【新人教版高中化学】必修一 第46讲　物质制备的综合实验

02考点20301考点1ContentNavigation内容导航真题体验·素养提升第46讲物质制备的综合实验

［课标要求］

1.能依据实验目的和假设、设计解决物质制备问题的实验方案。2.能根据不同类型实验的特点，设计并实施实验，具有安全意识和环保意识。3.能根据物质的性质及反应原理选取实验装置制取物质。无机物的制备及条件的控制考点1(一)气体的制备

制备气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：

气体制备装置的改进(1)改进的目的：用于加热易熔化的固体物质的分解，这样可有效防止固体熔化时造成液体的倒流，如草酸晶体受热分解制取CO2气体。(2)“固体＋液体―→气体”装置的创新图A的改进优点是能控制反应液的温度。图B的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。

气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。类型装置常见干燥剂、除杂试剂液态干燥剂

浓硫酸(酸性、强氧化性)固态干燥剂

无水氯化钙(中性)(2)气体干燥净化装置固态干燥剂

碱石灰(碱性)固体，加热Cu、CuO、Mg等当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体排水法难溶于水或微溶于水且不与水反应的气体

O2、H2、NO、CO等排空气法向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应的气体

Cl2、SO2、NO2、CO2等向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应的气体

H2、NH3等

气体的收集方法

集气装置的创新——排液集气装置(1)装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。若将集气瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。①饱和食盐水——收集Cl2。②饱和NaHCO3溶液——收集CO2。③饱和NaHS溶液——收集H2S。④四氯化碳——收集HCl或NH3。(2)装置(Ⅱ)储气式集气。气体从橡胶管进入，可将水由A瓶排入B瓶，在A瓶中收集到气体。

尾气处理的原因、方法及装置(1)原因：有些气体有毒或有可燃性，逸散到空气中，会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害。(2)处理方法：一般根据气体的相关性质，使其转化为非气态物质或无毒物质，如酸性有毒气体用碱性溶液吸收，可燃性气体用点燃等措施。(3)尾气处理装置(见图a、b、c)

①实验室制取Cl2时，尾气处理可采用b装置。②实验室制取CO时，尾气处理可采用ac装置。③实验室制取H2时，尾气处理可采用ac装置。

防倒吸装置(1)肚容式(2)分液式

方法技巧：紧扣“三个顺序”解决气体制备实验(1)实验思路的顺序(2)装置连接的顺序(3)实验操作的顺序(二)物质(固体物质)制备的三大原则

选择最佳反应途径如用铝制取氢氧化铝：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑、Al2(SO4)3＋6Na[Al(OH)4]===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4，当n(Al3＋)∶n{[Al(OH)4]－}＝1∶3时，Al(OH)3产率最高。

选择最佳原料如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化铜可溶解在氨水中)等。

选择适宜的操作方法如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，则要注意隔绝空气。易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)用碳酸钠粉末可以制备CO2。(

)(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4。(

)提示浓硫酸使铁钝化，无法制取氢气。(3)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同。(

)提示用KMnO4固体或KClO3固体制备O2均为加热固体制气体，使用的装置相同。√×√(4)通过灼热的CuO除去H2中的CO。(

)提示H2、CO均与CuO反应。(5)浓盐酸与MnO2反应制备纯净干燥的Cl2：气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水。(

)提示先通过饱和食盐水除去混有的HCl，再干燥。(6)用向上排空气法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO。(

)提示NO与O2反应生成NO2。×××氯气的实验室制法

[高考链接](1)(2023·江苏)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(

)√(2)(2022·广东)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(

)√

气体的制备、净化和收集1．下列实验装置能达到实验目的的是(

)√解析将浓氨水滴入CaO中，CaO与水反应放热，使氨气的溶解度降低，从而制得NH3，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，在试管口塞一团棉花，以防止氨气与空气发生对流，尽快地收集到纯净的NH3，A项正确；H2S具有较强的还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥H2S，B项错误；Cl2难溶于饱和食盐水，HCl易溶于饱和食盐水，使用洗气法除去Cl2中混有的HCl时，导管应左长右短，C项错误；NO2的密度比空气大，使用排空气法收集时，集气瓶内的导管应左长右短，D项错误。2．根据装置和表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，其中能完成相应实验目的的是(

