2026年初中化学《元素周期表测试》专项训练

2026年初中化学《元素周期表测试》专项训练考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.下列元素符号书写正确的是（）A.MgnB.crC.ZnD.Ag2.在元素周期表中，金属元素主要分布在（）A.左上角B.右上角C.左下角D.右下角3.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.NaB.AlC.ClD.Fe4.氯元素在元素周期表中的位置是第17号，则氯原子的最外层电子数是（）A.1B.6C.7D.175.下列各组元素中，按原子半径由小到大排列正确的是（）A.O>F>NeB.Na>Mg>AlC.Cl>S>PD.K>Ca>Mg6.下列说法正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.原子序数越大的元素，其原子半径一定越大7.下列元素中，金属性最强的是（）A.LiB.KC.NaD.Mg8.下列元素中，非金属性最强的是（）A.FB.ClC.BrD.I9.已知元素X位于第二周期第VIA族，则元素X的原子最外层电子数是（）A.2B.4C.6D.810.下列物质中，属于氧化物的是（）A.H2OB.Na2CO3C.CH4D.Ca(OH)2二、多项选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共15分。若漏选则不得分，错选、多选均不得分）11.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是（）A.元素周期表共有七个周期B.每个周期开头的主族元素的金属性最强C.每个周期末尾的稀有气体元素最外层电子数为8D.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的12.下列元素中，属于同一主族的是（）A.O和SB.Na和KC.Cl和FD.Al和Si13.下列说法中，正确的是（）A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小C.金属性越强的元素，其单质与水反应越剧烈D.非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强14.下列元素中，位于金属和非金属分界线附近的是（）A.CB.SiC.AlD.S15.下列关于元素化合价的叙述中，正确的是（）A.主族元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数B.主族元素的最高正化合价绝对等于其族序数C.氧元素通常显-2价D.氢元素通常显+1价三、填空题（每空1分，共20分）16.写出下列元素符号：镁；氯；氮；氢。17.硅元素在元素周期表中的原子序数是14，位于第周期第族，是金属（填“金属”或“非金属”）元素。18.同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐（填“增大”或“减小”），金属性逐渐（填“增强”或“减弱”）（以上两空均填“增强”或“减弱”）。19.同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐（填“增大”或“减小”），非金属性逐渐（填“增强”或“减弱”）。20.碳元素位于元素周期表第二周期第IVA族，则碳原子的最外层电子数是，其最高正化合价是。21.根据元素周期律，预测磷（P）的非金属性比硫（S）的（填“强”或“弱”），钠（Na）的金属性比镁（Mg）的（填“强”或“弱”）。四、简答题（共25分）22.简述元素周期律的主要内容。（6分）23.解释为什么同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？（9分）24.已知某元素X位于元素周期表第三周期第VIA族，请回答：（10分）（1）写出元素X的名称和元素符号。（2）画出元素X的原子结构示意图。（3）判断元素X是否为金属元素，并说明理由。（4）写出元素X的常见化合价。试卷答案一、单项选择题1.C2.C3.C4.C5.B6.B7.B8.A9.C10.A解析：1.A.Mn应大写MN；B.Cr应大写CR；C.Zn正确；D.Ag应大写AG。元素符号书写遵循“一大二小”原则。2.金属元素主要集中在元素周期表左下方，包括大部分主族元素和全部副族、过渡元素。A、B为非金属区域，D为非金属区域，C为金属区域。3.Na、Al、Fe为金属元素，Cl为非金属元素。4.氯元素原子序数为17，其核外电子排布为2,8,7，最外层电子数为7。5.A.同周期，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。O、F同周期，F核电荷数大，半径小。Ne为惰性气体，半径最大。顺序应为O<F<Ne。B.Na、Mg、Al同周期，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。顺序正确。C.Cl、S、P同周期，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。顺序应为P>S>Cl。D.K、Ca同周期，K核电荷数小，半径大。Mg位于上一周期，半径更大。顺序应为Mg>Ca>K。6.A.同周期主族元素，从左到右，原子核对外层电子吸引力增强，失电子能力减弱，得电子能力增强，金属性减弱，非金属性增强。故错误。