河北省保定市保定第三中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷（含答案）

第第页河北省保定市保定第三中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷一、单选题(每小题只有正确选项，每小题2分，共78分)1．我国著名化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧”。下列有关化学史的说法不正确的是A．造纸、制火药、烧制陶瓷是我国古代三大化学工艺B．古代的炼丹术违背了自然科学，对化学发展毫无贡献C．俄国科学家发现元素周期律并编制出元素周期表D．纳米技术的应用，极大地促进了化学学科的进步与发展2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．用奶茶、饮料代替白开水B．为了控制体重，晚餐不吃淀粉类的大米或者面食，只吃菜C．钙是人体必须的常量元素，要及时补充，并不是越多越好D．人体必需的元素摄入量越多越好3．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释正确的是A．湿衣服在阳光下晾晒变干一一水分子受热变成氧气分子和氢气分子B．氧气在-218℃时变为淡蓝色固体一一分子停止运动C．稀有气体的化学性质比较稳定一一原子最外层都达到8电子稳定结构D．用水银温度计测量体温时水银柱升高一一原子间间隔增大4．分子、原子、离子是构成物质的微粒，下列各组物质构成微粒种类不相同的是A．铜、汞 B．氧气、金刚石C．氯化钠、碳酸钙 D．氨气、二氧化碳5．缺铁会引起贫血，这里的“铁”应理解为（）A．元素 B．原子 C．分子 D．单质6．归纳是科学研究中常用的一种方法。下列对有关知识的归纳完全正确的是A．物质用途B．元素之最金刚石——切割玻璃液态氧气——火箭的燃料海水中含量最多的元素——氧太阳上最丰富的元素——氢C．化学发现D．微粒性质门捷列夫——发现元素周期律卢瑟福——发现空气的组成体温计汞柱上升——微粒大小发生改变丹桂飘香——微粒不断运动A．A B．B C．C D．D7．化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合下图所示关系的是ABCDX缓慢氧化化合反应纯净物化合反应Y燃烧分解反应混合物氧化反应A．A B．B C．C D．D8．下列制取CO2的发生装置中，其中能“随时控制气体产生与停止的”是A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②③ D．①③⑤9．科学家用普通氧分子和带正电的氧离子制造出新型萃分子(O4)，正确的是A．O4和O2混合后形成的是混合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子C．O4和O2的性质完全相同 D．O4是一种新型的化合物10．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③质量几乎相等④Na+比Na稳定A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④11．下列化学用语表达正确的是A．2.个氢原子：H2 B．铵根离子：NH3C．五氧化二磷的化学式：P2O5 D．单质硫中硫元素的化合价：S12．规范实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验不符合规范的是A．进行过滤实验操作时，用玻璃棒引流B．倾倒液体药品时，手心对着标签拿试剂瓶C．氧气验满时，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶底部观察现象D．用酒精灯的外焰给试管中的物质加热13．磷是人体仅次于钙的重要的微量元素，在人体骨骼合成和牙齿合成中起着重要的作用。下列说法不正确的是A．磷元素与氮元素的化学性质相似B．磷离子的结构示意图为C．磷原子的最外层有5个电子D．磷原子在化学反应中易得到电子14．某同学用量筒量取液体时，量筒放平稳后，初次读数时俯视读数为17mL，倒出部分液体后，仰视读数为11mL，则该同学实际倒出的液体体积为A．一定大于6mL B．一定等于6mLC．一定小于6mL D．可能大于也可能小于5mL15．下图是测定空气中氧气含量的实验装置，图二是对图一装置的改进。下列说法正确的是（粗铜丝具有良好的导热性）A．图一去掉弹簧夹也能达到实验目的B．改进实验的目的是为了操作更简便C．实验过程中乙管中的液面先上升后下降D．图二的导气管上也需要添加一个弹簧夹16．目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．活性炭的作用是吸附 B．滤膜可除去水中的可溶性杂质C．紫外光照射的作用是加热 D．直饮水一定是软水17．下列说法完全正确的是（）A氖元素——Ne1个硅原子——Si1个镁离子——MgB决定元素种类——质子数决定元素化学性质——最外层电子数决定元素在周期表中的周期序数——电子层数C铁——由分子构成二氧化碳——由原子构成硫酸铜——由离子构成D分子——化学变化中的最小粒子原子——保持物质化学性质的最小粒子离子——带电的原子或原子团A．A B．B C．C D．D18．小娜同学进行蜡烛及其燃烧的探究，关于该实验的现象和说法正确的是I蜡烛火焰各层温度比较Ⅱ蜡烛燃烧产物检验Ⅲ探究蜡烛焰心气体成分Ⅳ点燃蜡烛刚熄灭时白烟A．实验I中与外焰接触的a处最先变黑，说明蜡烛外焰温度最低B．实验Ⅱ的目的是探究蜡烛燃烧是否有水和二氧化碳生成C．实验Ⅲ观察到焰心处气体能被点燃，说明焰心处气体是氧气D．实验Ⅳ蜡烛重新燃烧，说明白烟是具有可燃性的固体小颗粒19．锶Sr的核电荷数为38，且Sr2+A．36 B．38 C．37 D．3520．稀土元素是有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，错误的是A．铈原子中的质子数是55B．铈属于金属元素C．铈原子中的中子数可能为82D．铈原子的相对原子质量是140.1克21．下列说法正确的是A．如果两种粒子属于同一元素，则它们原子核中的质子数一定相同B．如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同种元素C．同种元素的粒子质量和化学性质一定相同D．如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同种元素22．如图所示装置有多种用途，其中错误的是选项广口瓶内盛放的物质用途A空气收集二氧化碳B水收集氧气C氢氧化钠溶液除去CO中混有的CO2气体D澄清石灰水检验CO2气体A．A B．B C．C D．D23．某兴趣小组用如图所示装置探究二氧化碳的某些性质。下列说法正确的是A．干燥的紫色石蕊小花变红B．该实验可证明二氧化碳与水反应生成酸性物质C．右侧上端木条先熄灭D．该实验不能证明二氧化碳密度大于空气24．2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+425．金属铜与稀硫酸不反应，但是与浓硫酸在加热时可以发生如下反应：Cu+2H2A．1种 B．2种 C．3种 D．4种26．端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．相对分子质量为360C．碳元素的质量分数最大 D．氢、氧元素的质量比为127．向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，X轴表示加入溶液的质量。