【新人教版高中化学】必修一 第37讲　盐类的水解

02考点203考点301考点1ContentNavigation内容导航04真题体验·素养提升考点405第37讲盐类的水解

［课标要求］

1.认识盐类水解的原理及其一般规律，掌握盐类水解离子方程式的书写。2.认识影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。盐类的水解及其规律考点1盐类的水解水解规律强酸强碱盐不水解呈____性强酸弱碱盐水解呈____性弱酸强碱盐水解呈____性弱酸弱碱盐水解可能呈酸性、碱性或中性有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性中酸碱(2)三种类型的盐水解方程式的书写3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(

)提示CH3COONa促进水的电离，CH3COOH抑制水的电离。(2)相同温度时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，存在的粒子种类相同。(

)提示NaHCO3和Na2CO3溶液中，存在的粒子种类相同。×√(3)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(

)(4)已知酸性：HF>CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa溶液的碱性强于NaF溶液。(

)提示根据越弱越水解可知，CH3COO－的水解程度大于F－的水解程度，所以CH3COONa溶液的碱性更强。(5)向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。(

)提示两种物质相互促进水解，水解彻底，有沉淀和气体生成。×√√××√√水解方程式的书写3．按要求书写离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性：______________________________________。(2)Na2CO3溶液呈碱性：____________________________________、___________________________________________________________。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：___________________________________________________________________________________。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体：__________________________________________________________________________________________。(5)NaHS溶液呈碱性的原因：_______________________________。(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是________________________________(用离子方程式说明，下同)；若pH<7，其原因是______________________________________________。解析(6)pH大于7是由于弱酸根离子水解使溶液呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解使溶液呈酸性。盐类水解的影响因素及应用考点2>>(2)外因条件平衡移动方向n(H＋)溶液的pH现象升温____________颜色____通HCl向左增多减小颜色变浅加H2O____________颜色____加NaHCO3____减小____生成红褐色沉淀，放出气体向右增多减小变深向右增多增大变浅向右增大盐类水解的应用盐酸HClMgOMgCO3Mg(OH)2易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。(

)提示盐浓度越小，溶液的酸性(碱性)也越弱。(2)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大。(

)提示水解平衡右移，盐的离子的水解程度也可能是在减小，如增大盐的浓度。××(3)在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解。(

)提示醋酸分子浓度增加，抑制CH3COO－的水解。提示通入HCl气体，抑制了Fe3＋的水解，c(Fe3＋)增大，但同时c(Cl－)增大程度更大，因此其比值会降低。√×(5)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到Fe2O3。(

)提示将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到Fe2(SO4)3。×√(7)泡沫灭火器内的成分是苏打浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液。(

)提示泡沫灭火器内的成分是小苏打浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液。(8)碳酸钠溶液可以用于除去油污。(

)提示碳酸钠溶液水解显碱性，油污在碱性条件下水解，生成可溶于水的物质，起到去污效果。(9)NH4F溶液存放在玻璃试剂瓶中。(

)提示NH4F溶液中F－水解生成HF会与玻璃中的SiO2反应。×√×√√理解盐类水解影响因素的常见误区误区一：误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。误区二：误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。误区三：误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。例如：对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况来说，溶液蒸干仍得原溶质。√×√×盐类水解的应用4．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(

)A．天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去√5．(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是______________，原因是_____________________________________________________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_________________，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。K2CO3尽管加热促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3KAl(SO4)2·12H2O尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物(注意温度过高会脱去结晶水)(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是______________，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________。(4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是____________，原因是_________________________________(用化学方程式表示)。(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是____________，原因是________________________________(用化学方程式表示)。Fe2O3Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3Na2CO3Na2SO42Na2SO3＋O2===2Na2SO4盐溶液蒸干后剩余物质分析(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；K2CO3(aq)蒸干得K2CO3(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如FeCl3(aq)蒸干得Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3。(3)考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4和MnO2；NH4Cl→NH3↑和HCl↑。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。6．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X是______________(填化学式)，其反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。Cl2(或H2O2等)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(或H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O)解析(1)根据框图，加入氧化剂X可把Fe2＋氧化为Fe3＋，而没有增加新杂质，所以X为Cl2或H2O2。(2)Y物质应具备的条件是_____________________________________________，生产中Y可选：________________________________。

调节溶液酸性，使pH为4～5,且不引入新杂质CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3]解析(2)结合提示，调节pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同时不引入新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：____________________________________________________________________________________________。通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干利用水解原理，调节pH除杂(以除去Cu2＋中的Fe3＋为例)(1)原理：利用Fe3＋的水解平衡，采取某些措施使其水解平衡右移，从而形成Fe(OH)3沉淀除去，同时不影响Cu2＋的存在。(2)方法：加入如CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3。溶液中微粒浓度的关系考点3c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)比较溶液中粒子浓度大小的三大类型(1)单一溶液中各离子浓度的比较①多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。如：H3PO4溶液中：___________________________________________。②多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中：_______________________________。③>①>②比较溶液中粒子浓度大小的解题流程√√√√水解常数与电离常数的关系及应用考点4水解常数在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解常数。Ka·Kh水解常数的影响因素水解常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数，只受________的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。温度碱性<5092.36×10－51×10－12增大真题体验·素养提升××√×××√××√3．(2024·湖南)中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下：

√4.(2024·湖南)常温下Ka(HCOOH)＝1.8×10－4，向20mL0.10mol·L－1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液