动，而该反应为放热反应，故平衡向逆向移动，选B。(38)在常温下，Na₂O₂与CO₂反应的方程式为A.Na₂O₂+CO₂→2Na₂CO₃+O₂↑B.Na₂O₂+CO₂→2Na₂CO₃+O₂↑C.Na₂O₂+CO₂→2NaCO₃+O₂↑D.Na₂O₂+CO₂→Na₂CO₃+O₂↑答案：D解析：Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，反应式应为Na₂O₂+CO₂→Na₂CO₃+O₂↑，故选D。(39)在25°C时，某NaOH溶液的pH=11，则溶液中OH⁻浓度为A.1×10⁻³mol·L⁻¹B.1×10⁻⁴mol·L⁻¹C.1×10⁻²mol·L⁻¹D.1×10⁻¹¹mol·L⁻¹答案：A解析：pH=11，则OH⁻浓度为10⁻¹⁴/三、实验综合题（2题）(40)实验室中如何检验CO₂气体？A.用湿润的红色石蕊试纸B.用澄清石灰水C.用湿润的蓝色石蕊试纸D.用浓硫酸答案：B解析：CO₂与澄清石灰水反应生成CaCO₃沉淀，可用此方法检验，故选B。(41)制备氢气时，下列操作