初中化学必背知识点、全部方程式

初中化学必背知识点、全部方程式第一部分：初中化学必背知识点一、化学入门基本概念1.物理变化：没有生成新物质（如：三态变化、破碎、溶解、挥发）。2.化学变化：生成新物质（如：燃烧、生锈、变质、发酵、爆炸）。3.本质区别：是否有新物质生成。4.物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性。5.化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性。二、物质分类•纯净物：一种物质，有固定化学式（如：O₂、H₂O、NaCl）。•混合物：多种物质，无固定组成（空气、自来水、溶液、合金）。•单质：同种元素组成的纯净物（O₂、Fe、Cu、C）。•化合物：不同元素组成的纯净物（H₂O、CO₂、KMnO₄）。•氧化物：两种元素组成，其一为氧（CO₂、H₂O、Fe₂O₃）。三、构成物质的微粒（必考）•分子：保持物质化学性质的最小粒子；分子不断运动、有间隔、质量体积小。•原子：化学变化中的最小粒子；由原子核（质子+中子）+核外电子构成。◦质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数◦相对原子质量≈质子数+

中子数（单位“1”，省略）•离子：带电的原子/原子团；阳离子（+）、阴离子（−）。四、元素与地壳含量•元素：质子数相同的一类原子总称；只讲种类，不讲个数。•地壳含量前四位：氧O>硅Si>铝Al>铁Fe。•人体含量最多：氧O；金属最多：钙Ca。五、前20号元素（必背，按顺序）1H氢

2He氦

3Li锂

4Be铍

5B硼6C碳

7N氮

8O氧

9F氟

10Ne氖11Na钠12Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩19K钾20Ca钙六、常见元素化合价（口诀必背）一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；单质零价永不变；负一硝酸氢氧根；负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根；正一价的是铵根。七、金属活动性顺序（必考）KCa

NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu•应用：H前金属能和稀盐酸/稀硫酸反应放H₂；前面金属置换后面金属盐溶液。八、常见物质颜色（推断题必背）1.固体•黑色：C、Fe粉、CuO、MnO₂、Fe₃O₄•红色：Cu（紫红）、Fe₂O₃（红棕）、红磷•黄色：S（硫黄）•蓝色：Cu(OH)₂、CuSO₄·5H₂O•红褐色：Fe(OH)₃•白色：CaCO₃、BaCO₃、AgCl、BaSO₄、Mg(OH)₂（第三第四个不溶于稀硝酸）2.溶液•蓝色：Cu²⁺（CuSO₄、CuCl₂）•浅绿色：Fe²⁺（FeCl₂、FeSO₄）•黄色：Fe³⁺（FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃）九、常见物质俗名•NaOH：烧碱、火碱、苛性钠•Ca(OH)₂：熟石灰、消石灰；水溶液叫石灰水•CaO：生石灰•Na₂CO₃：纯碱、苏打•NaHCO₃：小苏打•CO₂（固态）：干冰•Hg：水银十、化学方程式书写规则1.写：反应物、生成物化学式2.配：配平（原子个数左右相等）3.注：条件（点燃、加热△、催化剂、高温）4.标：气体↑、沉淀↓（反应物无气体/固体时标）十一、质量守恒定律•内容：化学反应前后，原子种类、数目、质量不变；元素种类、质量不变。•六不变：原子种类、数目、质量；元素种类、质量；物质总质量•两一定变：物质种类、分子种类•两可能变：分子数目、化合价十二、空气与氧气•空气体积分数：N₂78%、O₂21%、稀有气体0.94%、CO₂0.03%•氧气：无色无味、不易溶于水、密度略大于空气；助燃性、氧化性。十三、水与溶液•水：H₂O；电解水：正氧负氢、体积比1:2、质量比8:1。•溶液：均一、稳定、混合物；由溶质+溶剂组成（水最常用）。•pH：<7酸性；=7中性；>7碱性；pH越小酸性越强，越大碱性越强。十四、酸碱盐要点•酸：阳离子全是H⁺（HCl、H₂SO₄、HNO₃）•碱：阴离子全是OH⁻（NaOH、Ca(OH)₂）•盐：金属离子+酸根离子（NaCl、Na₂CO₃、CaCO₃）•复分解反应条件：生成沉淀、气体或水。十五、实验基本操作（易错）•酒精灯：外焰加热、禁止对点、灯帽盖灭•托盘天平：左物右码、精确到0.1g•量筒：视线与凹液面最低处相平•过滤：一贴二低三靠（玻璃棒引流）•浓硫酸稀释：酸入水、沿壁倒、不断搅第二部分：初中化学全部方程式汇总（打印背诵版）一、化合反应（多变一）1.镁燃烧：2Mg+O₂\stackrel{点燃}{=}2MgO（耀眼白光、白色固体）2.铁燃烧：3Fe+2O₂\stackrel{点燃}{=}Fe₃O₄（火星四射、黑色固体）3.铜加热：2Cu+O₂\stackrel{\triangle}{=}2CuO（红色变黑）4.铝燃烧：4Al+3O₂\stackrel{点燃}{=}2Al₂O₃5.氢气燃烧：2H₂+O₂\stackrel{点燃}{=}2H₂O（淡蓝火焰、水雾）6.红磷燃烧：4P+5O₂\stackrel{点燃}{=}2P₂O₅（大量白烟）7.硫燃烧：S+O₂\stackrel{点燃}{=}SO₂（空气淡蓝、氧气蓝紫，刺激性气味）8.碳充分燃烧：C+O₂\stackrel{点燃}{=}CO₂（白光）9.碳不充分燃烧：2C+O₂\stackrel{点燃}{=}2CO10.

