2.2.3 浓度、压强对化学平衡的影响（22张）

第二章

化学反应速率与化学平衡第二节

化学平衡第3课时浓度、压强对化学平衡的影响

情境引入：任务一：探讨影响化学平衡的因素化学平衡1Q＝K改变反应条件不平衡

Q≠K一段时间化学平衡2如何改变化学平衡状态呢？由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动。思考：改变哪些反应条件可使Q≠K，从而改变化学平衡状态？

浓度商Q：

只与浓度有关Q发生变化改变浓度C回顾：利用浓度商与平衡常数比较判断化学平衡移动的方向。向正反应方向移动向逆反应方向移动Q＝K任意时刻的浓度商Q＝cp(C)•cq(D)

cm(A)•cn(B)Q＜KQ＞K

平衡状态若其他条件不变，仅增加反应物的浓度，化学平衡如何移动？思考：任务二:研究浓度对化学平衡的影响任意时刻的浓度商Q＝cp(C)•cq(D)

cm(A)•cn(B)

反应物浓度增大，Q减小，使得Q＜K，反应不再平衡，向正反应方向移动。可逆反应包含变量便于操作现象明显如何选择研究体系？控制单一变量。多变量问题如何进行研究？实验验证：

选择实验用品，设计实验探究浓度对化学平衡的影响【实验仪器】试管、试管架、量筒、胶头滴管。【实验药品】0.005mol/LFeCl3溶液、0.015mol/LKSCN溶液、1mol/LKSCN溶液、铁粉、1mol/LKCl溶液。【实验原理】

黄色无色红色加入少量铁粉滴入4滴1mol·L-1KSCN溶液将5mL0.015mol·L-1KSCN溶液和5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液混合。平衡后均分在a、b、c三支试管中abc对照组溶液总体积基本不变【实验2-1】验证浓度对化学平衡的影响实验向试管b中加入少量铁粉向试管c中加4滴1

mol/LKSCN溶液现象结论

溶液颜色变浅

溶液颜色加深

其他条件不变，减小c反应物，平衡逆向移动

其他条件不变，增大c反应物，平衡正向移动

其他条件不变时：

增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；

减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。

大量实验也可以证明：压强的改变，是否影响反应体系中多种物质的浓度。如果增大压强（缩小容积）以下反应各物质的浓度会如何变化？浓度商会如何变化？

红棕色无色任务三：研究压强对化学平衡的影响思考：实验（同温度下）压强各物质浓度（mol·L-1）浓度商(Q)NO2N2O4原化学平衡容器容积为Vp1ab压缩容积至V/2

时ba2

＝

K

同温度：Q1＝2b(2a)2

b2a2

Q2＝2p12a2b

＝通过计算Q2＝K/2，

即Q2＜

K向正反应方移动。

理论分析实验（同温度下）压强各物质浓度（mol·L-1）浓度商(Q)NO2N2O4原化学平衡容器容积为Vp1ab扩大容积至2V时

b(a)2

＝

2ba2

Q2＝ba2

＝

K通过计算Q2＝2K，

即Q2＞

K向逆反应方移动。

b121212

Q1＝同温度：p112a12【实验2-2】实验体系压强增大体系压强减小现象解释颜色先变深，后又变浅颜色先变浅，后又变深变深:c(NO2)瞬间增大又变浅:压强增大，平衡右移，c(NO2)又减小变浅:c(NO2)瞬间减小又变深:压强减小，平衡左移，c(NO2)又增大

验证压强对化学平衡的影响实验结论：其他条件不变时：

增大压强，平衡向正反应方向移动；减小压强，平衡向逆反应方向移动。

红棕色无色该反应中反应前后气体的物质的量有什么变化特点？思考：

红棕色无色

正反应方向：是气体分子数减小的反应。

逆反应方向：是气体分子数增大的反应。化学平衡的移动：增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动。减小压强

(减小容器体积)

(扩大容器体积)平衡向气体体积增大的方向移动。思考：是否压强改变，化学平衡就一定会移动呢？

对于反应前后，气体物质的总体积没有变化的可逆反应：压强改变不能使化学平衡发生移动。不一定对于只有固体或液体参加的反应，体系压强的改变会使化学平衡移动吗？思考:固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。改变反应条件化学平衡移动方向移动规律增大反应物浓度减小反应物浓度增大压强减小压强归纳总结