广东省汕头市潮阳区多校2025-2026学年九年级上学期11月期中联考化学试题（含答案）

第第页广东省汕头市潮阳区多校2025-2026学年九年级上学期11月期中联考化学试题一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．万众一心齐参与，科学灭蚊护家园。下列预防基孔肯雅热活动不属于化学研究范围的是A．研究人体吸引伊蚊物质的性质 B．研究无毒电热蚊香液的组成C．研究丁香花驱蚊物质的结构 D．研究灭蚊灯诱蚊光谱的2．被誉为“古代中国的百科全书”的《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。酿酒技术是食品酿造的技术之一，酒文化也随着酒的产生一直延续到现在。下列关于酿酒过程中发生的主要变化是化学变化的是A．粮食粉碎 B．小麦发酵 C．清液过滤 D．酒水蒸馏3．在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是A．侯德榜 B．徐寿 C．闵恩泽 D．张青莲4．以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是A．护目镜 B．排风C．明火 D．洗手5．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是A．物质的分类B．物质的微观构成C．空气的成分D．可加热仪器分类6．化学观念是化学学科的核心素养之一。用分子的观点解释下列现象不合理的是（）A．食物腐败：分子本身发生了变化B．热胀冷缩：分子大小发生了改变C．压缩气体：分子间隔改变D．花香四溢：分子不断运动7．某中学兴趣小组完成了“水质检测及自制净水器”跨学科实践活动任务后收获颇多。下列说法不正确的是A．用明矾可吸附水中悬浮的杂质B．用活性炭净水是因其结构疏松多孔C．大量使用农药不会影响地下水水质D．定期检测水质是防治水体污染的有效手段8．下列说法错误的是A．图1活性炭的主要作用是吸附B．图2电解水实验，试管2中的气体具有可燃性C．图2水中加入少量氢氧化钠的原因是增强水的导电性从而加快反应速率D．图3海水淡化，其淡化原理类似教材中的蒸馏净化水的操作9．小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图表示的粒子：S；④两个铁离子：2Fe3+；⑤地壳中含量最高的金属：Al；⑥+2价的镁元素：Mg2+．其中，正确的是A．①④⑤ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①④⑥10．如图所示是教材中的两个实验，下列有关说法错误的是A．实验甲点燃氢气之前要检验其纯度B．实验乙a、b两管上方生成气体的体积比约为2：1C．两个实验中发生的反应都是化合反应D．两个实验均可证明水的组成11．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是实验装置解释集气瓶中的水，吸收放出的热量集气瓶中的水，吸收放出的热量量筒中的水，通过水体积的变化得出氧气的体积集气瓶中的，冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂选项A.B.C.D.A．A B．B C．C D．D12．漂白粉是以次氯酸钙为主要有效成分的物质，制备次氯酸钙的原理可表示为2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋X＋2H2O，则X的化学式是：A．CaO B．CaCl2 C．CaH2 D．Ca(ClO3)213．电影《哪吒2》中敖丙身穿的“万龙甲”轻薄坚韧，在现实中找到了科技平替版——中国石化生产的“黄金丝”（对位芳纶），具有极强的抗拉和抗冲击性能，强度大。“黄金丝”由对苯二甲酰氯（C8A．对苯二甲酰氯由16个原子构成B．对苯二甲酰氯的相对分子质量为203gC．对苯二甲酰氯中碳元素的质量分数最高D．碳、氢、氯、氧元素质量比是4∶2∶1∶114．科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是A．该反应前后分子的个数改变B．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3C．该反应前后原子种类和数目均发生改变D．物质乙中氧元素的化合价为-215．用如图装置进行实验，测定出空气中O2约占15A．白磷的作用是消耗②中瓶内的O2B．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷C．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处D．②中瓶内空气的体积约为200mL二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18-21小题各10分，共55分。16．《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。（1）水银属于(填“金属”或“非金属”)单质，常温下为(填“固”或“液”或“气”)态。（2）“研磨”时，水银Hg与石亭脂S充分反应生成银朱HgS，化学方程式为；该反应属于反应。(填基本反应类型)。（3）“加热”时，银朱(填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离的目的。（4）写出石亭脂中硫粉在氧气中燃烧的化学方程式是。17．阅读科普短文，回答下列问题。碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。碘在医疗、化学、材料等领域有一席之地。“智力元素”——碘。碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，碘元素的缺乏会对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式，烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐。食用碘盐中常加入碘酸钾KIO3。小卫星电推器的理想燃料——碘。天仪卫星已完成世界首例碘电推进器的首次成功飞行。其工作原理：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。（1）结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，x=，碘原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子形成碘离子，写出碘离子的符号：。（2）碘酸钾KIO3中碘元素的化合价为。（3）食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是(填“原子”“分子”或“元素”)。烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是。（4）从微观角度分析加热固态碘使其升华为气体的原因：。18．结合如图所示的实验装置，回答下列问题。（1）仪器b的名称是。（2）用高锰酸钾制取氧气可选择的发生装置是(填序号)，该装置需要改进的地方是，写出该反应的化学方程式。（3）与C装置相比，利用D装置制取氧气的优点是。小明做细铁丝在氧气中燃烧的实验，他最好选择装置收集氧气。（4）若用如图H装置收集氧气，应从导管口进(选填“a”或“b”)。（5）已知氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热来制取氨气，制取氨气的发生装置是(A-D中选)，收集装置是(E-G中选)。19．同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铁固体（Fe2O3，难溶于水），在双氧水制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？【作出猜想】（1）Ⅰ、Fe2O3既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变；Ⅱ、Fe2O3是反应物，会生成O2，反应前后质量和化学性质都改变；Ⅲ、Fe2O3是该反应的催化剂，反应前后________；【进行实验】用天平称量1gFe2O3固体，取10mL10%的双氧水于试管中，进行以下7个步骤的实验探究：步骤⑦：步骤⑥后，将所得的固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象。【寻找证据】（2）请完善下面表格。步骤①现象步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象得出结论溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃溶液中________；带火星的木条复燃。固体质量为________g溶液中较快放出气泡，________。猜想Ⅲ成立【实验分析】（3）写出该反应的符号表达式________；对比步骤①③的现象可知，氧化铁________（能或不能）加快过氧化氢分解的速率；步骤⑦中的重复实验，目的是证明________。【表达与交流】（4）步骤③中，试管中各物质质量随反应时间t变化曲线正确的是（填字母）。A.B.C.D.20．2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。小马同学收集一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图2所示，请回答下列问题：（1）河水是（填“混合物”或“纯净物”），A物质的名称是。（2）操作①的名称是，该操作需用到玻璃棒，其作用是。（3）在操作②中为了除去水中部分可溶性杂质，除去异味，可以加入，上述操作中，能使硬水软化的操作是蒸馏，实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是，而生活中可以采用的方法把硬水软化。（4）水能在一定条件下转化为液态燃料甲醇（化学式为CH3OH），生产流程如图1所示，请回答：①步骤Ⅱ中氢气和二氧化碳在催化剂氧化铜的作用下反应生成甲醇和水，该反应的符号表达式为。②甲醇（CH3OH）的产量受催化剂CuO质量分数的影响，如图2所示，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为%，甲醇（CH3OH）的产率最高。21．珍珠粉中含有碳酸钙，某科技实验小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙(CaCO3)的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应，化学方程式：CaCO3高温CaO+CO2↑、冷却、称量，结果如下：操作次数第1次第2次第3次第4次剩余固体质量(g)1715.813.413.4（1）CaCO3由种元素组成，CaCO3中钙元素的质量分数为。（2）完全反应后生成二氧化碳的质量为g。（3）计算22.2g珍珠粉中CaCO3的质量。（4）计算该珍珠粉中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】化学研究的是物质的性质、组成、结构等。

