2026高二化学人教版暑假作业本（2）海水中的重要元素-钠和氯

（2）海水中的重要元素——钠和氯—高二化学人教版暑假作业本

1.下列有关氯水的说法错误的是()

A.新制氯水呈浅黄绿色

B.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生

C.向氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生

D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液最终呈红色

2.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是()

A.图①是实验室制备氯气B.图②是测定盐酸物质的量浓度

C.图③是研究催化剂对化学反应速率的影响D.图④是模拟保护钢闸门

3.可用于游泳池消毒的盐是()

A.次氯酸钙B.二氧化氯C.活性炭D.食盐

4.向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，设计如下图所示

的实验

下列分析错误的是()

A.①中Ag氧化了I2B.①后溶液pH可能明显变小

C.③的目的是除去过量的AgNO3溶液D.④可发生IHIOHI2H2O

5.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况）的气体，下列

叙述错误的是()

A.金属Na无剩余B.金属Al有剩余

C.所得溶液溶质为NaAlO2D.Na的物质的量是0.6mol

6.某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2SO2Na2SO4、

2Na2O22SO3(g)2Na2SO4O2。据此判断下列反应方程式错误的是()

A.2Na2O22N2O34NaNO2O2

B.Na2O22NO22NaNO3

C.2Na2O22N2O54NaNO3O2

D.2Na2O22Mn2O74NaMnO4O2

7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的核外电子总数满足

NXNYNWNZ；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列说法错误的是()

A.仅由W、X两种元素也能形成18电子的化合物

B.仅由W、X、Z三种元素也能形成含有极性共价键的离子化合物

C.元素Y的焰色试验呈黄色，焰色试验属于物理变化

D.化合物YX3中Y元素的化合价为+3价

8.用如图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应。查阅资料：

①2NONa2O22NaNO2；

②2NaNO22HCl2NaClNO2NOH2O；

2

③酸性条件下，NO能与MnO4反应生成NO3和Mn。

下列说法错误的是()

A.打开分液漏斗活塞注入浓硝酸后，三颈烧瓶中反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变绿

B.当装置B中有0.3mol铜粉被氧化时，B中产生0.2mol气体

C.装置C、E中所盛试剂均可以是无水氯化钙

D.充分反应后，取装置D中的产物少许，加入稀盐酸，若产生红棕色气体，则产物是NaNO2

9.实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶

中，加入2滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸V1mL；向锥形瓶中再加入2滴指

示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸V2mL。下列说法正确的是(

A.指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚酞

2

B.样品溶解后的溶液中：2cNa3cCO33cHCO33cH2CO3

2

C.滴定至第一次终点时的溶液中：cHcNacOHcHCO32cCO3

V1

D.样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为

V2V1

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

3

A.amolAl中质子数目为10aNA

B.14g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数目为NA

C.标准状况下，11.2LH2O中含有共价键的数日为NA

1

D.100mL1.0molLFeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA

1

11.实验室需用到240mL0.5molLNa2SO4溶液，下列说法正确的是()

A.应用托盘天平称取无水Na2SO4固体的质量为17.0g

B.应将称好的Na2SO4固体在250mL容量瓶中溶解

C.洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应一并移入容量瓶中

D.定容时可直接用烧杯沿玻璃棒加水至刻度线

12.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是()

A.实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的

B.实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水

C.实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀

D.实验丁：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜

1718

13.现有以下几种物质（或微粒）：①铜丝；②8O；③8O：④液态HCl；⑤NaHSO4溶液；

⑥熔融NaNO3；⑦冰醋酸；⑧饱和FeCl3溶液；⑨“84”消毒液。

回答下列问题：

（1）以上物质中属于分散系的是____________（填序号）。

（2）⑤中溶质熔融状态的电离方程式为____________。

（3）向⑤中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，其离子方程式为____________。

（4）“84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液，消毒液包

装说明如图所示。某化学实验小组参阅该“84”消毒液的配方，欲用NClO固体配制480mL该

“84”消毒液。

①“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为______________。需要称量NaClO固体的质量为

_______g。

②用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、和_______。

③下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_______（填标号）。

a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

b.定容时，眼睛俯视刻度线

c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

d.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制

14.二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，能杀灭细菌、新冠病毒，常温下二氧化氯为黄绿色气

体，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，溶于水，不能与水反应。某研究学习小组拟用如图所示装

