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第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离1、认识到水是一种极弱的电解质，存在微弱的电离平衡，并能正确写出水的电离方程式。2、理解Kw的含义，知道其只随温度变化而变化，并掌握Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)的表达式及进行相关计算。3、能运用电离平衡理论分析水的电离平衡及其移动。4、学会运用弱电解质的电离模型来分析水的电离问题。5、通过Kw的计算，加深对水电离平衡的认识，并提高计算能力。学习目标活动一探究水的电离平衡1、比较自来水、纯水、食盐水的导电性实验实验现象：对自来水、纯水试验时灯泡不亮对食盐水试验时灯泡亮为何自来水、纯水没有明显现象？活动一探究水的电离平衡2、自来水导电性实验现象：电流表指针微微偏转测量仪器的精度不同，结果不同活动一探究水的电离平衡3、利用电导仪测纯水电导率（导电性）实验现象：实验温度下，纯水电导率约为0.066

μS/cm纯水具有微弱的导电性活动一探究水的电离平衡物质导电原因：自由移动电子，自由移动离子。结论：1、自来水、纯水中离子浓度低，导电性差。2、食盐水中有大量Na+和Cl-,导电性强3、纯水中水电离出了少量自由移动的离子活动二水的电离平衡常数H2O是一种弱电解质，存在电离平衡常数KK=c(H+)•c(OH-)c(H2O)K•c(H2O)=c(H+)•c(OH-)Kw=c(H+)•c(OH-)水的离子积常数活动三影响水电离的因素1、温度不同温度下水的电导率水的离子积常数Kw随温度升高而增大，即越热越电离。一般认为，常温下Kw=1×10-14练习1、比较T1与T2的大小。2、由A到B，A到D水的电离平衡移动方向。活动三影响水电离的因素2、酸和碱酸碱存在时水的电离平衡均受到抑制，平衡逆向移动。练习：已知c水(H+)=1×10-9mol/L,则该溶液可能为什么溶液（酸、碱or盐）?

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