1.1.2+反热应与焓变-2026-2027学年高二化学人教版选择性必修1【同步课件】

高中化学人教版（2019）选择性必修1第2课时

第一章化学反应的热效应反应热与焓变第一节

反应热学习目标学习重点​1.反应热的概念：明确等温条件下反应热的定义及表示方法。2.焓变与反应热的关系：理解等压条件下ΔH=反应热，能用化学键键能计算简单反应的焓变。3.中和热测定原理：掌握实验操作步骤和误差分析方法学习难点​1.焓（H）的抽象概念：从内能角度理解焓的物理意义，建立“焓变（ΔH）=生成物总焓-反应物总焓”的模型。2.微观键能与宏观焓变的关联：通过具体反应的键能数据计算ΔH，突破“微观能量变化量化为宏观热效应”的思维障碍。辨识化学反应中能量的转化化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、

生产和科学研究中具有广泛

应用。化学与生活实例原电池暖宝宝燃放烟花、燃气炉能量转化

能转化成

能

能转化成

能

能转化成

能、

能化学电化学光热化学热

反应热与焓变宏观角度认识反应热【思考】为什么化学反应会有能量的变化？这是因为化学反应前后体系的内能(符号为U)发生了变化。↓体系内物质的各种能量的总和

，

受温

度、压强和物质的凝聚状态等影响。【思考】在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条件下进行的。如何描述等压条件下的反应热？反应热与焓变化学反应为什么会产生反应热？这是因为化学反应前后体系的内能（符号为U）发生了变化。1.焓变（1）内能：是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。（2）焓：是与内能有关的物理量，符号为

H。宏观角度认识反应热反应热与焓变等压条件下进行的化学反应，其反应热等于焓变。符号为ΔH，单位是kJ/mol(或kJ•mol-1)大多数化学反应是在等压条件下进行的。对于反应体系而言：反应吸热，体系的焓增大，ΔH为正值（ΔH>0）

反应放热，体系的焓减小，ΔH为负值（ΔH<0）放热反应吸热反应

∆H

＜0∆H

＞0H反应物生成物反应物生成物H反应热与焓变1.焓变2.反应热和焓变的比较反应热焓变不同点概念相同点单位“+”“-”的意义数据来源联系注意在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量化学反应中生成物的总焓与反应物的总焓之差kJ/mol（或kJ·mol-1）“+”表示反应吸热，“-”表示反应放热实验测得或用已知数据计算在等压条件下(如在敞口容器中)进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(1)任何化学反应都有反应热。(2)根据反应热或焓变可以判断一个化学反应是吸热反应还是放热反应。(3)物理变化(如物质三态之间的变化)中的热量变化不是反应热宏观角度认识反应热反应热与焓变（1）宏观角度3.反应热产生的原因化学反应之所以会产生反应热是因为化学反应前后体系的内能发生了变化。ΔH＝

H生成物-H反应物焓(H)反应物生成物放热反应ΔH<0反应物生成物吸热反应ΔH>0焓(H)放热反应，△H为“-”，即△H<0，反应体系对环境放热，其焓减小吸热反应，△H为“+”，即△H>0，反应体系从环境吸热，其焓增大宏观角度认识反应热反应热与焓变宏观角度认识反应热【例1】

在25℃和101kPa下

，

1molH2与1mol

Cl2反应生成2mol

HCl时放出184.6kJ的热量

，

则该反应的反应热为:ΔH=

－

184.6kJ/mol【例2】

在25℃和101kPa下

，

1molC(如无特别说明

，

C均指石墨)与1mol

H2O(g)反应

，

生成1mol

CO和1mol

H2,需要吸收131.5

kJ的热量，

则该反应的反应热为:ΔH=+131.5kJ/mol【注意】ΔH右端的+或-不可省略，单位kJ/mol必须标出。4.焓变的表示方法反应热与焓变宏观角度认识反应热3.ΔH与吸热反应和放热反应ΔH＝

H生成物H反应物焓(H)反应物生成物放热反应ΔH<0反应物生成物吸热反应ΔH>0焓(H)放热反应，△H为“-”，即△H<0，反应体系对环境放热，其焓减小吸热反应，△H为“+”，即△H>0，反应体系从环境吸热，其焓增大反应热与焓变微观角度理解反应热【思考】化学反应能量是如何转化的？化学反应的本质：___________________________________旧化学键的断裂

和

新化学键的形成

吸收能量放出能量键能:键能指25℃和101KPa下(常温常压下)，断开1mo1共价键所需要的能量或形成1mol共价键所放出的能量(单位为KJ/mol)。反应热与焓变3.反应热产生的原因（2）微观角度化学反应的本质：旧化学键的断裂

