江苏省连云港市东海县2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题（含答案）

第第页江苏省连云港市东海县2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列内容中，属于化学研究范畴的是A．光的折射 B．水的组成 C．日食现象 D．血液循环2．因研发多种石化生产的催化剂而荣获国家最高科学技术奖的是A．屠呦呦 B．张青莲 C．闵恩泽 D．徐寿3．下列事例涉及化学变化的是A．粮食酿醋 B．石蜡熔化 C．水的汽化 D．酒精挥发4．下列图示实验操作正确的是A．引燃酒精灯 B．读取液体体积C．滴加液体 D．倾倒液体5．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A．煤油用作温度计的测温材料 B．液氮用于冷冻治疗C．铜和铝用于生产电缆 D．天然气用作家用燃料6．一种加碘盐包装袋上的部分内容如图所示。下列说法中正确的是A．该加碘盐属于纯净物B．大量食用加碘盐有利人体健康C．400g该食盐中含碘元素7.2~13.2mgD．碘酸钾（KIO3）中I、O元素的质量比为1：37．阅读下列材料，完成下面小题：硫酸铵[（NH4）2SO4]是农业生产中常用的化学肥料，受热会分解生成NH3、N2、SO2和H2O。已知上述化合物中氧元素均为-2价，氢元素均为+1价；元素周期表中硫元素的信息及硫原子的结构如图所示。（1）下列有关硫元素的说法中正确的是A．地壳中硫元素的含量高于氧 B．属于金属元素C．相对原子质量为32.06g D．原子核外第三层上有6个电子（2）下列化学用语表达错误的是A．氮元素的化合价：N+3HC．SO2的名称：二氧化硫 D．3H2O：三个水分子（3）下列关于硫酸铵[(NH4)2SO4]的说法中正确的是A．由3种元素组成 B．属于氧化物C．N、O元素的质量比为7：16 D．氮元素的质量分数约为10.6%8．下列物质中含有氧分子的一组是A．液态空气 B．二氧化锰 C．四氧化三铁 D．二氧化碳9．根据下列实验操作和现象所得到的结论与解释不合理的是选项实验操作和现象结论与解释A用一个大烧杯罩住分别盛有蒸馏水（已滴入酚酞溶液）、浓氨水的A、B两个小烧杯，一段时间后，A烧杯中溶液变红氨分子在不断运动B在蜡烛火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的小烧杯，一段时间后，澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧后有二氧化碳和水生成C把加热到发红的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体在加热下O2能与铁反应生成Fe3O4D在一支试管中加入1～2mL氢氧化钠溶液，向其中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀有新物质生成，发生了化学变化A．A B．B C．C D．D10．如图所示反应有利于减少碳排放。下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．“”的相对分子质量为33C．参加反应的“”和“”的个数比为4：1D．该反应前后原子种类不变，分子数目减少二、非选择题（本题包括4小题，共36分）11．水是人类赖以生存的重要物质基础。合理利用水资源是人类可持续发展的重要保障。（1）湖水净化。①明矾可以使悬浮的杂质从水中（填“沉降”“过滤”或“蒸馏”）出来。②操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有（多选，填字母）。a．铁架台（带铁圈）b．漏斗c．玻璃棒d．试管夹③操作Ⅱ中的活性炭具有性，可去除水中的异味和一些可溶性杂质。④操作Ⅲ中的氯气（Cl2）可与水反应生成次氯酸和氯化氢，进而对水进行消毒。氯气与水反应的示意图如图所示。下列模型中，最能准确表示次氯酸分子的是（填字母）。a．b．c．d．（2）海水利用。①利用太阳能使海水中的H2O先气化再液化是获取淡水的重要方式。从微观角度看，H2O气化或液化时，改变的是。②海水晒干可得有利用价值的固体混合物（由Cl-、Mg2+、Na+、SO42-等离子构成）。试写出其中一种物质的化学式：（3）水资源保护。