2026年初中化学《元素》专项训练

2026年初中化学《元素》专项训练考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.下列物质中，由原子直接构成的是A.氧气B.金C.盐酸D.氢氧化钠2.地球上含量最多的元素是A.氧B.碳C.氢D.铝3.下列符号表示两个氧原子的是A.O2B.2OC.OD.2O24.下列粒子中，属于阴离子的是A.Na+B.Cl-C.ArD.K5.下列元素中，属于金属元素的是A.氮B.氧C.钠D.氟6.下列关于元素的说法正确的是A.元素是具有相同质量数的一类原子的总称B.同种元素组成的纯净物一定是单质C.不同种元素最本质的区别是质子数不同D.离子一定是化合物，化合物一定含元素7.下列物质中，含有氧元素但不是氧化物的是A.高锰酸钾B.干冰C.氧化镁D.空气8.下列化学用语书写正确的是A.氢离子H+B.氯化铝AlCl2C.硫酸根SO32-D.氮气N2+9.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，有些元素既具有金属性，又具有非金属性，下列元素中，位于该区域的是A.LiB.SiC.ClD.Fe10.下列物质的名称、俗名和化学式三者完全对应的是A.纯碱烧碱NaOHB.生石灰消石灰CaOC.碳酸氢钠小苏打NaHCO3D.氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3二、多项选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共15分。若漏选、错选、多选均不得分）11.下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期B.每个周期都从金属元素开始，以非金属元素结束C.元素周期表中金属元素的数量远多于非金属元素D.同一主族元素的原子的化学性质相似12.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（用字母表示）A.XB.YC.ZD.W13.下列物质中，由分子构成的是A.金B.钠C.干冰D.氢气14.下列说法正确的是A.某元素原子的质子数为18，则该元素属于金属元素B.由同种元素组成的物质一定是单质C.原子中，核电荷数等于质子数加上中子数D.化合物中一定含有两种或两种以上的元素15.下列实验操作或现象与其解释或结论相符的是A.将点燃的木条伸入某气体中，木条熄灭，则该气体一定是二氧化碳B.向某无色溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，则该溶液一定是碱性溶液C.在空气中灼烧某金属丝，火焰呈黄色，则该金属一定是钠D.向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有碳酸根离子或碳酸氢根离子三、填空题（每空1分，共20分）16.汽车尾气中含有一种有毒气体，其化学式为______，它是由______元素组成的。17.写出下列元素的符号：氢______；碳______；铁______；钙______。18.硫元素的原子序数为16，则其原子核内的质子数为______，中子数为______（写一个即可）。19.氯化钠是由______离子和______离子构成的化合物。20.空气中含量最多的气体元素是______，其元素符号为______。21.写出表示两个氮原子______，表示三个水分子______。22.在原子中，核外电子数=______；在离子中，核电荷数=______（带电荷数）。23.某元素的原子结构示意图为（用字母表示），该元素属于______（金属/非金属）元素，其原子在化学反应中易______（失去/得到）电子。24.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。四、简答题（共25分）25.简述元素与物质之间的关系。（4分）26.解释为什么金属元素通常具有良好的导电性和延展性？（从原子结构角度简要说明）（5分）27.根据元素周期表的信息，比较钠（Na）和镁（Mg）两种元素的金属性，并说明理由。（4分）28.列举两例生活中常见的物质，说明它们分别是由哪种元素组成的，并写出该元素的名称和符号。（4分）29.解释如何利用元素周期表来预测元素的一些性质？（5分）五、计算题（共20分）30.某元素X的原子核内质子数为11，中子数为12。(1)求元素X的相对原子质量。（3分）(2)写出元素X的原子结构示意图。（2分）(3)元素X在化学反应中通常形成哪种离子？写出该离子的离子符号。（2分）31.某纯净物由A、B两种元素组成，其中A元素占该物质质量的60%，B元素占该物质质量的40%。已知A元素的相对原子质量为24，B元素的相对原子质量为16。求：(1)该物质的化学式。（4分）(2)该物质中A、B两种元素的质量比。（3分）试卷答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1.B解析：氧气是由氧分子构成的，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，由水分子和氯化氢分子构成，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的。金是金属单质，由金原子直接构成。2.A解析：地壳中含量最多的元素是氧元素。3.B解析：元素符号前面加数字表示原子的个数，“2O”表示两个氧原子。4.B解析：带负电荷的离子是阴离子，“Cl-”表示氯离子，带一个负电荷。5.C解析：钠元素名称中带有“钅”旁，属于金属元素。氮、氟属于非金属元素，氩是稀有气体元素。6.C解析：元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，A错误；同种元素组成的纯净物是单质，B错误；不同种元素最本质的区别是质子数不同，C正确；离子可以是单质（如Na+），化合物中一定含元素，但元素不一定形成化合物，D错误。7.D解析：空气是混合物，含有氧元素（如氧气、二氧化碳、水等），但不是氧化物。高锰酸钾、氧化镁都是氧化物。干冰是固态二氧化碳，是氧化物。8.A解析：氢离子带一个正电荷，符号为H+，正确；氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为AlCl3，错误；硫酸根带两个负电荷，符号为SO42-，错误；氮气是双原子分子，由氮原子构成，化学式为N2，错误。