2026年内蒙古高考(化学)考试题库及参考答案

-2026年内蒙古高考(化学)考试题库及参考答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.河水C.液态氧D.盐水答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，液态氧是一种单质，属于纯净物。空气、河水和盐水都是混合物，故选C。(2)下列属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.乙烯与氢气反应C.乙醇与钠反应D.甲烷与氯气反应答案：D解析：甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷。乙烯与溴水反应发生加成反应，乙烯与氢气反应是加氢反应，乙醇与钠反应是置换反应，故选D。(3)在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.1molB.0.5molC.1.0molD.2.0mol答案：B解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以11.2LCO₂的物质的量为n=(4)下列关于化学反应方向的说法正确的是A.放热反应一定自发进行B.吸热反应一定非自发进行C.ΔG<0的反应能自发进行D.ΔH>0的反应一定不能进行答案：C解析：化学反应的自发性由吉布斯自由能变化（ΔG）决定，ΔG<0的反应为自发反应。ΔH和ΔS只是影响因素，并不能单独决定反应方向，故选C。(5)下列离子方程式书写正确的是A.HCl+NaOH→Na⁺+Cl⁻+H₂OB.Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑C.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.MgCO₃+2H⁺→Mg²⁺+CO₂↑+H₂O答案：C解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。其余选项均不符合离子反应的书写规则，故选C。(6)下列物质中，既能导电又属于电解质的是A.石墨B.NaCl溶液C.稀硫酸D.酒精溶液答案：C解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，稀硫酸属于电解质且能导电。石墨是导体，但不是电解质；NaCl溶液属于电解质溶液；酒精溶液是非电解质溶液，故选C。(7)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.H₂+Cl₂→2HClC.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑答案：B解析：氧化还原反应涉及电子的转移，H₂的化合价从0变为+1，Cl₂的化合价从0变为-1，发生了氧化还原。其余反应均属于非氧化还原反应，故选B。(8)以下关于元素周期表中主族序数的说法，正确的是A.第ⅡA族元素的最外层电子数为2B.第ⅦA族元素的原子半径比第ⅥA族大C.第ⅢB族元素的金属性比第ⅡA族强D.第ⅠA族元素的电负性比第ⅡA族大答案：A解析：主族元素的最外层电子数等于其主族序数，第ⅡA族元素的最外层电子数为2，故选A。原子半径、金属性和电负性均随主族序数增加而变化，但不一定如选项所述，其余选项错误。(9)下列关于离子键和共价键的说法，正确的是A.离子键与共价键都能通过电子转移形成B.离子键形成时，原子失去电子成为阳离子C.共价键只能存在于分子间D.离子键的键能比共价键小答案：B解析：离子键的形成是原子间电子转移，导致形成阳离子和阴离子。共价键是原子间共享电子对，可以存在于分子内或分子间。离子键的键能通常比共价键大，故选B。(10)下列物质中，熔点最高的是A.NaClB.CO₂C.H₂OD.CH₄答案：A解析：NaCl为离子晶体，其熔点高于分子晶体（如CO₂、CH₄）和分子晶体（如H₂O），故选A。(11)下列关于电离能的说法，正确的是A.同一周期中，原子半径越大电离能越高B.同一主族中，原子序数越大电离能越高C.同一主族中，原子半径越小电离能越高D.同一周期中，电离能随原子序数增大而减小答案：C解析：同一主族中，原子半径越小，核对电子的吸引力越强，电离能越高。同一周期中，原子半径随原子序数增大而减小，电离能随原子序数增大而增大，故选C。(12)下列物质中，具有共价晶体的是A.NaClB.CO₂C.石英D.铜答案：C解析：石英（SiO₂）是由硅原子和氧原子通过共价键形成的共价晶体。NaCl为离子晶体，CO₂为分子晶体，铜为金属晶体，故选C。