下列做法不利于节约用水、防治水体污染的是（填字母）。a．提高工业用水重复利用率b．生活用水集中处理和排放c．农业浇灌采用大水漫灌d．大力推广、普及节水器具12．氧气广泛应用于生产、医疗和科研等领域，研究氧气的制备具有重要意义。（1）工业制氧。在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温，氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧。上述方法是利用氮气和氧气的不同将二者分离。（2）实验室制氧。现有高锰酸钾、水以及仪器a～i。①仪器b的名称是。②利用上述仪器和试剂可以制取氧气，所需的六个仪器是c、f、；证明收集的气体是O2的方法是。③与本实验不相关的图标是（填字母）。a．b．c．d．（3）空间站制氧。我国天宫空间站航天员生存所需的氧气主要通过电解水获得，其原理如图所示。①由图可知，A玻璃管上方产生的气体是（填化学式）。②在下面的方框中用微观示意图表示反应所得的另一产物。13．学习了O2的性质后，兴趣小组对Cu能否与O2发生反应进行了实验探究。【回忆旧知】O2的化学性质比较活泼，在点燃或加热条件下能与C、S、Fe等物质反应分别生成CO2、SO2和Fe3O4；Cu元素的常见化合价为+1、+2。【作出猜想】（1）猜想Ⅰ：Cu与O2在加热条件下不反应；猜想Ⅱ：Cu与O2在加热条件下反应生成CuO；猜想Ⅲ：Cu与O2在加热条件下反应生成（填化学式）。【进行实验】实验一：取一定量Cu粉在图-1所示密闭直玻璃管中加热，发现铜粉由红色变为黑色，管内氧气含量随加热时间的变化如图-2所示。（2）基于上述实验，能证明Cu与O2发生反应的两个证据是①、②。实验二：利用X射线荧光光谱分析仪对实验一所得的黑色固体中所含元素的种类及含量进行测定，数据如下表。所含元素符号CuO元素的质量分数/%80%20%【实验结论】（3）综上可知：猜想（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）正确。写出该反应的符号表达式：。【归纳拓展】（4）结合C、S、Fe、Cu与O2的反应，从物质分类的角度可归纳得出如下反应规律：+O2加热或点燃→（5）已知Fe3O4中O元素的化合价为-2，Fe元素的化合价则有两种：+2、+3，则Fe3O4中Fe+2与Fe+3的原子个数比为14．催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用。兴趣小组以“红砖粉末探秘”为主题开展项目式学习。【任务一】认识红砖的组成（1）我国红砖的生产历史悠久，主要以粘土为原料高温烧制而成，常用作建筑材料。下列对其组成物质性质的预测错误的是（填字母）。a．硬度大b．易溶于水c．耐高温（2）经仪器测定，红砖粉末的主要成分及含量如图所示，其中含量最高的成分是（填化学式）；若“其他”成分中不含Fe，则红砖粉末中Fe元素的质量分数为。【任务二】探究红砖的应用为了探究红砖粉末能否作为过氧化氢分解反应的催化剂，设计了如下实验并进行探究。实验步骤实验现象①将带有火星的木条插入盛有过氧化氢溶液的试管木条不复燃②向上述试管中加入0.25g红砖粉末，然后将带有火星的木条插入试管木条复燃③待上述试管中的反应停止时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管木条复燃（3）由步骤①可以得出的结论是。（4）如果要证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，还需增加一个实验，请补充完整该实验方案：将上述实验后的固液混合物。[实验中必须使用的试剂和仪器：蒸馏水、电子天平]。【任务三】探究红砖催化的秘密为了进一步探究红砖粉末各成分对过氧化氢分解反应的影响，设计了如下实验并进行探究。实验装置实验编号固体X实验现象①Fe2O3固体无明显变化，有较多气体产生②SiO2无明显现象③Al2O3无明显现象（5）写出实验①反应的符号表达式：。（6）综上可知：红砖粉末可以催化过氧化氢分解与其所含的（填元素符号）元素有关。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】光的折射、日食现象和血液循环，都是研究的物理现象，则都属于物理学科，故ACD不合题意；水的组成是研究物质的结构和性质的，属于化学研究范畴，故B符合题意。