置制取并收集ClO2（加热和夹持装置均省略）

（1）盛装稀硫酸的仪器名称为__________。

（2）在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，在

60℃~80℃之间生成ClO2、CO2和一种硫酸盐，该反应的离子方程式为__________。

（3）将ClO2用水吸收得到吸收液，并测定该溶液中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ.准确量取10.00mL溶液加入一锥形瓶中，加稀硫酸调节溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶

体，摇匀，在暗处静置30min。（已知：2ClO28H10I5I22Cl4H2O）

1

Ⅱ.往锥形瓶中加2滴X溶液作指示剂，用cmolLNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶

22

液VmL。（已知：I22S2O32IS4O6）

①步骤Ⅰ中准确量取10.00mL溶液的仪器是__________。（填字母代号）

A.碱式滴定管

B.酸式滴定管

C.10mL量筒

②步骤Ⅱ中指示剂X溶液通常为__________，滴定终点的现象是__________。

③若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数，则测定的结果会__________（填“偏大”、“偏小”或“无影

-1

响”），根据上述步骤可计算出吸收液中ClO2的浓度为__________mol·L（用含字母的代数

式表示）。

15.“侯氏制碱法”促进了我国纯碱工业的发展。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制

碱法用碳酸氢铵（NH4HCO3）和氯化钠为主要原料制备碳酸钠的实验流程如图。

回答下列问题：

（1）“加热搅拌”中发生反应的化学方程式是_______，该反应属于_______（填基本反应类

型）。

（2）“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架外，还有_______。

（3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3的最佳方法是_______，化学方程式为

_______。

（4）检验Na2CO3中阳离子的实验方法是_______。

（5）为测定某产品中Na2CO3的质量分数（杂质为NaHCO3），设计了下列实验方案进行探

究，连接好实验装置，进行如下操作：

①检查装置的气密性

②取一定量样品装入广口瓶中

③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟

④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量

⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止

⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再次称量干燥管A质量

X溶液是_______，其作用是_______（用离子方程式表示）。若没有仪器B，将会使碳酸钠

的质量分数的计算结果_______（填“偏大”或“偏小”），理由是_______。若样品质量为

10.5g，装置中干燥管A增重4.4g，Na2CO3的质量分数是_______。

答案以及解析

1.答案：D

解析：A.新制氯水中含有氯气，所以新制氯水呈浅黄绿色故A正确；B.氯水中含有盐酸，盐

酸能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，故B

正确；C.氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以向氯水中滴加

AgNO3溶液，有白色沉淀产生，故C正确；D.新制氯水中含有盐酸，能使石蕊试液变红，同

时具有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故溶液最终无色，故D错误；故选：D。

2.答案：B

解析：A.实验室制氯气用的是浓HCl和MnO2，故A错误；

B.待测盐酸用酸式滴定管准确量取体积于锥形瓶中，把标准NaOH溶液装入碱式滴定管中，

左手滴定，右手震荡锥形瓶，故B正确；

C.图③是研究催化剂对化学反应速率的影响，应该保持其他条件相同，故C错误；

D.图④)中要保护钢闸门，必须要把钢闸门设为正极，负极要放一个比铁更活泼的金属做电

极，故D错误；故本题选B。

3.答案：A

4.答案：A

解析：在碘水中存在如下平衡：I2H2OHIHIO，过程①中I与Ag反应生成AgI沉

淀，促进I₂与水的反应不断正向进行，过程①后，溶液的主要成分为HIO、HNO3及未反应

的AgNO3，所以pH明显变小；过滤，所得滤液1中含有HIO和HNO3，还有未反应完的

AgNO₃，加入NaCl溶液，Ag与Cl生成AgCl沉淀，往滤液2中加入KI溶液，发生I、

HIO、H的氧化还原反应，同时发生反应4H4IO22H2O2I2，生成I2，使溶液再

次变蓝色。

5.答案：B

解析：Na能与冷水发生反应2Na2H2O2NaOHH2，Al能与氢氧化钠溶液发生反应

2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，水足量，Na和Al的物质的量相等，根据以上反

应的化学计量数关系可知，Na与水反应生成的NaOH恰好与Al完全反应，所得溶液溶质为

x3x26.88L

NaAlO。假设Na和Al均为xmol，根据题给信息可得molmol，解

22222.4Lmol1

得x0.6。根据上述分析，B符合题意。

6.答案：A

解析：A.三氧化二氮中氮元素不是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成硝酸钠，不

能生成亚硝酸钠和氧气，故A错误；

B.二氧化氮中氮元素不是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成硝酸钠，故B正确；

C.五氧化二氮中氮元素是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气，故C

正确；

D.七氧化二锰中锰元素是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成高锰酸钠和氧气，故

D正确；

故选A。

7.答案：D

解析：A.W为H元素，X为N元素，二者可形成N2H4，A正确；

B.W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，三种元素可形成NH4Cl，NH4Cl为含有极性共

