高中化学选修四100题知识点填空与方程式

同学们，高中化学选修四作为化学学科的重要组成部分，其内容抽象、概念密集，同时又与实际应用紧密相连。无论是化学反应中的能量变化，还是化学反应速率与限度的调控，亦或是水溶液中离子的行为，都需要我们深入理解并熟练掌握。下面这份知识点填空与方程式练习，旨在帮助大家梳理核心内容，查漏补缺，夯实基础。请大家在独立思考的基础上完成，以检验学习效果。第一章化学反应与能量1.化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随着______的变化。这种能量变化通常表现为______的变化，即______或______。2.化学反应的反应热是指______。在恒压条件下，它等于______的变化，符号用______表示，单位一般采用______。3.对于放热反应，反应物的总能量______生成物的总能量，△H为______（填“正”或“负”）值；对于吸热反应，反应物的总能量______生成物的总能量，△H为______（填“正”或“负”）值。4.热化学方程式是表示______和______关系的化学方程式。书写热化学方程式时，需注明物质的______，以及△H的______、______和______。5.1mol纯物质完全燃烧生成______的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。6.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成______mol液态水时所释放的热量叫做中和热。其热化学方程式可表示为：______。7.盖斯定律指出：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是______的。这意味着，化学反应的反应热只与反应体系的______和______有关，而与反应的______无关。方程式书写8.写出氢气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式：______。9.已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₁=-akJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)△H₂=-bkJ/mol，写出C(s)与O₂(g)反应生成CO(g)的热化学方程式：______。第二章化学反应速率和化学平衡10.化学反应速率通常用单位时间内______的减少量或______的增加量来表示，其常用单位有______或______。11.对于反应aA+bB=cC+dD，用不同物质表示的反应速率之间的关系为：v(A):v(B):v(C):v(D)=______。12.影响化学反应速率的主要因素是______，此外，______、______、______、______等外界条件也会影响反应速率。13.当其他条件不变时，升高温度，反应速率______；降低温度，反应速率______。14.对于有气体参加的反应，增大压强（缩小体积），反应速率______；减小压强（增大体积），反应速率______。15.催化剂能显著改变化学反应速率，其作用机理是______，但它不能改变反应的______。16.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，______和______相等，反应混合物中各组分的浓度______的状态。17.化学平衡的特征可概括为：逆、等、动、定、______。18.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件（如______、______或______），平衡就向能够______这种改变的方向移动。19.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H<0，升高温度，平衡向______方向移动；增大压强，平衡向______方向移动；增加N₂的浓度，平衡向______方向移动。20.化学平衡常数K是指在一定温度下，当一个可逆反应达到______时，生成物______幂之积与反应物______幂之积的比值。K值越大，说明反应进行的程度______。方程式书写21.写出工业合成氨的化学方程式，并注明反应条件：______。22.写出二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的化学方程式，并注明反应条件：______。第三章水溶液中的离子平衡23.水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，其电离方程式为：______。25℃时，纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=______mol/L，水的离子积常数Kw=______。24.溶液的酸碱性取决于溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)的相对大小。当c(H⁺)______c(OH⁻)时，溶液呈酸性；当c(H⁺)______c(OH⁻)时，溶液呈中性；当c(H⁺)______c(OH⁻)时，溶液呈碱性。25.pH的定义式为pH=______。25℃时，中性溶液的pH=______，酸性溶液的pH______，碱性溶液的pH______。26.强酸在水溶液中______电离，弱酸在水溶液中______电离。写出醋酸的电离方程式：______。27.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。对于弱酸HA，其电离平衡常数Ka=______。Ka值越大，酸性______。28.多元弱酸的电离是______进行的，以第一步电离为主。29.盐类水解的实质是______与水电离出的______或______结合生成______的过程，从而破坏了水的电离平衡。30.强酸弱碱盐的水溶液呈______性，强碱弱酸盐的水溶液呈______性，强酸强碱盐的水溶液呈______性。31.写出碳酸钠溶液中主要水解反应的离子方程式：______。32.写出氯化铵溶液中水解反应的离子方程式：______。33.沉淀溶解平衡是指在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成______溶液时，______速率和______速率相等的状态。34.溶度积常数Ksp是指在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂的乘积为一常数。对于沉淀溶解平衡AmBn(s)⇌mAn⁺(aq)+nBm⁻(aq)，其Ksp=______。35.当Qc______Ksp时，溶液未饱和，无沉淀析出；当Qc______Ksp时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；当Qc______Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出。方程式书写36.写出氢氧化铁的电离方程式（溶解平衡表达式）：______。37.写出碳酸氢钠溶液中存在的电离方程式和水解离子方程式：电离：______、______水解：______第四章电化学基础38.原电池是将______能转化为______能的装置。其工作原理是利用______反应。39.构成原电池的条件：有两种活动性不同的______（或一种是能导电的非金属）作电极；两电极插入______中；形成______回路；能自发进行______反应。40.在原电池中，电子流出的一极是______极，发生______反应；电子流入的一极是______极，发生______反应。41.常用的化学电源有______、______和______等。42.铅蓄电池放电时，负极材料是______，正极材料是______，电解质溶液是______。43.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为______极，通入氧气的一极为______极。44.电解池是将______能转化为______能的装置。其工作原理是利用______反应。45.电解池中，与电源正极相连的是______极，发生______反应；与电源负极相连的是______极，发生______反应。46.电解饱和食盐水可得到______、______和______，其化学方程式为：______。47.电镀时，待镀金属制品作______极，镀层金属作______极，含有______离子的溶液作电镀液。48.金属的电化学腐蚀是指金属与周围的物质发生______反应而引起的腐蚀。其可分为______腐蚀和______腐蚀。49.钢铁在潮湿的空气中发生的主要是______腐蚀，其负极反应式为：______，正极反应式为：______（吸氧腐蚀）。50.防止金属腐蚀的方法主要有______、______、______、______等。方程式书写51.写出铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的电极反应式：负极：______正极：______总反应：______52.写出电解氯化铜溶液的电极反应式和总化学方程式：阳极：______阴极：______总反应：______综合提升与应用53.在密闭容器中进行的可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H<0，达到平衡后，若升高温度，正反应速率______，逆反应速率______，平衡______移动；若增大O₂的浓度，正反应速率______，逆反应速率______，平衡______移动。54.对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，在一定温度下，若增大压强，平衡不移动，则该反应的化学计量数关系为______。55.相同温度下，等浓度的盐酸、醋酸、硫酸三种溶液，pH由小到大的顺序是______。56.用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极产物是______，阴极产物是______。57.在FeCl₃溶液中，为了抑制Fe³⁺的水解，可加入少量的______。58.某温度下，纯水中的c(H⁺)=2×10⁻⁷mol/L，则此时c(OH⁻)=______，Kw=______，该温度______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。59.已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷。向含有等浓度Cl⁻和I⁻的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，首先析出的沉淀是______。60.甲烷燃料电池（碱性电解质溶液）的负极反应式为：______。方程式书写与配平61.配平氧化还原反应方程式：______MnO₄⁻+______H⁺+______Cl⁻=______Mn²⁺+______Cl₂↑+______H₂O62.写出用惰性电极电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式：______。63.写出泡沫灭火器（Al₂(SO₄)₃与Na