B.同主族元素，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子吸引力减弱，失电子能力增强，金属性增强。故正确。C.同主族元素，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱。故错误。D.原子半径大小受电子层数和核电荷数共同影响。同周期从左到右半径减小，但不同周期比较时，电子层数多，半径一般更大。如Na（3层）半径大于F（2层）。故错误。7.Li、K、Na位于同一主族（第IA族），从上到下金属性增强。K位于最下方，金属性最强。8.F、Cl、Br、I位于同一主族（第VIIA族），从上到下非金属性减弱。F位于最上方，非金属性最强。9.X位于第二周期第VIA族，其原子核外电子排布为2,6，最外层电子数为6。10.A.H2O由氢和氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物。B.Na2CO3由钠、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物。C.CH4由碳和氢两种元素组成，不属于氧化物。D.Ca(OH)2由钙、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物。二、多项选择题11.ABD12.AC13.ABCD14.BD15.ACD解析：11.A.元素周期表有七个横行，七个周期。正确。B.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱。周期表开头的主族元素（如第IA族、第IIA族）通常金属性较强。正确。C.除氦外，稀有气体元素最外层电子数为8。正确。D.元素周期表是按照原子序数（质子数）由小到大递增的顺序排列的。正确。12.A.O和S位于同一主族（第VIA族）。正确。B.Na和K位于同一主族（第IA族）。正确。C.Cl和F位于同一主族（第VIIA族）。正确。D.Al位于第IIIA族，Si位于第IVA族。不属于同一主族。错误。应选择AC。13.A.同主族元素，从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。正确。B.同周期主族元素，从左到右，电子层数相同，核电荷数增大，核对外层电子吸引力增强，原子半径逐渐减小。正确。C.金属性强的金属单质，其原子失电子能力较强，与水或酸反应通常更剧烈。正确。D.非金属性强的元素，其原子得电子能力较强，形成的最高价氧化物对应水化物（酸）的酸性通常更强。正确。14.A.C位于第IVA族，靠近中间区域。B.Si位于金属和非金属分界线附近。正确。C.Al位于第IIIA族，属于金属元素，位于分界线左侧。D.S位于第VIA族，属于非金属元素，位于分界线右侧。正确。应选择BD。15.A.主族元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数（不等于族序数，如O、F除外），且最高正化合价不小于+4，不大于+7。氧通常显-2价，氟通常显-1价。最高正化合价通常为族序数减8（如VI族为+6）。此说法对最高正化合价的描述有普遍性。正确。B.主族元素最高正化合价通常等于其族序数（氧、氟除外）。错误。C.氧元素通常显-2价。正确。D.氢元素通常显+1价（在酸中显+1，在碱或金属氢化物中显-1）。正确。三、填空题16.Mg；Cl；N；H17.三；IVA；非金属18.增大；增强19.减小；增强20.4；+421.弱；强解析：16.元素符号的写法：第一个字母大写，第二个字母小写。17.原子序数为14，电子排布为2,8,4。有3个电子层，最外层有4个电子，位于第四周期第IVA族。根据元素周期律，该区域元素多为非金属。18.同主族，从上到下，电子层数增加，原子半径增大；失电子能力增强，金属性增强。19.同周期，从左到右，电子层数不变，核电荷数增加，核对外层电子吸引力增强，原子半径减小；得电子能力增强，非金属性增强。20.碳位于第二周期第IVA族，其原子核外电子排布为2,4，最外层有4个电子。主族元素最高正化合价通常等于其最外层电子数，且不大于族序数（4），故最高正化合价为+4。21.P和S位于同一主族（第VIA族），从上到下非金属性减弱。故P的非金属性比S弱。Na和Mg位于同一周期（第三周期），从左到右金属性减弱。故Na的金属性比Mg强。四、简答题22.元素周期律主要内容是：随着原子序数的递增，元素的性质（包括金属性、非金属性、原子半径、化合价等）呈现周期性的变化。具体表现为：同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；最高正化合价逐渐升高（F、O除外），最低负化合价逐渐降低（F除外）。同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；最高正化合价一般不变（或+7价为主族），最低负化合价一般不变。23.同周期主族元素，原子核外电子层数相同，从左到右，原子核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小。原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子失电子能力逐渐减弱，表现为金属性逐渐减弱；原子得电子能力逐渐增强，表现为非金属性逐渐增强。因此，同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。24.