北京市朝阳区2025-2026学年第二学期期末检测样卷高二化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页北京市朝阳区2025-2026学年第二学期期末检测样卷高二化学试题一、单选题：本大题共12小题，共36分。1.下列过程不属于化学变化的是A.利用秸秆生产燃料乙醇 B.熔融的硝酸钠凝固时放出热量

C.利用煤的气化产生的H2和CO合成CH3OH D.将重油裂化为汽油等物质2.下列说法不正确的是A.蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸

B.葡萄糖能发生水解反应生成CO2和H2O

C.向饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析

D.利用油脂在碱性条件下的水解可生产高级脂肪酸盐3.下列化学方程式与所给事实或现象不相符的是A.用乙醇处理废弃的Na：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑

B.用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基，产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

C.将CO2通入苯酚钠溶液中产生浑浊：2+CO2+H2O+Na2CO3

D.乙酰胺在NaOH溶液中水解：CH3CONH2+NaOHCH3COONa+NH3↑4.下列对事实的解释不正确的是

事实解释AN2在自然界中稳定存在N2分子中存在氮氮三键，键能大，断开需要较多能量B金刚石的熔点高于晶体硅C―C键的键能大于Si―Si键的键能CHF的热稳定性强于HIHF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键DI2易溶于CCl4，难溶于水H2O是极性分子，I2和CCl4是非极性分子A.A B.B C.C D.D5.物质的微观结构决定其宏观性质。（简称DMF）是良好的溶剂，能溶解多种有机化合物和无机化合物，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是A.DMF是极性分子

B.DMF分子与水分子之间能形成氢键

C.DMF分子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式

D.DMF分子中所有原子均在同一平面上6.改变物质的组成、结构等，其性能会发生变化。下列对改变后性能的推测不正确的是物质

改变性能A硝酸银用NH3与Ag＋配位形成[Ag(NH3)2]＋被葡萄糖还原时，Ag缓慢析出B顺丁橡胶经硫化形成网状结构强度及耐磨性得以提高C苯胺用盐酸与之反应形成苯胺盐酸盐在水中溶解度增大D液态油脂催化加氢提高饱和度容易被空气氧化变质A.A B.B C.C D.D7.i-PHA是一种可降解的高聚物，其合成路线如下。下列说法正确的是A.异丁酸分子中存在手性碳原子

B.Y生成M时，脱去两个氢原子形成碳碳双键

C.M聚合生成i-PHA的过程中，存在C―O键的断裂与形成

D.i-PHA的重复单元中有三种官能团8.有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其性质改变。下列事实不能说明该观点的是A.苯和甲苯都能与氢气发生加成反应

B.苯酚易与NaOH溶液反应，而乙醇不能

C.乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和

D.苯不与溴水反应，而苯酚能与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚9.实验室提纯1.0g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。已知：物质的溶解度25℃50℃75℃苯甲酸的溶解度/(g/100g水)0.340.852.2NaCl的溶解度/(g/100g水)36.137.038.0下列说法不正确的是A.“操作1”为加热溶解

B.“操作2”为冷却结晶、过滤

C.“操作3”利用了苯甲酸溶解度受温度影响较大的性质

D.“洗涤”时可用少量蒸馏水洗涤固体10.FeSO4·7H2O的结构示意图如下。下列说法不正确的是

A.基态Fe2+的价层电子排布式为3d6

B.与H2O的作用力类型为氢键

C.Fe2+与H2O形成[Fe(H2O)6]2+，中心离子是Fe2+

D.中O-S-O键角小于H2O中H-O-H键角11.用下列装置(图中夹持装置略)和试剂进行相应实验，不能达到实验目的的是实验目的试剂a试剂bA检验电石与水反应产生的乙炔CuSO4溶液溴的CCl4溶液B检验1-溴丁烷消去产物中的1-丁烯H2O酸性KMnO4溶液C检验乙醇在浓硫酸作用下产生的乙烯酸性KMnO4溶液NaOH溶液D检验铜与浓硫酸反应产生的SO2品红溶液NaOH溶液A.A B.B C.C D.D12.环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。实验：用淀粉KI试纸检测阳极流出液，淀粉KI试纸变蓝。下列说法正确的是A.K+通过阳离子膜移动至阳极区

B.电路中每通过2mol电子，可得到1mol

C.阳极区溶液的pH降低，说明发生2H2O-4e-=O2↑+4H+

D.生成的总反应中，CH2=CH2与H2O的化学计量比是1∶1二、简答题：本大题共2小题，共24分。13.将CO2转化为能源产品、化学品和材料，在资源利用和环境保护方面具有重要意义。(1)CO2中碳原子采用sp杂化，sp杂化轨道由

轨道和1个2p轨道杂化形成。(2)CO2的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如下。①晶胞中每个CO2分子周围与它最近且距离相等的CO2分子有

个。②已知阿伏加德罗常数为NA，二氧化碳晶体的密度是

g·cm-3。(1nm=10−7cm)(3)CO2化学性质稳定，使CO2分子活化的手段至关重要。研究发现，水的微米级液滴表面有强电场，能引发反应H2O=H++HO·+e﹣。三唑水溶液的微米级液滴活化CO2分子的反应机理如下。①N、H、O的电负性大小关系为

。②下列分析正确的是

(填序号)。a．三唑水溶液的微米级液滴能降低反应的活化能b．C-N键的形成与断裂，均伴随从微米级液滴中获得电子的过程c．三唑水溶液活化CO2的总反应为③将H2O替换为D2O，得到的产物有