)√选项a中的物质b中的物质实验目的、试剂和操作实验目的c中的物质进气方向A稀硝酸Cu收集和贮存NO水N→MB浓硝酸Na2SO3检验SO2的氧化性品红溶液M→NC浓氨水碱石灰收集和贮存氨气饱和NH4Cl溶液N→MD浓盐酸MnO2检验Cl2的氧化性Na2S溶液M→N解析稀硝酸和Cu反应生成NO，NO不溶于水，不与水反应，用排水法收集NO，进气方向是N→M，A项符合题意；浓硝酸具有强氧化性，与Na2SO3反应生成硫酸盐和NO2气体，因此无法检验SO2的氧化性，B项不符合题意；由于氨气极易溶于水，因此氨气溶于饱和NH4Cl溶液，不能用排饱和NH4Cl溶液的方法来收集氨气，C项不符合题意；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，而该实验没有加热装置，因此不能产生氯气，D项不符合题意。

气体制备实验综合设计3．实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是(

)√选项气体发生装置制备试剂除杂试剂ANH3aNH4Cl固体＋Ca(OH)2固体碱石灰BCl2cMnO2＋浓盐酸NaOH溶液＋浓硫酸CCO2b大理石＋稀硫酸浓硫酸DC2H4c无水乙醇＋浓硫酸NaOH溶液解析使用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备NH3采用装置a，可采用碱石灰干燥NH3，A项正确；Cl2会和NaOH反应，B项错误；生成的CaSO4微溶，覆盖在CaCO3表面会阻碍反应进行，故应采用稀盐酸，C项错误；制备乙烯需要控制反应温度，需要使用温度计，且得到的气体还需要干燥，D项错误。4．为证明铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO，某同学设计了一套装置(如图1所示)，下列有关该实验的叙述不正确的是(

)√A．为保证实验效果，反应开始前，稀硝酸可加到与两侧胶塞相平的位置B．利用该装置可控制反应随时停止或继续反应C．生成的气体可利用图2装置来收集D．长玻璃管的作用是防止稀硝酸溢出解析反应开始前，稀硝酸加到与两侧胶塞相平的位置，目的是排出U形管中的空气，防止O2干扰实验，A项正确；关闭活塞a，反应产生的气体可使铜丝与稀硝酸分离，反应停止，打开活塞a，稀硝酸与铜丝接触又发生反应，B项正确；若用图2装置收集NO，应将集气瓶中长导管换成短导管，短导管换成长导管，C项错误；关闭活塞a，U形管内压强增大，稀硝酸被压入长玻璃管，可防止稀硝酸溢出，D项正确。

其他无机物的制备5．(2024·甘肃)某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6，再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O的方案：(1)采用如图所示装置制备SO2，仪器a的名称为__________________；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了_______________________________________________________________________________________

。解析(1)仪器a为恒压滴液漏斗。步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供反应所需低温。恒压滴液漏斗增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温(2)步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是________________________________________________________________________________________。解析(2)由于MnO2具有氧化性，SO2(或H2SO3)具有还原性，过多的MnO2与H2SO3会反应生成MnSO4，步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，同时防止反应太快、放热太多，不利于控制温度低于10℃。防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃(3)步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是______________________。解析(3)步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是除去过量的SO2(或H2SO3)，防止后续反应中SO2与Na2CO3溶液反应，增加饱和Na2CO3溶液的用量并使产品中混有杂质。除去过量的SO2(或H2SO3)(4)步骤Ⅳ生成MnCO3沉淀，判断Mn2＋已沉淀完全的操作是______________________________________________________________________________________________________________________________。解析(4)判断Mn2＋已沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则Mn2＋已沉淀完全。静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2＋已沉淀完全(5)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的字母填入相应括号中。将滤液倒入蒸发皿中―→用酒精灯加热―→(

)―→(

)―→停止加热―→(

)―→过滤A．蒸发皿中出现少量晶体

B．使用漏斗趁热过滤C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干

D．用玻璃棒不断搅拌E．等待蒸发皿冷却DAE解析(5)步骤Ⅴ的正确操作或现象为：将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→蒸发皿中出现少量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却→过滤得到Na2S2O6·2H2O。解答无机物制备综合实验题的思维流程有机物的制备及分离提纯考点2分析制备流程

