山东省青岛莱西市2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题（含答案）

第第页山东省青岛莱西市2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求(本题共16小题，每小题1分，共16分)1．文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是A．小刀剔除铁器表面锈层B．稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙C．氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物D．碱性溶液除去纸质文物中的酸2．治疗胃酸过多发生的某反应是3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，其中未涉及的物质类别是A．酸 B．碱 C．单质 D．盐3．为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（）物质名称柠檬汁白醋牛奶肥皂水pH范围2~33~46~79~10A．柠檬汁 B．白醋 C．牛奶 D．肥皂水4．下列物质在生活、生产中的应用不正确的是（）A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂5．下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是A．称量粗盐 B．溶解粗盐C．除去不溶物 D．蒸发结晶6．下列有关溶液的说法正确的是A．溶液由溶质和溶剂组成B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质C．溶液的溶质只能是一种D．所有溶液均是无色、澄清的液体7．提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是A． B．C． D．8．下列常见物质的用途，不是利用其化学性质的是A．食醋能除铁锅上的水垢 B．氧化钙可作食品干燥剂C．铁粉可做食品除氧剂 D．干冰易升华做制冷剂9．化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是A．食醋 B．氯化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸10．《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K2COA．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应11．化学源于生活、服务于生活。下列做法中涉及的化学原理不正确的是选项做法化学原理A用碳酸镁治疗胃酸过多碳酸镁能与胃酸发生中和反应B用汽油去除衣服上的油渍汽油能溶解油渍C盐酸用于金属表面除锈盐酸能与某些金属氧化物反应D用小苏打烘焙糕点液NaHCO3受热易分解产生气体A．A B．B C．C D．D12．海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是A．“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气B．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值D．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁13．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（）A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．加入镁粉，没有气体生成C．测得该溶液的pH=7 D．滴入酚酞试液，溶液显红色14．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素C．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则显中性的水溶液pH一定等于7D．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属15．下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是A．Fe2+、Na+、SO42−、Cl− B．Mg2+C．Ca2+、K+、CO32−、NO3− D．Na16．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，其部分工艺流程如图。下列说法正确的是A．“操作1”为蒸发结晶B．步骤②中发生分解反应C．生产中先通入CO2后通NH3D．“母液”中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥二、选择题：每题各有一至两个选项符合题意。(本题共6小题，每小题2分，共12分)17．某兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳(蛋壳主要成分CaCO3)，在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作的说法正确的是A．碳酸钙高温不分解 B．石蜡能与盐酸发生化学反应C．盐酸有腐蚀性，要做好防护 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成18．某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用C．30°C时，Na2D．20°C时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl19．设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去铁粉中的碳粉加足量稀盐酸，过滤B除去CO中少量的CO2将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液C除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加过量澄清石灰水，过滤D鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液分别滴入几滴无色酚酞试液A．A B．B C．C D．D20．利用酸性氯化铜蚀刻废液（含有CuCl2和HClA．向蚀刻废液中加入碳酸钠固体反应时，溶液pH保持不变B．洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠C．干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃D．该工艺流程可减少水污染21．某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2A． B．C． D．22．分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)，下列说法不正确的是已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。A．流程I中X、Y溶液的顺序不能颠倒B．流程Ⅱ中的石灰乳不能用烧碱替代C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各成分的性质差异决定的三、非选择题23．化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关，请回答下列问题。（1）生活中的化学①打扫卫生清洗各种器具，可用厨房中的清洗水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)。②在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可以是(填字母)。A.氢氧化铝B.碳酸钠C.氢氧化钠D.碳酸氢钠③我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式。（2）生产中的化学古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化形式是热能转化为能。②“石”转化为“灰”的反应属于(填基本反应类型)。③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为。24．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是(填“氢氧化钠”或“盐酸”)。（2）图2中a点所示的溶液pH7(填“＞”“＜”或“=”)，溶液呈现(填“酸性”“碱性”或“中性”)。（3）c点所示的溶液中含有的溶质是(填化学式)。（4）a点到b点pH变化的微观本质是。（5）该过程发生反应的化学方程式为。25．“宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在(填微粒符号)。（2）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈逐渐溶解，溶液变黄，铁钉表面产生气泡，该气体为；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是(填微粒符号)。（3）分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。①图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加；曲线2反应中的实验现象为。②该实验说明，不同的酸中，由于不同，酸的性质也表现出差异。26．铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3注：铁黄不与水反应，SiO2不与水和H（1）过程Ⅰ的化学方程式为，滤渣Ⅰ中的物质有（填化学式）；（2）过程Ⅱ的操作名称为；（3）过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2（4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe2O3②温度不同时，生成的Fe2温度/℃400700750800颜色橘红鲜红鲜红暗红如果思考乐希希同学想获得鲜红的Fe2O327．“扬帆”小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。【提出问题】NaOH变质了吗？【作出猜想】①没有变质②已经变质（1）请用化学方程式表示NaOH能变质的原因。任务一：定性探究该NaOH固体是否变质【实验活动1】（2）设计方案进行如表实验：实验方案实验现象实验结论取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸猜想②成立，依据是(用化学方程式表示)【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。任务二：定量探究该NaOH固体变质程度【实验活动2】（3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如表所示。实验装置实验序号分别向左右容器内加入下列物质温度升高值/℃溶液pH11.0gNaOH固体。31.5213.692agNa2CO3固体。a的数值为。10.0311.9231.0g该NaOH固体样品。15.71m【实验结论】（4）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是，请推测m的取值范围是。【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。【拓展延伸】（5）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是(写一条)。28．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。“创新”小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。【查阅资料】①BaCl2溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。【任务一】废液成分分析【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种【实验设计与实施】【任务二】废液中碳酸钠含量测定实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。①_______废液中有Na2CO3步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加②_______③_______废液中有NaOH（1）填写表中的空白①、②、③。“创新”小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D共增重2.2g。（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是。（3）装置E的作用是。（4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是(写出计算过程，结果保留到0.1%)。（5）装置B的作用是，如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量(填“偏大”或“偏小”)。【任务三】废液的处理（6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、小刀剔除铁器表面锈层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙是值稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；C、氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物的原因是氢氧化钙与石质文物中的某些成分反应生成了更为坚固的保护层，该过程中产生了新物质，属于化学变化，不符合题意；D、碱性溶液除去纸质文物中的酸的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

