1.1.1反应热++焓变+课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.1.1反应热

焓变1.能从体系和环境的角度认识反应热的概念2.能解释中和反应反应热的测定原理3.能根据实验中测定的数据计算反应热学习目标喜迎化学老师上课化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电、光等其他形式能量的转化过程，在反应过程中遵循着质量守恒定律和能量守恒定律。热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式那我问你常见放热反应：常见吸热反应：1.活泼金属和酸或水的反应2.所有的燃烧反应及缓慢氧化反应4.酸碱中和反应3.大多数化合反应5.铝热反应6.工业合成氨、氨的催化氧化7.过氧化氢分解复习回顾1.大多数分解反应2.某些以C、CO、H2为还原剂的反应3.固态铵盐与碱的反应

如

Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl4.C+CO2===2CO高温5.C+H2O(g)===CO+H2高温注意：吸热反应、放热反应与反应是否需要加热等条件没有直接联系反应热与焓变1.认识体系与环境以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例被研究的物质系统称为体系(又称为系统)(1)体系：与体系相互影响的其他部分称为环境；(2)环境：体系体系反应物：生成物：发生的反应：HCl、NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2ONaCl+H2O环境环境：盛溶液的试管和

溶液之外的空气

环境热量热量体系与环境之间存在物质交换或能量交换热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量2.反应热等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热【注意】等温：指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等热传递符号:Q单位:kJ/mol反应热与焓变化学反应过程中为什么会产生反应热？为什么有的化学反应放热，有的吸热？各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量也是不同的反应热与焓变3.内能

焓与焓变

(1)内能体系内物质的各种能量的总和，符号为U，受温度、压强、物质的聚集状态等影响能量越低,物质越稳定在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条件下进行的为描述等压条件下的反应热，科学上引入的一个与内能有关的物理量(2)焓焓是物质所具有的能量，符号为H，单位是kJ·mol－1(3)焓变在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变符号为△H，单位是kJ·mol－1宏观认识反应热反应物总焓

>生成物总焓焓(H)反应进程反应物生成物

ΔH<0该反应为放热反应<0ΔH

＝H(生成物)

-H(反应物)ΔH越小，放出热量越多反应物总焓

<

生成物总焓焓(H)反应进程反应物生成物

ΔH>0该反应为吸热反应ΔH

＝H(生成物)

-H(反应物)>0ΔH越大，吸收热量越多焓变是生成物的总焓与反应物的总焓之差ΔH

＝H(生成物)

-H(反应物)反应热与焓变4.焓变与放热反应、吸热反应的关系放热反应反应体系对环境放热体系的焓减小△H为“-”即：ΔH

<0吸热反应△H为“+”ΔH>0反应体系向环境吸热体系的焓增加【例1】在250C和101kPa下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，则该反应的反应热为_______________ΔH=－184.6kJ/mol【例2】在250C和101kPa下，1molC与1molH2O(g)反应，生成1molCO和1molH2,需要吸收131.5kJ的热量，则该反应的反应热为_______________ΔH=+131.5kJ/molΔH

＝H(生成物)

-H(反应物)例1

由图分析，下列说法正确的是(

)。D

课堂练习【导学案】P3

BA.

B.

C.

D.

课堂练习【导学案】P3微观认识反应热化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成断裂化学键吸收能量形成化学键释放能量从微观角度来看化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因键能：在25℃，101kPa下，1mol气态分子解离成气态原子所吸收的能量

用符号

E

表示，单位为

kJ.mol-1在相同条件下，由原子形成1mol化学键时所放出的能量与

断开1mol相同化学键所吸收的能量是相等的。键形成，释放能量键断裂，吸收能量436kJ/mol436kJ/mol微观认识反应热用键能计算焓变Q吸收

=436+243=679kJ/mol

Q释放

=431×2=862kJ/mol

ΔH=679-862=-183kJ/molΔH=Q吸收

-Q放出以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为例该反应为放热反应实验测得：ΔH＝−184.6kJ/mol坐标图上定量表示H2+Cl2=2HCl反应过程中的能量变化反应进程能量H2+Cl2断1molH-H键吸收436kJ断1molCl-Cl键吸收242kJ2HCl2H+2Cl形成2molH-Cl键释放2×431kJ即862kJ能量△H=-183kJ/mol微观认识反应热用键能计算焓变微观认识反应热该反应为放热反应ΔH

＝Q吸收

-Q释放<0若反应物总键能<

生成物总键能若反应物总键能>

生成物总键能该反应为吸热反应ΔH

＝Q吸收

-Q释放>0焓变是反应物总键能与生成物总键能之差ΔH

＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)=E(反应物断键吸收的的总能量)－E(生成物成键释放的总能量)微观认识反应热物质能量、键能与稳定性的关系：键能越大，破坏该化学键需要的能量越高，该化学键越难断裂，所以物质越稳定，物质总焓值越小【例题】C(石墨s)=C(金刚石s)ΔH=+1.9kJ/mol，石墨、金刚石哪个更稳定？试分析物质稳定性与键能的关系。金刚石石墨∆H>0，吸热反应，石墨键能大，总能量低，更稳定。【归纳总结】恒压条件下的反应热即为焓变，符号△H，单位kJ/mol本质原因：宏观认识反应前后内能的变化ΔH＝H(生成物总焓)－H(反应物总焓)微观认识主要原因：化学键的断裂与形成ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)＝E(反应物断键吸收的的总能量)－E(生成物成键释放的总能量)放热反应ΔH＜0，符号为“-”吸热反应，ΔH＞0，符号为“+”

下列说法不正确的是(

)。B

【导学案】P3课堂练习

化学键

键能/

200946436431

课堂练习【导学案】P3热能综合利用工艺条件优化反应热应用理论分