1.2.3+微专题+反应热的大小比较-2026-2027学年高二化学人教版选择性必修1【同步课件】

高中化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应第二节

反应热的计算

反应热的大小比较

微专题【例题】在相同条件下，质量相等的两份H2(g)与足量的O2(g)充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是()A.反应①放出的热量多B.反应②放出的热量多C.反应①、②放出的热量一样多D.无法比较反应①、②)放出的热量

∆H大小比较【例题分析】

∆H大小比较对于放热反应，因为∆H<0（负值），所以放热越多，∆H越小。【例题讲解】9.比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小。①C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH1C(s)＋2(1)O2(g)=CO(g)

ΔH2ΔH1

ΔH2；②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH32H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4ΔH3

ΔH4；③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH5S(g)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH6ΔH5_____ΔH6<>>【解析】对于①，1molC(s)完全燃烧显然比不完全燃烧放出的热量多，对于②，ΔH4＝2ΔH3<0，所以ΔH3>ΔH4；对于③，可以用盖斯定律法：将两式相减得：S(s)=S(g)

ΔH＝ΔH5－ΔH6>0(固态硫变为气态硫是吸热过程)，所以ΔH5>ΔH6

。

∆H大小比较【例题分析】【例题分析】4.已知：CO2(g)＋C(s)=2CO(g)

ΔH1C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

ΔH2CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)

ΔH3CuO(s)＋CO(g)=Cu(s)＋CO2(g)

ΔH42CuO(s)＋C(s)=2Cu(s)＋CO2(g)

ΔH5下列关于上述反应焓变的判断中不正确的是(

)A.ΔH1＞0B.ΔH2＞0C.ΔH2＜ΔH3D.ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1C【解析】将以上方程式依次编号为①②③④⑤，②－③＝①，则ΔH2－ΔH3＝ΔH1＞0，故ΔH2＞ΔH3，④×2＋①=⑤，ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1

∆H大小比较2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(

)A．已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量。B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)

ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)

ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH2

，则ΔH1＜ΔH2D

∆H大小比较【例题分析】反应热的大小比较方法1.与“符号”相关的反应热比较对于放热反应来说，ΔH＝－QkJ·mol－1，虽然“-”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即：放热越多，ΔH反而越小；放热越少，ΔH反而越大(1)比较ΔH的大小时，必须把反应热的“＋“－”与反应热的数值看作一个整体进行比较；比较反应放出或吸收的热量时只比较数值的大小；比较“燃烧热”“中和热”时，只需比较数值的大小。

∆H大小比较2.与“化学计量数”相关的反应热比较如：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH1＝－akJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH2＝－bkJ·mol－1a<b，但是ΔH1>ΔH2。放热反应，数值越大，ΔH越小反应热的大小比较方法

∆H大小比较3、与“物质聚集状态”相关的反应热比较(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)=C(g)

ΔH1<0，A(g)＋B(g)=C(l)

ΔH2<0，A(g)＋B(g)=C(s)ΔH3<0，因为C(g)=C(l)ΔH4<0，

C(l)=C(s)ΔH5<0，则ΔH4＝ΔH2－ΔH1<0，所以ΔH2<ΔH1，则ΔH5＝ΔH3－ΔH2<0，所以ΔH3<ΔH2ΔH3<ΔH2<ΔH1C(s)反应热的大小比较方法

∆H大小比较(2)同一反应，反应物状态不同时3、与“物质聚集状态”相关的反应热比较S(g)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH1<0S(s)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH2<0ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2同一反应，当生成物状态相同，反应物状态不同①若是放热反应，则物质越不稳定，反应热越小(数字越大)②若是吸热反应，则物质越稳定，反应热越大(数字越大)反应热的大小比较方法

∆H大小比较4、与“同素异形体”相关的反应热比较C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH1C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH2因为C(石墨，s)=C(金刚石，s)

ΔH>0所以ΔH=ΔH1-ΔH2即：ΔH1>ΔH2反应热的大小比较方法

∆H大小比较1.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(

)A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3A【解析】假设已知三个方程式分别为①、②、③，则①、②相比可知①为H2S完全燃烧的热化学方程式，故放出热量比②多，即Q1>Q2；②、③相比H2O的状态不同，因为等量的水，H2O(l)比H2O(g)能量低，故放出热量Q2>Q3，则有Q1>Q2>Q3。随堂训练BΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7＝ΔH1K半径大，失电子更容易，吸热少随堂训练3．已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量。①4P(s，红)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1②4P(s，白)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是(

)A．ΔH1＝ΔH2