A：研究物质的性质，属于化学研究范围；

B：研究物质的组成，属于化学研究范围；

C：研究物质的结构，属于化学研究范围；

D：研究灭蚊灯的诱蚊光谱，属于光学（物理）研究范围，不属于化学研究范围。

故答案为D。

【分析】依据“化学研究物质的性质、组成、结构与变化规律”，逐一判断选项是否属于化学研究范畴。2．【答案】B【解析】【解答】A、粮食粉碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；B、小麦发酵，有酒精等新物质生成，属于化学变化；C、清液过滤，只是实现固液分离，除去难溶性杂质，无新物质生成，属于物理变化；D、酒水蒸馏，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。故答案为：B。

【分析】A、根据物理变化的定义（无新物质生成，仅形状改变）解答；

B、根据化学变化的定义（有新物质生成，发酵产生酒精）解答；

C、根据过滤操作的原理（固液分离，无新物质生成）解答；

D、根据蒸馏的原理（利用沸点分离物质，无新物质生成）解答。3．【答案】D【解析】【解答】A、侯德榜发明了联合制碱法，该说法错误，不符合题意；B、我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称，该说法错误，不符合题意；C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该说法错误，不符合题意；D、张青莲教授对相对原子质量的测定做出了卓越贡献，该说法正确，符合题意。故答案为：D.

