1.1.3热化学方程式++课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.1.3热化学方程式不要打扰我上化学课化学反应一般都有反应热。那么，我们应该如何表示化学反应的反应热呢?【思考】下列两个方程的有什么区别？意义相同吗？(2)H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

∆H=-184.6kJ/mol(1)H2+Cl2==2HCl点燃标注条件，未标注物质状态,只表明物质变化没有条件，标注物质状态且有ΔH数值,既有物质变化又有能量变化含义：H2与Cl2在点燃的条件下反应生成HCl含义：1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl时，

放出184.6kJ的热量。热化学方程式1.定义能表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式2.意义热化学方程式不仅表示了物质变化，也表示了能量变化，还表示反应热与参加反应物质的量的关系H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

∆H=-184.6kJ/mol物质变化能量变化含义：

1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl时，

放出184.6kJ的热量。热化学方程式【思考】说出下列方程式的意义？能得出什么结论？H2(g)+I2(g)2HI(g)∆H＝−14.9kJ/mol100

oC

101kPaH2(g)+I2(g)2HI(g)

∆H＝−9.48kJ/mol25oC101kPa在25℃、101kPa条件下，1mol气态H2与1mol气态I2反应生成1mol气态HI时，放出9.48kJ的热量在100℃、101kPa条件下，1mol气态H2与1mol气态I2反应生成1mol气态HI时，放出14.9kJ的热量同一个反应，温度压强不同，∆H不同，书写时要注明温度、压强热化学方程式【思考】说出下列方程式的意义？能得出什么结论？H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=-285.8kJ/mol121mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol气态H2O时，放出286kJ的热量1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O时，放出286kJ的热量物质状态不同，能量不同，因此热化学方程式需注明物质的状态方程式计量数表示物质的量，可以是分数热化学方程式3.书写要点(1)写出配平的化学方程式(2)注明反应的温度和压强【注意】25℃、101kPa(即常温常压)，可以不注明

不写反应条件，如：点燃、加热、高温、催化剂等H2(g)+I2(g)=====2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol200℃101kPaH2(g)+Cl2(g)===

2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol温度和压强不同，ΔH也不同；多数ΔH数据一般是25℃、101kPa的数据热化学方程式3.书写要点(3)注明反应物和生成物的聚集状态气体(g)，液体(l)，固体(s)，溶液(aq)【注意】不标↑、↓；

同素异形体要注明名称，如C(金刚石，s)==C（石墨，s）物质状态不同，ΔH不同H2O(l)==H2O(g)△H=＋44kJ/mol等质量水的焓：H2O(s)＜H2O(l)＜H2O(g)1g冰1g液态水1g水蒸气焓(H)增大熔化蒸发热化学方程式3.书写要点(4)ΔH放方程式右边，用空格隔开，注明“+、－”、数值、单位：kJ·mol－1

－184.6

kJ/mol【注意】化学计量数必须与ΔH相对应，化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数①化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)△H=－92.3kJ/mol1212H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

∆H=-184.6kJ/mol热化学方程式3.书写要点(4)ΔH放方程式右边，用空格隔开，注明“+、－”、数值、单位：kJ·mol－1【注意】②对于一个化学反应可，正逆方向反应的ΔH数值相等，符号相反

不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化热化学方程式3.书写要点(4)ΔH放方程式右边，用空格隔开，注明“+、－”、数值、单位：kJ·mol－1【注意】③热化学方程式中ΔH的单位“mol-1”是指“每摩尔反应”课本P10【归纳总结】(1)写出配平的化学方程式化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。注意：不标↑、↓；同素异形体要注明名称，如C(金刚石，s)==C(石墨，s)(2)注明物质的状态(3)注明反应的温度和压强，可不写反应条件注意：①化学计量数必须与ΔH相对应，化学计量数扩大或缩小，

那么ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数。

②对于可逆反应，正逆反应的ΔH数值相等，符号相反。(4)ΔH放方程式右边，注明“+、－”、数值、单位：kJ·mol－1热化学方程式与普通化学方程式的区别化学方程式热化学方程式化学计量数状态△H正负号及单位意义是整数，既可表示粒子个数，又可表示该物质的物质的量既可以是整数，也可以是分数，只表示该物质的物质的量不要求注明无表明了化学反应中的物质变化必须在化学式后注明必须注明不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化

D

课堂练习【导学】P10例2

根据所给信息，书写对应的热化学方程式。

【导学】P10课堂练习【补充练习】(1)写出HCl与NaOH溶液发生中和反应生成1mol水的热化学方程式:_____________________________________HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(2)写出H2SO4与NaOH溶液发生中和反应生成1mol水的热化学方程式:_____________________________________________________H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol12热化学方程式4.根据热化学方程式比较反应热的大小ΔH有正负之分，比较时要考虑“+”“-”