和

新化学键的形成吸收能量放出能量焓变计算公式：∆H＝

E断键－E成键=E反键总－E生键总化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。微观角度理解反应热反应热与焓变3.反应热产生的原因（2）微观角度化学反应的本质：旧化学键的断裂

和

新化学键的形成吸收能量放出能量焓变计算公式：∆H＝

E断键－E成键=E反键总－E生键总化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。微观角度理解反应热反应热与焓变3.反应热产生的原因以H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）为例断开1molH—H键吸收能量436kJ断开1molCl—Cl键吸收能量243kJ形成2molH—Cl键放出能量862kJ①断键吸能(E吸）②成键放能(E放）该反应的反应热计算为（放热反应）：ΔH＝（436+243）－（431+431）＝－184.6kJ/mol微观角度理解反应热反应热与焓变从微观角度理解反应热的实质H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)化学反应的本质是旧键断裂，新键形成对反应体系来说：旧键断裂吸收能量，焓增大；新键形成释放能量，焓减小；ΔH=+Q吸

-Q放ΔH=（436kJ/mol+243kJ/mol）-431kJ/mol×2=-186.4kJ/mol反应热

ΔH＝

。

E1-E2E1：反应物断裂化学键吸收的总能量，E2：生成物形成化学键放出的总能量，

吸收能量>放出能量

ΔH>0

吸收能量<放出能量

ΔH<0反应物生成物ΔHE1E2H3.反应热产生的原因微观角度理解反应热反应热与焓变【例1】化学反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的能量变化如图所示：

已知N≡N、N—H的键能分别为946kJ·mol-1、391kJ·mol-1(1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。(2)拆开1molH2中化学键所需能量为______kJ。(3)该反应的反应热ΔH＝______________。放热436-92kJ·mol-13.反应热产生的原因微观角度理解反应热反应热与焓变应用：物质稳定性判断①

键能越大，破坏该化学键需要的能量越高，该化学键越难断裂，所以物质越稳定。②

物质总能量越低，物质越稳定。【例题】C(石墨s)=C(金刚石s)ΔH=+1.9kJ/mol，石墨、金刚石哪个更稳定？试分析物质稳定性与键能的关系。∆H>0，吸热反应，石墨键能大，总能量低，更稳定。金刚石石墨3.反应热产生的原因微观角度理解反应热反应热与焓变4.吸热反应与放热反应放热反应吸热反应△H表现形式物质总能量变化键能变化联系△H＜0或△H为“-”△H＞0或△H为“+”生成物的总能量＜反应物的总能量生成物的总能量＞反应物的总能量生成物总键能＞反应物总键能生成物总键能＜反应物总键能键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定反应热与焓变4.吸热反应与放热反应常见的吸热反应常见的放热反应①大多数分解反应②某些特殊的化合反应例：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＞0N2(g)+O2(g)2NO(g)△H＞0③某些特殊的置换反应H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)△H＞0④Ba(OH)2⦁8H2O与NH4Cl的反应△放电△①燃烧②中和反应③金属与酸的反应④化合反应一般为放热反应（除C+CO2

2CO、H2+I22HI、N2+O22NO等）⑤中学所学的置换反应多为放热反应高温△放电反应热与焓变热能综合利用工艺条件优化反应热应用理论分析反应热估算键能估算能耗……给吸热反应加热；给放热反应及时转移热量；热能循环利用。5.研究反应热的意义反应热与焓变归纳总结化学反应热效应表征反应热恒压反应热=焓变ΔH宏观微观原因体系内能的变化放热反应ΔH<0

吸热反应ΔH>0

断键吸热，成键放热ΔH

=E(反应物键能和)-E(生成物键能和)应用热能利用工艺操作反应的可行性选择反应条件随堂训练1．下列有关化学反应与能量的说法错误的是（

）A．反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓会减小B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应C．化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来D．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等A2.下列反应中生成物的总能量大于反应物的总能量的是(

)A.氧化钙溶于水B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.碳酸钙受热分解D随堂训练3.已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列说法正确的是(

)A.该反应的ΔH=+(a-b)kJ·mol-1B.1molA2(g)与1molB2(g)反应生成2molAB(g),吸收bkJ能量C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA2(g)中A—A和1molB2(g)中B—B,放出akJ能量A随堂训练4.常温下,1mol化学键形成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息,判断下列说法不正确的是(

)A.431kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1B.表中最稳定的共价键是H—FC.H2(g)―→2H(g)

ΔH=+436kJ·