【分析】A、根据侯德榜发明了联合制碱法来解答；

B、根据徐寿创造了部分元素的汉语名称来解答；

C、根据闵恩泽研发了多种用于石油化工生产催化剂来解答；

D、根据张青莲教授对相对原子质量的测定做出了卓越贡献来解答。4．【答案】B【解析】【解答】A、该图标表示护目镜，名称与图标相符，故A不符合题意；B、该图标表示用电，不是排风，名称与图标不相符，故B符合题意；C、该图标表示明火，名称与图标相符，故C不符合题意；D、该图标表示洗手，名称与图标相符，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据常见化学图标的含义进行分析解答。5．【答案】B【解析】【解答】A：物质分为混合物和纯净物，二者是并列关系，不是包含关系，模型错误；

B：物质由分子、原子、离子构成，分子由原子构成，原子可形成离子，模型正确；

C：空气成分是体积分数（N278%、O221%），不是质量分数，模型错误；

D：试管可直接加热，烧杯需间接加热，锥形瓶不可直接加热，模型错误。

故答案为B。

【分析】依据物质分类、微观构成、空气成分（体积分数）、仪器加热规则，逐一判断模型的正确性。6．【答案】B【解析】【解答】分子的特性是分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；化学变化中分子的种类发生变化。

A、食物腐败的过程中有新物质生成，即新分子生成，故分子本身发生了变化，该说法正确，不符合题意；

B、热胀冷缩是分子间的间隔发生变化，从而使物质的体积发生变化，而不是分子大小发生变化，该说法错误，符合题意；

C、压缩气体是同种物质气态分子间的间隔大，固态分子间的间隔最小，该说法正确，不符合题意；

D、花香四溢的过程中分子在运动，该说法正确，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】根据分子的特性是分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；化学变化中分子的种类发生变化来解答。7．【答案】C【解析】【解答】A、明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，说法正确。B、活性炭结构疏松多孔，有吸附性，可用于净水，说法正确。C、大量使用农药，部分农药会随雨水等渗透到地下，影响地下水质，说法错误。D、定期检测水质，能及时发现污染问题，是防治水体污染的有效手段，说法正确。故答案为：C。

【分析】A、根据明矾的净水原理（吸附悬浮杂质）解答；

B、根据活性炭的结构特点（疏松多孔）与吸附性的关系解答；

C、根据农药对水体的污染（渗透地下污染地下水）解答；

D、根据水体污染防治的措施（定期检测水质）解答。8．【答案】B【解析】【解答】A、在净化水时，活性炭的主要作用是吸附和过滤，说法正确；B、水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，图电解水实验，试管2中的气体是电源的正极产生的气体，是氧气，不具有可燃性，说法错误；C、由于氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，电解水时在水中加入少量氢氧化钠的原因是增强水的导电性，从而加快反应速率，说法正确；D、如图装置可用于海水淡化，水通过先汽化再液化，其淡化原理类型与教材中的蒸馏相似，说法正确。故答案为：B。