9.B解析：Si（硅）位于元素周期表金属元素和非金属元素的分界线附近，具有两性。Li（锂）在左上角，属于活泼金属。Cl（氯）在右上角，属于活泼非金属。Fe（铁）在中间区域，属于过渡金属。10.C解析：纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，错误；生石灰是氧化钙的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式分别为CaO、Ca(OH)2，错误；碳酸氢钠的俗称是小苏打，化学式为NaHCO3，正确；氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3，但俗称为氢氧化铁（通常指红褐色沉淀），错误。二、多项选择题（每题3分，共15分。若漏选、错选、多选均不得分）11.A,C,D解析：元素周期表共有7个周期，A正确；第一周期从氢元素开始，是全非金属；其他周期都是从金属元素开始，以非金属或稀有气体元素结束，B错误；元素周期表中金属元素数量约占75%，非金属元素约占25%，C正确；同一主族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似，D正确。12.B,D解析：阳离子是原子失去电子形成的，核内质子数多于核外电子数。Y粒子核内质子数为11，核外电子数为10，带1个正电荷，是阳离子。W粒子核内质子数为17，核外电子数为18，带1个负电荷，是阴离子。X、Z粒子核外电子数均等于核内质子数，是中性原子。13.C,D解析：金是金属单质，由金原子构成。钠是金属单质，由钠原子构成。干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成。氢气是气态非金属单质，由氢分子构成。14.A,D解析：原子序数等于质子数，质子数为18的元素是氩（Ar），属于稀有气体元素，A错误；由同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物），B错误；原子中，核电荷数=质子数≠质子数+中子数，C错误；化合物由不同种元素组成，一定含有两种或两种以上的元素，D正确。15.B,C解析：木条熄灭的气体很多，不一定是二氧化碳，也可能是氮气、稀有气体等，A错误；酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，B正确；钠的焰色反应为黄色，是特征反应，C正确；无色溶液中滴加稀盐酸产生无色气体，气体可能是二氧化碳（与碳酸根或碳酸氢根反应）、二氧化硫（与亚硫酸根反应）等，D错误。三、填空题（每空1分，共20分）16.NO2；氮解析：NO2是二氧化氮的化学式，由氮元素和氧元素组成。17.H；C；Fe；Ca解析：氢、碳、铁、钙元素的元素符号分别为H、C、Fe、Ca。18.16；0（或10）解析：原子序数等于质子数，所以质子数为16。中子数=质量数-质子数，质量数通常等于原子序数，所以中子数=16-16=0（若考虑同位素，则可能是10）。19.钠；氯解析：氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。20.氮；N解析：空气中含量最多的气体是氮气，氮气由氮元素组成，元素符号为N。21.2N；3H2O解析：元素符号前加数字表示原子个数。2N表示两个氮原子，3H2O表示三个水分子。22.质子数；质子数+带电荷数解析：对于原子，核外电子数=核内质子数。对于离子，带电荷数=核内质子数-核外电子数，所以核电荷数=质子数=质子数+（质子数-核外电子数）=质子数+带电荷数。23.非金属；得到解析：该原子核外电子层数为2，最外层电子数为6，属于非金属元素。最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子。24.氧；另一种（通常指金属元素）解析：氧化物定义为由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。四、简答题（共25分）25.元素是构成物质的基本成分。物质是由元素组成的，不同元素可以组成不同的纯净物。纯净物又可以由分子、原子或离子构成。例如，水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。因此，元素是更宏观的类别，物质是元素的具体存在形式。（4分）26.金属原子最外层电子数通常较少（一般少于4个）。在化学反应中，金属原子容易失去最外层电子，形成带正电荷的金属阳离子。失去电子后，金属阳离子周围的电子层结构变得稳定（接近惰性气体结构）。这些自由移动的或紧密堆积的金属阳离子能够传递电荷，表现出导电性。同时，金属原子间通过金属键结合，金属键允许原子在受力时相对滑动而不易断裂，表现出延展性。（5分）27.钠（Na）的金属性强于镁（Mg）。理由：钠和镁位于同一周期（第三周期），从左到右，元素的金属性逐渐减弱。钠位于镁的左侧，因此钠原子最外层电子数（1个）比镁原子（2个）少，更容易失去电子，原子失电子能力更强，金属性更强。（4分）28.例1：水（H2O），由氢元素（H）组成。例2：氧气（O2），由氧元素（O）组成。（或其他常见物质，如二氧化碳CO2由碳元素C和氧元素O组成，氯化钠NaCl由钠元素Na和氯元素Cl组成等，并写对名称和符号即可）（4分）29.可以利用元素周期表获取元素的信息，如元素名称、元素符号、相对原子质量、原子结构、元素类别（金属、非金属、稀有气体）、位置（周期、族）等。根据元素在周期表中的位置，可以预测元素的一些性质。例如：(1)根据元素所在的周期和族，可以判断元素是金属还是非金属，以及最外层电子数，从而预测其化合价和化学性质（如活泼性、是否易得/失电子等）。(2)根据同周期、同主族元素性质的递变规律，可以预测未知元素的性质。(3)根据元素分区（s区、p区、d区、f区），可以了解元素可能的化合价范围和化学性质类型。(4)利用周期表可以查找元素相对原子质量，计算化合物中元素的质量比等。（5分）五、计算题（共20分）30.(1)23解析：相对原子质量≈质子数+中子数=11+12=23。(2)(用字母或示意图表示原子结构，质子数11，核外电子数10，最外层电子1)粒子结构示意图：```+11••••••