河北省沧州市任丘市2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷（含答案）

第第页河北省沧州市任丘市2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试卷一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分）1．空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是A．稀有气体在通电时能发光，可制成霓虹灯B．空气中含有氧气，氧气的质量分数约为21C．空气中氮气化学性质较活泼，可用作食品防腐的保护气D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO22．实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是A． B．C． D．3．下列粒子的结构示意图代表的元素，在元素周期表中位于同一族的是A． B．C． D．4．下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是A．品红溶液在水中扩散——分子在不断运动B．分离液态空气得到氧气和氮气——分子的种类没有发生改变C．气体受热膨胀——分子大小随温度变化而改变D．1滴水中大约有1.67×102¹个水分子——分子的体积很小5．如图所示，将等容积(1L)、等质量(包括瓶塞、导管、燃烧匙)的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，关闭弹簧夹a、b，点燃等质量的白磷和木炭，待两者熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹a、b。下列说法正确的是(已知木炭燃烧会产生二氧化碳气体)A．白磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞B．打开弹簧夹a、b一段时间后，流入集气瓶乙中的水比甲中多C．打开弹簧夹a、b一段时间后，天平指针向左偏转D．若白磷足量，集气瓶甲中消耗氧气的体积约为456．当前，氨气NH3A．反应后催化剂的质量为8B．参加反应的氢气质量为6C．氨气分子的微观示意图为D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4:17．为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验．已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，氯化钠不是可燃物．下列说法错误的是A．当温度为60℃时，只有①处白磷燃烧B．为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等C．当温度为260℃时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气D．当温度升至500℃时，④处氯化钠可能燃烧8．现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：119．向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量10．下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的是选项物质目的主要实验操作A双氧水、蒸馏水鉴别分别加入MnO2粉末，观察现象BK2MnO4(KMnO4)除杂加热至固体质量不再发生变化CN2(CO2)检验通入澄清石灰水，观察是否变浑浊D硬水、软水鉴别分别加入肥皂水，振荡，观察现象A．A B．B C．C D．D二、填空题（包括5个小题，共20分）11．用化学用语填空：（1）3个二氧化硫分子。（2）保持氩气化学性质的最小粒子。（3）氧化铁中铁元素的化合价。（4）13号元素原子的结构示意图。12．据资料显示，乙烯利(化学式为C2H6ClO3P)是一种常见植物催熟剂，在一定条件下，乙烯利不仅自身释放乙烯(化学式为C2H4)，而且还能诱导植物产生乙烯，促进果实成熟，是优质高效植物生长调节剂，回答下列问题。（1）乙烯利属于(填氧化物，混合物或有机物之一)。（2）乙烯利中碳元素和氧元素的质量比(填最简整数比)。（3）乙烯不仅可以作为催熟剂，而且也是合成纤维，合成橡胶，合成塑料等化工原料，它还具有可燃性，请写出乙烯完成燃烧的产物。(填化学式)13．1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。（1）此实验中参加化学反应的反应物有。（2）实验中收集到的可燃性气体可能是。（3）拉瓦锡通过此实验推翻了“水是单一元素物质”的观点，从化学反应前后元素守恒的角度进行分析，你（填“认同”或“不认同”）认同拉瓦锡的观点，理由是。14．杭州亚运会开幕式使用“零碳甲醇”（CH3OH）作主火炬燃料，为中国能源转型和可持续发展提供了新的解决方案。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图。（1）光伏发电的能量转化是。（2）制备甲醇的原料之一是氢气，主要通过电解水获取，该反应属于（填基本反应类型），另一原料二氧化碳可从空气中捕集。（3）制备甲醇时发生反应的化学方程式为。（4）整个过程中可循环利用的物质有（填化学式）。（5）火炬“薪火”传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其原理是。15．回答下列有关的实验问题：（1）实验一中，打开止水夹进入瓶中的水小于五分之一，其原因之一可能是。（2）实验二中，验证了分子具有的性质是。（3）实验三电解水过程中，正、负两极产生气体的质量比为。（4）实验四中发生的反应用化学方程式表示为：Na2CO3三、实验与探究题（2个小题，共15分）16．如图，可验证二氧化碳的性质。（1）实验甲中现象为纸花；（2）实验乙中现象为；（3）实验乙中的方程式为；（4）图1实验丙部分说明了二氧化碳具有的物理性质是。17．学完质量守恒定律后，小六和小九同学想用实验验证“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”，进行了如下科学探究活动。【验证结论】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和相等。【制订计划】小六同学设计的实验装置和所用的药品如图A所示，小九同学设计的实验装置和药品如图B所示。【实验方案A】（1）小六同学实验中观察到锥形瓶内红磷燃烧了，瓶上气球的变化是：________；（2）此过程中玻璃管的作用是引燃红磷和________。（3）此反应中小气球的作用________。【实验结论一】小六同学通过上述实验得出“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”的结论。【实验方案B】（4）小九同学取下小烧杯并将其倾斜使小试管中的稀盐酸进入小烧杯中，发生反应的表达式________。（5）观察到的现象是________。（6）反应结束后，再把小烧杯放回托盘天平上，天平指针________（填“偏左”“偏右”“指向分度盘中央”）。【实验结论二】（7）小九认为该反应不遵守质量守恒定律，故不能验证质量守恒定律，请判断他的结论是否正确________（填“是”或“否”）。【交流评价】小六认为小九在验证质量守恒定律时，实验装置应密闭，这样就能验证质量守恒定律了。于是小六设计了密闭装置如下：【进行实验C】（8）实验C能否达成实验目的？________。（9）你认为最合理的解释为：。A.反应后原子的种类、数目变少B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C.空气的浮力作用干扰了实验结果D.生成气体的反应不遵循质量守恒定律【交流评价】（10）综合上述实验并根据所学知识，可总结出我们今后在验证质量守恒定律时，从实验设计和装置特点等方面应注意的问题是________且________。【拓展延伸】（11）将化学实验图像化也是帮助我们深入理解原理的好方法。若用如图图像来记录小六同学的实验，则纵坐标可以表示_________（填字母）。A.装置内氧元素的质量B.装置内物质总质量C.装置内的氧原子总数D.装置内的原子总数四、计算题（共5分）18．为了测定某石灰石中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳，实验数据记录如下表(杂质不参与反应)：操作序号1234剩余固体质量/g8.67.36.76.7（1）完全反应后生成的CO2质量是g。（2）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)【温馨提示：CaCO3高温CaO+CO