故答案为：A.

【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。2．【答案】C【解析】【解答】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，HCl属于酸；B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Al（OH）3属于碱；C、单质是由一种元素组成的纯净物，H2O是由氢元素和氧元素组成的化合物；D、盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，AlCl3属于盐；故该方程式中没有涉及到的物质是单质。故答案为：C.

【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。3．【答案】D【解析】【解答】A、柠檬汁pH范围为2~3，pH<7，溶液呈酸性。故选项错误；

B、白醋pH范围为3~4，pH<7，溶液呈酸性。故选项错误；

C、牛奶pH范围为6~7，pH<7，溶液呈酸性或中性。故选项错误；

D、肥皂水pH范围为9~10，pH>7，溶液呈碱性。故选项正确；

故答案为：D。

【分析】根据蚂蚁叮咬时释放出的液体显酸性，为了减轻痒痛，根据酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱性的物质，进行关系判断。了解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。4．【答案】A【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，不能吸水，也和水不反应，有腐蚀性，不能做食品干燥剂，错误；

B、火碱是氢氧化钠的俗称，能和油污反应，可以做炉具清洁剂，正确；

C、氯化钠常用作食品的调味剂，正确；

D、碳酸钙是补钙剂的主要成分，正确。

故答案为：A。

【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，据此分析。5．【答案】D【解析】【解答】A、用托盘天平称量药品时应左物右码，该操作错误，不符合题意；B、量筒只能用于量取液体体积，不能作配制溶液的容器，该操作错误，不符合题意；C、过滤时应使用玻璃棒引流，该操作错误，不符合题意；D、蒸发结晶时用玻璃棒搅拌来加快蒸发速度同时防止液滴飞溅，该操作正确，符合题意。故答案为：D.

