2026年初中化学《酸碱》专项训练试卷

2026年初中化学《酸碱》专项训练试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化钠B.纯碱C.盐酸D.碳酸2.下列关于pH的说法错误的是（）A.pH小于7的溶液呈酸性B.pH等于7的溶液呈中性C.pH大于7的溶液呈碱性D.酸性溶液的pH值越大，酸性越强3.下列物质中，不能使无色酚酞溶液变红色的是（）A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.氢氧化钙溶液D.硫酸溶液4.下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁B.氢氧化铜C.铁粉D.碳酸钠5.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.向试管中滴加少量液体时，使用胶头滴管，竖直悬空滴加C.配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中D.进行钠与水反应实验时，将金属钠块直接投入水中6.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A.酸和碱反应一定能生成盐和水B.中和反应一定放出热量C.中和反应不属于复分解反应D.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，不属于中和反应7.将一定质量的锌粉加入到盛有足量稀硫酸的试管中，下列图像能正确表示反应过程中溶液质量变化的是（）A.B.C.D.8.下列关于生活现象的解释错误的是（）A.用熟石灰改良酸性土壤是因为熟石灰能与酸反应B.用洗洁精清洗油污是因为洗洁精具有乳化作用C.金属铝制品耐腐蚀是因为铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜D.用碱性溶液浸泡蔬菜可以去除农药残留是因为碱性溶液能杀死所有微生物9.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧化镁B.碳酸钙C.甲烷D.氢氧化钾10.下列说法正确的是（）A.所有酸都能与金属氧化物反应B.所有碱都能使紫色石蕊试液变蓝色C.所有盐溶液都呈中性D.所有化合物都含有氧元素二、选择题（每小题3分，共15分。下列每小题有多个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，有错选或不选得0分）11.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.汽水C.熟石灰D.盐水12.下列有关实验现象的描述正确的是（）A.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.碳酸钙放入稀盐酸中，产生大量气泡，溶液变蓝色D.氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀13.下列关于水的说法正确的是（）A.水是化合物，由氢气和氧气组成B.水通电分解时，正极产生的气体是氢气C.水的pH值为7，呈中性D.水是许多化学反应的反应物或生成物14.下列物质间能发生化学反应的是（）A.氢氧化钠溶液与稀硫酸B.氢氧化钠溶液与氯化钠溶液C.稀盐酸与锌粉D.氢氧化铜与稀硫酸15.下列说法正确的是（）A.物质的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量B.温度升高，固体物质的溶解度一定增大C.溶液都是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物D.沉淀反应和气体生成反应都属于复分解反应三、填空题（每空1分，共20分）16.氢氧化钠俗称______，具有强烈的______性，暴露在空气中会吸收水分而潮解，易与空气中的______反应而变质。17.用化学式填空：①氢氧化钙②硫酸③氯化钠④碳酸钙⑤氢氧化铁⑥碳酸氢钠。其中，属于碱的是______（填序号，下同），属于盐的是______，由金属阳离子和酸根阴离子构成的是______。18.测定溶液酸碱度常用的工具是______，pH值小于7时，溶液呈______性。19.写出下列化学方程式：(1)碳酸钙高温分解：______(2)铁和稀硫酸反应：______(3)氢氧化钠和稀盐酸反应：______20.现有稀硫酸、氢氧化钠溶液、水、碳酸钠溶液四种物质，请用化学式填空，将下列物质两两混合后能发生反应的是______和______，______和______（填化学式）。四、简答题（每小题4分，共12分）21.简述实验探究酸碱中和反应的实验步骤，并说明如何检验反应是否恰好进行。22.解释为什么不能用铁制容器直接盛装浓硫酸？23.生活中如何区分硬水和软水？简述一种区分方法。五、计算题（共8分）24.向含有少量碳酸钙的氯化钠样品中加入100g稀盐酸（足量），充分反应后，产生二氧化碳气体4.4g。求：(1)样品中碳酸钙的质量是多少？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液的总质量不变，且不考虑盐酸挥发）试卷答案1.A2.D3.B4.C5.B6.A7.C8.D9.C10.A11.C12.B13.C14.A,C15.A,C,D16.烧碱；腐蚀；二氧化碳17.①④⑤；①③④⑥；①③④18.pH试纸；酸19.(1)CaCO₃高温→CaO+CO₂↑；(2)Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑；(3)NaOH+HCl→NaCl+H₂O20.H₂SO₄；NaOH；Na₂CO₃；H₂O21.步骤：向盛有少量稀盐酸的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，用滴管逐滴加入，并不断搅拌或振荡。