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成不同用途的电光源，如可制成霓虹灯，符合题意；B、空气中含有氧气，氧气约占空气体积的21%，不是质量，不符合题意；C、空气中氮气的化学性质不活泼，可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意；D、二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，一氧化碳有毒，臭氧具有强氧化性，它们均属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。故答案为：A.

【分析】根据稀有气体通电发出不同颜色的光，氧气约占空气体积分数的21%，氮气的化学性质不活泼，空气污染物有粉尘和气体，气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳来解答。2．【答案】D【解析】【解答】A、高锰酸钾固体需要在加热的条件下分解制取氧气，属于固固加热型装置，试管口略向下倾斜是防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，且试管口要塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，该操作正确，不符合题意；B、氧气不易溶于水，故可用排水法来收集，该操作正确，不符合题意；C、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，该操作正确，不符合题意；D、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，该操作错误，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据加热高锰酸钾制取氧气时试管口略向下倾斜是防止湿存水回流试管，试管口的棉花防止粉末堵塞导管；氧气的密度大于空气密度可以用向上排空法收集，氧气不易溶于水可以用排水法收集来解答。3．【答案】D【解析】【解答】A、为氦元素，为硫元素，不属于同一族，不符合题意；B、为氦元素，为镁元素，两者不属于同一族，不符合题意；C、为氧元素，为氖元素，两者不属于同一族，不符合题意；D、和电子数均为1，都易失去一个电子，属于同一族，符合题意。故答案为：D。

【分析】根据最外层电子数相同的原子（稀有气体氦除外）在同一族分析。4．【答案】C【解析】【解答】A、品红溶液在水中扩散是因为分子在不断运动，说法正确，不符合题意；B、分离液态空气得到氧气和氮气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，因此分子的种类没有发生改变，说法正确，不符合题意；C、气体受热膨胀是因为分子间的间隔受热变大，说法错误，符合题意；D、1滴水中大约有1.67×102¹个水分子，说明分子的体积很小，说法正确，不符合题意。故答案为：C.