【分析】A、根据天平称量固体物质质量时，物左砝码右来解答；

B、根据量筒主要用来量取液体体积来解答；

C、根据过滤操作注意一帖二低三靠，玻璃棒是引流的作用来解答；

D、根据蒸发结晶时玻璃棒是搅拌加快蒸发速度来解答。6．【答案】A【解析】【解答】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，符合题意；B、碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂，不符合题意；C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，不符合题意；D、溶液不一定是无色的液体，如CuSO4溶液呈蓝色、不符合题意。故答案为：A。

【分析】根据溶液是组成、溶液的命名及溶液的特点分析。7．【答案】B【解析】【解答】浓硫酸是酸，具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品。故浓硫酸的试剂瓶上应该帖腐蚀品的标志。故答案为：B.

【分析】根据化学中常见的安全图标有腐蚀品、毒性、易燃品、爆炸品，浓硫酸是具有腐蚀性的液体来解答。8．【答案】D【解析】【解答】A、食醋能除铁锅上的水垢是因为水垢能与醋酸发生化学反应生成溶于水的物质，该用途是利用化学性质，不符合题意；B、氧化钙做食品干燥剂是利用氧化钙和水发生反应生成熟石灰氢氧化钙，该用途利用了化学性质，不符合题意；C、铁粉可做食品除氧剂是利用其能与水、氧气发生反应，生成铁锈，该用途利用了化学性质，不符合题意；D、干冰做冷冻剂是利用其升华吸热，使周围温度降低的过程中没有新物质生成，属于物理性质，故该用途利用了物理性质，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质，性质决定物质的用途来解答。9．【答案】C【解析】【解答】酚酞溶液遇到碱性物质能变红色，遇到酸性或者中性物质不变色。而食醋显酸性，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，它们均不能使酚酞溶液变红色；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。故答案为：C.

【分析】根据酚酞遇酸或中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红色来解答。10．【答案】C【解析】【解答】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；

氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；

碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，属于复分解反应，

所以缺少置换反应。

故答案为：C。

【分析】根据题意中涉及的化学反应，反应的特点分析。11．【答案】A【解析】【解答】A、用碳酸镁治疗过多的胃酸的原因是碳酸镁能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，属于盐与酸的反应，不属于中和反应，说法错误，符合题意；B、用汽油去除衣服上的油渍，是因为汽油能溶解油渍形成溶液，说法正确，不符合题意；C、盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，盐酸可用于金属表面除锈，说法正确，不符合题意；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使糕点蓬松，可用小苏打烘焙糕点，说法正确，不符合题意。故答案为：A.

【分析】A、根据酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应来解答；

B、根据汽油能溶解油污形成溶液来解答；

C、根据酸能与金属氧化物反应生成盐和水来解答；

D、根据小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳使糕点蓬松来解答。12．【答案】A【解析】【解答】A、“可燃冰”是甲烷的水合物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，符合题意；B、海水晒盐后剩下的母液，是析出氯化钠后的溶液，一定是氯化钠的饱和溶液，不符合题意；C、海水淡化后的母液中含有多种化学物质，可用于提取化工原料，不符合题意；D、海水中含量最多的盐是氯化钠，不符合题意。故答案为：A。

【分析】A、根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；

B、根据结晶后的溶液一定是饱和溶液分析；

C、根据海水的组成及用途分析；

D、根据海水中最多的盐是氯化钠分析。13．【答案】C【解析】【解答】A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液，氢氧化铜难溶于水，是因为氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，故不符合题意；

B.加入镁粉，没有气体生成，说明不含有稀盐酸，不能说明两者恰好完全反应，也可能是氢氧化钠溶液过量，故不符合题意；

C.测得该溶液的pH=7，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，故符合题意；

D.滴入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，故不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，说明两者恰好完全反应，即溶液中不存在稀盐酸或氢氧化钠，进行分析。14．【答案】C【解析】【解答】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该说法错误，不符合题意；B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，但是盐中不一定有金属元素，如氯化铵中的阳离子不是金属阳离子，却是盐，该说法错误，不符合题意；C、常温下pH等于7的水溶液呈中性，显中性的水溶液pH一定等于7，该说法正确，符合题意；D、活泼金属与盐酸反应生成氢气，观察到有气泡产生；但是与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体，该说法错误，不符合题意。故答案为：C.

