2025-2026学年黑龙江省大庆市实验中学高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年黑龙江省大庆市实验中学高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共16小题，共48分。1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是(

)A.古代陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐材料是传统无机非金属材料

B.金饰文物历经千年不腐蚀，因为金的金属活动性极弱，化学性质稳定

C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为2CaSO4⋅2.《黄帝内经》记载的“五谷、五果、五畜、五菜”等食材中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法错误的是(

)A.糖类、油脂为天然有机高分子化合物 B.蛋白质在酶的作用下能发生水解反应

C.淀粉与纤维素不能互称为同分异构体 D.蔗糖水解的产物有葡萄糖和果糖3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.17g羟基(−OH)含有的电子数为9NA

B.7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3NA

C.1molCl2完全反应，转移电子的数目一定为2NA

D.1mol4.二硫化碳(CS2)是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产CS2，其反应为A.S2−的结构示意图为 B.CH4的分子球棍模型为

C.二硫化碳的结构式为S=C=S D.5.下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是(

)A.采用加热分解的方法冶炼金属银：2Ag2O=△2Ag+O2↑

B.工业用焦炭还原石英砂制粗硅：6.碘单质与氢气化合为碘化氢，反应过程与能量关系如图，下列说法不正确的是(

)A.将I2(s)转化I2(g)的过程中，未发生共价键的断裂

B.HI(g)分解反应可能吸热也可能放热

C.2mol HI(g)的键能小于1molI2(g)和1molH2(g)的键能之和

7.化学反应伴随着能量变化，下列说法错误的是(

)

A.图甲中将锌片换成镁片、铜片换成石墨棒，LED灯仍然可以被点亮

B.图乙中Al为负极，其电极反应式为Al−3e−+4OH−=[Al(OH)48.下列实验装置或方案不能达到相应实验目的的是(

)A.制备并收集乙酸乙酯B.验证FeCl3对C.氯气尾气吸收D.探究反应过程中的热量变化A.A B.B C.C D.D9.某城镇的生产和生活区的分布情况如图所示，下列说法正确的是(

)A.火力发电厂燃煤中加入CaO以减少酸雨的形成及温室气体的排放

B.硝酸铵固体受热或经撞击易发生爆炸，不能用作氮肥

C.污水处理厂可用硫酸铝、聚合硫酸铝等混凝剂处理细小悬浮物

D.化肥厂与农田流失的含氮养分汇入河流，水体富营养化，可促进各类水生生物正常繁衍10.有机物的结构可用键线式表示。如CH3—CH=CH—CH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法错误的是A.X的分子式为C8H8

B.有机物Y是X的同分异构体，则Y的结构简式可能为

C.X能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但原理不相同

D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z11.硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示：

已知：SOA.装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加

B.装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸

C.装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴

D.“尾气处理”时需在装置⑤后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶12.海洋中部分化学资源的利用如图所示，下列说法正确的是(

)

A.步骤①、②利用了Cl2的还原性，热空气吹出是利用Br2的挥发性

B.工业上，X常用SO2作吸收剂，发生离子反应SO2+Br213.一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入3mol A和1mol B，发生反应：3A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化如图所示。下列判断正确的是(

)A.反应前后混合气体的密度始终保持不变

B.0～2min，v(A)=0.6mol⋅L−1⋅min−1

C.14.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面发生反应：2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)编号催化剂表面积时间/min020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.400.190.19③2a2.401.600.800.400.40A.实验②中，反应体系压强不变时，反应达平衡状态

B.实验③中，达到平衡时，NH3的转化率约为83.3%

C.其他条件不变时，增大氨气浓度，化学反应速率一定增大

D.其他条件不变时，0～40min，增大催化剂的表面积，化学反应速率增大15.某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是(

)

A.步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤

B.步骤①中的反应式：3Fe(OH)3+S2O42−+2OH−=3Fe(OH)2+2SO416.利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是(

)

A.电子流向：电极B→负载→电极A

B.电极A上的反应式为：X−4e−=Y+4H+

C.若有机物为葡萄糖，处理0.25mol有机物，电路中转移电子6mol

D.二、流程题：本大题共1小题，共12分。17.废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。

回答下列问题：

(1)“酸浸”过程中使用过量稀硝酸，“废液1”中含有的阳离子有______(填离子符号)。

(2)“灼烧”的目的是除去______。

(3)“溶解”时发生反应的离子方程式为______；溶解时，相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下Mn2+的溶出率如图。70℃后，随温度升高，Mn2+的溶出率降低的原因是______。

(4)“沉锰”后检测MnCO3是否洗净的实验操作是______。

(5)写出“焙烧”过程的反应化学方程式为______三、实验题：本大题共1小题，共12分。18.乙烯利(ClCH2CH2PO3H2)是一种农用植物生长调节剂。常温下，乙烯利为固体，易溶于水，所得溶液显酸性，具有一定的腐蚀性。以乙烯利为原料用如图所示装置制备1状态密度/g沸点/℃熔点/℃无色液体2.21329已知：A中反应为ClCH2CH2PO3H2+4NaOH=Na3PO4+CH2=CH2↑+NaCl+3H2O(该反应放热)。

回答下列问题：

(1)实验时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹______(填标号)。

A.烧碱溶液

B.3%～5%的小苏打溶液

C.生理盐水

D.医用酒精

(2)装置B中长玻璃管的作用是______。

(3)写出装置C中发生反应的化学方程式：______。

(4)判断该制备反应已经结束的最简单方法是______；将1，2−二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层(填“上”或“下”)。

(5)装置D中试剂为冷的稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式为______。

(6)①在实验中，若消耗的乙烯利(M=144.5g⋅mol−1)的质量为28.9g，制得28.2g1，2−二溴乙烷，则产品的产率为______%(保留两位有效数字)。四、简答题：本大题共1小题，共12分。19.碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。

(1)过程Ⅰ的原理：2H2O==TiO2太阳能2H2↑+O2↑，已知断裂H2O(g)中的1mol H−O键需要吸收463kJ的能量，生成1molH2(g)中的H−H键能放出436kJ的能量，生成1molO2(g)中的共价键能放出498kJ的能量。试写出H2O(g)分解生成O2(g)与H2(g)反应的热化学方程式：______。

(2)200℃时，在2L恒容的密闭容器中充入CO2和H2发生过程Ⅱ中的反应，生成CH3OH(g)和H2O(g)，CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。

①计算0∼5min内，v(CH3OH)______mol⋅L−1⋅min−1。

②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是______。

五、推断题：本大题共1小题，共16分。20.以丙烯(A)为原料合成某药物中间体H的合成路线如图：

已知：①有机物F中含有2个−COOH

②(R1、R2、R3、R4均代表烃基)

回答下列问题：

(1)E→F实现了由______到______的转化(填官能团名称)。

(2)F→G的反应类型为______，该过程中的试剂X为______(填结构简式)。

(3)B→D的化学方程式为______。

(4)有关上述物质的说法错误的是______。

a.有机物A可发生加聚反应生成

b.1molE可以与足量Na反应生成标况下22.4LH2

c.H的分子式为C10H16O4

(5)M为E的同系物且分子组成上比E多1个CH2原子团，M的同分异构体中满足以下条件的有______种。

a.一个M分子中含有2个—OH

b.同一个碳原子连接2个—OH的结构不稳定，不予考虑

(6)已知1.【答案】D

2.【答案】A

3.【答案】A

4.【答案】B

5.【答案】D

6.【答案】C

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】C

10.【答案】D

11.【答案】D

12.