【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；没有新物质（新分子）生成的变化属于物理变化来解答。5．【答案】C【解析】【解答】A、白磷点燃后应快速伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，以防止瓶内气体受热逸出，造成实验误差，说法错误，不符合题意；B、白磷燃烧生成五氧化二磷，木炭燃烧生成二氧化碳气体，则反应后甲中压强减小，乙中压强不变，当打开弹簧夹a、b一段时间后，流入集气瓶甲中的水多，说法错误，不符合题意；C、打开弹簧夹之前，甲、乙质量相等，打开弹簧夹后，进入甲中的水较多，则天平指针向左偏转，说法正确，符合题意；D、若足量的白磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，由于氧气约占空气体积的五分之一，则集气瓶甲中消耗氧气的体积约为1/5，说法错误，不符合题意。故答案为：C.

【分析】根据足量的白磷燃烧消耗氧气，压强减小，进入到甲中的水的体积就是氧气的体积，而氧气约占空气体积的五分之一；碳在氧气中燃烧生成二氧化碳压强不变，没有水回流到集气瓶中，天平指针向左偏转来解答。6．【答案】B【解析】【解答】A、化学反应前后催化剂的质量不变，而催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，该说法错误，不符合题；B、根据质量守恒定律可知，反应前氢气质量为：52g+9g+34g－80g－0g=15g，参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g，该说法正确，符合题意；C、氨气是由氨分子构成，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，则氨气分子的微观示意图为，该说法错误，不符合题意；D、根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g−52g=28g，生成的氨气质量为：34g−0g=34g，由化学方程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为28g故答案为：B.

【分析】根据化学变化中反应前后物质的总质量不变，反应前后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质是催化剂以及方程式中各物质的分子个数比以及各物质的质量关系；物质由分子构成，分子由原子构成来解答。7．【答案】D【解析】【解答】A、氯化钠不属于可燃物，不能燃烧，红磷和白磷属于可燃物，当温度为60℃时，温度只达到了白磷的着火点，故只有①处白磷燃烧，不符合题意；B、对比实验需保证变量的唯一性，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等，不符合题意；C、当温度为260℃时，温度达到了红磷的着火点，②处红磷接触了氧气，能燃烧，③处红磷被细沙覆盖，隔绝了氧气，不能燃烧，说明燃烧需要氧气，不符合题意；D、氯化钠不属于可燃物，当温度升至500℃时，④处氯化钠也不可能燃烧，符合题意；故答案为：D。

【分析】根据燃烧的条件及各实验所给条件分析，燃烧需同时满足可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触三条件。8．【答案】B【解析】【解答】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量=32g+22g-40g=14g，

所以，参加反应的B和D的质量比=14g：22g=7：11。

故答案为：B。

【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算。9．【答案】D【解析】【解答】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，溶液中水的质量不断增加，当完全反应后不变，该说法错误，不符合题意；B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的化学方程式CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O可知，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀，随着反应的进行，烧杯内溶质质量不断减少，溶液的质量不断减少，该说法错误，不符合题意；C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，二氧化碳不断进入，烧杯内物质的总质量不断增加，最后不变，该说法错误，不符合题意；D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，烧杯内物质中氢元素的总质量不变，该说法正确，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据二氧化碳和烧杯中的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，故烧杯中的水的质量增加、物质的总质量增加，而溶液的质量减少；烧杯中的氢元素的质量不变来解答。10．【答案】B【解析】【解答】A、双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，产生大量气泡；蒸馏水不与二氧化锰反应则无现象，该实验能鉴别，该操作正确，不符合题意；B、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热至固体质量不再发生变化后会引入新杂质二氧化锰，不符合除杂原则，该操作错误，符合题意；C、二氧化碳能是石灰水变浑浊，氮气不与石灰水反应无现象，因此若石灰水变浑浊则说明氮气中含有二氧化碳，该操作正确，不符合题意；D、区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，该操作正确，不符合题意。故答案为：B.

