3.1 铁及其化合物 课件（内嵌视频）2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一节铁及其化合物第1课时铁的单质第三章铁金属材料人教版必修1地球上的铁元素铁的游离态仅见于陨石（如陨铁），人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。地壳中Fe含量居第四位。陨铁OSiAlFeCa...地壳中元素含量递减地球上的铁元素铁元素在自然界中既有游离态（单质形态如陨铁）又有化合态（主要以+2价和+3化合物的形态存在菱铁矿(FeCO3)赤铁矿(Fe2O3)磁铁矿(Fe3O4)黄铁矿(FeS2)单质铁的物理性质熔点1535℃沸点2750℃密度7.86g·cm-3物理性质

├─导热性

├─导电性

├─延展性

├─银白色金属光泽

└─能被磁铁吸引高炉炼铁高炉炼铁点燃(1)C+O2===CO2高温(2)C+CO2===2CO(3)Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温熔炼除碳塑型成品赤铁矿------Fe2O3菱铁矿------FeCO3磁铁矿------Fe3O4黄铁矿------FeS2煅烧Fe2O3学习思维模型建构物质猜想1猜想3猜想2查阅资料实验方案设计实验验证及现象物质性质认知过程学习思维模型建构1.从铁原子核外电子排布情况，分析单质铁可能的性质。2.从价类二维图的视角出发，结合氧化还原反应和物质分类的思想，分析铁及其化合物之间转化的关系。3.从金属钠的性质出发，结合金属活动性，对照分析金属铁的性质。4.从生活实际和已有化学知识，归纳铁的一般化学性质。多视角认识金属铁的性质学习思维模型建构任务1、联系金属钠的性质，结合铁的原子结构示意图和教材P69页“思考与讨论”，思考金属铁为什么能与氧气，酸，某些盐发生化学反应？具有强还原性预测1.从铁原子核外电子排布情况，分析单质铁可能的性质。学习思维模型建构单质氧化物碱盐FeFeOFe3O4Fe2O3Fe(OH)2

Fe(OH)3

Fe3+Fe2+2.从价类二维图的视角出发，结合氧化还原反应和物质分类的思想，分析铁及其化合物之间转化的关系。学习思维模型建构与物质反应铁钠非金属单质

酸

盐溶液

水

3.从金属钠的性质出发，结合金属活动性，对照分析金属铁的性质。学习思维模型建构与物质反应铁钠非金属单质2Fe+3Cl22FeCl33Fe+4O2Fe3O42Na+Cl22NaCl4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑盐溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

水？？？2Na+2H2O=2NaOH+H2↑铁与水能反应吗？3.从金属钠的性质出发，结合金属活动性，对照分析金属铁的性质。学习思维模型建构2Fe+3Cl22FeCl3Δ2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3Fe+2O2Fe3O4点燃Fe＋S

===FeS4.从生活实际和初中已有化学知识，归纳铁的一般化学性质。学习思维模型建构结论：铁单质做还原剂，能与部分氧化剂发生反应。强氧化剂：O2、Cl2、HNO3等弱氧化剂：CuSO4、HCl、S等FeFe(Ⅲ)+强氧化剂FeFe(Ⅱ)+弱氧化剂2Fe+3Cl22FeCl32Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe＋S

===FeS3Fe+4O2Fe3O4铁与氧气反应的复杂性名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名——铁红磁性氧化铁颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体稳定性不稳定（被氧化为Fe3O4）稳定(高温分解为Fe3O4和O2)稳定铁的化合价+2+3+2、+3用途用作色素、冶炼铁红色颜料、冶炼铁作磁性材料、冶炼铁资料卡片铁与水反应猜想产物可能是：

。思考与交流猜想的依据是什么？猜想1：Fe(OH)2+H2↑猜想2：Fe(OH)3+H2↑猜想3：FeO+H2↑猜想4：Fe2O3+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Fe黑色FeO黑色不稳定，易被氧化为Fe3O4Fe2O3红棕色稳定，高温分解为Fe3O4和O2Fe3O4黑色受热不分解Fe(OH)2白色极不稳定，易被氧化Fe(OH)3Fe(OH)3红褐色500℃分解为Fe2O3铁与水反应物质猜想1猜想3猜想2查阅资料实验方案设计实验验证及现象物质性质认知过程6Fe2O34Fe3O4+O2↑FeO黑色不稳定，易被氧化为Fe3O4Fe2O3红棕色稳定，高温分解为Fe3O4和O2Fe3O4黑色受热不分解Fe(OH)2白色极不稳定，易被氧化Fe(OH)3Fe(OH)3红褐色500℃分解为Fe2O3铁与水反应现象：铁粉逐渐红热，烧杯中产生大量的肥皂泡，点燃气泡会发出爆鸣声，反应后试管内固体为黑色。①湿棉花的作用：

