陕西省西安市阎良区2024-2025学年九年级上学期期中测试化学试卷（含答案）

第第页陕西省西安市阎良区2024--2025学年九年级上学期期中测试化学试卷一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意)1．2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是A．点火起航 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤2．“”和“”分别表示两种不同的原子，下图中表示单质的是A． B．C． D．3．某地某日的空气质量报告如图，下列说法不正确的是A．当日的首要污染物为PM10B．“空气质量指数”越小，表示空气质量越好C．市区工厂的废气可以直接排放到空气中D．城区内提倡公共交通出行以减轻空气污染4．下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．倾倒液体C．滴加液体D．仪器连接5．金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸(C16A．绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成B．绿原酸中含有9个氢气分子C．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成D．绿原酸中氢元素和氧元素的质量比为1：86．如图为电解水实验的简易装置图，下列说法不正确的是A．B是电源正极B．玻璃管M中收集到的气体可以使带火星的木条复燃C．水的分解过程中，发生变化的微观粒子是水分子D．发生反应的文字表达式为：水通电→7．下列化学符号中数字的含义表示不正确的是A．Mg2+中的“2+”表示1个镁离子带2个单位正电荷B．2N中的“2”表示2个氮元素C．SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子D．Mg+28．如图是钠元素和硫元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是A．硫的元素符号为SB．1个钠原子的质量小于1个硫原子的质量C．钠的相对原子质量为22.99D．钠和硫的原子序数分别为11和169．一块体积为V%的木块漂浮于装有硝酸钾(KNO3)溶液(有部分硝酸钾固体未溶解)的小烧杯中，如图甲所示。当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开水的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是A．甲图中的硝酸钾溶液处于不饱和状态B．由图乙推断温度改变的方式是升温C．M点时烧杯底部没有硝酸钾固体D．V排增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数减小二、填空及简答题(共6小题，计24分)10．如图是家庭医药箱中的部分常见物品，请回答下列问题：（1）碘酒是常用的外用消毒剂。碘酒中的溶剂是。（2）某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂(LiTaO3)，其中Li元素的化合价为+1，则Ta元素的化合价为。（3）布洛芬(C13H18O2)具有抗炎镇痛、解热作用，其中质量分数最大的元素是(填元素符号)。11．下图为某学习小组自制的简易净水器。回答下列问题：（1）净水时，河水最先流经。（2）可除去水中的色素和异味。（3）小卵石和石英砂所起的作用是除去河水中的固体不溶物，等同于实验室中的操作，在该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。12．空气是生产、生活中的重要物质，回答下列问题：（1）纯净的空气属于(填“纯净物”或“混合物”)。（2）氮气约占空气体积分数的%，其有很多用途，下列属于氮气用途的是(填字母)。A．供给呼吸B．充入食品包装袋防腐C．制作霓虹灯（3）工业上用分离液态空气的方法制取氧气。工业制氧气利用的原理是液氧和液氮的不同。13．采用以下两个实验装置测定“空气中氧气的体积分数”。回答下列问题：（1）拉瓦锡用装置A研究了空气的成分，在密闭容器中，汞与空气中的反应，生成固态物质，从而测量空气中氧气的体积分数。（2）人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化。