人教版高中化学选修四期末测试试题

人教版高中化学选修四期末测试试题同学们，经过一个学期对《化学反应原理》的深入学习，相信大家对化学反应的内在规律、能量变化、速率与平衡以及水溶液中的离子行为等核心知识已有了较为系统的认识。这份期末测试旨在全面检验大家对选修四内容的掌握程度，既是对过往学习的总结，也是未来深入探究化学世界的基石。请大家沉着冷静，仔细审题，规范作答，充分展现自己的学习成果。注意事项1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共若干小题，满分100分，考试用时90分钟。2.答题前，务必将自己的姓名、班级等信息填写清楚。3.请将答案写在答题卡或答题纸的对应位置上，在本试卷上作答无效。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）A.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol（燃烧热）B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=+57.3kJ/mol（中和热）C.S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH=-296.8kJ/mol（反应热）D.2NO₂=O₂+2NOΔH=+116.2kJ/mol（反应热）3.对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)4.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1:3:25.下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是（）A.K越大，反应速率越大B.对任一可逆反应，温度升高，K值一定增大C.K与反应物或生成物的浓度变化无关D.加入催化剂，K值增大6.下列说法中，正确的是（）A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的水溶液中不存在分子C.进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同7.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/L，则该溶液的pH可能是（）A.3B.7C.8D.118.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.HCOOH+H₂O⇌HCOO⁻+H₃O⁺B.CO₂+H₂O⇌HCO₃⁻+H⁺C.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻D.HS⁻+H₂O⇌S²⁻+H₃O⁺9.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A.CuCl₂(CuO)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl)D.CuSO₄(Cu(OH)₂)10.下列关于原电池的说法正确的是（）A.在原电池中，电子流出的一极是正极B.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动C.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属D.原电池是将化学能转化为电能的装置11.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生12.在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)⇌2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/LB.Y₂为0.4mol/LC.X₂为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L13.常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A.c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)C.c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)D.c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺)14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.工业合成氨时，适当增大压强有利于提高氨气的产率B.打开汽水瓶时，有大量气泡逸出C.反应CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g)ΔH<0，升高温度，体系颜色加深D.加催化剂，使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃15.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol16.下列实验操作能达到预期目的的是（）A.用pH试纸测定某溶液的pH为5.5B.用托盘天平称取2.50gNaCl固体C.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液D.将4gNaOH固体溶于100mL水中，配制1.0mol/LNaOH溶液二、填空题（本题包括4小题，共28分）17.（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1molN₂(g)与适量H₂(g)反应生成NH₃(g)，放出92.2kJ热量：_________________________________________。（2）1molCu(s)与适量O₂(g)反应生成CuO(s)，放出157kJ热量：_________________________________________。18.（8分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：（此处应有图，但文本中无法显示，假设图中信息为：反应开始到2min，X减少0.3mol，Y减少0.1mol，Z增加0.2mol，之后各物质的量不再变化）（1）该反应的化学方程式为_________________________________。（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________________。（3）达到平衡时，X的转化率为__________。（4）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为__________。19.（8分）现有常温下的四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）②④溶液中由水电离出的c(H⁺)的关系是：②______④（填“>”、“=”或“<”）。（2）将②③溶液等体积混合后，溶液的pH______7（填“>”、“=”或“<”），原因是_________________________________________________。（3）将①④溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____________________________________。20.（6分）如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl₂溶液。（此处应有图，但文本中无法显示，假设A为原电池：Zn-Cu-CuCl₂溶液；B为电解池：Pt(阳极)-Cu(阴极)-CuCl₂溶液；C为电解池：Cu(阳极)-Cu(阴极)-CuCl₂溶液）（1）A池中Zn是______极（填“正”或“负”），电极反应式为________________________。（2）B池中Pt电极上的现象是________________________，电极反应式为________________________。（3）C池中总反应的离子方程式为________________________________。三、简答题（本题包括2小题，共14分）21.（6分）在一定条件下，可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)ΔH<0达到平衡。（1）若增大压强，平衡向正反应方向移动，则m+n______p+q（填“>”、“=”或“<”）。（2）若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。（3）若A为气体，增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的转化率______。22.（8分）已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。试回答下列问题：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag₂CrO₄饱和溶液的物质的量浓度，前者______后者（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）向0.01mol/L的KCl溶液中滴加0.01mol/L的AgNO₃溶液，当Cl⁻刚好完全沉淀（浓度小于1×10⁻⁵mol/L）时，溶液中c(Ag⁺)为______mol/L。（3）现将0.001mol/L的AgNO₃溶液逐滴加入到浓度均为0.001mol/L的KCl和K₂CrO₄的混合溶液中，首先产生的沉淀是______（填化学式）。简述理由：_________________________________________________________________________。四、计算题（本题包括1小题，共10分）23.（10分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/