。14.实验小组制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体并测定铜的含量。(1)原理CuSO4[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)4]SO4·H2ONH3能与Cu2+配位，不能与Cu2+配位，原因是

。(2)制备向0.1mol/LCuSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀完全，将所得浊液分为两等份。实验操作及现象Ⅰ向一份浊液中继续滴加氨水至沉淀恰好完全溶解，消耗v1mL氨水Ⅱ将另一份浊液过滤，向滤渣中滴加氨水至沉淀恰好完全溶解，消耗v2mL氨水①蓝色沉淀是

。②氨水用量：v1＜v2，结合方程式说明原因：

。向Ⅰ中所得溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体，滤出备用。(3)测定【配制溶液】将ag深蓝色晶体置于烧杯中，加入水、稀硫酸溶解。将溶液转移至100mL容量瓶，用水稀释至刻度。【滴定Cu2+】移取20mL所配溶液，将pH调至3.5，加入过量KI溶液，得到棕黄色浊液。用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，继续滴定，当溶液呈浅蓝色时加入KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液vmL。资料：ⅰ．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，(、均为无色)。ⅱ．CuI吸附I2，加入KSCN溶液，能释放出吸附的I2。①滴定至终点的现象是

。②深蓝色晶体中铜元素的质量分数为

。(4)反思①小组同学根据Na2S2O3的性质，认为除发生外，还可能发生+2H＋=S↓+SO2+H2O(反应A)。实验：经检验，滴定过程中未发生反应A．滴定完成后，继续加入cmol/LNa2S2O3溶液，产生淡黄色沉淀。分析滴定过程中未发生反应A的原因：

。②小组同学认为，滴定过程需控制所配溶液的酸度，若酸度过大，会影响测定结果。结合方程式说明酸度过大可能产生的影响：ⅰ．发生+2H＋=S↓+SO2+H2O，导致测定结果偏高。ⅱ．

。三、推断题：本大题共3小题，共40分。15.乙酸乙酯是制造药物、染料的原料，用途广泛。它的一种合成路线如下。(1)CH2=CH2→CH3CH2OH的反应类型是

。(2)A的结构简式是

。(3)B→CH3COOH的化学方程式是

。(4)在浓硫酸的作用下，乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯的实验装置如下。已知：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)

ΔH=-2.7kJ/mol①小火加热试管a，避免温度过高。温度不宜过高的原因是

。②该反应的ΔH接近0，从化学键变化的角度分析原因：

。③实验结束后，分离出乙酸乙酯：取下试管b，充分振荡，将混合液转移至分液漏斗，振荡、静置，

(填实验操作)。④试管b中能否用浓NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液？判断并说明原因：

。16.香豆素衍生物Q是合成抗凝剂、抗生素药物的中间体。Q的一种合成路线如下。(1)E分子中含有的官能团是

。(2)A→B的化学方程式是

。(3)J的化学式为C2H2O2ClNa．下列分析正确的是

（填序号）。a．的酸性强于碳酸b．K中碳原子的杂化方式有两种c．A→B引入保护基，D→E脱除保护基(4)M和E合成N可能经历如下三步反应。已知：RCOOR′+R′′OHRCOOR′′+R′OH①结合M的结构简式判断M→X中M的断键位置，并从结构角度解释该键易断裂的原因：

。②Y的结构简式是

。(5)用化学方程式表示P→Q中HCl的作用：

。17.药物Q具有镇静作用，它的一种合成路线如下。已知：-NH2+(1)由生成A的化学方程式是

。(2)B的结构简式是

。(3)下列说法正确的是

（填序号）。a．A→B为氧化反应，B→D为还原反应b．D既有酸性又有碱性c．D+F→K的过程中，利用了K2CO3的碱性(4)F的结构简式是

。(5)已知M分子中除苯环外，还含有一个七元环。L的结构简式是

。(6)M→Q的过程中，两步反应的反应类型依次为

、

。(7)研究合成过程中副产物、降解物、杂质的产生，有助于优化合成路线及合成工艺。中常含有，依据M→Q的反应，相同条件下等物质的量的和分别与足量M反应，后者消耗的M更多，原因是

。

1.【答案】B

2.【答案】B

3.【答案】C

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】D

7.【答案】C

8.【答案】A

9.【答案】B

10.【答案】D

11.【答案】C

12.【答案】D

13.【答案】2s（或1个2s）12

（或

）O>N>HacDCOOD、

​​​​​​​

14.【答案】

中N原子的孤电子对与

形成了配位键，无多余的孤电子对提供给

形成配位键浊液中存在沉淀溶解平衡：

，第一步加氨水生成沉淀后，体系中残留了部分未参与沉淀反应的游离氨，这部分氨可以直接参与后续的配位溶解，减少了需要额外滴加的氨水体积溶液的蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复​​​​​​​滴定反应持续消耗

，且滴定初始pH控制在3.5，体系中

浓度较低，滴定前期

大量存在，

优先与氧化性更强的

反应，不会接触大量

发生歧化，

耗尽后该竞争反应消失，才会出现硫代硫酸根的分解酸性条件下易发生反应

，生成额外的

，导致消耗更多

标准溶液，使测定结果偏高

15.【答案】加成反应​​​​​​​​​​​​​​防止乙酸和乙醇大量挥发降低产率，同时防止温度过高发生副反应反应前后断裂和形成的化学键类型与数目基本相同分液不能；NaOH是强碱，会促使乙酸乙酯发生水解而使其损耗

16.【答案】羟基、醛基​​​​​​