1.1.4燃烧热++课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.1.3燃烧热不要打扰我上化学课由于化学反应的类型不同，反应热可以分为多种例如：中和热、燃烧热、溶解热等等其中以跟燃料品质相关的燃烧热实际应用较为广泛不同物质燃烧放出的热量一样吗?不同的设备如何选择合适的燃料?如何比较不同物质的燃烧的热效率呢?木材燃烧煤炭燃烧燃气燃烧酒精燃烧燃烧热1.定义在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位

kJ/mol【注意】完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为常温常压下最稳定的物质C→

H→

S→

N→不是H2O(g)不是CO(g)不是SO3(g)CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)2.意义“甲烷的燃烧热为890kJ/mol”25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出890.3kJ的热量燃烧热3.燃烧热的表述方法(1)文字叙述：用文字叙述燃烧热时，用“正值”例如，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol(2)符号表示：用ΔH表示燃烧热时要加“−”例如，ΔH＝−890.3kJ/mol【练】已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝−571.6kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝−241.8kJ/mol

则氢气的燃烧热为_______________

氢气的燃烧热ΔH＝________________285.8kJ/mol−285.8kJ/mol燃烧热4.燃烧热的热化学方程式例：CH4的燃烧热为890.3kJ/molCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)∆H＝−890kJ/mol(1)以1mol燃料为标准来配平热化学方程式，其余系数可出现分数；(2)完全燃烧生成指定产物【课本】P133.适量H2(g)在1molO2(g)中完全燃烧，生成2molH2O(l)，放出571.6kJ的热量。请写出表示H2燃烧热的热化学方程式。H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝−285.8kJ/mol燃烧热【思考】燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式区别？如:辛烷C8H18燃烧的热化学方程式为：

C8H18(l)+

O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1252区别：

表示燃烧热的热化学方程式必须是1mol纯物质完全燃烧反应【注意】燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol的纯物质燃烧放出的热量，因此燃烧热的数值与反应物用量无关2C8H18(l)+

25O2(g)==

16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-11036kJ·mol-1表示辛烷C8H18燃烧热的热化学方程式为：

C产物应为CO2(g)H2的燃烧热是指生成液态H2O的燃烧反应所放出的热量燃料C8H18应为1mol课堂练习燃烧热的热化学方程式正误判断方法(1)一看可燃物的化学计量数是否为1(2)二看元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物(3)三看ΔH的数值和单位是否正确1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

×

×

×课堂练习【导学】P9例3

下列说法正确的是(

)。A

课堂练习【导学】P11

D

课堂练习【导学】P11反应热、中和热、燃烧热的对比反应热中和热燃烧热含义反应特点物质状态方程式配平标准△H符号能量数值的描述化学反应过程中放出或吸收的热量在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所放出的热量在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量任何反应中和反应燃烧反应物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下为稳定态任意物质的量以生成1molH2O(l)为标准以燃烧1mol可燃物为标准放热取负值，吸热取正值负值必须指出是放热还是吸热或者使用正负值或者用△H表示直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可用△H表示燃烧热5.研究燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源化学式ΔH/kJ/mol名称化学式ΔH/kJ/mol石墨C(s)-393.5乙烷C2H6(g)-1559.8金刚石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氢气H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.5某些物质的燃烧热(25℃，101kPa)P120燃烧热6.燃烧热的有关计算Q放

=n(可燃物)×

|∆H(燃烧热)|

一定量可燃物完全燃烧时放出的热量【课本P19】1.4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体，放出37kJ的热量，写出S燃烧的热化学方程式n(S)=4g32g/mol=0.125molS的燃烧热为：37kJ0.125mol=296kJ/molS燃烧的热化学方程式为：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝−296kJ/mo