下列选项中Y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致的是选项固体溶液（X轴）Y轴含义A二氧化锰过氧化氢溶液水的质量B铁粉和铜粉硫酸铜溶液所得溶液中硫酸铜的质量C石灰石（杂质不参加反应）稀盐酸固体中杂质的质量分数D铁和铜的混合物稀硫酸氢气的体积A．A B．B C．C D．D28．同学们设计了如下图四个实验，其中能达到实验目的的是A．实验室制取三氧化碳B．验证分子运动C．检查装置气密性D．净化泥沙水29．已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕(Eu)原子的质量为A．152m32 B．152m32g C．152m12 30．下列物质中属于纯净物的是①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥31．下列图像可以正确反映对应变化关系的是A．图甲：加热氯酸钾和二氧化锰固体制取O2，试管内物质总质量与反应时间的关系B．图乙：向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，水的质量与反应时间的关系C．图丙：将水通电电解一段时间，生成气体的体积与反应时间的关系D．图丁：铁丝在氧气中燃烧，固体质量与反应时间的关系32．关于下列符号或图示的说法正确的是①2H②Al3+③④A．①表示2个氢元素B．②表示铝元素的化合价为+3价C．③表示镁离子的结构示意图D．由④可知硒的相对原子质量为78.9633．下列关于分子、原子的说法正确的是①分子在不断运动，固体中分子之间没有间隔②在化学反应中，分子可分，原子不可分③分子、原子、离子都可以构成物质④保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子⑤分子的运动速率比原子快⑥原子核都是由质子和中子构成⑦原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性A．1个 B．2个 C．4个 D．5个34．下列有关实验的设计能够达到实验目的的是A．测定空气中氧气的含量B．证明分子运动的快慢与温度有关C．探究呼出气体与空气中O2含量不同D．证明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关35．如图是两种氮肥的标签（氮肥中杂质均不含氮元素）。下列有关计算的说法正确的是①NH4NO3的相对分子质量为80②NH4Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比为1：4：1③等质量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的质量比为80：107④通过计算判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的A．①④ B．③④ C．①③ D．②④36．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，工业生产金属钛的过程中有一种反应的化学方程式如下：TiFA．H2SO4 B．SO2 C．H2SO3 D．SO337．用如图装置进行实验，将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是A．水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物B．若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧C．若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D．此实验装置既操作简便，又能防止空气污染38．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机物(化学式为CxHyO)在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。反应前后物质的种类和分子数目如下表所示。下列说法正确的是物质有机物氧气水二氧化碳反应前分子数目a4a00反应后分子数目0a待测2aA．x=2，y=10 B．x=1，y=10 C．x=1，y=6 D．x=2，y=639．某固体混合物由硫化钠(Na2S)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸钠(Na2SO4)三种物质组成。已知该固体混合物中硫元素的质量分数为25.6%。则该固体混合物中氧元素的质量分数为A．37.6% B．38.4% C．36.8% D．25.6%二、第Ⅱ卷(非选择题)40．A-Q都是学过的物质，他们的转化关系如图所示(方框之间的连线表示物质相互反应，箭头表示转化，图中反应条件省略)，已知A为暗紫色固体，E、F常温下为液体，Q是有刺激性气味的气体，请回答。（1）写出J物质的名称：。（2）写出反应②、⑥的化学方程式。（3）反应⑥的基本反应类型是。41．化学是一门以实验为基础的科学。请根据图示回答问题：Ⅰ.气体制取及性质（1）仪器X的名称是。（2）实验室制取O2、CO2和H2(可由锌粒与稀盐酸反应制备)都可以选用(填字母)作发生装置。（3）D装置可用于气体收集、检验和除杂等，能用该装置完成的实验有(填字母)。a.瓶内装满水，气体从n端通入，收集氢气b.瓶内装有石蕊溶液，气体从m端通入，检验气体是否为二氧化碳Ⅱ.实验室测定样品纯度小王同学设计了以下实验装置(夹持装置已略去)测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)。(资料浓硫酸可干燥气体，白色无水硫酸铜遇水变蓝色)（4）从实验的安全性考虑，通入前应该。42．乙醇(C2H6O)俗称酒精，在点燃的条件下能与氧气发生燃烧反应，在其他条件下能与氧气发生其他类型的化学反应。现对乙醇与氧气的反应进行探究。【查阅资料】石蕊是一种常见的指示剂，遇酸性物质能变红，遇碱性物质能变蓝。【探究活动一】同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯外焰上灼烧，发现表面变黑(氧化铜CuO)，趁热插入无水乙醇中，铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。（1）在反应中铜丝起到作用。【提出问题】生成的激性气味的气体是什么气体？【猜想与假设】同学们提出刺激性气味的气体可能是：猜想一：SO2；猜想二：CO2；猜想三：醋酸(C2H4O2)。【讨论与结论】（2）小吴同学根据“反应前后元素种类不变”认为猜想一错误，理由是。（3）小李同学认为猜想二错误，理由是。小张同学认为猜想三可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。【探究活动二】（4）取少量A溶液，滴入适量试液，液体颜色无明显变化，则猜想三错误。【讨论与结论】（5）老师提示，这种刺激性气味的气体来源于易挥发的乙醛，其相对分子质量为44，且含有C、H、О三种元素(它们的质量比为6：1：4)，由此可推知乙醛的化学式为。43．如图为某钙片的商品标签。根据有关信息判断：（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为。（2）钙片中钙元素的质量分数≥。（3）每片钙片中氧元素质量至少为g。（4）若某人每天除从食物摄取钙元素外，还需通过服用此钙片补充1200mg钙元素，则需要每天服用片该钙片