故选B。

【分析】化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，据此对各个选项分析判断即可。2．【答案】C【解析】【解答】屠呦呦发现了青蒿素，张青莲对锑等元素相对原子质量的测定作出了贡献，徐寿是中国近代化学的启蒙者，故ABD错误；

闵恩泽研发了多种石油化工催化剂，从而荣获国家最高科学技术奖，故C正确。故选C。

【分析】根据对相关的科学发展史的知识分析判断。3．【答案】A【解析】【解答】A.粮食酿醋的过程中，生成了新物质醋，因此发生化学变化，故A符合题意；BCD.石蜡熔化，水的汽化和酒精挥发，都是状态改变，但是没有新物质生成，则都属于物理变化，故BCD不合题意。故选A。

【分析】物理变化和化学变化的规律：有无新物质生成。4．【答案】B【解析】【解答】A.严禁用燃着的酒精灯引燃，容易引起失火，故A错误；B.读取液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故B正确；C.滴加液体时，胶头滴管不要伸到试管内，更不能触壁，故C错误；D.倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，故D错误。故选B。

【分析】根据实验操作的规范分析判断。5．【答案】D【解析】【解答】根据题意可知，煤油作为温度计的测温材料，是利用煤油热胀冷缩的性质；液氮用于冷冻治疗，是利用液氮汽化吸热；铜和铝用于生产电缆，是利用铜和铝的导电性，这些性质都不需要通过化学变化就能表现出来，则都属于物理性质，故ABC不符合题意；天然气燃烧会放出大量的热，因此作为家用燃料，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D符合题意。故选D。

【分析】不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，必须通过化学变化才能表现出来的性质叫化学性质。6．【答案】C【解析】【解答】A.根据图片可知，该加碘盐是由精制盐和碘酸钾等多种物质组成的，属于混合物，故A错误；B.摄入过量碘盐会导致碘中毒，损害人体健康，故B错误；C.根据18-33mg/kg可知，1kg海盐中含有碘元素18-33mg，则400g该食盐中碘元素的质量=18~33mgD.根据化学式KIO3可知，碘酸钾中I、O元素的质量比为127：（16×3）=127：48，故D错误。故选C。

【分析】A.根据物质的组成与分类来分析；

B.根据化学元素与人体健康的关系来分析；

C.根据标签信息来分析；

D.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。7．【答案】（1）D（2）A（3）C【解析】【解答】（1）A.根据地壳中元素的含量分布可知，氧元素是地壳中含量最多的元素，A错误；B.硫没有“金”子旁，只带石字旁，属于非金属元素，故B错误；C.相对原子质量的单位不是“g”，故C错误；D.左上角的数字为16，则硫的原子序数为16。根据“质子数=电子数=原子序数”可知，硫的核外电子数为16，即m=16，n=16-2-8=6，故D正确。故选D；（2）A.根据化合价正负代数和为0的规律可知，氨气中氢元素化合价为+1价，则氮元素化合价为-3价，即为：N-3B.两个氮原子表示为2N，故B正确不合题意；C.SO2读作二氧化硫，故C正确不合题意；D.3H2O表示三个水分子，故D正确不合题意。故选A；（3）A.由化学式（NH4）2SO4可知，硫酸铵是由N、H、S、O共四种元素组成，故A错误；B.硫酸铵中虽然含有氧元素，但是含有4种元素，故不是氧化物，故B错误；C.由化学式（NH4）2SO4可知，N、O元素的质量比为（14×2）：（16×4）=7：16，故B正确；D.由化学式（NH4）2SO4可知，氮元素的质量分数约为：14×2132故选C。【分析】（1）A．根据地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，进行分析；