【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答；

B、根据高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；

C、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氮气不和氢氧化钙反应来解答；

D、根据硬水和软水的鉴别是加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，反之为硬水来解答。11．【答案】（1）3SO2（2）Ar（3）Fe（4）【解析】【解答】（1）化学式前的数字表示分子个数，故3个二氧化硫分子表示为3SO2；（2）氩气是由氩原子直接构成，因此保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子，气符号为：Ar；（3）化合物中正负价的代数和为0，元素符号的正上方表示该元素的化合价，且符号前数字后，故氧化铁中铁元素的化合价表示为：Fe2（4）13号元素原子的结构示意图为。

【分析】根据在原子中质子数等于电子数，元素符号正上方表示该元素的化合价，化合物中正负价的代数和为0；构成物质的微粒保持物质的化学性质；微粒符号前面的数字表示微粒个数来解答。（1）在化学式前加数字表示分子个数，所以3个二氧化硫分子表示为3SO2；（2）氩气是由氩原子直接构成，因此保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子，表示为：Ar；（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价表示为：Fe2（4）3号元素原子的结构示意图为。12．【答案】（1）有机物（2）1：2（3）CO2和H2O【解析】【解答】（1）乙烯利（化学式为C2H6ClO3P）是含有碳元素的化合物，属于有机物；（2）乙烯利中碳元素和氧元素的质量比为（12×2）：（16×3）=1：2；（3）乙烯（化学式为C2H4）中含有碳元素和氢元素，在化学反应前后元素的种类不变，则乙烯和氧气完全燃烧的产物是二氧化碳和水，其化学式为：CO2、H2O。

【分析】根据有机物的概念是含有碳元素的化合物，物质由元素组成以及元素的质量和质量比，常见物质的化学式的书写是化合物中正负价的代数和为0来解答。（1）乙烯利（化学式为C2H6ClO3P）是含有碳元素的化合物，属于有机物；（2）乙烯利中碳元素和氧元素的质量比为（12×2）：（16×3）=1：2；（3）乙烯（化学式为C2H4）中含有碳元素和氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙烯和氧气完全燃烧的产物是二氧化碳和水，化学式为：CO2、H2O。13．【答案】（1）铁、水（2）氢气（3）认同；生成物中含有铁元素、氧元素和氢元素，反应物中铁只含铁元素，根据元素守恒，水中含有氢、氧元素（合理即可）【解析】【解答】（1）由题意知反应物为水和铁；（2）在化学变化中元素守恒，故反应前后元素的种类不变，所以生成的可燃性气体可能是氢气；（3）拉瓦锡通过此实验推翻了“水是单一元素物质”的观点，从化学反应前后元素守恒的角度进行分析，认同拉瓦锡的观点，因为生成物中含有铁元素、氧元素和氢元素，反应物中铁是单质，水中含有氢、氧元素。

【分析】根据化学变化中元素守恒，物质由元素组成，利用反应模型图可知，铁和水在高温下反应生成氧化铁和氢气来解答。（1）由题意知，反应物为水和铁；（2）生成可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以生成的可燃性气体可能是氢气；（3）拉瓦锡通过此实验推翻了“水是单一元素物质”的观点，从化学反应前后元素守恒的角度进行分析，认同拉瓦锡的观点，因为生成物中含有铁元素、氧元素和氢元素，反应物中铁是单质，根据元素守恒，水中含有氢、氧元素。14．【答案】（1）太阳能转化为电能（2）分解反应（3）3H（4）H2O、CO2（5）隔离可燃物【解析】【解答】（1）光伏发电的能量转化是太阳能转化为电能。（2）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。（3）氢气和二氧化碳在催化剂的催化条件下反应生成甲醇和水的化学方程式为3H2+CO2催化剂CH3OH+H2O。（4）H2O和CO2在前面某一步是反应物，在后面某一步是生成物，可以循环利用。（5）炬“薪火”传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其原理是隔离可燃物。