【分析】A、根据酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应来解答；

B、根据盐的概念是由金属阳离子或（铵根离子）和酸根阴离子形成的化合物来解答；

C、根据pH值等于7的溶液呈中性来解答；

D、根据活泼金属、碳酸盐和酸反应均有气泡产生来解答。15．【答案】D【解析】【解答】在pH=10D的溶液中含有大量的氢氧根离子，溶液显碱性。

A、在Fe2+、Na+、SO4B、在Mg2+、Ag+、NO3C、在Ca2+、K+、CO3D、在Na+、K+、NO3故答案为：D.【分析】根据在pH=10的溶液中含有大量的氢氧根离子，以及碱的溶解性和溶液为无色，组内物质互相结合不发生复分解反应来解答。16．【答案】B【解析】【解答】A、由图可知操作1实现了固液分离，其名称是过滤，该说法错误，不符合题意；B、步骤②中反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应符合一变多的分解反应，说法正确，符合题意；C、生产中应先通入氨气形成碱性环境，然后通入二氧化碳，这样可以增加二氧化碳的吸收，提高产率，该说法错误，不符合题意；D、该反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠结晶析出，但是母液中还含有少量的碳酸氢钠，故母液中的溶质除了氯化铵，还含有碳酸氢钠，氯化铵中含N、P、K中的氮元素，称为氮肥，该说法错误，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵，碳酸氢钠固体和氯化铵溶液通过过滤操作进行分离，母液中含有氯化铵和少量的碳酸氢钠；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥来解答。17．【答案】C【解析】【解答】A、碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，说法错误，不符合题意；B、将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，说明石蜡不能与盐酸发生化学反应，说法错误，不符合题意；C、盐酸有腐蚀性，实验时要做好防护，说法正确，符合题意；D、蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸滴到蛋壳上有二氧化碳生成，说法错误，不符合题意。故答案为：C.

【分析】根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，盐酸具有腐蚀性，石蜡不和盐酸反应来解答。18．【答案】C【解析】【解答】A、氯化钠、碳酸钠在20℃时的溶解度都大于10g，属于易溶物质，不符合题意；B、该“果蔬洗盐”中含有的碳酸钠和碳酸氢钠都能与食醋发生反应，不能与食醋一起使用，不符合题意；C、碳酸钠在30℃时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于40gD、氯化钠在20℃时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是50g故答案为：C。

【分析】A、根据20℃时物质的溶解度大于10克的为易溶物质分析；

B、根据“果蔬洗盐”成分与酸发生反应分析；

C、根据饮必溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；

D、根据溶解度中溶质和溶剂质量关系判断所给定溶液是否为饱和溶液分析。19．【答案】D【解析】【解答】A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳粉不和稀盐酸反应，该方案不符合除杂原则，不能达到目的，不符合题意；B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，应再通过浓硫酸干燥得到纯净的一氧化碳气体，该方案不能达到目的，不符合题意；C、碳酸钠能与过量澄清石灰水氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但又引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），故不符合除杂原则，不能达到目的，不符合题意；D、氯化钙溶液和氢氧化钙溶液分别显中性和碱性，分别使无色酚酞试液显无色和红色，可以鉴别，能达到实验目的，符合题意。故答案为：D.