【分析】A、根据活性炭的吸附性（吸附色素、异味）解答；

B、根据电解水的实验结论（正氧负氢，氧气的性质是助燃性）解答；

C、根据增强水导电性的方法（加入电解质，如氢氧化钠）解答；

D、根据蒸馏的原理（蒸发冷凝分离物质）和海水淡化的原理对比解答。9．【答案】A【解析】【解答】逐一分析化学符号：

①两个氮分子：“2”表个数，氮分子为N2，故为2N2，正确；

②臭氧分子由3个氧原子构成，应为O3，“3O”表示3个氧原子，错误；

③粒子结构示意图中质子数16、电子数18，是硫离子，不是硫原子（S），错误；

④两个铁离子：铁离子为Fe3+，个数标在前，故为2Fe3+，正确；

⑤地壳中含量最高的金属是铝Al，正确；

⑥+2价的镁元素应表示为Mg+2，Mg2+是镁离子，错误。

正确的是①④⑤，答案为A。10．【答案】C【解析】【解答】A：氢气是可燃性气体，点燃前需验纯（防止爆炸），说法正确；

B：电解水时，a管（负极）产生氢气、b管（正极）产生氧气，体积比约为2：1，说法正确；

C：实验甲（氢气燃烧）是化合反应，实验乙（电解水）是分解反应，并非都是化合反应，说法错误；

D：甲（氢气燃烧生成水）、乙（水分解为氢氧）均能证明水由氢、氧元素组成，说法正确。

故错误的是C。

【分析】结合氢气燃烧、电解水的实验操作、反应类型、实验结论，逐一判断选项的正确性。11．【答案】A【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧实验中水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，符合题意；B、红磷燃烧产生白烟且放出大量热，白烟为五氧化二磷固体，对空气有污染，测定空气中氧气的体积分数时，集气瓶内水的作用是吸收白烟，吸收热量，不符合题意；C、用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数实验时，量筒内的水补充消耗的氧气体积，量筒内减少的水的体积即为氧气的体积，则水的作用是间接测定氧气的体积，不符合题意；D、细铁丝在氧气中燃烧实验中集气瓶中的水作用是冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，不符合题意。故答案为：A。

【分析】A、根据硫燃烧生成的二氧化硫污染空气分析；

B、根据红磷燃烧产生白烟污染空气分析；

C、根据测定氧气体积分数的实验原理分析；

D、根据铁丝燃烧实验要防止炸裂瓶底分析。12．【答案】B【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，化学反应前后的原子数目、种类保持不变。根据该反应的化学方程式可知，反应前含有的Ca、H、O、Cl原子数目分别为2、4、4、4，反应后所含有的Ca、H、O、Cl原子数目分别为1、4、4、2，则X中含有1个钙原子和2个氯原子，故X的化学式为CaCl2。故答案为：B。

【分析】根据质量守恒定律（原子种类、数目不变）分析原子组成解答。13．【答案】C【解析】【解答】A、对苯二甲酰氯由分子构成，每个分子含16个原子，选项A错误；

B、相对分子质量单位为1，而非g，选项B错误；

C、碳元素相对质量占比最高，质量分数最高，选项C正确；

D、碳、氢、氯、氧元素质量比为（12×8）∶（1×4）∶（35.5×2）∶（16×2）=96∶4∶71∶32，计算错误，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据化学式描述原子个数需明确每个分子解答；

B、根据相对分子质量是比值，无质量单位解答；

C、根据元素质量分数=（相对原子质量×原子个数）/相对分子质量计算解答；

D、根据元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比计算解答。14．【答案】B【解析】【解答】A、根据化学方程式可知，反应前后分子总数没有变化，因此该选项是错误的。B、根据方程式计算，反应消耗物质甲与生成物质丁的质量比为30：18=5：3，这个结论是正确的。C、通过观察微粒变化可知，反应前后原子种类和数量保持不变，因此该选项是错误的。D、物质乙是氧气（O2），作为单质，其元素化合价为零，因此该选项是错误的。正确答案是B。

【分析】根据微观结构示意图，写出对应的化学方程式：CH2O+O2=催化剂CO2+H2O

15．【答案】C【解析】【解答】A：白磷燃烧消耗瓶内氧气，是实验中测定氧气体积的关键，说法正确；

B：加热铁丝可使温度达到白磷着火点（40℃），从而引燃白磷，说法正确；

C：瓶内空气体积约200mL，氧气约占1/5（即40mL），注射器初始水为100mL，消耗40mL氧气后，注射器活塞应移至100-40=60mL刻度线处，而非40mL，说法错误；

D：取出200mL水后，瓶内空气体积约为200mL，说法正确。

故不正确的是C。

【分析】结合空气中氧气体积分数的测定原理，分析白磷的作用、引燃方式，计算注射器活塞移动刻度，判断瓶内空气体积。16．【答案】（1）金属；液（2）Hg+S研磨（3）升华（4）S【解析】【解答】(1)水银（Hg）是金属单质，常温下为液态，故填金属、液。

