【新人教版高中化学】必修一 第24讲　化学键

02考点20301考点1ContentNavigation内容导航真题体验·素养提升第24讲化学键

［课标要求］

1.能说出粒子间作用力(离子键、共价键、金属键等)的主要类型、特征和实质。2.能比较不同类型的粒子间作用力的联系与区别，能说明典型物质的成键类型。化学键与化合物类型电子式考点1(一)化学键的概念和分类

化学键的定义及分类原子离子共价金属离子键、共价键、金属键(1)概念①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。③金属键：金属阳离子、自由电子所形成的相互作用。(2)对比项目离子键共价键金属键成键粒子________离子原子________________、自由电子成键实质阴、阳离子的_______________(不是静电吸引)共用电子对与成键原子间的_____作用金属阳离子与自由电子间的______作用方向性与饱和性____方向性；____饱和性________方向性；____饱和性____方向性；____饱和性阴、阳金属阳离子静电作用电性电性无无有有无无形成的物质离子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等非金属单质如H2、Cl2、N2(稀有气体除外)；某些共价化合物(如H2O2)或离子化合物(如Na2O2)某些共价化合物如HCl、CO2、CH4或离子化合物如NaOH、NH4Cl金属单质、合金(二)电子式

电子式的概念在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的____________的式子。最外层电子电子式的书写Na·Na＋⑤含共价键的分子：N2____________，H2O____________，CO2________________，HClO____________，CCl4____________，H2O2____________，NH3____________。∶N⋮⋮N∶原子离子化合物原子共价化合物易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用。(

)提示静电作用包括静电吸引和静电排斥。(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键。(

)×提示例如AlCl3为共价化合物。√(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，多个原子形成的化合物可能包含离子键。(

)提示例如NH4Cl中含有离子键。(4)所有物质均含有化学键。(

)提示稀有气体不含化学键。(5)有化学键断裂的变化一定是化学变化。(

)提示例如NaCl溶于水有离子键断裂，为物理变化。√××(6)某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。(

)提示例如HCl中化学键为共价键。×√××√××√××√√√2．下列说法中错误的是________________(填序号)。①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间、两个氯离子之间存在着静电吸引作用②CO2和H2O反应的产物是离子化合物③离子化合物中一定不含共价键④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤金属钠与水的反应中断裂的化学键包括离子键和共价键⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有在熔融状态下才能够导电①②③④⑤⑥解析在氯化镁中，镁离子、氯离子之间存在着的静电作用包括静电吸引和静电排斥，①错误；CO2和H2O反应的产物是H2CO3，属于共价化合物，②错误；离子化合物中可能含共价键，如NH4Cl、NaOH，③错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物，④错误；金属钠不含有离子键，水中含有共价键，反应中断裂的化学键包括共价键，不包括离子键，⑤错误；氯化铝为共价化合物，则氯化铝在熔融状态下不能导电，⑥错误。电子式的判断与书写3．下列用电子式表示离子化合物形成过程正确的是(

)√4．写出下列微粒的电子式。(1)—OH___________________，H3O＋________________________。(2)H2S

_______________________，N2H4

_____________________。(3)NaH

____________________，NaBH4

_______________________。书写电子式的四个误区共价键与键参数考点2共价键的本质和特征共价键的本质是在原子之间形成____________，其特征是具有________性和_________性。共用电子对饱和方向共价键的分类分类依据类型及特点形成共价键的原子轨道重叠方式σ键原子轨道“_______”重叠π键原子轨道“_______”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生_______非极性键共用电子对不发生_______原子间共用电子对的数目单键原子间有____个共用电子对双键原子间有____个共用电子对三键原子间有____个共用电子对头碰头肩并肩偏移偏移一两三①只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而会形成离子键。②同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。键参数(1)键参数键能键长键角(2)键参数对分子性质的影响

(3)键参数与分子稳定性的关系一般情况下，键长越短，键能越大，分子越稳定。稳定性空间结构共价键的类别及判断1．Ⅰ.有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4。(1)只含有极性键的是________。(2)只含有非极性键的是________。(3)既有极性键又有非极性键的是________。(4)只含有σ键的是________。(5)既有σ键又有π键的是________。①③②④⑤①②③④⑤D解析Ⅱ.C原子和Cl原子之间为σ键，C原子和O原子之间有一个σ键和一个π键，因此1个该分子中含有3个σ键、1个π键。2．(1)下列对HCN、CO2、H2O、CO(NH2)2、C2H4分子中共价键的分析正确的是________(填字母)。A．都是σ键，没有π键

B．都是π键，没有σ键C．除H2O外，都含π键

D．除HCN外，都是σ键C82有不是2∶1解析(2)①单键由1个σ键形成，双键由1个σ键和1个π键形成，甲分子中有8个σ键、2个π键。②乙分子中含有C—H极性键，乙烯分子的正、负电荷中心重合，不是极性分子。③丙分子中—CN的结构式为—C≡N，三键含有1个σ键和2个π键，丙分子中σ键与π键的数目之比为6∶3＝2∶1。共价键的键参数及应用3．键长、键能和键角是键参数的三个维度，下列有关键参数的比较错误的是(

)A．键能：C—N<C===N<C≡NB．键长：I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的键角：H2O<CO2D．碳原子间形成的共价键键能：π键>σ键√解析C、N原子间形成的化学键中，三键键能最大，单键键能最小，键能由小到大的顺序为C—N<C===N<C≡N，A项正确；原子半径：I>Br>Cl，则键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl，B项正确；H2O分子中的键角是105°，CO2分子中的键角是180°，所以键角：H2O<CO2，C项正确；以C2H2、C2H4分子为例，其中碳原子间形成的化学键既有σ键，也有π键，σ键的键能大于π键的键能，D项错误。√真题体验·素养提升1．(2025·云南)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是(

)A．M与Z可形成离子化合物B．原子半径：R<T<XC．QR2是极性分子D．电负性：Y<R<Q√解析M是原子半径最小的元素为H，Q是形成物质种类最多的元素为C，R是地壳中含量最高的元素为O，T、X、Y同周期且原子序数递增，Q(C)和X均与Y相邻，结合Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和即Z＝M＋R＋T＝1＋8＋T，Z≤20，得T＝11(Na)，Z＝20(Ca)，又因为T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，可推出Q(C)与Y(Si)同主族相邻，X(Al)与Y(Si)同周期相邻，故推出M为H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca，据此解答。H与Ca形成CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A项正确；同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al，则它们的原子半径大小为O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B项错误；QR2为CO2，为直线形的非极性分子，C项错误；同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从上到下逐渐减小，Q为C、R为O、Y为Si，则电负性Si＜C＜O，即Y＜Q＜R，D项错误。2．(2025·辽黑吉蒙)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是(

)A．第一电离能：Z>Y>XB．甲中不存在配位键C．乙中σ键和π键的数目比为6∶1D．甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2√√解析由图中信息可知,白色的小球可形成2个共价键,灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小(F最大、I最小)及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子、黑色的大球代表I原子，A项错误；根据该化合物结构片段可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确保该化合物化学式为IO2F，因此，该化合物中不存在过氧键，B项错误；I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为－1，O元素的化合价为－2，则I元素的化合价为＋5，据此可以判断每个I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C项正确；该化合物中既存在I—O单键，又存在I===O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中不是所有碘氧键键长都相等，D项错误。√5．(1)(2024·全国甲卷，节选)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为________(填字母)。a．离子键 b．极性共价键