B．根据硫带石字旁进行分析；

C．根据相对原子质量的单位为“1”，省略不写，不是“g”，进行分析；

D．根据硫的原子序数为16，质子数=电子数=原子序数进行分析。（2）A．根据化合价正负代数和为0，进行分析；

B．根据用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子进行分析；

C．根据由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，进行分析；

D．根据由分子构成的物质，用化学式表示分子进行分析。

（3）A．根据硫酸铵是由氮、氢、硫、氧四种元素组成进行分析；

B．根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物进行分析；

C．根据元素的质量比进行分析；

D．根据元素的质量分数进行分析。（1）A.根据地壳中元素的含量分布可知，氧元素是地壳中含量最多的元素，A错误；B.硫没有“金”子旁，只带石字旁，属于非金属元素，故B错误；C.相对原子质量的单位不是“g”，故C错误；D.左上角的数字为16，则硫的原子序数为16。根据“质子数=电子数=原子序数”可知，硫的核外电子数为16，即m=16，n=16-2-8=6，故D正确。故选D；（2）A.根据化合价正负代数和为0的规律可知，氨气中氢元素化合价为+1价，则氮元素化合价为-3价，即为：N-3B.两个氮原子表示为2N，故B正确不合题意；C.SO2读作二氧化硫，故C正确不合题意；D.3H2O表示三个水分子，故D正确不合题意。故选A；（3）A.由化学式（NH4）2SO4可知，硫酸铵是由N、H、S、O共四种元素组成，故A错误；B.硫酸铵中虽然含有氧元素，但是含有4种元素，故不是氧化物，故B错误；C.由化学式（NH4）2SO4可知，N、O元素的质量比为（14×2）：（16×4）=7：16，故B正确；D.由化学式（NH4）2SO4可知，氮元素的质量分数约为：14×2132故选C。8．【答案】A【解析】【解答】A、液态空气中含有氧气，氧气由大量的氧分子构成，符合题意；B、二氧化锰含有氧元素，不含有氧分子，不符合题意；C、四氧化三铁含有氧元素，不含有氧分子，不符合题意；D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含有氧分子，不符合题意。故答案为：A.

【分析】根据氧气由氧分子构成，含有氧分子的物质一定是有氧气来解答。9．【答案】B【解析】【解答】A.一段时间后，A烧杯中溶液变红，原因是B中挥发出来的氨分子运动到A中，与水结合形成氨水，可使无色酚酞溶液变红色，说明分子是不断运动的，故A正确不合题意；B.在蜡烛火焰上方罩个用澄清石灰水润湿内壁的小烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体，不能说明有水生成，故B错误符合题意；C.将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧产生黑色固体，即在加热下O2能与铁反应生成Fe3O4，故C正确不合题意；D.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，说明有新物质生成，发生了化学变化，故D合理；故选B。

【分析】A．根据浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，进行分析；

B．根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；

C．根据铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，进行分析；

D．根据有新物质生成，发生了化学变化，进行分析。10．【答案】D【解析】【解答】根据图片可知，将反应模型图简化后得到：

即氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2催化剂B.根据模型图可知，“”化学式表示为CH3OH，相对分子质量为：12+1×4+16=32，故B错误；C.由化学方程式CO2+3H2催化剂CHD.根根据化学方程式可知，该反应前后分子数目减少，但是原子种类不变，故D说法正确；故选D。

【分析】根据模型图确定反应物和生成物，并写出反应的化学方程式。

A.根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型；

B.相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；

C.在方程式中，化学式前面的数字就是参加反应的分子个数；

D.根据质量守恒定律分析判断。11．【答案】（1）沉降；bc；吸附；b（2）水分子的间隔；NaCl（3）c【解析】【解答】（1）①根据水净化的知识可知，明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；②根据图片可知，操作I是将固体和液体分离的操作，则为过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故选bc；③操作Ⅱ中的活性炭具有吸附性，可去除水中的异味和一些可溶性杂质；④根据图片可知，反应物中含H、Cl、O的个数分别是2、2、1，生成物中含H、Cl、0的个数分别是1、1、0，故生成物中还应含1个H、1个Cl、1个O，故每个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子、1个氧原子构成，故次氯酸分子的示意图为：，故选b；（2）①H2O气化或液化时，物质种类不变，则分子和原子的种类保持不变，那么改变的是水分子的间隔；②将阴阳离子相互结合得到，Cl-、Mg2+、Na+、SO42-四种离子构成物质的化学式为：NaCl、MgCl2、Na2SO4、MgSO（3）a.根据题意可知，提高工业用水重复利用率，可以节约用水，故不符合题意；b.根据题意可知，生活用水集中处理和排放，可以防治水体污染，故不符合题意；c.根据题意可知，农业浇灌采用大水漫灌，会浪费水资源，故符合题意；d.根据题意可知，大力推广、普及节水器具，可以节约用水，故不符合题意；故选c。