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A：我国古代三大化学工艺确实是造纸、制火药、烧制陶瓷，该说法正确。

B：古代炼丹术虽然违背自然科学，但炼丹过程中积累了物质性质、制备方法等经验，还发明了火药、金属冶炼技术等，对化学发展是有贡献的，并非“毫无贡献”，该说法错误。

C：俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，这是化学史上的重要成就，该说法正确。

D：纳米技术属于化学与材料科学的交叉领域，其应用推动了化学学科在材料、合成等方面的进步，该说法正确。

【分析】本题的易错点是对“古代炼丹术的贡献”理解偏差，容易误认为炼丹术毫无价值，但实际上它为化学发展积累了早期实践经验。2．【答案】C【解析】【解答】A：奶茶、饮料通常含有大量糖分、添加剂，长期代替白开水会增加肥胖、龋齿等健康风险，该说法错误。

B：淀粉类食物（大米、面食）是人体获取糖类（主要能量来源）的重要途径，晚餐完全不吃会导致营养不均衡，该说法错误。

C：钙是人体必需的常量元素，缺乏会引发骨质疏松等问题，但过量补充可能增加结石等健康隐患，因此需适量补充，该说法正确。

D：人体必需元素的摄入需在合理范围，过量摄入（如过量补铁、补硒）会引发中毒等健康问题，并非越多越好，该说法错误。

【分析】本题的易错点是对“营养元素摄入”的认知偏差，容易误认为“必需元素摄入越多越好”，但实际上任何营养物质都需适量，过量反而有害健康。3．【答案】D【解析】【解答】A、湿衣服晒干是水分子运动到空气中（物理变化），并非水分子变成氧、氢分子，解释错误；

B、分子始终在运动，氧气变为固体时分子仍在运动（运动速率减慢），解释错误；

C、稀有气体中氦的最外层是2个电子（稳定结构），并非都达到8电子稳定结构，解释错误；

D、水银（汞）是由原子构成的，温度升高时原子间间隔增大，导致水银柱升高，解释正确。

故选Ｄ。

【分析】分子/原子的基本性质（运动、间隔变化）、稀有气体的稳定结构。4．【答案】B【解析】【解答】A：铜由铜原子直接构成，汞由汞原子直接构成，二者构成微粒均为原子，种类相同。

B：氧气由氧分子构成，金刚石由碳原子直接构成，前者是分子、后者是原子，构成微粒种类不同。

C：氯化钠由钠离子和氯离子构成，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，二者构成微粒均为离子，种类相同。

D：氨气由氨分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二者构成微粒均为分子，种类相同。

【分析】本题的易错点是混淆“由分子构成的物质”和“由原子直接构成的物质”，比如容易误将金刚石（原子构成）当成分子构成的物质，需明确：金属、稀有气体、部分固态非金属（如金刚石、石墨）由原子直接构成；气态非金属单质（如氧气）、多数化合物（如二氧化碳）由分子构成。