【分析】A、根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳粉不和稀盐酸反应来解答；

B、根据CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性来解答；

C、根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；

D、根据氯化钙溶液呈中性，不使酚酞变色；氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红色来解答。20．【答案】A【解析】【解答】A、蚀刻废液中含有盐酸，溶液显酸性且pH＜7；加入碳酸钠固体后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱，pH升高，说法错误，符合题意；B、加入碳酸钠固体后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠，说法正确，不符合题意；C、根据题中信息，碱式碳酸铜的分解温度为220℃，干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，并且温度应低于220℃否则碱式碳酸铜会分解，说法正确，不符合题意；D、该工艺流程最终得到碱式碳酸铜固体，铜离子几乎没有排放，故可减少水污染，说法正确，不符合题意。故答案为：A.

【分析】A、根据酸性氯化铜蚀刻废液中含有盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，酸性减弱且pH值增大来解答；

B、根据洗涤固体表面的氯化钠来解答；

C、根据碱式碳酸铜在220℃时会分解生成氧化铜、水和二氧化碳来解答；

D、根据反应前面铜离子的数目不变，对水体无污染来解答。21．【答案】C,D【解析】【解答】A、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠，盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始无沉淀生成，盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，沉淀质量增加，氯化钙反应完全，沉淀质量不再改变，不符合题意；B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠，盐酸先和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以二氧化碳质量随碳酸钠质量增加而增加，至盐酸反应结束后保持不变，不符合题意；C、碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳生成，生成的二氧化碳小于参加反应的碳酸钠的质量，溶液质量增加，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙的质量小于参加反应的碳酸钠的质量，溶液质量增加，但增加幅度小于与盐酸反应溶液质量增加幅度，符合题意；D、最终溶液呈酸性，加入碳酸钠后，碳酸钠先与盐酸反应，酸性减弱，pH增加至等于7，盐酸反应完全后，氯化钙与碳酸钠反应，溶液碳酸钠先碳酸钠溶液显碱性，且和盐酸反应，溶液的pH值逐渐变大，当碳酸钠和氯化钙反应时，溶液pH保持7不变，氯化钙完全反应后，碳酸钠呈碱性，随碳酸钠的剩余，pH增大，不符合题意；故答案为：CD。

【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求确定加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由此确定涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。

22．【答案】A,B【解析】【解答】海水通过蒸发得到卤水和粗盐，粗盐中含有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等溶于水的杂质以及不溶于水的泥沙；向粗盐中先加热氯化钡来除去硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，接着加入过量的氢氧化钠或者碳酸钠来除去氯化镁和氯化钙以及过量的氯化钡得到碳酸钡沉淀、碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，通过过滤得到溶液氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠和剩余的氯化氢。卤水中加入石灰乳氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁通电分解生成金属镁和氯气。

A、硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀；碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以，X是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，Y是碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，说法错误，符合题意；B、氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，则流程Ⅱ中的石灰乳可用烧碱替代，说法错误，符合题意；C、根据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，说法正确，不符合题意；D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，说法正确，不符合题意。故答案为：AB.

【分析】根据钡离子和碳酸根结合生成碳酸钡沉淀，钡离子和硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，钙离子和碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化镁通电分解生成镁和氯气；过滤分离溶和不溶物，分离提纯物质是利用混合物中各成分的不同性质来决定来解答。23．【答案】（1）食醋；C；CH（2）化学；分解反应；CaO【解析】【解答】（1）①水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁均难溶于水，均能与酸反应，可用厨房中的食醋清洗水垢；②胃酸是盐酸，中和胃酸常用碱性物质来中和，生活中常用小苏打碳酸氢钠，苏打碳酸钠和弱碱氢氧化钠；不能用强碱氢氧化钠，原因是氢氧化钠剧烈腐蚀性，会腐蚀胃。