(2)水银与硫反应的化学方程式为：Hg+S研磨HgS；该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。

(3)“加热”时银朱由固态直接变为气态，属于升华。

(4)硫在氧气中燃烧的化学方程式：S＋（1）水银为金属汞，在常温下为液体。（2）汞和硫在研磨的作用下反应生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S研磨该反应为多种物质生成一种物质，属于化合反应。（3）加热时，银朱会由固态变为气态，此过程叫升华，再经"蘸水擦盏"形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离提纯的目的。（4）硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S＋17．【答案】（1）53；得到；I-（2）+5（3）元素；受热易分解（4）加热使碘分子的间隔增大，从而由固态直接变为气态【解析】【解答】（1）元素周期表中原子序数=质子数，故x=53；碘原子最外层7个电子，易得到1个电子形成碘离子，符号为I-。

(2)设KIO3中碘元素化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+1)+y+3×(-2)=0，解得y=+5。

(3)加碘盐中的“碘”指元素；烹饪时待食物煮熟后加碘盐，说明碘盐受热易分解。

(4)加热固态碘升华：加热使碘分子间的间隔增大，由固态直接变为气态。

【分析】利用原子序数=质子数、最外层电子数判断得失电子；通过化合价规则计算碘的化合价；结合生活实际分析碘盐的性质；从分子间隔变化解释升华的微观原因。（1）元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数等于质子数，碘原子结构示意图中质子数为53，故x=53；碘原子最外层有7个电子，大于4且没有排满，在化学反应中易得到1个电子形成碘离子，符号为I-。（2）在KIO3中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得(+1)+y+(−2)×3=0，解得y=+5。（3）物质由元素组成，加碘盐中的“碘”强调的是元素组成，而非具体存在形态；烹饪时待食物煮熟后加入碘盐，说明碘盐受热易分解，化学性质不稳定。（4）升华是物理变化，从微观角度看，加热使碘分子的间隔增大，从而由固态直接变为气态。18．【答案】（1）长颈漏斗（2）A；在试管口塞一团棉花；2KMnO（3）可以控制反应速率；G（4）a（5）A；F【解析】【解答】(1)仪器b的名称是长颈漏斗。

(2)高锰酸钾制氧气是固体加热型，发生装置选A；需在试管口塞一团棉花（防止粉末进入导管）；化学方程式：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O（1）根据图像，仪器b是长颈漏斗。（2）高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，选发生装置A；为防止试管内固体粉末进入导管，需在试管口塞一团棉花；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为2KMnO4（3）D装置的分液漏斗可控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速率；细铁丝在氧气中燃烧实验需收集较纯的氧气，且集气瓶底部需留少量水，故选排水法装置G。（4）氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，用H装置收集时应从长导管a进气，空气从短导管b排出。（5）氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，是固体加热型反应，选发生装置A；氨气极易溶于水且密度比空气小，故用向下排空气法装置F收集。19．【答案】(1)质量和化学性质不变

(2)较快产生气泡1带火星的木条复燃

(3)H2O2【解析】【解答】（1）催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质都不变，故Ⅲ、Fe2O3是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；（2）由实验结论知，猜想Ⅲ成立，氧化铁是该反应的催化剂，所以步骤③中，加入氧化铁后的实验现象是：溶液中较快放出气泡，带火星的木条复燃；氧化铁是该反应的催化剂，所以在反应前后氧化铁的质量不变，步骤⑥固体质量仍然是1g；氧化铁是该反应的催化剂，所以在反应前后氧化铁的化学性质不变，步骤⑦重复完成实验②③，观察到溶液中较快放出气泡，带火星的木条复燃；（3）过氧化氢在氧化铁作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为：H2O2→Fe2O（4）A、过氧化氢在常温会缓慢产生氧气，加入二氧化锰就开始生成氧气，故A不符合题意；B、过氧化氢溶液中本身就有水，过氧化氢分解也生成了水，当过氧化氢完全反应后，水的质量就不再增加，故B符合题意；C、氧化铁是催化剂，化学反应前后氧化铁的质量不变，故C不符合题意；D、随着过氧化氢的分解，过氧化氢的质量逐渐减小到零，故D不符合题意；故选：B。

【分析】（1