价键的离子化合物，B正确；

C.Y为Na元素，焰色反应呈黄色，焰色反应属于物理变化，C正确；

D.化合物YX3为NaN3，其中Na元素为+1价，N元素为-1/3价，D错误；

故选D。

8.答案：B

解析：装置B中主要发生的反应：3NO2H2O2HNO3NO，

稀，装置中有铜被氧化，产生的

3Cu8HNO33CuNO322NO4H2OB0.3molNO

大于0.2mol，B错误。

9.答案：D

解析：A.由分析可知，指示剂M、N可依次选用酚酞、甲基橙，故A错误；

B.样品溶解后的溶液中，并未知此时Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度比值关系，无法进行

判断物料守恒关系，故B错误；

C.第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为Na2CO3HClNaHCO3NaCl，终点

时溶液中含有的溶质是NaHCO3、NaCl，根据电荷守恒可知

2

cHcNacOHcHCO32cCO3cCl，故C错误；

D.由方程式可知，（V2-V1）mL为原溶液中碳酸氢钠消耗盐酸的体积，加入的盐酸浓度是不

变的，根据方程式可知消耗盐酸的物质的量就等于Na2CO3和NaHCO3物质的量，则Na2CO3

V1cHClV1

和NaHCO3物质的量之比为，故D正确；

V2V1cHClV2V1

故答案选D。

10.答案：B

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解析：Al中质子数为13，amolAl的质子数为13aNA，A项错误；CO和N2的摩尔质量都

1

为28gmol，每个分子都含两个原子，14gCO、N2混合气体的物质的量为0.5mol，其含有

原子的物质的量为1mol，原子数目为NA，B项正确：标准状况下，水不是气体，无法计

算，C项错误；铁元素化合价由十3价降低到+2价，0.1mol的氯化铁参与反应转移0.1mol电

子，电子数目为0.1NA，D项错误。

11.答案：C

解析：应用托盘天平称取无水Na2SO4固体的质量为

0.25L0.5molL1142gmol117.8g，A项错误；容量瓶不能用于溶解固体，B项错误；

定容时需用胶头滴管逐滴加水，D项错误。

12.答案：C

解析：容量瓶不能烘干，受热会影响其精确度，A错误；将浓盐酸与浓硝酸混合配制王水，B

错误；配制一定物质的量浓度的溶液，定容后盖好瓶塞，颠倒摇匀，C正确；加热灼烧胆矾

晶体制备无水硫酸铜应用坩埚，D错误。

13.答案：（1）⑤⑧⑨

（2）NaHSO4NaHSO4

22

（3）2HSO4Ba2OHBaSO42H2O

（4）①4molL1；149.0

②500mL容量；瓶胶头滴管

③c

14.答案：（1）分液漏斗

60∼80℃

（2）2ClO3H2C2O42H2ClO22CO22H2O

（3）B；淀粉溶液当滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；偏

cV

大；0.02cV（或）

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解析：（1）盛装稀硫酸的仪器名称为分液漏斗。答案为：分液漏斗；

（2）在圆底烧瓶中，KClO3、草酸（H2C2O4）中加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之间生

成ClO2、CO2和K2SO4，该反应的离子方程式为

60∼80℃

2ClO3H2C2O42H2ClO22CO22H2O。答案为：

60∼80℃

2ClO3H2C2O42H2ClO22CO22H2O；

（3）①因为ClO2具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，所以步骤Ⅰ中准确量取10.00mL溶液的仪器

是酸式滴定管，故选B。

②步骤Ⅱ中，与I2发生颜色反应的指示剂X溶液通常为淀粉溶液；起初碘水使淀粉变蓝色，

后来I2全部被还原，溶液蓝色消失，所以滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准液，溶液

由蓝色变为无色，且半分钟内