2026高二化学人教版暑假作业本（6）化学反应与能量

（6）化学反应与能量—高二化学人教版暑假作业本

1.2-溴丁烷在乙醇钾（C2H5OK）作用下发生消去反应的能量变化如下图所示。下列说法正确

的是()

A.活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ

B.产物的稳定性：1-丁烯>2-丁烯

C.相同条件下完全燃烧放出的热量：1-丁烯>2-丁烯

D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1-丁烯

2.根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法错误

的是()

A.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应

B.2molO原子生成1molO2(g)时放出498kJ能量

C.2molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264kJ能量

D.由N2和O2生成2molN(g)和2molO2(g)吸收的总能量为1444kJ

3.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法正确的是

()

A.反应③为放热反应

B.Mg是该反应的催化剂

C.图中生成目标产物NH3的反应②为氧化还原反应

D.若生成NH3物质的量为2mol，理论上消耗N2为22.4L

4.下列图示变化为吸热反应的是()

A.B.

C.D.

5.如图（Ea表示活化能）是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质的能量变化关系

图，下列说法正确的是()

A.题述反应为吸热反应

B.升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快

C.第一步反应的方程式可表示为ClCH4CH3HCl

D.第一步反应的速率大于第二步反应的速率

6.利用臭氧可以实现烟气脱硝，反应2NO2gO3gN2O5gO2g在体积固定的密

闭容器中进行，反应过程中测得O2g的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列叙述错误的

是()

A.反应速率：a－b段>c－d段

B.若向容器内充入一定体积的O3，化学反应速率加快

C.该脱硝技术还可以将NO转化为NO2，并通过碱液吸收后得到盐，据此判断NO2是酸性氧

化物

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D.2～8min的化学反应速率vNO20.4molLmin

7.1,3－丁二烯与HBr发生加成反应进程如图所示。已知在0℃和40℃时，1,2－加成产物与

1,4－加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是()

A.生成等物质的量1,4－加成产物比1,2－加成产物吸收的热量更多

B.升高温度，1,2－加成正反应速率增大，1,4－加成正反应速率减小

C.降低温度，可以降低产物中1,4－加成产物的比例

D.不同加成反应焓变不同，与反应的中间状态和产物稳定性有关

8.硫化氢与甲醇合成甲硫醇（CH3SH）的催化过程如图。下列说法中错误的是()

A.过程①、②均需吸收能量

催化剂

B.总反应可表示为H2SCH3OHH2OCH3SH

C.过程④中只形成了O-H键

D.反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变

9.下列现象与化学反应速率有关且最快的是（）

A.加工馒头时添加膨松剂

B.进入公共场合需要佩戴口罩

C.黑火药爆炸

D.溶洞形成

10.H2O2在强碱性溶液中主要以HO2形式存在。AlH2O2燃料电池工作原理如图所示。正极

反应式为HO22eH2O3OH。（提示：电池效率等于电路上通过的电子数与负极失

去电子数之比）下列说法正确的是()

A.Al电极反应：Al3eAl3

B.该电池不适合在较高温度下使用

C.电子由Al极经溶液流向Pt极

D.若正极生成4.5molOH，电路经过2.4mol电子，电池效率为60%

11.为了探究原电池工作原理，设计如图1装置，某离子浓度变化如图2所示（不考虑副反

应）下列叙述错误的是()