。②酒精灯的火焰可用防风罩套住，_________________。③肥皂液的作用：

。④结束时，先_________，再_________。思考交流提供水蒸气收集氢气提高温度，加热效果更好撤导管移酒精灯拓展提升—金属与水反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu与冷水剧烈反应生成碱和H2与热水反应，生成碱和H2与水蒸气反应，生成氧化物和H2不与水反应Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑△3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2高温铁与水反应“铁与水蒸气反应”的实验2“铁与水蒸气反应”的实验3铁与水反应【例】某化学兴趣小组利用如图装置(铁架台及夹持装置已省略)进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是

，。(2)写出装置B中发生反应的化学方程式：

。(3)D的作用是

。(4)E中的实验现象是

。(5)A、B两个装置中应先点燃

处的酒精灯(或酒精喷灯)，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是

。收集H2并检验其纯度产生水蒸气吸收未反应的水蒸气，干燥H2黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成A食品中的铁资料卡片

铁在成人体中的含量为4~5g，是人体必需微量元素中含量最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存铁。功能性铁参与氧的运输，其余的铁与一些酶结合，分布于身体各器官。体内缺铁将会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。如果体内的铁不足以供给生命活动的需要，就会发生贫血。为了满足生理需要，成人每天铁的适宜摄入量为15~20mg。动物内脏、肉类、鱼类、蛋类等动物性食物中的铁容易被吸收。一般蔬菜中铁的含量较少，吸收率也低，但我国膳食中一般食用蔬菜量很大，仍为铁的重要来源。我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生。人体中的铁元素食品中的铁脱氧剂有的是铁常温下：4Fe+3O2=2Fe2O3知识建构Fe物质类型角度元素价态角度强还原性金属单质+3+2与非金属单质反应与酸溶液反应与某些盐溶液反应知识建构铁单质铁元素的存在形态铁单质的物理性质游离态——单质形态化合态——化合物形态银白色、金属光泽固体较强氧化剂较弱氧化剂铁单质的化学性质人体中的铁元素导热性、导电性、延展性熔沸点较高、质软、密度较大Fe-2e-→Fe2+Fe-3e-→Fe3+第一节铁及其化合物第2课时铁的氧化物和氢氧化物第三章铁金属材料人教版必修1铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名——铁红磁性氧化铁颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体稳定性不稳定较稳定，高温分解稳定铁的化合价+2+3+2、+3用途用作色素、冶炼铁红色颜料、冶炼铁作磁性材料、冶炼铁6Fe2O34Fe3O4+O2↑铁的氧化物丹霞地貌和红壤因富含Fe2O3而呈红色黏土灼烧成红砖，因富含Fe2O3而呈红色若烧制过程中加入碳粉，Fe2O3被还原为Fe3O4而显示青灰色金属冶炼是将金属从化合态转化为游离态的过程，主要方法包括用碳、一氧化碳、氢气等还原剂与金属氧化物反应，以及置换法、电解法等。铁的氧化物的性质1.溶于酸2.高温还原高温FexOyFeH2、CO、C、Al等

绝大多数金属氧化物都能溶于强酸，有些极难容金属氧化物还需要加入氧化剂或还原剂辅助溶解，如二氧化锰的溶解需要加入还原剂辅助酸溶。铁的氧化物的用途高温FexOyFeH2、CO、C、Al等1.铁的氧化物是冶炼铁的原料2.Fe2O3红色油漆和涂料3.Fe3O4制录音磁带和电讯器材，打印机或复印机的墨粉铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态白色絮状沉淀红褐色沉淀稳定性极不稳定，极易被氧化不稳定，受热分解氢氧化物的生成

Fe(OH)2极不稳定，生成后极易被氧化，最初生成的白色沉淀很快变灰、变绿，最终转化为红褐色的Fe(OH)3。若要相对长时间观察到白色沉淀，需要采取必要的除氧、绝氧措施。知识建构4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3①使用新配制的FeSO4溶液(可加入少量铁屑）；②把NaOH溶液或配制溶液用的蒸馏水加热煮沸除去溶解氧；③滴入溶液时将胶头滴管伸入液面以下；加热煮沸胶头滴管伸入液面以下现配现用制备Fe(OH)2的注意事项绝氧是关键！④油膜绝氧。知识建构知识建构【例1】某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是(

)A.蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是2Fe＋6H＋===3Fe2＋＋3H2↑B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入稀盐酸C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在D知识建构【例2】已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是()A.

A为Fe，B为FeOB.

C→D溶液的颜色变化：棕黄色→浅绿色C.

④的离子方程式：D.

⑤的离子方程式：B

第一节铁及其化合物第3课时亚铁盐和铁盐第三章铁金属材料人教版必修1Fe2+、Fe3+的检验方法亚铁盐铁盐1.观颜色Fe3+Fe2+Fe2+、Fe3+的检验方法Fe2++OH-————2Fe(OH)2↓Fe3++OH-————3Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3+Fe2+2.沉淀法Fe2+、Fe3+的检验方法FeCl3溶液遇KSCN溶液变成血红色FeSO4溶液遇KSCN溶液不变色3.显色法【实验3-2】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，各滴入几滴硫氰化钾（KSCN）溶液，观察并记录结果。FeCl3

+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3不是沉淀！【实验3-3】①在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量