5．【答案】A【解析】【解答】宏观上，物质是由元素组成的，这里的“铁”应理解为元素，而不是具体的存在形态，故选A；

故答案为：A。

【分析】物质是由元素组成的。6．【答案】B【解析】【解答】A：金刚石硬度大，可用于切割玻璃，此说法正确；液态氧气是火箭的助燃剂（不是燃料），燃料通常是氢气等，此说法错误。因此A归纳不完全正确。

B：海水中含量最多的物质是水，水中氧元素占比高，因此海水中含量最多的元素是氧；太阳的主要成分是氢，因此太阳上最丰富的元素是氢。两者说法均正确，B归纳完全正确。

C：门捷列夫发现元素周期律，此说法正确；卢瑟福的贡献是提出原子的核式结构模型，发现空气组成的是拉瓦锡，此说法错误。因此C归纳不完全正确。

D：体温计汞柱上升是因为温度升高，汞原子间的间隔变大（不是微粒大小改变），此说法错误；丹桂飘香是因为分子在不断运动，此说法正确。因此D归纳不完全正确。

【分析】混淆“燃料”和“助燃剂”（如液态氧的作用）；记错科学家的贡献（如卢瑟福、拉瓦锡的研究成果）；误解微粒性质（体温计汞柱上升的原因是微粒间隔变化，不是微粒大小变化）。7．【答案】D【解析】【解答】A、缓慢氧化是不易察觉的氧化反应，燃烧是剧烈的氧化反应，二者属于并列关系，不符合图中的交叉关系，A不符合题意；

B、化合反应是“多变一”的反应，分解反应是“一变多”的反应，二者属于并列关系，不符合图中的交叉关系，B不符合题意；

C、纯净物和混合物是物质的两种分类，属于并列关系，不符合图中的交叉关系，C不符合题意；

D、化合反应是从物质种类变化角度定义的反应，氧化反应是从是否与氧反应角度定义的反应。有些化合反应是氧化反应，有些化合反应不是氧化反应；有些氧化反应是化合反应，有些氧化反应不是化合反应，二者属于交叉关系，符合图示，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】首先明确题目中的图示代表交叉关系（两个概念的外延有部分重合），然后依次分析每个选项中X、Y的逻辑关系，判断是否为交叉关系。化学反应的分类：化合反应、分解反应、氧化反应、缓慢氧化、燃烧的定义及相互关系。物质的分类：纯净物与混合物的并列关系。8．【答案】C【解析】【解答】1.装置①：关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压入塑料小药瓶外，固体与液体分离，反应停止；打开止水夹，液体回流接触固体，反应开始，能控制。

2.装置②：捏试管时，液体上升接触无纺布包内的固体，反应开始；松开试管，液体下降与固体分离，反应停止，能控制。

3.装置③：关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压入U型管左侧，与右侧固体分离，反应停止；打开止水夹，液体回流接触固体，反应开始，能控制。

4.装置④：注射器只能控制液体的加入量，但无法使固体与液体分离，不能随时停止反应。

5.装置⑤：长颈漏斗下端未浸入液面下（小试管内的固体上方无液体浸没的控制结构），关闭止水夹后，装置内压强增大，液体只会从长颈漏斗溢出，无法使固体与液体分离，不能随时停止反应。

因此，能随时控制气体产生与停止的是①②③。

【分析】本题的易错点是误判装置④、⑤的控制能力：装置④（注射器）仅能控制反应速率，不能实现“停止”；装置⑤的长颈漏斗结构未形成“固液分离”的密闭控制环境，无法停止反应。9．【答案】A【解析】【解答】A：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，O4和O2是不同的物质，混合后属于混合物，该说法正确。

B：分子是由原子构成的，一个O4分子是由4个氧原子构成的，不可能含有O2分子，该说法错误。

C：物质的性质由其分子构成决定，O4和O2的分子构成不同，所以性质（如化学性质、物理性质）不完全相同，该说法错误。

D：化合物是由不同种元素组成的纯净物，而O4只由氧元素一种元素组成，属于单质，不是化合物，该说法错误。

【分析】本题的易错点包括：混淆“分子的构成”（误认为分子中可以包含其他分子）；错误认为“同种元素组成的不同物质性质相同”；混淆“单质”与“化合物”的概念（单质是同种元素组成的纯净物，化合物是不同种元素组成的纯净物）。10．【答案】C【解析】【解答】Na是钠原子，Na+是钠原子失去最外层电子变成的钠离子，两者核电荷数是相同的，Na核外电子总数比Na+多1个，由于原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量非常小，可忽略不计，所以两者质量几乎相等，Na+最外层电子数是8个达到了稳定结构，Na最外层电子数是1个，容易失去，所以Na+比Na稳定，故①③④正确，②错误，故A、B、D不符合题意，C符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据Na和Na+的结构示意图的意义，原子的质量主要集中在原子核上进行分析解答。11．【答案】C【解析】【解答】A：表示多个原子时，应在元素符号前加数字，2个氢原子的正确表达是“2H”，而“H2”表示的是氢气分子（或1个氢分子），该说法错误。

B：铵根离子的符号是“NH4+”，“NH3”表示的是氨气分子，该说法错误。

C：五氧化二磷中磷元素显+5价、氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式为P2O5，该说法正确。

