2026年湖北省武汉市汉阳区中考三模适应性训练化学试卷（含解析）

湖北省武汉市汉阳区2026届期九年级下学期三模适应性训练化学试卷一、单选题1．曾侯乙编钟是我国瑰宝，属于世界级文化遗产，其相关过程属于化学变化的是(

)A.青铜熔化后浇铸成型 B.长期受潮表面生成铜绿C.对编钟进行擦拭除尘 D.敲击编钟发出声响2．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是(

)A.取用固体 B.倾倒液体C.溶解氯化钠 D.测溶液pH3．下列生活场景涉及的化学知识不正确的是(

)选项生活场景化学知识A炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭隔绝空气破坏燃烧的条件B用“暖宝宝”发热取暖铁与氧气、水反应，放出热量C用橡皮泥制作水分子的模型水是由氢原子和氧原子构成的D自制酸碱指示剂测土壤酸碱性酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色A.A B.B C.C D.D4．我国科研团队设计的一种锂载体分子（）可无损修复废旧锂离子电池。下列有关说法正确的是(

)A.锂离子的符号为 B.氧原子的结构示意图为C.由五种元素组成 D.的相对分子质量为102g5．工业制备硫酸采用的方法为“接触法”，其核心反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的(

)A.反应前后原子数目不变 B.该反应为化合反应C.示意图中共有2种化合物 D.反应前后分子数目不变6．下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应，其中甲是一种常见的碱，可用作建筑材料（“—”表示相连的两种物质能反应，“”表示通过一步反应能实现转化）。下列说法错误的是(

)A.反应Ⅰ可以是复分解反应 B.丙可以是人体胃液中的酸C.丙可以是金属氧化物 D.丁可以是非金属氧化物7．液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳转化为液态燃料。它可以取代传统化石能源，实现的循环利用，液态阳光概念如图1所示。我国液态阳光项目已投产运行，在新型高效催化剂的作用下，某反应中的、、和液态燃料X的分子数目随反应过程的变化如图2所示，下列说法不正确的是(

)A.催化剂在反应前后化学性质不变B.该反应中生成物的质量比为C.X中一定含碳、氢、氧三种元素D.t时刻，反应物和生成物中氧原子个数相等8．化学实验小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。充分反应后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分静置。为探究烧杯内物质的组成，又进行了如图2所示实验操作，下列说法正确的是(