(13)下列关于弱酸的说法，正确的是A.弱酸在水中完全电离B.弱酸对应酸式盐的水解程度比强酸的强C.弱酸的pH值一定小于强酸D.弱酸可与强碱发生中和反应答案：D解析：弱酸与强碱可以发生中和反应生成盐和水，而弱酸在水中不完全电离，故A选项错误。弱酸的pH值不一定小于强酸，取决于浓度，故C选项错误。弱酸对应酸式盐的水解与强酸无关，故B选项错误。故选D。(14)下列离子中，稳定性最差的是A.Na⁺B.O²⁻C.Mg²⁺D.Al³⁺答案：B解析：O²⁻的电子层结构为2电子层，稳定性较差，容易发生水解或进一步反应。钠、镁、铝离子的电子层结构均较稳定，故选B。(15)下列关于化学反应速率的说法，正确的是A.增大压强一定加快反应速率B.升高温度一定加快反应速率C.增大反应物浓度可能加快反应速率D.催化剂一定降低反应的活化能答案：C解析：化学反应速率受浓度、温度、压强、催化剂等因素影响，增大反应物浓度可能加快反应速率，但压强仅对气体反应有影响；升高温度一定会加快反应速率；催化剂能改变反应速率，活化能发生变化，但不一定降低，故选C。(16)下列关于离子反应的表述，正确的是A.所有离子反应均应写成离子方程式B.在离子反应中，难溶物可写成化学式C.氢氧化铁不稳定，应写成Fe(OH)₃D.碳酸钙写成Ca²⁺和CO₃²⁻答案：B解析：离子反应中，难溶物、难电离物质等应写成化学式，而易溶、易电离物质写成离子形式。故选B。(17)下列物质的性质符合非金属特性的有A.金属汞具有导电性B.氧气在常温下不易与其它物质反应C.氢气与氯气发生反应生成HClD.硅是良好的半导体材料答案：D解析：非金属元素的特性包括导电性差、非金属单质通常不导电、易与其它物质发生反应形成共价键化合物等。硅是良好的半导体材料，体现了非金属特性，故选D。(18)下列离子中，具有较强还原性的是A.Fe²⁺B.Ag⁺C.Cu²⁺D.H⁺答案：A解析：Fe²⁺具有较强的还原性，容易被氧化为Fe³⁺。Ag⁺、Cu²⁺和H⁺都具有较强的氧化性，故选A。(19)下列关于pH的说法，正确的是A.pH=0的溶液中，H⁺浓度为1mol·L⁻¹B.pH=7的溶液为中性溶液C.pH=13的溶液中，OH⁻浓度为1mol·L⁻¹D.pH=3的溶液可使蓝色石蕊试纸变红答案：A解析：pH=0表示[H⁺]=1mol·L⁻¹，pH=13表示[OH⁻]=1mol·L⁻¹。选项B不是绝对正确，选项D的描述也不准确。故选A。(20)下列关于配位键的说法，正确的是A.配位键是两种原子之间的极性共价键B.配位键由其中一方提供一对电子C.配位键只能形成于离子化合物D.配位键存在于所有共价化合物中答案：B解析：配位键是由其中一方提供一对电子，另一方提供空轨道形成的共价键。配位键存在于配合物中，如[Cu(NH₃)₄]²⁺。故选B。(21)下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.Na₂O₂+2H₂O→2NaOH+O₂↑D.2H₂O→2H₂↑+O₂↑（通电）答案：B解析：水既不是氧化剂也不是还原剂，而是与Cl₂在反应中发生歧化反应。其余反应中，水具有氧化或还原作用，故选B。(22)以下关于化学反应的描述，正确的是A.分解反应中一定有单质生成B.置换反应一定有单质参与C.复分解反应中一定有沉淀、气体或水生成D.化合反应一定是两种物质结合成一种物质答案：C解析：复分解反应是指两种化合物互相交换成分，其中可能生成沉淀、气体或水。其余选项描述不准确，故选C。(23)下列物质中，含有非极性共价键的是A.H₂OB.NaClC.CH₄D.O₂答案：D解析：O₂是由两个氧原子通过非极性共价键结合，H₂O为极性共价键，NaCl为离子键，CH₄为极性共价键，故选D。(24)下列说法正确的是A.阳离子半径均大于其原子半径B.阴离子半径均小于其原子半径C.钠离子比氯离子的半径小D.离子晶体熔化时破坏的是离子键答案：D解析：离子晶体熔化时，破坏的是离子键，故选D。阳离于半径不一定均大于原子半径，阴离子半径也不一定均小于原子半径。钠离子半径比氯离子大，故C选项错误。(25)下列物质中，属于高分子材料的是A.聚乙烯B.硝酸C.氯化钠D.石英答案：A解析：聚乙烯是高分子材料，属于合成有机物。硝酸、氯化钠、石英是无机物，不为高分子材料，故选A。(26)在浓硫酸中，下列反应的离子方程式正确的是A.2Fe+6H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂↑B.2NH₄⁺+4OH⁻→2NH₃↑+2H₂O+4O²⁻C.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.Na₂CO₃+2H⁺→2Na⁺+CO₂↑+H₂O答案：D解析：碳酸钠与盐酸反应生成Na⁺、CO₂和水，符合离子反应的书写规则。