有机化合物制备实验题的解题模板盘点仪器装置

明确有机化合物实验中常用的操作加热酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，乙酸乙酯的制取、石油的蒸馏等实验选用酒精灯加热，若温度要求更高，可选用酒精喷灯或电炉加热。除上述加热方式外还可以根据加热的温度要求选择水浴、油浴、沙浴加热防暴沸加沸石(或碎瓷片)，防止溶液暴沸，若开始忘加沸石(或碎瓷片)，需冷却后补加冷凝回流某些有机化合物易挥发，因此在反应中通常要采用冷凝回流装置，以减少有机化合物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率

了解提纯有机化合物的常用流程制取的有机化合物中常含有一定量的杂质(无机物与有机化合物)，提纯时可根据杂质与制得的有机化合物性质的差异设计实验进行分离提纯，常用的提纯流程如下：例如：精制溴苯(含Br2、HBr、FeBr3、

杂质)的工艺流程：(2)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO后过滤。(

)易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)蒸馏时，温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口处。(

)提示制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO后蒸馏。(3)可用氯气与甲烷按照比例4∶1在光照条件下反应制备纯净的CCl4。(

)提示氯气与甲烷按照比例4∶1在光照条件下反应，生成几种氯代物的混合物而不是纯净的CCl4。√××(4)苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯。(

)提示制备溴苯的原料是苯与液溴。(5)将冰醋酸、乙醇和2mol·L－1的硫酸加热制取乙酸乙酯。(

)提示制备乙酸乙酯的催化剂是浓硫酸。(6)制取乙烯时采用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫杂质。(

)提示酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为CO2，应该用NaOH溶液除去SO2。×××

有机化合物的制备(2024·黑吉辽)某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：Ⅰ.向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸(100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、1.4gNaHSO4固体及4～6滴1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。Ⅱ.加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。Ⅲ.冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出，分离出有机相。Ⅳ.洗涤有机相后，加入无水MgSO4，过滤。Ⅴ.蒸馏滤液，收集73～78℃馏分，得无色液体6.60g，色谱检测纯度为98.0%。回答下列问题：(1)NaHSO4在反应中起________作用，用其代替浓H2SO4的优点是______________________________________________(答出一条即可)。催化剂副产物少，无有毒气体SO2产生(答案合理即可)解析(1)乙酸和乙醇在浓硫酸催化和加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该实验中用NaHSO4代替浓H2SO4，起催化剂作用。NaHSO4无腐蚀性，实验操作更安全；浓H2SO4具有强氧化性，可与乙醇反应生成SO2等副产物，用NaHSO4代替浓H2SO4，减少副产物的产生。(2)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可________________________________________________________________________________________________________。解析(2)变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可使酯化反应正向进行，提高乙酸乙酯产率。吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率(3)使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是________(填标号)。A．无需分离B．增大该反应平衡常数C．起到沸石作用，防止暴沸D．不影响甲基紫指示反应进程解析(3)变色硅胶在小孔板上方，无需分离，A项正确；平衡常数只与温度有关，B项错误；变色硅胶没有加入溶液中，不能防止暴沸，C项错误；根据反应液由蓝色变为紫色、变色硅胶由蓝色变为粉红色，知变色硅胶与甲基紫不接触才不影响甲基紫指示反应进程，D项正确。AD(4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是________(填名称)。解析(4)分离和洗涤有机相均需用到的仪器为分液漏斗。分液漏斗(5)该实验乙酸乙酯的产率为________(精确至0.1%)。73.5%(6)若改用C2HOH作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为________(精确至1)。90真题体验·素养提升1．(2025·河北)氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。步骤如下：ⅰ.在A中加入150mLH2O和127gI2，快速搅拌，打开K1通入H2S，反应完成后，关闭K1，静置、过滤得滤液；ⅱ.将滤液转移至B中，打开K2通入N2，接通冷凝水，加热保持微沸，直至H2S除尽；ⅲ.继续加热蒸馏，C中收集沸点为125～127℃间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为1.7g·mL－1，HI质量分数为57%)。回答下列问题：(1)仪器A的名称：________，通入H2S发生反应的化学方程式：___________________________。解析(1)由题图中仪器A的构造特点可知，仪器A为圆底烧瓶。通入H2S后，H2S与I2反应生成HI，结合原子守恒、得失电子守恒可得该反应的化学方程式为H2S＋I2===2HI＋S。圆底烧瓶H2S＋I2===2HI＋S(2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的：________(填序号)。a．便于产物分离