)A.若滤渣1中含两种元素，则试管乙中锌过量B.若滤液1中含两种阳离子，则滤渣2为纯净物C.若滤液2为无色，则滤液1和滤液2中所含离子种类和数目可能相同D.若反应前试管中固体质量均为a，则滤渣1、滤渣2质量可能均为a二、填空题9．《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，古人利用天然盐卤水（含有大量的NaCl和），采用“滩田法”制取芒硝，如图是制取流程及氯化钠、硫酸钠的溶解度曲线。(1)图2中P点的含义____________________。(2)时，将50g硫酸钠加入装有50g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液的质量为__________g，继续向烧杯中加入__________g水，可得到溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液。(3)下列说法正确的是____________________。A.晶体1是硫酸钠晶体，晶体2是氯化钠B.“过箩”和“晒制”过程中，NaCl的质量分数一直变大C.取100g“母液”，恒温蒸发10g水，则其中氯化钠的质量分数不变D.时，向等量水中分别加入氯化钠和硫酸钠的饱和溶液，所得溶液的质量分数可能相等10．某工厂从含氧化铝、氧化镍（NiO）及少量氧化铁、氧化镁的废催化剂中回收铝和镍，其工艺流程如下：【查阅资料】①焙烧时，废催化剂中仅纯碱与氧化铝在高温下反应生成含铝化合物和②氧化镍能与硫酸反应，生成的硫酸镍中镍元素化合价为③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表金属离子开始沉淀的pH6.21.59.2沉淀完全的pH8.72.810.8回答下列问题：(1)“水浸”后，分离浸出液和浸渣，该操作的名称是____________________，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________________。(2)沉铝后高温煅烧滤饼，分解生成和另一种氧化物____________________（填名称）。(3)向浸渣中加入稀硫酸进行“酸溶”时，发生的反应有____________________（写一个即可）。(4)“调pH沉镍”时，需两次控制溶液的pH，依次使、分别转化为氢氧化物沉淀，而仍留在溶液中。根据表格数据，第2次调节pH的范围是____________________。(5)取含的浸渣样品40.00g，加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，再加入足量氨水，最终得到纯净的沉淀。理论上可得到的质量为____________________（结果保留2位小数）。三、实验题11．固体过氧化氢是过氧化氢同其他物质加合得到的全新化合物，在漂白、医疗上有广泛应用。某固体过氧化氢的化学式可表示为，其具有、、NaCl的三重性质。为测定该固体过氧化氢的化学式，某化学小组称取质量为13.21g的固体样品，进行如下实验（装置气密性良好，夹持装置已略去，试剂均足量）。Ⅰ.实验装置(1)仪器甲的名称为：____________________（填“锥形瓶”或“烧杯”）。(2)虚线框内有如图所示装置，其正确的连接顺序是A-__________。Ⅱ.实验步骤上述部分实验步骤如下：①打开弹簧夹通氮气，一段时间后，再关闭弹簧夹，点燃酒精灯。②打开分液漏斗的活塞，待加入足量水后，关闭活塞。③打开弹簧夹继续通氮气……实验结束后，测得装置C内固体增重0.32g。将装置A中的固液混合物过滤，得滤液a，向滤液a中加入过量X溶液，充分反应后过滤，得滤渣a。将滤渣a洗净、干燥，称得质量为18.64g。(3)向滤液a中加入过量X溶液后反应的化学方程式为：________________。Ⅲ.数据处理(4)根据实验数据计算，____________________。Ⅳ.实验反思(5)下列说法正确的是____________________。A.若上述实验X为，则偏小 B.若滤渣a洗净后未干燥，则偏大C.若上述实验缺少步骤③，则偏小 D.若装置C未冷却就拆卸，则偏大四、计算题12．北斗导航、星载授时、光通信等核心芯片均来自于武汉。芯片的主要材料是硅，工业上利用焦炭和二氧化硅（）在高温条件下反应制得硅，同时得到一氧化碳。(1)中硅、氧元素的质量比为____________________。(2)请计算生产56t硅需要二氧化硅的质量是多少？参考答案1．答案：B解析：青铜熔化浇铸仅改变青铜的状态和形状、擦拭除尘仅除去编钟表面的灰尘、敲击编钟发声是物体振动产生声音的过程，均无新物质生成，属于物理变化，铜表面生成的铜绿是碱式碳酸铜，是区别于铜的新物质，该过程有新物质生成，属于化学变化。2．答案：C解析：A.取用块状/大颗粒固体时，需先将试管横放，把固体放在试管口后缓慢直立试管，使固体滑至试管底部，避免砸破试管。图中直接将固体从竖直的试管口投放，操作错误。B.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面（防止污染试剂），标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口。图中瓶塞正放，操作错误。C.溶解固体需在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加快溶解速率，操作符合规范。D.测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液，否则会污染试剂。正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数。