其余选项不符合公式规则或实际反应，故选D。(27)下列关于制备气体的装置中，不能用来制备NH₃的是A.蒸馏装置B.制取Cl₂的装置C.制取SO₂的装置D.制取O₂的装置答案：A解析：NH₃通常由氨水或铵盐与强碱反应制得，无需蒸馏装置。其他气体可使用不同的反应装置制取，故选A。(28)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.CO₂C.金刚石D.硫酸答案：C解析：金刚石是由碳原子通过共价键形成的巨型分子晶体，属于共价晶体。NaCl为离子晶体，CO₂为分子晶体，硫酸为分子晶体，故选C。(29)下列说法中，不正确的是A.离子晶体在熔融状态下可导电B.共价晶体的熔点一定高于离子晶体C.分子晶体的熔点一定低于离子晶体D.金属晶体导电性与自由电子有关答案：B解析：共价晶体的熔点不一定高于离子晶体，如金刚石与NaCl相比，金刚石的熔点更高。其余选项描述均正确，故选B。(30)下列反应中，属于电离平衡的是A.NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻B.Fe(OH)₂+2HCl→FeCl₂+2H₂OC.2FeCl₃+Fe→3FeCl₂D.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺答案：D解析：CH₃COOH是弱酸，电离达到平衡，故选D。其余选项均不涉及电离平衡，故错误。(31)下列反应条件中，属于吸热反应的是A.加热B.通电C.使用催化剂D.光照答案：A解析：吸热反应通常需要吸收热量进行，通常在加热条件下进行。其他条件如通电、催化剂、光照，均可能用于放热反应或促使反应进行，故选A。(32)某反应的活化能较低，最大可能的反应条件是A.常温B.光照C.加热D.催化剂答案：D解析：催化剂能降低活化能，使反应更容易发生，故选D。其余条件可能促进反应，但不直接与活化能相关。(33)下列关于物质的分散系说法，正确的是A.溶液是均一且稳定的B.悬浊液一定是混合物C.乳浊液可以过滤D.胶体能通过滤纸答案：A解析：溶液是均一且稳定的，悬浊液是不均一、不稳定的混合物，乳浊液不能用滤纸过滤，胶体也不能被滤纸过滤，故选A。(34)下列关于氧化还原反应的表达式正确的是A.3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂↑B.Cl₂+2OH⁻→Cl⁻+ClO⁻+H₂OC.2CrO₄²⁻+2H⁺→Cr₂O₇²⁻+H₂OD.C+CO₂→2CO（高温）答案：B解析：氯气与氢氧化钠反应生成Cl⁻、ClO⁻和水，符合氧化还原反应的配平规则。其余选项均不符合配平规则或实际反应，故选B。(35)下列关于化学反应的描述，正确的是A.结晶过程中一定析出晶体B.溶液的导电性与浓度无关C.催化剂能改变反应的平衡位置D.平衡常数K与浓度无关答案：D解析：平衡常数K是温度的函数，与浓度无关。催化剂能影响反应速率，但不改变平衡位置，故选D。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C下，pH=2的盐酸溶液中，[H⁺]=A.0.01mol·L⁻¹B.0.02mol·L⁻¹C.0.1mol·L⁻¹D.0.2mol·L⁻¹答案：A解析：pH=-log[H⁺]，所以[H⁺]=10⁻²=0.01mol·L⁻¹，故选A。(37)25°C下，某溶液中[OH⁻]=1×10⁻⁴mol·L⁻¹，则溶液的pH为A.4B.10C.14D.10.0答案：B解析：OH⁻浓度为1×10⁻⁴mol·L⁻¹，则[H⁺]=1×10⁻¹⁰mol·L⁻¹。pH=-log[H⁺]=10，故选B。(38)已知HCl的Kₐ=1.3×10⁻⁹，HNO₂的Kₐ=4.6×10⁻⁴，那么下列说法正确的是A.HNO₂比HCl的酸性强B.HNO₂比HCl的电离程度高C.HCl和HNO₂均是强酸D.HCl比HNO₂的导电能力弱答案：A解析：酸的强度由Kₐ决定，HNO₂的Kₐ大于HCl的Kₐ，说明HNO₂比HCl的酸性强，故选A。(39)一定温度下，反应A(s)⇌B(g)的K为A.溶液体积B.[B]C.0D.1答案：B解析：化学平衡常数K的表达式为[B]，因为A为固体，其浓度不计入平衡常数表达式。故选B。三、实验综合题（2题）(40)实验室中，如果需要测定某溶液的pH值，应该使用A.酚酞试液B.pH计C.试管D.U型管答案：B解析：pH计能精确测定pH值。酚酞试液只能指示酸碱性，不能精确测定pH值；试管和U型管不用于pH测定，故选B。(41)在实验证明碳酸钠与盐酸的反应中，观察