①用装置B取(填“足量”或“少量”)铜粉进行实验测定空气中的氧气含量。实验过程中需要不断推拉注射器活塞，目的是。②加热时铜粉发生反应的文字表达式为。14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）稀有金属镓被称为“半导体工业的新粮食”，镓原子的结构示意图如图1所示。①镓原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子。②已知一个镓原子的质子、中子和核外电子总数为101，则该镓原子的中子数为。（2）在高温条件下，甲和乙反应生成丙和丁，其微观示意图如图2所示。①一个甲分子由个原子构成。②丙的化学式为。③该实验(填“属于”或“不属于”)分解反应。15．在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M质量的变化关系如图，回答下列问题：（1）20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是(填字母)。（2）20℃时，B点的溶液质量为g。（3）30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有(填序号)。①升高温度②向溶液中加水③加入M固体三、实验及探究题(共2小题，计13分)16．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。同学们在实验室进行了如下实验，请回答问题。【实验目的】练习配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。【实验用品】托盘天平、烧杯玻璃棒药匙、量筒、氯化钠、蒸馏水。【实验步骤】如图是配制氯化钠溶液的操作步骤。（1）图中正确的操作顺序是(填序号)。（2）应选用(填“50mL”或“100mL”)的量筒量取蒸馏水。（3）图②中有一处错误，请指出并改正。（4）步骤③中玻璃棒的作用是。（5）下列实验操作会导致所配制溶液溶质质量分数小于6%的是(填字母，下同)，大于6%的是。A．量取水时俯视读数B．烧杯壁内部沾有少量水C．NaCl中有泥沙D．水量好后倒入盛NaCl的烧杯中时溅出E．称量NaCl时仅在放NaCl的托盘上放了纸片F．溶液装瓶时撒到桌面上17．化学兴趣小组为探究分子的性质，进行了如下项目式学习。任务一：探究分子的运动如图1所示，烧杯甲中装有蒸馏水，并滴入了几滴酚酞，烧杯乙中装有浓氨水。用一个大烧杯将甲、乙两个小烧杯罩在一起。一段时间后，甲烧杯中的溶液由无色变为红色。关于酚酞变红的原因，兴趣小组同学们提出了三种猜想：猜想一：从乙烧杯中蒸发出水蒸气，部分水分子运动进入甲烧杯，水使酚酞变红；猜想二：从乙烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入甲烧杯，氨气使酚酞变红；猜想三：从乙烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入甲烧杯与水结合形成氨水，氨水使酚酞变红。（1）同学们经过讨论后一致认为猜想一是错误的，理由是。（2）为了探究另外两种猜想是否正确，同学们设计了如下实验方案，请填表。实验操作实验现象实验结论将一张滤纸浸入酚酞溶液中，1分钟后取出，悬挂在通风处晾干，用剪刀将其剪成两片将其中一片干燥滤纸放入盛满氨气的集气瓶中滤纸不变色猜想二错误在另一片滤纸上滴几滴蒸馏水，再放入盛满氨气的集气瓶中猜想三正确任务二：探究分子运动速率与温度的关系（3）如图2，A、B、C三个装置中最先看到实验现象的是（填字母），由此可得出温度与分子运动速率的关系是。任务三：探究分子运动速率与分子质量的关系如图3，将装置平放在桌面上，同时用注射器分别向棉纱布上注入等量的浓氨水和浓盐酸。（4）已知一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，根据图中产生白烟的位置得出结论：分子的运动速率与其质量成（填“正”或“反”）比。任务四：探究分子的其它性质（5）如图4，在一个玻璃杯中放入约50mL水，向水中放入一大块蔗糖，在容器外壁沿液面画一条水平线。糖块充分溶解后，液面比水平线（填“高”、“低”或“相平”），这说明分子在不断运动且。四、计算与分析题(5分)18．现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求（1）该溶液中氯化钠的质量；（2）若蒸发掉150g水，溶液中溶质的质量分数是多少？（3）若要使此溶液的溶质质量分数变成20％，需向溶液中加入多少克氯化钠？

