2025-2026学年北京市朝阳区高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年北京市朝阳区高一（下）期末化学试卷一、选择题1.近年来，我国航空、航天、航海事业成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是(

)A.“雪龙2号”破冰船的船头材料——钢板

B.“中国天眼”的防腐膜所用材料——聚苯乙烯

C.“C919”飞机机翼的壁板材料——铝合金

D.“奋斗者号”深潜器的载人球舱材料——钛合金2.下列化学用语或图示表达不正确的是(

)A.葡萄糖的分子式：C6H12O6 B.甲基的电子式：

C.乙酸的分子结构模型： D.含有3.下列做法能减缓化学反应速率的是(

)A.淀粉在酶的作用下水解

B.葡萄糖在加热条件下与新制的Cu(OH)2反应

C.糕点包装内放置除氧剂以延长保质期

4.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是(

)A.C3H8、C3H6、H2的浓度不再变化 B.C3H8全部转化为C3H65.下列解释事实的化学方程式不正确的是(

)A.Fe与S反应：2Fe+3S=△Fe2S3

B.NH4HC6.室温下，研究一定量浓硝酸与铜的反应，装置和试剂如图所示。下列分析不正确的是(

)A.a中将铜丝卷成螺旋状可增大反应速率

B.a中发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2N7.高纯硅制备流程的示意图如图。

已知：过程ⅱ中，每生成1mol单质硅转移4mol电子。下列说法不正确的是(

)A.工业上用焦炭还原石英砂制粗硅：SiO2+2C=高温Si+2CO↑

B.过程ⅰ的反应属于复分解反应

C.过程ⅱ中SiHCl38.下列实验不能达到实验目的的是(

)A.实验室收集NOB.验证氨溶于水显碱性注：左侧试管中加入沸石C.实验室制取乙酸乙酯D.CH4与A.A B.B C.C D.D9.用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−的过程如图。A.ⅰ中可通过搅拌等方法加快粗盐溶解

B.若将ⅱ、ⅲ中的试剂换为Ba(OH)2溶液，当SO42−沉淀完全时，Mg2+也一定沉淀完全

C.ⅳ中加入Na2CO10.我国科学家研制出的α−MoC1−x/Au双催化剂实现了在温和条件下以H2O为氢源合成氨，主要过程的催化机理示意图如图(部分微粒未表示)。

已知：ⅰ.催化剂α−MoC1−x很难吸附CO。

ⅱ.A.转化过程中存在O−H断裂和N−H键形成

B.推测CO转化为CO2的过程需要吸收能量

C.Au吸附CO并促进其与O反应，利于及时空出活性中心B催化合成氨

D.11.一种从多金属精矿中提取Fe、Cu等的新型绿色冶铁方法的工艺如图。

已知：ⅰ.多金属精矿中主要含有Fe2O3、Al2O3、CuO等。

ⅱ.过程④A.过程①中通入SO2的作用是作还原剂

B.过程②中发生反应的化学方程式是4Fe2++O2+4H2O=高压加热2Fe2O312.实验小组研究SO2与BaCl2溶液反应能否生成BaSO3沉淀，装置如图(夹持装置略)。

SO2持续通入装置③、④中，一段时间后，③中出现白色浑浊而④中未见明显变化。取③中浊液进行如下实验：A.分析可知⑥中未能溶解的固体为BaSO4

B.一段时间后③中出现白色浑浊而④中未出现，主要是由于④中c(Ba2+)远低于③中

C.另取③中浊液，滴入几滴酸性KMnO4溶液，紫色褪去，也可证明浊液中存在BaS13.实验小组制取H2和O2并制作简单的氢氧燃料电池。

(1)利用Zn和稀硫酸制取H2。下列能表示该反应能量变化过程的是______(填序号)。

A.B.

(2)利用H2O2分解制取O2.向4mL5%H2O2溶液中滴入2滴FeCl3溶液，产生大量气泡，温度变化如下图。该现象说明反应过程中形成生成物化学键释放的能量______(填“>”或“<”)断开反应物化学键所吸收的能量。

(3)实验小组同学制作简易氢氧燃料电池，设计如图所示实验装置。

①通入H2的电极为______(填“正”或“负”)极。

②电池工作时，溶液中H+14.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：

(1)A→B的反应类型是______。

(2)F中的官能团有______。

(3)下列说法正确的是______(填序号)。

a.A与D互为同系物

b.H与G具有相同的官能团

c.D与无机物M在催化剂作用下反应的产物有两种

(4)反应①的化学反应方程式是______。

(5)H的结构简式是______。

(6)工业上也可以用A与F直接合成G。与反应①相比，A与F直接合成G的优点是______。15.脱除废气中的H2S并回收S可采用干式氧化法和湿式氧化法等。

Ⅰ.干式氧化法

(1)克劳斯法是脱除废气中硫化氢的传统方法之一，主要原理是在克劳斯燃烧炉内使13的H2S氧化生成SO2，再与进气中H2S作用生成S。H2S与SO2反应的化学方程式是______。

