【新人教版高中化学】必修一 第2讲　离子反应　离子方程式

02考点20301考点1ContentNavigation内容导航真题体验·素养提升第2讲离子反应离子方程式

［课标要求］

1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并能用电离方程式表示。2.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。3.建立反应现象与物质性质的联系，并用离子方程式表述。电解质及其电离考点1电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强、弱与物质类别的关系现有下列物质：①Cu

②CO2

③NH3

④稀硝酸⑤H2SO4

⑥NH3·H2O

⑦NaCl

⑧BaSO4

⑨NaHSO4

⑩乙醇⑪石墨⑫O2

⑬Ba(OH)2

⑭盐酸⑮Na2O按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。项目符合的条件物质的序号(1)电解质，熔融状态下能导电

(2)非电解质

(3)强电解质，但熔融状态下并不导电

(4)强电解质，但难溶于水

(5)弱电解质

(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

⑦⑧⑨⑬⑮②③⑩⑤⑧⑥①④⑪⑭

电解质的电离(1)按要求写出下列电解质在水溶液中的电离方程式①H2CO3：_______________________________________________，_____________________________________________________________；②NH3·H2O：____________________________________________；③NaHCO3：______________________________________________；④NaHSO4：______________________________________________。(2)电离方程式的书写要求强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接；弱电解质在水溶液中部分电离，用“

”连接；多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱分步电离，但书写一步完成。易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。(

)(2)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质。(

)(3)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。(

)(4)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强。(

)(5)H2S的电离方程式：H2S2H＋＋S2－。(

)√√×××√2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。①HClO4：________________________________________________②HClO：_________________________________________________③H2SO3：_________________________________________________④Ba(OH)2：_______________________________________________⑤NaHCO3：_______________________________________________Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－离子反应过程中溶液导电性变化分析3．下列说法正确的是(

)A．图1表示向醋酸溶液中通入氨气，此过程中溶液导电能力的变化B．图2表示向20mL氨水中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，此过程中溶液导电能力的变化C．盐酸的导电能力一定强于醋酸溶液的导电能力D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强√解析醋酸与氨水反应生成强电解质醋酸铵，导电能力逐渐增强，A项错误；当氨水全部反应生成醋酸铵时，导电能力最强，再加入醋酸溶液相当于稀释醋酸铵溶液，导电能力又逐渐减弱，B项正确；盐酸和醋酸的浓度不确定，因此不能比较导电能力的强弱，C项错误；胶体是电中性的，不带电，带电的是胶体中的分散质粒子，D项错误。电解质溶液导电原理(1)溶液的导电性与电解质的强弱无关。电解质溶液的导电原理如图所示：

(2)对于弱电解质溶液，温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。离子反应、离子方程式书写的基本方法考点2离子反应(1)定义：有离子________的化学反应称为离子反应(绝大多数离子反应在溶液中进行)。(2)本质：溶液中某些离子的物质的量的________。参加减小(3)离子反应的类型难溶难电离易挥发氧化性还原性①②④⑤⑥⑧离子方程式(1)概念：用________________________来表示反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示__________________，还可以表示____________________。实际参加反应的离子符号某个具体的化学反应同一类型的离子反应离子方程式中物质的“拆分”原则(1)一般原则：能拆分写成离子形式的物质是易溶于水且易电离的强电解质，包括________、________、大多数________。除此之外的物质不能拆分。强酸强碱可溶性盐(3)微溶物的拆分①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。②作反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2。(4)产物NH3·H2O的拆分①不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。②加热或浓溶液中，写成“NH3↑”和“H2O”。×提示拆分不正确，H2S是弱电解质不能拆。易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓。(

)××提示

不符合反应物用量。××××√√

基本反应离子方程式的书写1．完成下列反应的离子方程式：(1)注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。①过氧化钠溶于水________________________________________________________。②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水_________________________________________________________。③Cl2溶于水________________________________________________________。2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(2)注意微溶物质、NH与碱反应的条件。①向澄清石灰水中加入稀盐酸________________________________________________________。②铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH________________________________________________________。③石灰乳与Na2CO3溶液反应________________________________________________________。OH－＋H＋===H2O(3)注意单质、浓酸的拆分(浓硫酸、浓磷酸不拆分)。①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2________________________________________________________。②铜溶于浓硝酸________________________________________________________。(4)多重反应离子方程式的书写。①Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合________________________________________________________。②CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合________________________________________________________。离子方程式书写的关键√

情境中离子方程式的书写3．(2023·北京，节选)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3＋。24Cl－2Fe2＋(2)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。该步反应的离子方程式有_______________________________________________________。2[AgCl2]－＋Fe===Fe2＋＋2Ag＋4Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋解析(2)铁粉可将[AgCl2]－还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因此离子方程式为2[AgCl2]－＋Fe===Fe2＋＋2Ag＋4Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。真题体验·素养提升√2．(2025·北京)下列方程式与所给事实不相符的是(

)A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3＋＋(3＋x)H2OB．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2＋＋S2－===CuS↓C．用乙醇处理废弃的Na：2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑D．将NO2通入水中制备硝酸：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO√解析铁锈的成分为Fe2O3·xH2O，能溶于盐酸生成FeCl