【新人教版高中化学】必修一 热点专攻13 元素的综合推断及元素的性质

13元素的综合推断及元素的性质√文字叙述型2．(2024·新课标卷)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是(

)A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液D．Y3[Z(WX)6]2中WX－提供电子对与Z3＋形成配位键√3．(2025·八省联考河南)某化合物分子式为YWZX2，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是(

)A．电负性：W<Y B．WX2的空间结构为直线形C．最简单氢化物的沸点：X<Z D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素√解析W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半且之前还有两个元素，则Y为P；因为X与Z同主族，又因为W与X质子数之和等于Z的质子数，则X与Z分别是F与Cl，则W是O，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，P电负性小于N，N电负性小于O，故电负性W>Y，A项错误；OF2中中心原子价层电子对数＝2＋(6－1×2)/2＝4，成键电子对数为2，孤电子对数为4－2＝2，所以OF2的空间结构为V形，B项错误；HF气体之间可以形成氢键，而HCl无氢键，则最简单氢化物的沸点X>Z，C项错误；Y的第一电离能高于同周期相邻元素，第ⅤA族的第一电离能比相邻元素高，D项正确。文字叙述型元素推断的常见“题眼”1．依据元素及其化合物的性质与转化推断元素元素及其化合物的特征信息推断元素(1)形成化合物种类最多的元素，或某种单质是自然界中硬度最大的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素C(2)空气中含量最多的元素，或氢化物的水溶液呈碱性的元素N(3)地壳中含量最多的元素，或最简单氢化物的沸点最高的元素，或最简单氢化物在通常情况下呈液态的元素O(4)最活泼的金属元素，或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素，或阳离子的氧化性最弱的元素Cs(5)焰色试验呈黄色的元素Na(6)焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素K(7)常温下，单质呈液态的非金属元素Br(8)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素Al2.依据元素原子的特殊电子层结构推断元素原子的电子层结构推断元素最外层电子数是次外层电子数2倍的元素C最外层电子数是次外层电子数3倍的元素O最外层电子数是内层电子总数一半的元素Li、P最外层电子数是次外层电子数4倍的元素Ne次外层电子数是最外层电子数2倍的元素Li、Si次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素Li、Mg次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S电子层数与最外层电子数相等的元素H、Be、Al4.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y基态原子s能级和p能级的电子数相等，下列说法正确的是(

)A．在三种元素形成的气态氢化物中，X的气态氢化物最稳定B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C．三种元素原子半径的大小顺序：Z>X>YD．X、Y元素原子的电负性：Y>X，Y、Z元素原子的第一电离能：Y<Z√周期表片段型解析结合图示，Y应该是第二周期元素，Y基态原子s能级和p能级的电子数相等，Y是O元素，X为N元素，Z为S元素。气态氢化物分别是H2O、H2S、NH3，H2O最稳定，A项错误；Z是S元素，其最高价氧化物对应的水化物才是强酸，B项错误；原子半径：S>N>O，C项正确；O和S的第一电离能：S<O，D项错误。5.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为－4,下列说法错误的是(

)A．原子半径：X>Y B．单质的熔点：X>WC．X与W只能形成一种化合物 D．简单氢化物的稳定性：Z>W√解析X、W最低负化合价之和为－4，推出X为P，W为Cl，根据在周期表中的位置，推出Z为F，Y为O。P的原子半径大于O，A项正确；磷的单质常温下为固体，Cl2常温下为气体，磷的单质熔点高于氯气，B项正确；P和Cl形成的化合物有PCl3和PCl5，C项错误；F的非金属性强于Cl，因此HF的稳定性强于HCl，D项正确。解答元素“位—构—性”推断的思维流程6.(2024·湖北)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(

)A．电负性：W>YB．酸性：W2YX3>W2YX4C．基态原子的未成对电子数：W>XD．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y√结构推断型解析Z的价电子所在能层有16个轨道，故Z为第四周期元素，结合题给化合物的结构图可知，Z为K元素；W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，结合题给结构图可知，X为O元素、Y为S元素；W形成一个共价键，则W为H元素。电负性：H<S，A项错误；H2SO3为弱酸，故酸性：H2SO3<H2SO4，B项错误；基态H原子中未成对电子数为1，基态O原子中未成对电子数为2，C项错误；K的氧化物溶于水可产生KOH，溶液pH>7，S的氧化物溶于水生成H2SO3或H2SO4，溶液pH<7，D项正确。7.(2025·河北保定三模)某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是(

)A．用添加了该物质食品样本做焰色试验，焰色为黄色B．原子半径：W>Q>Z>YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YD．该物质在酸性条件下能形成α－氨基酸√解析根据题干信息推测，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数，则Q可能为H、C、O、P；W是＋1价阳离子且原子序数最大，则W是Na；根据结构式，X、Y、Z、Q成键数量分别为1、4、3、2，则X为H，Y为C，Z为N，Q为O。该添加剂含有Na元素，焰色为黄色，A项正确；电子层数越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越大原子半径越小，则原子半径：Na>C>N>O