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第四章第二节电解池

第2课时

电解原理的应用①ZnSO41.实验中出现问题：ZnSO4溶液（1）现象不明显（2）阴极有气体，不出现镀层（3）镀层发暗、毛刺或者镀层易脱落电镀锌实验探究2.原因分析：（1）阴极待镀金属有油污，氧化层、其他镀层等（2）c(H+)、c(Zn2+)过高电极反应过快（3）电压过高等（4）电极间距过小（5）电镀时长（1）阴极待镀金属碱洗（除油污）、水洗、酸洗（除氧化膜、镀层）、水洗。3.改进措施：（2）电解质溶液：因Zn2+与H+存在竞争反应，降低Zn2+与H+浓度或者改变性质。（3）电压的大小会影响电极反应的快慢，可通过调节电压控制反应速率（4）改变电极间距（5）电镀时间（6）改变阳极镀层金属表面积电解质溶液的选择②ZnSO4+NaOHZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO4Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4][Zn(OH)4]2-⇌Zn2++4OH-调控c(H+)、c(Zn2+)和性质已知：Zn与Al的性质相似。氧化性：Zn2+>[Zn(OH)4]2-电解质溶液的选择③ZnSO4+氨水氧化性：Zn2+>[Zn(NH3)2]2+Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2+2NH4+Zn(OH)2+2NH3=[Zn(NH3)2](OH)2[Zn(NH3)2]2+⇌Zn2++2NH3调控c(H+)、c(Zn2+)和性质电解质溶液的选择④ZnSO4+Na2C2O4ZnC2O4、[Zn(C2O4)3]4-、Zn(OH)2电极表面积思考：取出镀件未清洗，放置一段时间的变化取出镀件后清洗：长时间放置

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