【分析】（1）①根据明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质分析；

②根据操作Ⅰ是将固体和液体分离的操作分析；

③根据活性炭具有吸附性分析；

④根据质量守恒定律分析；

（2）①根据物理变化的微观实质分析；

②根据物质的构成分析；

（3）根据节约用水、防治水体污染方法分析。（1）①明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；②操作Ⅰ是将固体和液体分离的操作，为过滤操作，在进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故选bc；③活性炭具有吸附性，可去除水中的异味和一些可溶性杂质；④根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、Cl、0的个数分别是2、2、1，生成物中含H、Cl、0的个数分别是1、1、0，故生成物中还应含1个H、1个Cl、1个0，故每个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子、1个氧原子构成，故次氯酸分子的示意图为：，故选b；（2）①从微观角度看，H2O气化或液化时，改变的是水分子的间隔；②根据化合物的组成原则可知，Cl-、Mg2+、Na+、SO42-四种离子构成物质的化学式为：NaCl、MgCl2、Na2SO4、MgSO（3）a、提高工业用水重复利用率，可以节约用水，故不符合题意；b、生活用水集中处理和排放，可以防治水体污染，故不符合题意；c、农业浇灌采用大水漫灌，会浪费水资源，故符合题意；d、大力推广、普及节水器具，可以节约用水，故不符合题意；故选c。12．【答案】（1）沸点（2）烧杯；a、d、h、i；将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；b（3）O2；【解析】【解答】（1）工业制氧时，首先将空气液化，然后升温，则沸点较低的氮气先汽化而被分离出来，那么这是利用氮气和氧气沸点的不同将其分离；（2）①根据图片可知，仪器b的名称是烧杯；②加热高锰酸钾制取氧气，则发生装置应该选择“固态加热型”，氧气不易溶于水，则应选择排水法收集，故所需的六个仪器是：a、c、d、f、h、i；证明收集的气体是氧气的方法是：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；③a该图标是“洗手”，b图标是“用电”，c图标是“护目镜”，d图标是“明火”，

实验结束后需要及时洗手，需要佩戴护目镜和注意明火，但是无需用电，故b符合题意，而acd不合题意。故选b；（3）①根据图片可知，A管中气体体积偏小，则产生的是O2；②根据图片可知，反应物中含4个H、2个O，生成物中含2个O，根据质量守恒定律可知，生成物中还应含4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，则应补充2个氢分子，表示为：。

【分析】（1）根据氮气和氧气的沸点不同来分析解答；

（2）①根据常见仪器的名称来分析解答；

②根据高锰酸钾制取氧气为固体加热反应，氧气不易溶于水，可用排水法收集来分析解答；根据氧气具有助燃性来分析解答；

③根据实验无需用电来分析解答；

（3）①根据在电解水实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍来分析解答；

②根据水通电分解的微观示意图和分子构成来分析解答。（1）工业制氧是利用氮气和氧气沸点的不同将其分离，氮气的沸点低，故蒸发过程中，氮气先分离出来；（2）①由图可知，仪器b的名称是：烧杯；②根据所给药品，是加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，根据所给仪器，应选择排水法收集，故所需的六个仪器是：a、c、d、f、h、i；氧气具有助燃性，故证明收集的气体是氧气的方法是：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；③a、该图标是“洗手”，实验结束后需要及时洗手，不符合题意；b、该图标是“用电”，该实验无需用电，无需该图标，符合题意；c、该图标是“护目镜”，实验过程中需要佩戴护目镜，防止发生危险，不符合题意；d、该图标是“明火”，该实验需要加热，需要注意明火，不符合题意。故选b；（3）①在电解水实验中，“正氧负氢”，A管与正极相连，产生的是O2；②每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则表示氢原子，表示氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含4个H、2个O，生成物中含2个O，故生成物中还应含4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，则应补充2个氢分子，表示为：。13．【答案】Cu2O；铜粉由红色变为黑色；管内氧气含量不断减小；Ⅱ；Cu+O2【解析】【解答】（1）根据题意可知，氧元素显-2价，而Cu元素的常见化合价为+1、+2，根据“在化合物中正负化合价代数和为0”可知，则铜的氧化物有Cu2O、CuO；结合猜想Ⅰ和猜想Ⅱ可知，猜想Ⅲ应该为：Cu与O2在加热条件下反应生成Cu2O；（2）铜粉为红色固体，氧化铜为黑色固体，且反应需要消耗氧气，则能证明Cu与O2发生反应的两个证据是：①铜粉由红色变为黑色；②氧气含量不断减少；（3）根据表格数据可知，铜元素与氧元素的质量比为80%：20%=4：1，

铜的相对原子质量为64，氧的相对原子质量为16，

则则该物质中铜原子与氧原子的个数比为464：116=1：1，

（4）根据题意可知，C、S、Fe、Cu均是单质，它们的生成物生成物二氧化碳、二氧化硫、四氧化三铁和氧化铜，都是氧化物，则得到：单质+（5）已知Fe3O4中O元素的化合价为-2，Fe元素的化合价则有两种：+2、+3