【分析】根据光伏发电是将太阳能转换为电能，水电解生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，利用反应流程图可知水和二氧化碳可以循环使用，灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触或者是清除可燃物；分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质来解答。（1）光伏发电的能量转化是太阳能转化为电能。（2）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。（3）氢气和二氧化碳在催化剂的催化条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为3H2+CO2催化剂CH3OH+H2O。（4）H2O和CO2在前面某一步是反应物，在后面某一步是生成物，可以循环利用。（5）炬“薪火”传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其原理是隔离可燃物。15．【答案】（1）红磷的量不足（合理即可）（2）分子在不断运动（3）1：8（4）把盛有盐酸的试管放入盛有碳酸钠粉末、瓶口系有气球的锥形瓶中【解析】【解答】（1）实验一中，打开止水夹进入瓶中的水小于五分之一，其原因之一可能是红磷的量不足不能将氧气完全耗尽；也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积；也可能是未冷却至室温，就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；（2）实验二中酚酞试液变红色，是因为氨分子运动到甲中和水结合生成氨水，氨水显碱性能使酚酞试液变红色，此实验说明分子在不断运动；（3）电解水实验正极产生氧气负极产生氢气，该反应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑，则正（氧气）、负（氢气）两极产生气体的质量比为(16×2)：(2×1×2)=1：8；（4）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳会扩散到空气中，该实验要验证质量守恒定律需在密闭的容器内进行；故改进方法是：把盛有盐酸的试管放入盛有碳酸钠粉末、瓶口系有气球的锥形瓶中形成封闭体系。

【分析】（1）根据实验室测定空气中的氧气含量时需装置的气密性良好，且选择易燃的固体只能和氧气反应生成物是固体来解答；

（2）根据分子在运动，氨分子运动到酚酞中和水反应生成氨水显碱性能使酚酞变红色来解答；

（3）根据电解水实验正氧负氢，二者的体积比是1：2，质量比是8：1来解答；

（4）根据实验室验证质量守恒定律若有气体参加或产生需在密闭的容器内进行才能验证质量守恒定律来解答。（1）实验一中，打开止水夹进入瓶中的水小于五分之一，其原因之一可能是红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温，就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积，故填：红磷的量不足（合理即可）；（2）实验二中，酚酞试液变红色，是因为氨分子运动到甲中，和水结合生成氨水，氨水使酚酞试液变红色，说明分子在不断运动，故填：分子在不断运动；（3）电解水实验中“正氧负氢”，反应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑，则正（氧气）、负（氢气）两极产生气体的质量比为(16×2)：(2×1×2)=1：8，故填：1：8；（4）该反应有气体产生，改进方法是：把盛有盐酸的试管放入盛有碳酸钠粉末、瓶口系有气球的锥形瓶中，故填：把盛有盐酸的试管放入盛有碳酸钠粉末、瓶口系有气球的锥形瓶中。16．【答案】（1）变红（2）澄清石灰水变浑浊（3）CO（4）密度比空气大【解析】【解答】（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故实验甲中现象为纸花变红；（2）实验乙中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象是澄清石灰水变浑浊；（3）实验乙中反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水应的化学方程式为：CO2（4）实验丙中蜡烛由下到上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；下层蜡烛先熄灭说明二氧化碳的密度比空气大，而密度比空气大不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。

【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质；二氧化碳和水反应生成碳酸显酸性能使石蕊变红色，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧能使燃着的物质熄灭且二氧化碳达到密度大于空气密度来解答。（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故实验甲中现象为纸花变红；（2）实验乙中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊；（3）实验乙中反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2（4）实验丙中，蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，密度比空气大不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。17．【答案】(1)先变大后变小比原来更小

(2)导气

(3)调节压强，防止胶塞被弹开，形成密闭装置

(4)Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2

(5)白色固体表面有气泡产生