D：单质中元素的化合价为0，因此单质硫中硫元素的化合价应表示为“S0”，题干中的“S12．【答案】C【解析】【解答】A：过滤操作中，用玻璃棒引流可以防止液体洒出，符合“一贴、二低、三靠”的规范要求，操作正确。

B：倾倒液体时，手心对着标签能防止液体流下腐蚀标签，同时瓶塞倒放、瓶口紧挨容器口，操作正确。

C：氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶口（若木条复燃，说明氧气已收集满）；若伸入集气瓶底部，无法验证瓶内氧气是否已充满，操作不符合规范。

D：酒精灯外焰温度最高，用外焰给试管加热能使加热更均匀、高效，操作正确。

【分析】本题的易错点是混淆“气体验满”与“气体检验”的操作：验满是验证气体是否充满容器，需将试剂放在容器口；检验是验证气体种类，才将试剂伸入容器内。13．【答案】B【解析】【解答】A：元素的化学性质由最外层电子数决定，磷原子与氮原子的最外层电子数均为5，因此化学性质相似，该说法正确。

B：图中结构示意图表示的是磷原子（核内质子数=核外电子数=15）；磷离子是磷原子得到电子后形成的（核外电子数＞核内质子数），因此该示意图不是磷离子的结构示意图，该说法错误。

C：由磷原子的结构示意图可知，其最外层电子数为5，该说法正确。

D：磷原子最外层有5个电子，在化学反应中易得到3个电子，使最外层达到8电子稳定结构，该说法正确。

【分析】本题的易错点是混淆“原子结构示意图”与“离子结构示意图”：原子的核内质子数=核外电子数，而离子的核内质子数≠核外电子数（阳离子质子数＞电子数，阴离子质子数＜电子数）。14．【答案】C【解析】【解答】量筒读数的误差规律是：俯视读数偏大，实际液体体积偏小；仰视读数偏小，实际液体体积偏大。结合题目分析：

1.初次读数时俯视，读数为17mL，实际量筒内液体体积小于17mL（比如实际可能是16mL）；

2.倒出部分液体后仰视，读数为11mL，实际剩余液体体积大于11mL（比如实际可能是12mL）；

3.实际倒出的液体体积=初次实际体积-剩余实际体积，即小于17mL-大于11mL，结果一定小于6mL。

【分析】本题的易错点是混淆量筒“俯视、仰视”对应的读数与实际体积的关系：俯视时，眼睛看向刻度线下方，会把实际较小的体积读成较大的数；仰视时，眼睛看向上方，会把实际较大的体积读成较小的数，需明确“俯大实小，仰小实大”的规律。15．【答案】C【解析】【解答】A：图一去掉弹簧夹后，红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，会从导管逸出，导致最终进入瓶内的水体积偏大，无法准确测定氧气体积分数，不能达到实验目的，该说法错误。

B：图二改进实验的主要目的是防止装置内气体逸出（提高实验准确性），同时避免生成的五氧化二磷扩散到空气中（更环保），并非为了操作更简便，该说法错误。

C：图二中，白磷燃烧放热，甲管内气体受热膨胀，会将水压入乙管，使乙管液面上升；反应结束后温度降低，甲管内氧气被消耗，压强减小，乙管中的水又会回流到甲管，乙管液面下降，因此乙管液面先上升后下降，该说法正确。

D：图二装置是密闭的，反应过程中气体不会逸出，导气管上无需添加弹簧夹，该说法错误。

【分析】本题的易错点是对实验装置改进的目的判断偏差，以及对实验过程中压强变化的分析：需明确“红磷/白磷燃烧的放热效应会改变装置内压强，进而影响液面变化”，同时理解改进装置是为了提高实验准确性与环保性，而非简化操作。16．【答案】A【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素，作用是吸附，说法正确。

B、滤膜的作用是除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质（如钙、镁化合物），说法错误。

C、紫外光照射的作用是消毒杀菌，并非加热，说法错误。

D、直饮水机未除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此直饮水不一定是软水，说法错误。

故选Ａ。

【分析】水的净化方法（活性炭吸附、滤膜过滤、紫外消毒）、硬水与软水的概念。17．【答案】B【解析】【解答】A、选项中不正确的表述在于，镁离子的正确表示是Mg2+，不符合题意；

B、选项决定元素的种类由质子数决定，最外层电子数的多少情况能够决定元素化学性质，在元素中期表中的周期序数与电子层数一致，表述正确，符合题意；

C、选项中的的铁是金属单质，有铁原子构成，二氧化碳是化合物，有二氧化碳分子构成，硫酸铜由离子构成，不符合题意；

D、选项中分子不是化学变化中的最小粒子，表述错误，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据原子、离子的正确表示分析；

B、根据元素周期表的性质及特点分析；

C、根据物质的组成分析；

D、根据分子、原子及离子的定义与性质分析；18．【答案】D【解析】【解答】A：实验Ⅰ中a处（外焰）最先变黑，说明外焰温度最高（而非最低），因为温度越高，木条炭化越快，该说法错误。