3．答案：C解析：A.燃烧需要同时满足可燃物、温度达到着火点、与空气（氧气）接触三个条件，用锅盖盖灭油锅火的原理是隔绝空气，破坏燃烧条件，表述正确。B.“暖宝宝”发热是利用铁发生缓慢氧化（铁与氧气、水反应生锈）的过程放出热量，表述正确。C.微观上水是由水分子构成的，水分子才由氢原子和氧原子构成；宏观上水由氢元素、氧元素组成，选项的化学知识表述错误。D.酸碱指示剂的特性是遇不同酸碱性的溶液会显示不同颜色，因此可用于测定溶液酸碱性，表述正确。4．答案：C解析：A.锂原子最外层有1个电子，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，符号应为，A错误。B.氧原子的质子数=核外电子数=8，核外电子排布为第一层2个、第二层6个，题图中核外电子总数为10，是氧离子的结构示意图，不是氧原子的，B错误。C.由C（碳）、F（氟）、S（硫）、O（氧）、Li（锂）五种元素组成，C正确。D.相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，且该物质相对分子质量计算为，数值也不对，D错误。5．答案：D解析：根据微观示意图，白球代表氧原子、灰球代表硫原子，由题干信息可知，该反应为二氧化硫和氧气在催化剂和加热条件下生成三氧化硫，配平后该反应的化学方程式为：A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，A正确。B.该反应由两种反应物生成一种生成物，符合“多变一”的化合反应特征，B正确。C.示意图中都是由不同种元素组成的化合物，是由一种元素组成的单质，共2种化合物，C正确。D.由化学方程式可知反应前参与反应的分子总数为2+1=3，反应后生成的分子总数为2，反应前后分子数目发生变化，D错误。6．答案：C解析：首先推断甲：用作建筑材料的常见碱是。A.反应Ⅰ为转化为乙，例如反应属于复分解反应，该说法正确。B.人体胃液中的酸是，、碱类/碳酸盐类的乙都可以和反应，丁可以是，既能和、乙反应，也能通过和反应生成，符合转化关系，该说法正确。C.甲是碱，能与碱发生反应的物质丁为酸、盐或非金属氧化物，这些物质都不能直接转化成金属氧化物；因此丙不可能是金属氧化物，C说法错误。D.丁可以是（非金属氧化物），、碱类的乙都能和反应，和水反应生成（丙），也能和、乙反应，符合转化关系，该说法正确。7．答案：D解析：确定反应计量关系：从图2可知，反应中减少、减少（反应物），X增加（生成物）、增加，四种物质的化学计量数之比为，根据原子守恒推得X的化学式为，发生反应的化学方程式为。A.催化剂的核心性质是反应前后质量和化学性质均不变，A正确。B.生成物X和的质量比为，B正确。C.结合分析可知X中一定含C、H、O三种元素，C正确。D.分析图像可得，t时刻，反应物二氧化碳中的氧原子与生成物氧气中的氧原子相等，但反应物水中的氧原子比生成物甲醇中的氧原子多，反应物和生成物中氧原子个数不相等，D错误。8．答案：B解析：首先梳理反应流程：试管甲：，可能剩余CuO或；试管乙：，可能剩余Zn或；混合后：，锌优先和反应，再和反应。A．滤渣1含两种元素有两种可能：①虑渣是CuO（含、O），此时乙中锌完全反应，并不过量；②虑渣是Zn、Cu（含Zn、Cu），此时锌过量。因此无法确定乙中锌一定过量，错误。B．滤液1含两种阳离子，说明锌已完全反应（若锌过量，阳离子只有），阳离子只能是或，滤渣1只有Cu（或混有CuO），加稀酼酸后CuO溶解、Cu不反应，滤渣2只有Cu，为纯净物，正确。C.滤液2为无色说明不含，若滤渣1含锌，加硫酸时发生反应，生成额外，离子数目一定改变；若滤渣1不含锌，说明Zn已完全反应，滤液1无，加硫酸后无新离子生成但引入了、，离子种类和数目均会变化，错误。D.最多生成；若锌过量，滤渣1为，总质量为（x为反应的锌的质量），小于a；若含剩余，加硫酸后溶解，滤渣2只有，质量小于a，因此不可能均为a。9．答案：(1)时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等(2)74.4；150(3)ACD解析：（1）溶解度曲线的交点含义为对应温度下，两种物质的溶解度相同。（2）40℃时硫酸钠溶解度为48.8g，即100g水最多溶解48.8g硫酸钠，因此50g水最多溶解24.4g硫酸钠，所得溶液质量为。要得到20%的硫酸钠溶液，溶质总质量为50g，设需加水质量为x，根据溶质质量分数公式，可得，解得。（3）A.夜间低温时，硫酸钠溶解度随温度降低大幅减小，优先析出为晶体1；晒制蒸发水分时，氯化钠溶解度受温度影响小，蒸发析出为晶体2，正确。B.晒制过程中氯化钠达到饱和后，继续蒸发水，氯化钠仍为饱和溶液，温度不变溶解度不变，质量分数不再变大，错误。C.“母液”已经是氯化钠的饱和溶液，恒温蒸发水后，析出晶体，剩余溶液仍然是该温度下氯化钠的饱和溶液，溶解度不变，因此溶质质量分数不变，C正确。D.40℃时硫酸钠溶解度为48.8g，40℃时氯化钠溶解度大约36.6g，饱和溶液的溶质质量分数；设有100g硫酸钠饱和溶液，有100g水，氯化钠饱和溶液质量为x，则有关系，解得：x≈157.74g；则时，向等量水中分别加入氯化钠和硫酸钠的饱和溶液，所得溶液的质量分数可能相等，D正确。10．答案：(1)过滤；漏斗(2)水(3)（或、，任写一个即可）(4)(5)解析：（1）分离固体浸渣和液体浸出液的操作为过滤，实验室过滤用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含O、H三种元素，分解生成外，另一种氧化物为水。（3）焙烧时仅氧化铝和纯碱反应，因此浸渣含，三者均能和稀硫酸发生复分解反应生成盐和水，化学方程式为（或、，任写一个即可）。（4）第二次调pH目的是让完全沉淀、不沉淀，结合表格数据：沉淀完全