如果比较“放出热量”或“吸收热量”，则只比较数值大小类型(1)：同一反应中，生成物状态不同2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-Q2物质从“固→液→气”，需要吸热同种物质的焓：s＜l＜g比较:Q1_____Q2△H1_____△H2

在生成物中，可认为气态物质储存一部分能量未释放故：同种产物，生成气态形式放热最少＜

＞

热化学方程式4.根据热化学方程式比较反应热的大小ΔH有正负之分，比较时要考虑“+”“-”

如果比较“放出热量”或“吸收热量”，则只比较数值大小类型(2)：同一反应中，反应物状态不同S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-Q1

S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-Q2比较:Q1_____Q2△H1_____△H2

物质从“固→液→气”，需要吸热同种物质的焓：s＜l＜g在反应物中，可认为气态物质有更多的能量可以释放故：同种反应物，气态形式放热最多＜

＞

热化学方程式4.根据热化学方程式比较反应热的大小ΔH有正负之分，比较时要考虑“+”“-”

如果比较“放出热量”或“吸收热量”，则只比较数值大小类型(3)：同一反应物，完全反应与不完全反应C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-Q2未完全反应的物质，认为生成物“储存”了一部分能量未释放比较:Q1_____Q2△H1_____△H2

＜

＞

因此，未完全反应放出的热量更少C(s)+O2(g)=CO(g)△H1=-Q112热化学方程式4.根据热化学方程式比较反应热的大小ΔH有正负之分，比较时要考虑“+”“-”

如果比较“放出热量”或“吸收热量”，则只比较数值大小类型(4)：同一反应，反应物用量不同H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2=-Q2H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)△H1=-Q11212焓变与化学计量数成正比，系数增倍，焓变也跟着增倍即：反应物用量越多，放热越多比较:Q1_____Q2△H1_____△H2

＜

＞

热化学方程式4.根据热化学方程式比较反应热的大小类型(5)：可逆反应可逆反应的反应热指的是完全反应的热量变化，但实际反应中，反应不能进行完全例

已知2SO2

(g)+O2

(g)

⇌2SO3

(g)

△H=-Q

kJ/mol

(Q>0)

,

将2molSO2和1molO2置于一密闭容器中充分反应后放出Q1kJ热量，

则Q1____Q的热量。

判断

500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中

充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2

(g)+3H2

(g)

⇌2NH3

(g)

△H=

-38.6kJ/mol（）＜

×热化学方程式4.根据热化学方程式比较反应热的大小规律：同种产物，生成气态形式放热最少ΔH有正负之分，比较时要考虑“+”“-”

如果比较“放出热量”或“吸收热量”，则只比较数值大小吸热反应：吸收能量Q越多，则△H(正值)越大放热反应：放出能量Q越多，则△H(负值)越小同种反应物，气态形式放热最多未完全反应放出的热量更少反应物用量越多，放热越多课堂练习4.有人说，下列两个反应的△H相同，这种说法是否正确？为什么？【课本】P132CO(g)+O2(g)==2CO2(g)12CO(g)+O2(g)==CO2(g)不正确，因为△H的单位中“mol-1”表示的是“每摩尔反应”第一个反应△H表示“2molCO(g)与1molO2(g)反应生成2molCO2(g)”放出的热量第二个反应△H反应表示“1molCO(g)与0.51molO2(g)反应生成1molCO2(g)”放出的热量第一个反应放出的热量更多

，△H更小1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

×

×

×课堂练习【导学】P9

B

D.该反应过程的能量变化可用下图来表示

课堂练习【导学】P12课堂练习

①2

H2

S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)

△H1=-Q1

kJ/mol

②2

H2

S(g)+O2(g)=2S(s)

+

2H2O

(l)

△H2=-Q2

kJ/mol

③2

H2

S(g)+O2(g)=2S(s)

+

2H2O

(g)

△H3=-Q3

kJ/mol下列正确的是：（）A.Q1>Q2>Q3

B.Q3>Q2>Q1

C.Q3>Q1>Q2

D.Q2>Q1>Q3

1.比较下列Q值大小A③

H2

(g)+O2(g)=H2O(l)；△H3=ckJ/mol课堂练习①

H2

(g)+O2(g)=H2O(g)；△H1=akJ/mol②2H2

(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H2=bkJ/mol④

2H2

(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H4=d

kJ/mol下列正确的是：（）2.比较下列大小A.a<c<0

B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0C课堂练习3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q1>Q2的是（）A、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q2B、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D、S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2C课堂练习4.已知N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH＝−92.4kJ/mol，在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应,放出23.1kJ的热量，则N2的转化率为_______。50%课堂练习5.沼气的主要成分是甲烷，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/mo