B：实验Ⅱ用干冷烧杯只能检验蜡烛燃烧是否生成水（烧杯内壁出现水雾），若要检验二氧化碳，需用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，因此该实验不能同时探究水和二氧化碳的生成，该说法错误。

C：实验Ⅲ中焰心气体能被点燃，说明焰心气体是蜡烛受热汽化形成的石蜡蒸气（具有可燃性），而氧气不具有可燃性，该说法错误。

D：实验Ⅳ中蜡烛熄灭后的白烟能被点燃，使蜡烛重新燃烧，说明白烟是石蜡固体小颗粒（具有可燃性），该说法正确。

【分析】本题的易错点包括：混淆“蜡烛火焰各层的温度”（外焰温度最高，焰心温度最低）；误判“焰心气体的成分”（是石蜡蒸气而非氧气）；忽略“检验二氧化碳需要澄清石灰水”，误认为干冷烧杯能同时检验水和二氧化碳。19．【答案】A【解析】【解答】1.原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，因此锶（Sr）原子的核外电子数为38（因其核电荷数为38）。

2.Sr2+是Sr原子失去2个电子形成的，因此Sr2+的核外电子数为38-2=36。

3.已知Sr2+20．【答案】D【解析】【解答】A：元素周期表中原子序数=质子数，铈的原子序数为58，因此质子数应为58（而非55），该说法错误，但不是最终答案（题目要求选错误的，需继续分析）。

B：铈的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该说法正确。

C：相对原子质量≈质子数+中子数，铈的相对原子质量约为140.1，质子数为58，因此中子数≈140.1-58≈82.1，中子数可能为82，该说法正确。

D：相对原子质量是一个比值，单位是“1”（通常省略不写），不是“克”，因此铈原子的相对原子质量是140.1（而非140.1克），该说法错误。

【分析】本题的易错点包括：混淆“原子序数与质子数的关系”（原子序数=质子数）；错误理解“相对原子质量的单位”（相对原子质量单位是“1”，不是质量单位“克”）。21．【答案】A【解析】【解答】A.元素是质子数相同的一类原子的总称。如果两种粒子同属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同，符合定义，故正确；B.如果两种粒子含有的质子数相同，如Na+和NH4C.同种元素的粒子化学性质不一定相同，如同种元素的原子和离子Na和Na+，它们的最外层电子数不同，化学性质不同。同种元素的原子质量不一定相等，因为同种元素的原子质子数相等，中子数不一定相等，故错误；D.如果两种粒子含有的电子数相同，如钠离子和氟离子都是10个电子，但是却不是同种元素，故错误；故答案为：A。

【分析】A、根据元素的概念分析。B、根据元素的概念，两种粒子含有的质子数相同，但是不属于同种元素，分析判断。C、根据同种元素的粒子化学性质不一定相同，如同种元素的原子和离子Na和Na+，它们的最外层电子数不同，化学性质不同，分析判断。D、根据两种粒子含有的电子数相同，但是却不是同种元素，分析判断。22．【答案】B【解析】【解答】A：二氧化碳密度比空气大，用排空气法收集时，气体从长导管进入，空气从短导管排出，可收集二氧化碳，该用途正确。

B：氧气不易溶于水，但该装置“长进短出”连接时，若瓶内装水，气体从长导管进入会直接将水压出短导管，无法收集氧气（排水法收集氧气应“短进长出”），该用途错误。

C：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应（不与一氧化碳反应），气体从长导管进入，与氢氧化钠溶液充分接触，可除去CO中混有的CO2，该用途正确。

D：澄清石灰水与二氧化碳反应会变浑浊，气体从长导管进入，与澄清石灰水接触，可检验CO2，该用途正确。

【分析】本题的易错点是忽略“排水法收集气体的导管连接方式”：排水法收集气体时，装置应“短进长出”（气体从短导管进，水从长导管出），若采用“长进短出”会导致水被直接排出，无法收集气体。23．【答案】B【解析】【解答】A：干燥的紫色石蕊小花仅接触二氧化碳，不会变红（二氧化碳本身不具有酸性）；只有湿润的石蕊小花，二氧化碳与水反应生成碳酸，才会使石蕊变红，该说法错误。

B：实验中干燥的石蕊小花不变红，湿润的石蕊小花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质（碳酸），该说法正确。

C：二氧化碳密度比空气大，会先在装置底部聚集，因此右侧下端的木条先熄灭，而非上端，该说法错误。

D：右侧下端木条先熄灭，说明二氧化碳先在底部聚集，可证明其密度大于空气，该说法错误。

【分析】本题的易错点包括：混淆“二氧化碳使石蕊变红的条件”（需与水反应生成碳酸，干燥石蕊不会变红）；误判“二氧化碳聚集的位置”（密度比空气大，会先在装置底部聚集，使下端木条先熄灭）。24．【答案】B【解析】【解答】化合物中各元素正负化合价代数和为0，NiFe2O4中Fe为+3价，O为-2价，所以Ni为+2价。故答案为：B。