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，点火起航，有新物质生成，属于化学变化，箭器分离、月背着陆、采集月壤都没有新物质生成，属于物理变化；故答案为：A。

【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。2．【答案】A【解析】【解答】A：选项中分子由同种原子构成，属于单质；B：选项是不同分子混合，属于混合物；

C：选项分子由不同种原子构成，属于化合物；

D：选项是不同原子混合，属于混合物。

故答案为：A。

【分析】解题关键是根据微观粒子的构成，区分单质、化合物、混合物。易错点是对微观示意图中粒子种类的判断，混淆单质与混合物、化合物的微观特征。3．【答案】C【解析】【解答】A：从空气质量报告里能看到，PM10的数值在所有污染物里是最高的，所以当日的首要污染物是PM10，该选项说法正确。

B：“空气质量指数”越小，意味着空气中污染物的含量越少，空气质量就越好，该选项说法正确。

C：市区工厂的废气里含有很多污染物，要是直接排放到空气中，会对空气造成污染，所以不能直接排放，该选项说法错误。

D：城区内提倡公共交通出行，能减少汽车尾气的排放，从而减轻空气污染，该选项说法正确。

【分析】逐个分析每个选项，结合空气质量报告里的信息以及空气污染相关知识来判断对错。4．【答案】D【解析】【解答】A：禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，容易引发火灾，该操作错误。

B：倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，图中瓶塞未倒放，操作错误。

C：用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加，该操作错误。

D：连接仪器时，把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，操作正确。

【分析】根据常见化学实验基本操作的规范要求，逐一分析每个选项的操作是否正确。5．【答案】D【解析】【解答】A：元素是宏观概念，分子是微观概念，应说绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，不能说绿原酸分子由元素组成，该选项错误。

B：绿原酸是纯净物，由绿原酸分子构成，分子中含氢原子，不含氢气分子，该选项错误。

C：一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，不是绿原酸由这些原子直接构成，该选项错误。

D：绿原酸中氢元素和氧元素的质量比为(1*18)：(16*9)=1：8，该选项正确。

【分析】根据化学式的意义，从元素组成、分子构成、元素质量比等方面分析每个选项。6．【答案】B【解析】【解答】A：电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积小，是氧气。玻璃管N中气体体积小，所以B是电源正极，该选项正确。

B：玻璃管M中收集到的气体体积大，是氢气，氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃，该选项错误。

C：水分解过程中，水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新组合成氢分子、氧分子，发生变化的微观粒子是水分子，该选项正确。

D：电解水反应的文字表达式为：水通电→氢气+氧气，该选项正确。

7．【答案】B【解析】【解答】A：Mg2+中的“2+”表示1个镁离子带2个单位正电荷，该选项正确。

B：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，2N中的“2”表示2个氮原子，该选项错误。

C：SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，该选项正确。

D：Mg+2O中的“+2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2，该选项正确。8．【答案】C【解析】【解答】A：由元素周期表可知，硫的元素符号为S，该说法正确。

B：原子的质量与相对原子质量成正比，钠的相对原子质量（22.99）小于硫的相对原子质量（32.06），所以1个钠原子的质量小于1个硫原子的质量，该说法正确。

C：相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，钠的相对原子质量为22.99，该说法错误。

D：元素周期表中左上角的数字表示原子序数，钠和硫的原子序数分别为11和16，该说法正确。

综上，答案选C。

【分析】本题通过分析元素周期表中钠和硫的信息（元素符号、相对原子质量、原子序数），判断每个选项的正误。9．【答案】D【解析】【解答】A：甲图中有部分硝酸钾固体未溶解，说明硝酸钾溶液处于饱和状态，该选项错误。

B：木块排开液体体积变大，根据F浮=ρ液gV排（木块漂浮，F浮=G木不变），可知液体密度变小，溶解的溶质减少。硝酸钾溶解度随温度升高而增大，若升温，未溶解的硝酸钾会溶解，溶质增多，液体密度应增大，所以温度改变方式不是升温，该选项错误。

C：M点时木块排开液体体积不再变化，但不能确定烧杯底部没有硝酸钾固体，该选项错误。

D：V排增大过程中，液体密度变小，溶解的溶质减少，硝酸钾溶液的溶质质量分数减小，该选项正确。

【分析】解题方法：利用F浮=ρ液gV排（木块漂浮，浮力不变），结合硝酸钾溶解度随温度变化的规律，分析液体密度、溶质质量分数等的变化。10．【答案】（1）酒精（2）+5（3）C【解析】【解答】（1）碘酒是碘的酒精溶液，所以溶剂是酒精。