A.图1中，铜极为负极，铂极发生还原反应

B.图2中，N代表c(Cu2)与时间的关系

C.图1中，铂极电极反应式为Fe3eFe2

D.图2中，a点时FeCl3转化了约66.7%

12.科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将CO2和H2转化为重要有机原料甲醇

CH3OH，其原理为：CO2g3H2gCH3OHgH2OgΔH0(即正反应为放热

反应)。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应。CO2和

CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

（1）图中a_____。

（2）0－3min内，H2的反应速率为_______。

（3）下列叙述正确的是_______(填序号)。

a．3min时CH3OH的生成速率等于其分解速率

cCH3OH

b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态

cH2

c．当vH23vCH3OH时，该反应一定达到平衡状态

d．当CO2的体积分数不再变化，可判断该反应达到平衡状态

（4）该温度下达到平衡时，混合气体中H2O的体积分数为________，此时体系压强与开始

时的压强之比为_____。

（5）其他条件不变时，下列措施不能使生成CH3OH的反应速率增大的是_______(填序号)。

a．增大CO2的浓度b．将容器的容积变为4L

c．恒容条件下充入一定量Ned．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器

（6）已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气

体的平均摩尔质量____(填“增大”“减小”或“不变”)。

（7）CH3OH燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为铂电极，A、B为燃料或氧气入口。

请写出A入口处电极反应方程式____。

答案以及解析

1.答案：C

解析：A.活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ，故A错误；

B.能量越低越稳定，产物的稳定性：1-丁烯<2-丁烯，故B错误；

C.1-丁烯的能量大于2-丁烯，所以相同条件下完全燃烧放出的热量：1-丁烯>2-丁烯，故C正

确；

D.活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ，反应Ⅱ速率快，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率

的2-丁烯，故D错误；

选C。

2.答案：A

解析：A.由题给图象可知，N2gO2g2NOg的断键吸收总能量-成键放出总能量

=946kJmol1498kJmol12632kJmol1180kJmol1>0，则该反应是吸热反应，故A

错误；

B.原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成O2g时

放出498kJ能量，故B正确；

C.由图知形成2molNO(g)放热2632KJ/mol能量，所以2molNO(g)中的化学键断裂时需要吸

收1264kJ能量，故C正确；

D.由图给出图像可知，1molN2断键生成2molN(g)及1molO2的2molO(g)吸收的总能量为

946kJmol1498kJmol11444kJmol1，故D正确；

故答案选A。

3.答案：B

4.答案：A

解析：A项中的图像表示生成物的能量比反应物的能量高，故为吸热反应；

B项中的图像表示反应物的能量比生成物的能量高，故为放热反应；

C项中浓硫酸溶于水放热，不是化学变化；

D项中锌与盐酸反应是放热反应。

5.答案：C

6.答案：C

7.答案：C

8.答案：C

解析：过程①、②均为断键过程，需要吸收能量，A项正确；

催化剂

总反应方程式可以表示为H2SCH3OHH2OCH3SH，B项正确；

过程④中，形成了C-S键，C项错误；

反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变，D项正确。

9.答案：C

解析：A.加工馒头时添加膨松剂，是为了让馒头更加松软可口，与调控化学反应速率无关，

故A错误；B.进入公共场合需要佩戴口罩可防止病菌的传播，与调控化学反应速率无关，故

B错误；C.黑火药爆炸能在瞬间完成，反应速率很快，故C符合；D.溶洞形成需要几十万

年，反应速率很慢，故D不符合；故选C。

10.答案：B

11.答案：C

解析：该原电池的原理是Cu和FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，Cu做负极，Pt做正极；该原

电池的原理是Cu和FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，铜元素化合价升高，铜极为负极，铂极

做正极，铁离子得电子生成亚铁离子，化合价降低，发生还原反应，A正确；

由离子方程式Cu2Fe3Cu22Fe2，随着反应进行，c(Fe3)逐渐减小，c(Cu2)逐渐增

大，因此图2中，N代表c(Cu2)与时间的关系，B正确；

图1中，铂极做正极，铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe3eFe2，C错

误；

由离子方程式Cu2Fe3Cu22Fe2，当c(Fe3)c(Cu2)时，c(Fe3)1molL1，因此a

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点时FeCl转化了约100%66.7%，D正确。

33

12.答案：（1）0.25

（2）0.25mol·L－1·min－1

（3）bd

（4）30%；5：8

（5）bc

（6）增大

－－－2

（7）CH3OH6e8OHCO37H2O

解析：根据电子转移的方向，a为负极，b为正极，所以A通入CH3OH,B为氧气或者空气，

2

A入口处电极反应方程式:CH3OH6e8OHCO37H2O。

(1)根据题意，可列“三段式”如下:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始量（mol）1300

变化量（mol）0.752.250.750.75

平衡量（mol）0.250.750.750.75

a为CO2的平衡物质的量，根据分析得a=0.25；

(2)3min时，参加反应的CO2为0.5mol，则H2的反应速率为

0.53mol

0.25molL1min1；

3min2L

(3)a.3min时，平衡向正方向进行，CH3OH的生成速率大于其分解速率，a