检验：向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，若变红，说明反应恰好进行。22.浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁表面形成致密氧化膜，发生钝化，阻止反应继续进行。23.方法一：加入肥皂水，振荡，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。方法二：加热，有白色沉淀产生的是硬水，无明显现象的是软水。24.(1)CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑CaCO₃的质量=(4.4g/44g/mol)×(100g/mol/2)=5g答：样品中碳酸钙的质量是5g。(2)参与反应的HCl质量=(4.4g/44g/mol)×(2×36.5g/mol)=36.5g生成的CaCl₂质量=(4.4g/44g/mol)×(100g/mol/1)=10g反应后溶液总质量=100g+5g+36.5g-4.4g=137.1g溶质质量分数=[(137.1g-5g-36.5g+10g)/137.1g]×100%=81.2%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是81.2%。解析1.碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钠（NaOH）符合此定义。纯碱是碳酸钠（Na₂CO₃）的俗称，属于盐。盐酸（HCl）属于酸。碳酸（H₂CO₃）属于酸。故选A。2.pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。酸性溶液的pH值越小，酸性越强。故选D。3.无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钾溶液均显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变红色。故选B。4.酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱发生中和反应生成盐和水，能与某些盐溶液反应。氢氧化铜属于碱，不与氢氧化铜反应。氧化铁属于金属氧化物，能与稀硫酸反应。铁粉属于活泼金属，能与稀硫酸反应。碳酸钠属于盐，能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体。故选C。5.A选项错误，用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡对比。B选项正确，使用胶头滴管向试管中滴加少量液体时，应竖直悬空滴加，防止污染胶头滴管。C选项错误，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌散热。D选项错误，钠与水反应剧烈，应将金属钠切成小块后，再用镊子投入水中，且应在盛有水的烧杯中进行。故选B。6.酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应一定有盐和水生成。A选项正确。中和反应可能放热，也可能吸热。B选项错误。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应。C选项错误。氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应。D选项错误。故选A。7.锌粉与足量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。反应开始时溶液质量为100g，随着氢气生成并逸出，溶液质量逐渐减小。当锌完全反应后，溶液质量不再变化。C选项图像符合这一过程。A选项图像显示溶液质量始终不变。B选项图像显示溶液质量持续增加。D选项图像显示溶液质量先减小后增大。故选C。8.A选项正确，熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，能与酸性土壤中的酸反应。B选项正确，洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成小滴，易于清洗。C选项正确，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化。D选项错误，碱性溶液可以中和酸性物质，但并非能杀死所有微生物，其效果取决于碱的浓度和作用时间。故选D。9.有机物是指含有碳元素的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等）。甲烷（CH₄）是含有碳元素的化合物，属于有机物。氧化镁（MgO）、碳酸钙（CaCO₃）、氢氧化钾（KOH）均不含碳元素或属于无机物。故选C。10.A选项正确，酸能与活泼金属氧化物（如氧化铁、氧化铜）反应生成盐和水。B选项错误，碱溶液不一定都能使紫色石蕊试液变蓝色，如氢氧化铜、氢氧化铁等碱溶液显色或不变色。C选项错误，盐溶液的酸碱性取决于其组成的酸根和金属阳离子性质，如碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液等显碱性，氯化铵溶液等显酸性。D选项错误，化合物中不一定都含有氧元素，如氯化钠（NaCl）、铁（Fe）等。故选A。11.纯净物是由一种物质组成的物质。熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)₂）的俗称，由一种物质组成，属于纯净物。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物。汽水是水和二氧化碳等多种物质组成的混合物。盐水是水和氯化钠组成的混合物。故选C。12.A选项错误，硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫（SO₂）气体。