辽宁沈阳市康平县2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题（含答案）

辽宁沈阳市康平县2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题一、单选题1．下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是A．硅 B．碳化硅 C．硅酸钠 D．二氧化硅2．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是A．Cu+2FeCl3C．Cu2(OH3．下述制备气体的实验方法正确的是A．制CO2：大理石+稀H2SO4 B．制C．制HCl：饱和食盐水+浓H2SO4 D．制C4．气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是A．元素的第一电离能越大，其金属性越强B．元素的第一电离能越小，其金属性越强C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D．同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大5．硫酸四氨合铜是一种植物生长激素，实验室制备过程如下：向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀X，继续滴加氨水，蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液Y，再向溶液Y中加入95%乙醇，有深蓝色晶体Z析出。下列说法错误的是A．深蓝色晶体Z的化学式为CuNH34B．溶液Y呈深蓝色，主要是因为存在CuC．深蓝色溶液Y中含有离子键、极性共价键、配位键D．上图是溶液Y中的一种粒子，该粒子带两个单位的正电荷6．中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列对古文献的解读不合理的是A．凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也。此处的“硝”主要成分是KNOB．青铜铸鼎，历千年而色不改，盖因金气内敛。此处的“金气”主要成分是Au(金)，具有抗氧化性C．司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。此处的“杓”主要成分是磁性氧化铁D．试玉要烧三日满，辨材须待七年期。此处的“玉”主要成分是硅酸盐等耐高温物质7．绿原酸（C16H18O9A．绿原酸在冷水中的溶解度小于温水中的溶解度B．得到“有机层”的实验操作为蒸馏C．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质D．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯8．下列分离混合物的实验方法中不正确的是A．分离乙酸(沸点77.1℃)与某种液态有机物(沸点120℃)的混合物-蒸馏B．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3-热水溶解、降温结晶、过滤C．用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后-下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取9．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH．下列说法正确的是

A．电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为Cu2++2e-═CuB．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜C．b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOH10．下列实验方案能达到实验目的的是实验目的实验方案A检验淀粉水解产物在盛有淀粉溶液的试管中滴加稀硫酸并置于热水浴中，一段时间后向试管中加入银氨溶液B探究KspAlOH向10 mL 0.1mol/L NaOHC证明酸性：H分别取0.1 mol⋅LD配制0.1 mol取一定质量的FeNOA．A B．B C．C D．D11．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入3molX(g)和2molY(s)，发生反应3Xg+Ys⇌aMgA．a=2B．X的平衡转化率为70%C．vD．0∼3.5min内，随着反应的进行，容器内混合气体的密度逐渐增大二、填空题12．从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。回答下列问题：(1)为除去海带中的有机化合物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在___________(填仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为___________。(2)含I2的CCl4溶液呈___________色，②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。(3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以I−和IO3−形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为___________(4)④中反应的离子方程式为___________，操作⑤的名称为___________。三、解答题13．已知下列数据：物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸(98%)—338.01.84学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为___________。写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)___________。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是___________。(4)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)___________。A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体四、填空题14．电化学原理在工业生产及生活中发挥着巨大的作用。Ⅰ.利用微电解技术可以处理工业废水，如酸性含铬废水(主要含有Cr2O72−(1)通常以铁板和石墨作为电极材料，应选________作阴极。(2)废水中的Cr2O72−通过反应转化为Cr3+，此过程的离子反应方程式为________，最终Cr3+以Cr(OH)3(3)当电路中每转移1.2mol电子，最多有________molCr2O72−Ⅱ.红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)是一种重要的化工原料。利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O通电2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2(4)电解时应选择________(填“阴”“阳”)离子交换膜。阳极区的反应有________，NaOH在________(填“阴”或“阳”)极室制得。Ⅲ.用C3H8、O2和熔融Na2CO3组成的燃料电池作电源，电解饱和的K2S溶液和2mol•L-1AgNO3溶液制备某些单质，盐桥中充有饱和的KNO3溶液。(5)石墨1电极反应式为________，物质y为________。(6)若此装置通入C3H8的体积为2.24L(标准状况下)，则可以制取单质硫的质量为________。五、解答题15．有机化合物F是治疗感冒药物的主要成分之一，A蒸汽密度是相同条件下氢气密度的53倍。用A合成F的一种路线如图：已知：RX+RMgX→→H+/H2回答下列问题：(1)A的名称为___________。(2)D中官能团的名称为___________；反应⑤的反应类型为___________。(3)写出反应②化学方程式：___________。(4)B的消去反应产物可用于合成高分子化合物G，请写出G的结构简式：___________。(5)满足下列要求的C的同分异构体有___________种。①能与氢氧化钠溶液反应；②分子中含有两种官能团；③不考虑顺反异构(6)有机物是合成感冒药物中的一种原料，实验室可用环己烯按以下合成路线合成该有机物：请写出N和Z的结构简式：N___________；Z：___________。《辽宁沈阳市康平县2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题》参考答案题号12345678910答案CABBCBBDBC题号11答案C1．C2．A3．B4．B5．C6．B7．B8．D9．B10．C11．C12．(1)坩埚2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(2)紫红下口放出(3)6NaOH+3I(4)5I-13．(1)在大试管中先加4mL乙醇，再缓缓加入1mL浓H2SO4，边加边振荡，待冷至室温后，再加4mL乙酸并摇匀；CH3COOH＋C2H5O