河北省唐山一中2026-2026学年高二下学期期中考试化学试题

河北省唐山一中2026-2026学年高二下学期期中考试化学试题各位同学，本次期中考试旨在全面检测大家本学期以来对化学学科核心知识的掌握程度、化学思维能力的形成以及问题解决能力的提升。试题范围主要涵盖本学期所学的化学反应原理部分及有机化学基础相关内容，希望同学们能沉着冷静，细致审题，规范作答，充分发挥自己的真实水平。一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.利用某些化学反应的焓变数据可以指导反应条件的选择B.电解精炼铜时，阳极泥中含有金、银等贵重金属C.合成氨工业中，及时分离出氨气可提高反应物的转化率D.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.基态碳原子的轨道表示式：B.次氯酸的电子式：C.丙烷分子的球棍模型：D.乙酸乙酯的结构简式：C4H8O23.下列说法中，正确的是（）A.熵增的反应一定能自发进行B.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离C.所有的放热反应在常温下都能自发进行D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强4.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，化学反应速率一定增大C.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变D.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡后，增大SO2的浓度，SO2的转化率增大5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：K+、Ba2+、OH-、Cl-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-D.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸7.下列关于原电池和电解池的说法中，错误的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极D.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应8.已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K与温度的关系如下表所示。下列说法正确的是（）温度/℃70080083010001200------------------------K0.60.91.01.72.6A.该反应的ΔH<0B.830℃时，反应达到平衡，c(A)·c(B)=c(C)·c(D)C.增大压强，平衡向正反应方向移动D.700℃时，某时刻测得c(A)=1mol·L-1，c(B)=1mol·L-1，c(C)=0.5mol·L-1，c(D)=0.5mol·L-1，则此时v正>v逆9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体10.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离苯和水的混合物B.用向上排空气法收集氨气C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D.用托盘天平称取25.63gNaCl固体11.常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定12.某有机物的结构简式为CH2=CHCH(CH3)COOH，下列关于该有机物的说法错误的是（）A.能发生加成反应B.能发生取代反应C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.不能与NaHCO3溶液反应13.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原的过程B.钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀C.在铁制品表面镀锌可防止其被腐蚀D.牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理14.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH3④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH4下列关系式中正确的是（）A.ΔH1=2ΔH2B.ΔH3>ΔH4C.ΔH1<0，ΔH2>0D.ΔH3=ΔH415.某温度下，在2L密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)。反应过程中测定的部分数据如下表所示：时间/minn(A)/moln(B)/moln(C)/mol----------------02.03.0051.61.2101.0下列说法正确的是（）A.5min时，n(B)=2.4molB.10min时，反应达到平衡状态C.0~5min内，用C表示的平均反应速率为0.12mol·L-1·min-1D.该温度下，反应的平衡常数K=1.6二、填空题（本题包括4小题，共55分）16.（14分）化学能与电能的相互转化在生产、生活中有着重要的应用。（1）铅蓄电池是常用的二次电池，其放电时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。①放电时，负极的电极反应式为________________________。②充电时，PbSO4在_________（填“阳极”或“阴极”）上发生氧化反应。（2）下图是某甲烷燃料电池的工作原理示意图，电解质溶液为KOH溶液。[此处应有示意图，假设为甲烷燃料电池示意图，左侧通入CH4，右侧通入O2，中间为电解质溶液和电极]①电极a为该电池的_________（填“正极”或“负极”）。②电极b上发生的电极反应式为________________________。③若电路中通过2mol电子，则消耗标准状况下CH4的体积为_________L。（3）电解精炼铜时，粗铜作_________极，纯铜作_________极。17.（14分）溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。（1）常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①HCl②CH3COOH③NaOH④CH3COONa。①溶液①的pH=_________。②溶液②中，c(H+)_________0.1mol·L-1（填“>”、“<”或“=”）。③溶液④呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是________________________（用离子方程式表示）。④将等体积的溶液②和③混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。（2）已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13。向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，首先生成的沉淀是_________（填化学式）。当两种沉淀共存时，溶液中c(Cl-)/c(Br-)=_________。18.（13分）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的核心内容。（1）某温度下，在2L密闭容器中发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0。①若起始时向容器中充入2molNO2，达到平衡时NO2的转化率为50%，则该温度下反应的平衡常数K=_________。②若升高温度，该反应的平衡常数K将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。③若向平衡体系中再充入1molN2O4，则NO2的转化率将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡状态。①若升高温度，C的体积分数增大，则该反应的ΔH_________0（填“>”、“<”或“=”）。②若增大压强，A的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。③若加入催化剂，正反应速率_________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡_________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。19.（14分）有机化学是化学学科的重要分支，与人类生活密切相关。（1）写出下列有机物的系统命名：①CH3CH2CH(CH3)2：________________________②CH2=CHCH2OH：________________________（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：________________________，反应类型：_________。②乙醇在浓硫酸作用下加热至170℃发生的反应：________________________，反应类型：_________。③乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生的反应：________________________，反应类型：_________。（