B选项正确，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁（Fe₃O₄）固体。C选项错误，碳酸钙（CaCO₃）放入稀盐酸（HCl）中，产生大量气泡（二氧化碳气体），溶液变澄清（生成氯化钙溶液）。D选项错误，氢氧化钠溶液（NaOH）滴入硫酸铜溶液（CuSO₄）中，生成蓝色氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀和硫酸钠（Na₂SO₄）溶液。故选B。13.A选项错误，水（H₂O）是化合物，由氢元素和氧元素组成。B选项错误，水通电分解时，正极产生的是氧气（O₂），负极产生的是氢气（H₂），氢气与氧气的体积比约为2:1。C选项正确，纯水的pH值为7，呈中性。D选项正确，水是许多化学反应的反应物或生成物，如燃烧、中和反应、光合作用等。故选C。14.A选项正确，氢氧化钠（NaOH）与稀硫酸（H₂SO₄）发生中和反应生成硫酸钠（Na₂SO₄）和水（H₂O）：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。B选项错误，氢氧化钠（NaOH）与氯化钠（NaCl）溶液不发生反应。C选项正确，锌粉（Zn）与稀盐酸（HCl）发生置换反应生成氯化锌（ZnCl₂）和氢气（H₂）：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。D选项错误，氢氧化铜（Cu(OH)₂）不溶于水，与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸铜（CuSO₄）和水（H₂O）：Cu(OH)₂+H₂SO₄→CuSO₄+2H₂O。故选A,C。15.A选项正确，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。B选项错误，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但也有一些物质的溶解度随温度升高而减小（如氢氧化钙）。C选项正确，溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物。D选项正确，能生成沉淀或气体的复分解反应，通常能发生。故选A,C,D。16.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。氢氧化钠暴露在空气中会吸收水分而潮解。氢氧化钠易与空气中的二氧化碳（CO₂）反应生成碳酸钠（Na₂CO₃）而变质。反应方程式：2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O。17.氢氧化钙的化学式是Ca(OH)₂。硫酸的化学式是H₂SO₄。氯化钠的化学式是NaCl。碳酸钙的化学式是CaCO₃。氢氧化铁的化学式是Fe(OH)₃。碳酸氢钠的化学式是NaHCO₃。其中，①Ca(OH)₂、④CaCO₃、⑤Fe(OH)₃电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻），属于碱。①Ca(OH)₂、③NaCl、④CaCO₃、⑥NaHCO₃都是由金属阳离子（Ca²⁺、Na⁺）和酸根阴离子（OH⁻、Cl⁻、CO₃²⁻、HCO₃⁻）构成的化合物，属于盐。①Ca(OH)₂由钙离子（Ca²⁺）和氢氧根离子（OH⁻）构成，③NaCl由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成，④CaCO₃由钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）构成，⑥NaHCO₃由钠离子（Na⁺）和碳酸氢根离子（HCO₃⁻）构成。故填：①④⑤；①③④⑥；①③④。18.测定溶液酸碱度常用的工具是pH试纸。当溶液的pH值小于7时，溶液呈酸性。19.(1)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。化学方程式：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。(2)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。化学方程式：Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑。(3)氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水。化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。20.稀硫酸（H₂SO₄）能与氢氧化钠溶液（NaOH）发生中和反应：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。稀硫酸（H₂SO₄）能与碳酸钠溶液（Na₂CO₃）发生反应生成二氧化碳气体：Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑。水（H₂O）与稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液一般情况下不发生反应（碳酸钠与水反应微弱，可忽略）。故填：H₂SO₄；NaOH；Na₂CO₃；H₂O。21.实验步骤：①向盛有少量稀盐酸（或稀硫酸）的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液呈无色。②用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌或振荡。③当溶液颜色恰好变为红色时，停止滴加。检验：向反应后的溶液中再滴加几滴稀盐酸（或稀硫酸），若红色褪去变为无色，说明反应恰好进行；若溶液仍呈红色，说明氢氧化钠有剩余。22