【新人教版高中化学】必修一 第3讲　离子反应的综合应用

02考点203考点301考点1ContentNavigation内容导航04真题体验·素养提升第3讲离子反应的综合应用

［课标要求］

1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。2.能基于溶液中的离子反应(物质性质)进行简单的分离、检验等实验设计与操作。离子共存的判断考点1离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。√√√√溶液酸碱性的描述(1)常见表示溶液呈酸性的描述①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④常温下c(H＋)>1×10－7mol·L－1的溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的描述①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④常温下c(OH－)>1×10－7mol·L－1的溶液。(3)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)或c(H＋)<1×10－7mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。离子的检验和综合推断考点2常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成气体，如NH、CO的检验；②显现特殊颜色，如Fe3＋、K＋的检验；③生成沉淀，如Cl－、SO的检验。其具体表现如下：(1)气体法(2)显色法离子试剂现象H＋紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红色I－氯水、淀粉溶液淀粉溶液变蓝色Fe3＋KSCN溶液溶液呈红色NaOH等碱溶液红褐色沉淀Fe2＋K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液蓝色沉淀KSCN溶液、氯水加KSCN溶液后无颜色变化，再滴加氯水溶液变成红色Na＋、K＋铂丝、稀盐酸火焰呈黄色(Na＋)，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(K＋)提示Ag＋与Cl－反应也会生成不溶于稀盐酸的AgCl白色沉淀，故该说法错误。××(4)某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。(

)×√提示做钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃观察。(5)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中可能存在I－。(

)√提示氯水可将I－氧化为I2，I2溶解在CCl4中显紫红色。2．回答下列问题。(1)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，能否说明原溶液中一定有Fe2＋？__________________________________________________________________________________________________________________________(2)做某溶液的焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，能否说明溶液中不存在K＋？__________________________________________________________________________________________________________________________不能说明原溶液中一定有Fe2＋，原溶液中可能存在Fe3＋，干扰Fe2＋结果的判断，检验Fe2＋时，应先加KSCN溶液，再加氯水。不能说明溶液中不存在K＋，原溶液中可能存在K＋，因为钾的焰色试验必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。××√×√√√√巧解离子推断(1)离子推断的四项基本原则①肯定性原则：根据实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子。②互斥性原则：相互反应的离子不能共存。③进出性原则：考虑加入试剂时带入的离子和反应时消耗的离子。④电中性原则：溶液中有阳离子则必定有阴离子，阴、阳离子的电荷总数相等。(2)电荷守恒在离子推断中的应用若多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在。粗盐的提纯考点3

选择除杂试剂Na2CO3Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓NaOHBaCl2粗盐提纯时加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去。通常有以下三种路线：NaOHNa2CO3BaCl2Na2CO31．在实验中加入稀盐酸的目的是什么？___________________________________________________________2．加过量Na2CO3时，除去哪些离子？如何证明离子已经除尽？__________________________________________________________________________________________________________________________除去Ca2＋和上步过量的Ba2＋。取少许滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，如无白色沉淀生成，证明Ca2＋和Ba2＋已除尽。粗盐的提纯1．实验室将粗盐提纯并配制0.10mol·L－1的NaCl溶液。本实验必须用到的仪器有(

)①天平②酒精灯③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦冷凝管A．①②④⑥

B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥ D．②③④⑦√请回答下列问题：(1)为操作Ⅳ选择所需仪器：________(填标号)。A．烧杯B．试管C．玻璃棒D．分液漏斗E．漏斗F．酒精灯G．蒸发皿ACE解析(1)浊液通过操作Ⅳ得到了澄清溶液，实现了浊液中不溶性固体与液体的分离，为过滤操作，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为NaOH溶液→___________→___________。解析(2)过量碳酸钠溶液可以除掉Ca2＋、过量的Ba2＋，因此Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入；BaCl2溶液Na2CO3溶液(3)操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量BaCl2溶液，静置，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(4)操作Ⅴ应选择的酸是________，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是______________________________________________________________________________________________。盐酸

在酸性条件下，会有部分沉淀溶解产生杂质离子，从而影响精盐的纯度(5)操作Ⅵ是________(选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写)。a．过滤、洗涤 b．蒸发结晶c．萃取、分液 d．干燥bad解析(5)由氯化钠溶液得到纯净氯化钠晶体的操作是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥。答题规范一离子(物质)检验的正确操作表述

[答题模板]离子(物质)检验的表述思路可概括为“取少量，加试剂，看现象，得结论”。几种常见离子的检验。(1)检验溶液中含有Fe3＋的实验操作：__________________________________________________________________________________________。(2)检验溶液中含有Fe2＋的实验操作：__________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________。

取少量溶液于一洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中含有Fe3＋

取少量溶液于一洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加入几滴新制氯水后溶液变红色，则证明溶液中含有Fe2＋

取少量溶液于一洁净的试管中，加入稀硝酸无现象，再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则证明溶液中含有Cl－真题体验·素养提升1．(2025·安徽)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是(

)√2