【分析】根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0计算。25．【答案】C【解析】【解答】本题需判断反应涉及物质的构成微粒（分子、原子、离子），先明确反应中的物质：Cu、H2SO4（浓）、CuSO4、SO2、H2O，再分析构成：

Cu由铜原子构成；

H2SO4（浓）由硫酸分子构成；

CuSO4由铜离子和硫酸根离子构成；

SO2由二氧化硫分子构成；

H2O由水分子构成。

因此，由分子构成的物质是H2SO4、SO2、H2O，共3种。

【分析】本题的易错点是混淆不同物质的构成微粒：金属由原子构成，盐类（如\ce{CuSO_{4}}）由离子构成，多数非金属化合物由分子构成。26．【答案】B【解析】【解答】A.C18H16O8由碳、氢、氧三种元素组成，故正确，不符合题意；

B.相对分子质量=12×18+1×16+8×16=360，相对原子质量的单位是“1”，故错误，符合题意；

C.物质中碳、氢、氧元素的质量比=（12×18）：（1×16）：（8×16）=27：2：16，碳元素的质量分数最大，故正确，不符合题意；

D.氢、氧元素的质量比=（1×16）：（8×16）=1：8，故正确，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。

27．【答案】C【解析】【解答】A：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢溶液不断加入时，水的质量会持续增加（不会出现“保持不变”的阶段），与图像趋势不符。

B：铁粉会与硫酸铜反应，随着硫酸铜溶液加入，溶液中硫酸铜的质量先减少（直至铁粉反应完），之后硫酸铜质量会随溶液加入而增加，与图像趋势不符。

C：石灰石与稀盐酸反应，杂质不参与反应。随着稀盐酸加入，CaCO3逐渐反应消耗，固体总质量减少，而杂质质量不变，因此杂质的质量分数先上升（固体总质量减小，杂质占比增大）；当CaCO3完全反应后，固体只有杂质，杂质质量分数保持不变，与图像趋势一致。

D：铁与稀硫酸反应生成氢气，随着稀硫酸加入，氢气体积先增加，当铁完全反应后，氢气体积保持不变，但图像起点是“Y轴有初始值”，而该反应中氢气初始体积为0，与图像起点不符。

【分析】忽略图像“起点有初始值”的特点（如选项D中氢气初始体积为0，不符合图像起点）；

误判杂质质量分数的变化（石灰石与盐酸反应时，杂质质量不变、固体总质量减小，导致杂质质量分数先上升后不变）。28．【答案】D【解析】【解答】A：实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗应浸入液面以下（形成液封，防止气体逸出），但该装置中长颈漏斗未液封，且“三氧化碳”表述错误（应为二氧化碳），不能达到实验目的。

B：浓盐酸呈酸性，不能使酚酞溶液变色，无法通过“酚酞纸条是否变色”验证分子运动，不能达到实验目的。

C：检查装置气密性时，该装置的长颈漏斗与外界连通，用手紧握集气瓶无法形成密闭环境（气体可从长颈漏斗逸出），不能检验气密性，不能达到实验目的。

D：该装置为简易净水装置，小卵石、石英砂可过滤泥沙，活性炭可吸附色素和异味，能实现泥沙水的净化，能达到实验目的。

【分析】忽略“长颈漏斗的液封要求”（制取气体时需浸入液面下，防止漏气）；

误判“酸与酚酞的变色反应”（浓盐酸呈酸性，不能使酚酞变色）；

混淆“气密性检查的装置要求”（需形成密闭体系，长颈漏斗未封闭会导致检查失效）。29．【答案】D【解析】【解答】已知硫原子的实际质量为mg，相对原子质量为32，设铕原子的实际质量为x，其相对原子质量为152。

根据相对原子质量与实际质量的正比关系：

代入数据：

mg/32=x/152

解得：x=152m/32g

【分析】本题的易错点是混淆“相对原子质量的计算关系”，需明确原子的实际质量与相对原子质量成正比，同时注意单位的对应（硫原子质量单位为mg时，结果单位也需匹配，但题目中硫原子质量表述应为“mg”，否则单位会矛盾）。30．【答案】D【解析】【解答】①同种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧），错误；

②纯净物具有固定熔沸点，正确；

③相同原子组成的分子可能是混合物（如乙醇和甲醚，分子式均为C2H6O），错误；

④一种阳离子和一种阴离子组成的物质可能是混合物（如FeCl2和FeCl3），错误；

⑤燃烧只生成CO2的物质可能是混合物（如金刚石和石墨的混合物），错误；

⑥只含一种分子的物质是纯净物，正确。

因此正确的是②⑥，选D。

【分析】纯净物的概念（由一种物质组成，有固定组成和性质）。31．【答案】B【解析】【解答】A、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，生成氧气会使试管内物质总质量减少，但图甲显示总质量不变，错误。