Ⅱ.湿式氧化法

(2)用酸性Fe2(SO4)3溶液(含一定浓度FeSO4溶液)作吸收剂将H2S转化为S。研究发现H2S氧化脱除过程中，体系的c(Fe3+)和pH均降低，相应反应的离子方程式是______。(已知H2S溶于水生成的氢硫酸是弱酸)

(3)用Na2CO3溶液作吸收剂脱除废气中H2S的一种工艺流程如下。

①脱硫器中用过量的Na2CO3溶液吸收H2S生成HS−，未产生CO2。反应的化学方程式是______。

②氧化器中脱硫吸收液所含16.海洋是一个巨大的化学资源宝库，用从海水中制取的镁、溴可制备无水MgBr2。

(1)海水提溴

空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法，主要工艺流程如图。

“吸收”过程中发生反应的化学方程式：______。

(2)制取无水MgBr2

方法1：向MgCl2溶液中加氨水，制成Mg(OH)2沉淀，过滤洗涤沉淀直至不含Cl−。在Mg(OH)2悬浊液中通入HBr，加热浓缩得MgBr2⋅6H2O。在HBr气流中干燥，可得无水MgBr2。

①MgCl2溶液与氨水反应的离子方程式是______。

②检验Cl−是否洗涤干净的方法是______。

③若直接加热MgBr2⋅6H2O(M=292 g⋅mol−1)无法制得无水MgBr2。当加热至460℃时，失重后固体残渣质量为原化合物质量的30.65%。经分析该固体残渣为Mg2(OH)3Br。则加热逸出的气体中n(H2O)：n(HBr)=______。

方法2：实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图。

步骤ⅰ：仪器中加入试剂后，缓慢通入干燥的N2，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤ⅱ：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃17.氨氮废水(氮元素主要以NH3和NH4+存在)大量排放会导致水体的富营养化，科研人员设计多种方案不断寻求高效处理氨氮废水的措施。

Ⅰ.一种微生物作用下的氨氮废水的处理流程如图。

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将NH3赶出并回收。

NH3的电子式：______。

(2)过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH4+→NO2−→NO3−转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH4+被O2氧化成NO3−的总反应的离子方程式为______。

Ⅱ.鸟粪石法：

设定反应温度为25℃，向含NH4+的酸性废水中先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，调节反应pH，充分搅拌，形成MgNH4PO4⋅6H2O沉淀(俗称鸟粪石)，过滤除去。

(3)该方法需要控制pH<9，否则NH4+去除率会下降。分析可能的原因：______。

Ⅲ.折点氯化法。向废水中加入NaClO，将氨氮废水中的NH3和NH4+氧化为N2除去。

已知：其他条件一定，改变NaClO用量或废水的pH，反应相同时间，总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率或氨氮去除率均受影响。

(4)总氮去除率随n(NaClO)：n(18.化学小组进行实验以探究MnO2在H2O2发生反应过程中的作用。

已知：MnO2为棕黑色固体，Mn2+几乎无色。

(1)H2O2序号实验试剂X现象aH2ⅰ.体系pH≈0.6

ⅱ.无明显现象bNaOH溶液ⅰ.体系pH≈12.4

ⅱ.产生少量气泡cH2ⅰ.体系pH≈0.6

ⅱ.棕黑色固体逐渐溶解得无色溶液，有无色气体产生；pH增大至7.3左右，产生气体的速率减慢dNaOH溶液ⅰ.体系pH≈12.4

ⅱ.棕黑色固体不溶解，产生大量无色气体，pH降为11后迅速恢复至12左右并基本保持不变注：常温时pH=7时溶液呈中性。pH越低，c(H+)越高；pH越高，c(OH−)越高。

①实验a、实验b对比，可以得到的结论是______。

②根据实验现象，用离子方程式解释实验c中棕黑色固体溶解的原因：______。

③同学设计并进行实验：将实验d烧杯中不再产生气体时所得的浊液过滤，______(填实验方案和现象)，证实实验d中MnO2是H2O2分解反应的催化剂。

(3)取实验c中体系的pH约为7.3后所得溶液继续探究，实验记录如下。

实验Ⅱ：将实验c所得溶液分为两等份。

e.一份加入少量MnO2，又产生大量无色气体；

f.另一份滴加几滴NaOH溶液，出现棕黑色固体，再次产生大量气泡。

实验f中出现棕黑色固体的离子方程式为______。1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】C

4.【答案】A

5.【答案】A

6.【答案】D

7.【答案】B

8.【答案】D

9.【答案】B

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】C

13.【答案】A

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负;移向石墨电极N;O14.