b．防止暴沸

c．防止固体产物包覆碘解析(2)由步骤ⅰ的操作可知，静置、过滤的目的是分离产物，与快速搅拌无关，a项不符合题意；步骤ⅰ中未涉及加热，b项不符合题意；由(1)可知，步骤ⅰ的反应中有硫单质生成，由于S不溶于水，会包裹溶液中的碘单质阻碍反应的发生，c项符合题意。c(3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因：______________(用离子方程式表示)。(4)步骤ⅱ中的尾气常用_________________________(填化学式)溶液吸收。解析(4)步骤ⅱ中通入N2的目的是将步骤ⅰ滤液中的H2S排尽，H2S为酸性气体，可吸收H2S的试剂常用碱性溶液如氢氧化钠溶液等。NaOH(其他合理答案也可)(5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入N2，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：________________________。解析(5)停止加热后，持续通入N2，可防止产物HI被空气氧化，待装置冷却后再停止通入N2。先停止加热，再停止通入N2(6)列出本实验产率的计算表达式：_______________________。(7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______________________________。解析(7)为防止氢碘酸见光分解及被空气氧化，应将氢碘酸保存在具玻璃塞的棕色细口试剂瓶中。具玻璃塞的棕色细口试剂瓶中2．(2025·安徽)侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：①配制饱和食盐水；②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体；③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。回答下列问题：(1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有__________________(填名称)。解析(1)用固体试剂配制溶液时，需要用烧杯溶解，用玻璃棒搅拌。烧杯、玻璃棒(2)步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是________________________________。解析(2)将碳酸氢铵研细后加入溶液中，可以加快NH4HCO3的溶解速率。加快NH4HCO3的溶解速率(3)在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是___________________________________。解析(3)用CO2和NH3制备纯碱时，NH3是有毒气体，会污染空气，且操作复杂，用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，原料更易获得，污染小，且由实验步骤知，操作简单。原料易得、操作简单、污染小(4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。ⅰ.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2mL。V1＝V2，所得产品的成分为________(填序号)。a．Na2CO3

b．NaHCO3c．Na2CO3和NaHCO3 d．Na2CO3和NaOHⅱ.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的V′1____V1(填“>”“<”或“＝”)。a>解析(4)ⅰ.由反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl==CO2↑＋NaCl＋H2O知，若产品为纯净的碳酸钠，到达两个滴定终点时消耗的盐酸的量相等，a项正确；若产品为NaHCO3，则只有1个滴定终点，b项错误；若产品为Na2CO3、NaHCO3的混合物，则V2>V1，c项错误；若产品为Na2CO3和NaOH的混合物，则有3个滴定终点，d项错误。ⅱ.达到第一个滴定终点前，盐酸局部过浓，说明相对第一个滴定终点，滴加盐酸较多，故V′1>V1。(5)已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究：实验操作现象a将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶液，持续20min，消耗600mLCO2无明显现象b将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1～2min，静置矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出ⅰ.实验a无明显现象的原因是______________________________________________________________________________________________。ⅱ.析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为________。CO2的吸收率低，生成NaHCO3的量小，未达到饱和80%解析(5)ⅰ.实验a中盛装饱和碳酸钠溶液的烧杯为敞口体系，通入二氧化碳时，部分CO2逸出，且CO2在水中的溶解度小，导致CO2无法全部与碳酸钠反应，生成的NaHCO3的量少，没有达到饱和状态，故无NaHCO3晶体析出。ⅱ.CaCl2用于除去水蒸气，故NaOH溶液增加的质量为产生的二氧化碳的质量，n(CO2)＝0.088g÷44g·mol－1＝0.002mol，由2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑知，n(NaHCO3)＝0.004mol，故NaHCO3的质量为0.004mol×84g·mol－1＝0.336g，白色晶体中NaHCO3的质量分数为0.336g÷0.42g×100%＝80%。3．(2025·云南)三氟甲基亚磺酸锂(Mr＝140)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下：实验步骤如下：Ⅰ.向A中加入3.5gNaHCO3、5.2gNa2SO3和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯(Mr＝168.5)，有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。Ⅱ.向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na2SO4，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。Ⅲ.将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。Ⅳ.将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。回答下列问题：(1)仪器A的名称为________，冷凝管中冷却水应从________(填“b”或“c”)口通入。(2)步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为___________(填名称)。三颈烧瓶b二氧化碳(3)步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是__________________________________________________________。解析(3)洗涤可将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率；将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率(4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为______________________________________________，判断加入浓盐酸已足量的方法为__________________________________________________________________________________________。取少量上层清液于小试管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已足量