（2）在LiTaO3中，Li为+1价，O为-2价，设Ta的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(-2)*3=0，解得x=+5。

（3）布洛芬中，C、H、O元素的质量比为(12*13)：(1*18)：(16*2)=156：18：32，碳元素的质量占比最大，所以质量分数最大的元素是C。

【分析】根据溶液的组成，判断溶剂。利用化合物中化合价代数和为零的原则计算元素化合价。通过计算元素质量比，确定质量分数最大的元素。（1）碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精，故填：酒精；（2）在钼酸锂中，锂元素显+1价，氧元素显-2价，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，可得：+1+x+（3）相对分子质量相同，则质量比越大，质量分数越大，而布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为12×13:11．【答案】（1）小卵石（2）活性炭（3）过滤；漏斗【解析】【解答】（1）由图可知，净水时，河水最先流经小卵石。

（2）活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味。

（3）小卵石和石英砂除去河水中固体不溶物，等同于实验室中的过滤操作，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

【分析】结合简易净水器的结构和各部分材料的作用，以及过滤操作的相关知识来解答。（1）由图可知，净水时，河水最先流经小卵石，故填：小卵石；（2）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，故填：活性炭；（3）小卵石和石英砂所起的作用是除去河水中的固体不溶物，等同于实验室中的过滤操作，在过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：过滤；漏斗。12．【答案】（1）混合物（2）78；B（3）沸点【解析】【解答】（1）纯净的空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物。

（2）氮气约占空气体积分数的78%；氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋防腐（B选项），供给呼吸是氧气的用途（A错误），制作霓虹灯是稀有气体的用途（C错误）。

（3）工业制氧气利用液氧和液氮的沸点不同，通过升温使液氮先汽化分离出来，剩下液氧再升温得到氧气。

【分析】根据空气的组成、各成分的体积分数与用途，以及工业制氧气的原理来解答。（1）纯净的空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质组成的，属于混合物。（2）氮气约占空气体积分数的78%；A.氮气不能供给呼吸，此选项错误；B.氮气化学性不活泼，可以充入食品包装袋防腐，此选项正确；C.氮气不能用于制作霓虹灯，此选项错误；故选B。（3）工业制氧气利用的原理是液氧和液氮的沸点不同，将空气加压、降温变为液态的空气，利用液氮的沸点低于液氧，升高温度，液氮汽化变为氮气，剩下的主要是液氧。13．【答案】（1）氧气（2）足量；使铜粉与氧气充分反应；铜【解析】【解答】（1）拉瓦锡用装置A研究空气成分时，汞与空气中的氧气反应，生成固态物质，从而测量空气中氧气的体积分数。

（2）①用装置B取足量铜粉进行实验，才能将装置内氧气耗尽；实验过程中不断推拉注射器活塞，目的是使铜粉与氧气充分反应。

②加热时铜粉与氧气反应生成氧化铜，文字表达式为：铜+氧气→（1）汞与空气中的氧气反应生成固态物质氧化汞。故填：氧气或O2。（2）为耗尽空气中的氧气，用装置B取足量铜粉进行实验测定空气中的氧气含量。为使铜粉与氧气充分反应，实验过程中需要不断推拉注射器活塞。铜粉与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，文字表达式为铜+氧气→14．【答案】（1）失去；39（2）5；CO；不属于【解析】【解答】（1）①镓原子最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去电子。