一氧化碳燃烧：2CO+O₂\stackrel{点燃}{=}2CO₂（蓝色火焰）11.二氧化碳与碳：CO₂+C\stackrel{高温}{=}2CO12.二氧化碳溶于水：CO₂+H₂O=H₂CO₃（碳酸）13.生石灰与水：CaO+H₂O=Ca(OH)₂（放热、白色变粉末）二、分解反应（一变多）14.水通电：2H₂O\stackrel{通电}{=}2H₂↑+O₂↑（正氧负氢、1:2）15.过氧化氢制氧：2H₂O₂\stackrel{MnO_2}{=}2H₂O+O₂↑16.高锰酸钾制氧：2KMnO₄\stackrel{\triangle}{=}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（试管口塞棉花）17.氯酸钾制氧：2KClO₃\stackrel{MnO_2、\triangle}{=}2KCl+3O₂↑18.碳酸分解：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑19.高温煅烧石灰石：CaCO₃\stackrel{高温}{=}CaO+CO₂↑（工业制CO₂）20.氧化汞加热：2HgO\stackrel{\triangle}{=}2Hg+O₂↑三、置换反应（单+化→新单+新化）21.锌+稀硫酸：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（实验室制H₂）22.锌+稀盐酸：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑23.铁+稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（浅绿色溶液）24.铁+稀硫酸：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（浅绿色）25.镁+稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑26.镁+稀硫酸：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑27.铝+稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑28.铝+稀硫酸：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑29.铁+硫酸铜：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（湿法炼铜；红固体析出，蓝变浅绿）30.铜+硝酸银：Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag（银白固体析出，无色变蓝）31.氢气还原氧化铜：H₂+CuO\stackrel{\triangle}{=}Cu+H₂O（黑变红、试管口有水珠）32.木炭还原氧化铜：C+2CuO\stackrel{高温}{=}2Cu+CO₂↑（黑变红、石灰水变浑）33.木炭还原氧化铁：3C+2Fe₂O₃\stackrel{高温}{=}4Fe+3CO₂↑四、复分解反应（双交换、价不变）（1）酸+碱→盐+水（中和）34.盐酸+氢氧化钠：HCl+NaOH=NaCl+H₂O35.盐酸+氢氧化钙：2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O36.硫酸+氢氧化钠：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O37.硫酸+氢氧化铜：H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O（蓝色固体溶解、变蓝）（2）酸+盐→新酸+新盐38.盐酸+碳酸钙：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（实验室制CO₂）39.盐酸+碳酸钠：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑40.盐酸+碳酸氢钠：HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑41.盐酸+硝酸银：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃（白沉淀、不溶于稀硝酸）42.硫酸+氯化钡：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl（白沉淀、不溶于稀硝酸）（3）碱+盐→新碱+新盐（反应物均可溶）43.氢氧化钠+硫酸铜：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（蓝色絮状沉淀）44.氢氧化钠+氯化铁：3NaOH+FeCl₃=Fe(OH)₃↓+3NaCl（红褐色沉淀）45.氢氧化钙+碳酸钠：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（工业制烧碱）（4）盐+盐→两种新盐（反应物均可溶）46.氯化钠+硝酸银：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃47.硫酸钠+氯化钡：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl五、其他反应（非基本类型）48.检验CO₂：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O（澄清石灰水变浑浊）49.吸收CO₂：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O50.一氧