A、氢氧化铝是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，能用来治疗胃酸过多症，不符合题意；B、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，不符合题意；C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多症，符合题意；D、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，不符合题意。故答案为：C.③天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为CH4（2）①“煤饼烧石成灰”的过程中是将热能转化为化学能；②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合一变多的分解反应；③“灰”遇水成浆，则是氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式为CaO+H2O=CaOH（1）①水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁均难溶于水，均能与酸反应，可用厨房中的食醋清洗水垢；②A．氢氧化铝是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，能用来治疗胃酸过多症，不符合题意；B．碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，不符合题意；C．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多症，符合题意；D．碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，不符合题意；故选C；③天然气的主要成分是甲烷（CH4），燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4（2）①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化形式是热能转化为化学能；②石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应；③“灰”遇水成浆，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+24．【答案】（1）稀盐酸（2）＞；碱性（3）NaCl、HCl（4）H+和OH-结合生成水（5）HCl+NaOH=NaCl+H2O【解析】【解答】（1）由图可知，pH值由大于7逐渐减小到等于7，然后在小于7可知原溶液显碱性，该实验是向碱中不断加酸性溶液使pH减小，则是把盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。（2）a点时溶液的pH大于7，溶液呈现碱性。（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，这时所得溶液中的溶质为HCl、NaCl。（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，a点到b点pH变化的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。（5）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。

【分析】根据氢氧化钠是碱，pH值大于7；盐酸是酸，pH值小于7；氯化钠是中性盐，pH值等于7；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根结合生成水分子来解答。（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。（2）a点时溶液的pH大于7，溶液呈现碱性。（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl。（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，a点到b点pH变化的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。（5）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。25．【答案】（1）H+（2）氢气；Fe、Fe3+（3）稀盐酸；产生白色沉淀；酸根阴离子【解析】【解答】（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在H+。（2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，铁锈逐渐脱落、溶解，溶液变黄的原因是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁钉表面产生气泡的原因是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则铁钉表面产生气泡，该气体为氢气（或H2）；一段时间后溶液慢慢变为黄绿色，原因是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则参加反应的微粒是Fe、Fe3+。

故答案为：氢气（或H2）；Fe、Fe3+.（3）①由化学方程式Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0；而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，生成的氯化钡溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0；故滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，曲线2反应中的实验现象为产生白色沉淀。②该实验说明，不同的酸中由于酸根阴离子不同，酸的性质也表现出差异。【分析】（1）根据酸中的阳离子全部是氢离子，酸能使石蕊变红色来解答；

（2）根据氧化铁和与稀硫酸反应生成黄棕色的硫酸铁和水，铁与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气来解答；

（3）根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，溶液中有自由运动的离子才会导电；不同的酸中的阴离子不同，性质会有差异来解答。（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在H+。故填：H+；（2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，铁锈逐渐脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁钉表面产生气泡，是因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则铁钉表面产生气泡，该气体为氢气（或H2）；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，原因是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则参加反应的微粒是Fe、Fe3+。故填：①氢气（或H2）；②Fe、Fe3+；（3）①由化学方程式Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，曲线2反应中的实验现象为产生白色沉淀。②该实验说明，不同的酸中，由于酸根阴离子不同，酸的性质也表现出差异。故填：①稀盐酸；②产生白色沉淀；③酸根阴离子。26．【答案】（1）Fe2O（2）过滤（3）复分解（4）2FeOOHΔ【解析】【解答】（1）向某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑）中加入硫酸，二氧化硅不和硫酸反应，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，故通过过程Ⅰ加入过量H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O的化学方程式为：Fe2SiO2不与水和H2SO4反应，所以滤渣Ⅰ中的物质有SiO2。（2）根据流程图，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，说明该过程是过滤。（3）过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO4（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。反应物FeOOH高温分解生成两种氧化物，由于FeOOH中含有Fe、O、H这三种元素，其中一种产物是Fe2O3，则该反应生成另一种含有氢元素的产物，则是H2O；故FeOOH加热分解成Fe2O3和H2O的化学方程式为：2FeOOHΔ②根据表格信息，想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在700℃～750℃。

【分析】（1）根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不和硫酸反应且不溶于水，过滤分离溶和不溶物来解答；

（2）过滤分离溶和不溶物来解答；

（3）根据复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成两位两种新的化合物的反应来解答；

（4）根据化学变化中元素守恒，原子的种类和数目不变；氧化铁在不同温度时的颜色来解答。（1）根据资料，铁黄不与水反应，SiO2不与水