②镓原子质子数=核外电子数=31，已知质子、中子和核外电子总数为101，则中子数为101-31-31=39。

（2）①由图2可知，一个甲分子由5个原子构成。

②丙的化学式为CO。

③该反应是两种物质反应生成两种物质，不符合分解反应“一变多”的特点，不属于分解反应。

【分析】根据原子结构示意图中最外层电子数判断得失电子，利用质子数、中子数、核外电子数的关系计算中子数。通过微观示意图分析分子构成、化学式，依据分解反应定义判断反应类型。（1）①根据镓原子的原子结构示意图，可知质子数31，最外层电子数为3，在化学反应中，镓原子容易失去最外层电子形成阳离子；②在原子中，质子数等于核外电子数，所以镓原子的中子数为：101-31-31=39；（2）①据图可知，一个甲分子由5个原子构成；②由图可知一个丙分子中含有一个碳原子和一个氧原子，故丙为一氧化碳，化学式为CO；③该反应的反应物和生成物都是两种，不符合一变多，不属于分解反应。15．【答案】（1）C（2）70（3）②【解析】【解答】（1）20℃时，A、B溶液质量随加入M质量增加而增加，说明还能溶解M，为不饱和溶液；C溶液质量不变，不能再溶解M，属于饱和溶液，所以选C。

（2）20℃时，水的质量是50g，加入20gM后溶液质量为70g，所以B点溶液质量是70g。

（3）30℃时，D点溶液已饱和，升高温度（不知M溶解度随温度变化情况，无法确定是否可行）、加入M固体不能使其变为不饱和溶液，向溶液中加水可使饱和溶液变为不饱和溶液，所以选②。

【分析】根据溶液质量随加入溶质质量的变化判断溶液是否饱和，结合溶液质量计算溶质质量，依据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析。（1）随着M质量的增加，A、B溶液质量均增加，则说明溶液中仍能继续溶解M，属于不饱和溶液，C溶液质量不变，不能继续溶解M，属于饱和溶液。（2）B点时，溶解的M的质量为20g，则溶液的质量为50g+20g=70g。（3）①D点为30℃时M的饱和溶液，结合图可知，降低温度会使其变为不饱和溶液，而不是升高温度，不符合题意；②向溶液中加水，能使饱和溶液变为不饱和溶液，符合题意；③加入M固体，不能使饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意。故选②。16．【答案】（1）④②①⑤③（2）50mL（3）砝码与药品的位置放反了，应改为左盘放氯化钠，右盘放砝码（4）搅拌，加快溶解速率（5）BCE；AD【解析】【解答】（1）配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，所以正确操作顺序是④（取药品）、②（称量）、①（倒入烧杯）、⑤（量取水倒入）、③（溶解），即④②①⑤③。

（2）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的质量为50g-50g*6%=47g，水的体积约为47mL，所以应选用50mL的量筒。

（3）图②中砝码与药品的位置放反了，应改为左盘放氯化钠，右盘放砝码。

（4）步骤③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。

（5）导致溶质质量分数小于6%的：B（烧杯壁沾有水，水偏多）、C（NaCl含泥沙，溶质偏少）、E（称量NaCl时仅NaCl托盘放纸片，溶质质量偏小）。

导致溶质质量分数大于6%的：A（量水时俯视，水偏少）、D（水量好后倒入烧杯溅出，水偏少）。

【分析】根据配制一定溶质质量分数溶液的步骤、仪器选择、操作注意事项，以及溶质质量分数的影响因素（溶质、溶剂的量）来解答。（1）图中正确的操作顺序是取固体、称量固体并将称量的固体倒入烧杯中、用量筒量取一定体积的水、将量取的水倒入烧杯中并用玻璃杯搅拌，故填：④②①⑤③。（2）需要水的质量为50g-50g×6%=47g，水的体积为47g1g/mL（3）以上称量食盐的操作有一处错误，称量食盐时砝码和食盐放反了位置，应改为左盘放食盐，右盘放砝码，故填：砝码与药品的位置放反了，应改为左盘放氯化钠，右盘放砝码。（4）步骤③中玻璃棒的作用是搅拌，加快食盐的溶解，故填：搅拌，加快溶解速率。（5）A、取水俯视读数，量取的水偏少，导致所配制溶液的溶质质量分数大于6%；B、烧杯壁内部沾有少量水，水的质量偏多，导致所配制溶液的