B、过氧化氢溶液加二氧化锰，反应生成水，水的质量先增加，过氧化氢完全反应后水的质量不再变化，与图乙一致，正确。

C、水电解生成氢气和氧气体积比为2：1，但图丙中氢气（5mL）、氧气（10mL）体积比为1：2，错误。

D、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，固体质量增加，但图丁显示固体质量减少，错误。

故选Ｂ。

【分析】质量守恒定律的应用、化学反应中物质质量/体积的变化规律（如氧气制备、水电解、铁丝燃烧的实验现象）。32．【答案】C【解析】【解答】A.元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示2个氢原子，故错误；B.位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，故错误；C.③质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，故③表示镁离子的结构示意图，故正确；D.由④可知硒的相对原子质量为78.9，相对原子质量单位不为g，故错误。故答案为：C。

【分析】A、元素符号前面的数字表示原子个数。B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。C、根据元素的概念分析。

在粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子。D、根据相对原子质量单位为“1”，不为g分析。33．【答案】B【解析】【解答】①：固体中分子之间也有间隔（只是间隔较小），错误；

②：化学反应中分子可分、原子不可分，正确；

③：分子、原子、离子都能构成物质，正确；

④：保持水化学性质的粒子是水分子，不是氢、氧原子，错误；

⑤：分子和原子的运动速率与粒子种类、温度等有关，无法直接比较，错误；

⑥：氢原子的原子核只有质子，无中子，错误；

⑦：原子中质子（正电）和电子（负电）电量相等、电性相反，故原子不显电性，并非无带电粒子，错误。

正确的是②③，共2个，选B。

【分析】分子、原子的性质（运动、间隔），化学反应的本质，物质的构成粒子，原子的结构（原子核、带电粒子）。34．【答案】B【解析】【解答】A：测定空气中氧气含量时，红磷燃烧需要点燃，但该装置未提供点燃红磷的操作（80℃热水不能点燃红磷），无法完成实验，不能达到目的。

B：实验中设置了“常温浓氨水”和“热水中浓氨水”两组对照，热水组的酚酞溶液变红更快，说明温度越高分子运动速率越快，能证明分子运动快慢与温度有关，能达到目的。

C：带火星的木条在空气中本身也难以复燃，无法通过其现象差异区分呼出气体与空气中氧气含量的不同（应使用燃着的木条），不能达到目的。

D：实验中可燃物分别是硫和磷（不同物质），变量不唯一（同时改变了可燃物种类和氧气浓度），无法证明燃烧剧烈程度仅与氧气浓度有关，不能达到目的。

【分析】忽略“红磷燃烧的点燃条件”（80℃热水无法点燃红磷）；误选对比实验的变量控制（选项D中可燃物不同，不符合控制变量法要求）；选错检验氧气含量的试剂（带火星木条不适用于空气中氧气含量的对比）。35．【答案】A【解析】【解答】1.说法①：NH4NO3的相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80，计算正确。

2.说法②：NH4Cl中氮、氢、氯元素的质量比=14：(1×4)：35.5=28：8：71（并非1：4：1，1：4：1是原子个数比），说法错误。

3.说法③：等质量（设为m）的NH4NO3和NH4Cl含氮元素的质量比=（14×280×100%）：（1453.5×100%）＝107：80（并非80：107），说法错误。

4.说法④：NH4Cl中氮元素的质量分数=1453.536．【答案】D【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应物中Ti、F、H、S、O原子个数分别为1、4、4、2、8，生成物中Ti、F、H、S、O原子个数分别为1、4、4、0、2，故2X中有2个硫原子，6个氧原子，即X中有1个硫原子和3个氧原子，故X的化学式为SO3，故答案为：D。

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变分析。37．【答案】C【解析】【解答】A：白磷、红磷都是可燃物（只是实验中未满足燃烧条件），该说法错误。

B：红磷的着火点约为240℃，80℃热水的温度未达到红磷的着火点，即使红磷露出水面（与氧气接触），也不会燃烧，该说法错误。

C：水中白磷温度达到着火点但未与氧气接触，不燃烧；升高左侧漏斗使白磷露出水面（与氧气接触），白磷燃烧，对比可验证燃烧需要可燃物与氧气接触，该说法正确。

D：该装置中白磷燃烧生成的五氧化二磷会扩散到空气中，不能防止空气污染，且操作（调节漏斗高度）并不简便，该说法错误。

【分析】混淆“可燃物的性质”与“燃烧条件”（白磷、红磷是可燃物，不燃烧是因为未满足燃烧条件）；

忽略“红磷的着火点”（80℃未达到红磷着火点，即使接触氧气也不会燃烧）；

误判装置的环保性（五氧化二磷会污染空气，该装置无尾气处理措施）。38．【答案】D【解析】【解答】反应的化学方程式为：CxHy故选：D。

【分析】本题的易错点是结合质量守恒定律时，需同时兼顾分子数目比与实际质量的关系，避免仅通过分子数目配平后忽略有机物的实际质量，导致氢原子数计算错误。39．【答案】A【解析】【解答】观察三种物质的化学式（Na2S、Na2SO3、Na2SO4），发现它们中钠元素与硫元素的原子个数比均为2：1，因此钠、硫元素的质量比固定为：

(23×2)：32=46：32。

已知硫元素的质量分数为25.6%，设钠元素的质量分数为x，则：

4632=x25.6%

解得x=36.8%。40．【答案