电解质教学设计

电解质教学设计

电解质教学设计1

学习目标：

1、理解强、弱电解质的概念；

2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程

式；

3、能理解一定条下弱电解质的电离平衡移动；

4、了解酸碱电离理论。

学习重点：

电离平衡的建立以及电离平衡的.移动

学习难点：

外界条对电离平衡的影响

学习过程：

一、电解质有强弱之分

教材，判断下列问题的正误。

1、强电解质在水溶液中能电离，弱电解质不能。

2、强电解质溶解度大，弱电解质的溶解度小。

3、强电解质的电离过程是不可逆过程，强电解质在水溶液口完

全以水合离子形式存在。

4、强电解质中的化学键是离子键或极性键，如NaCl中含离子

键，HC1中含极性键，强电解质中无非极性键。

5、书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。弱电解质写成

化学式。

6、NH3溶于水能导电，并不能说明NH3是电解质，更不能说明

NH3是强电解质。

思考：1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液？

电解质与非电解质的本质区别是什么？

思考：2、通过实验3—1知道，相同浓度的盐酸与醋酸溶液其

PH不同。PH不同说明什么？你分析产生这种现象的原因是什么？电

解质教学设计2

【教学目标】知识与技能：

1、了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；

2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程

式的书写;

3、认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。

过程与方法：通过实验，培养学生观察能力、分析能力，掌握推理、

归纳、演绎和类比等科学方法。

情感态度价值观：

1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理

解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力；

2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主

义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学

探究能力和严谨求实的科学态度。

【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡

【教学难点】弱电解质的电离平衡

【教学方法】实验探究、演绎归纳、类比迁移

【教学过程】

［导入新课］利用多媒体展示生活中的洁厕灵和食醋，通过化学

物质在生活中的应用抓住课堂的第一时间，让学生体会生活中的化

学无处不在。［课堂激疑］

盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的'腐蚀

性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？

［过渡］就让我们通过本节课的学习来一探究竟吧!

c(11+)Imol/Lllcl0lmol/LImol/Lcll3coollImol/Lnaoll310-

3mol/L14lmol/Llmol/LnH3.HnH3.H10-3mol/L［教师讲解］由于

相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓

度与盐酸中的H+浓度几乎相等，表明溶液中Hcl分子是完全电离,

而cH3cooH分子只有部分电离。同理我们也可分析出naoH完全电离,

nH3.H2o部分电离。电解质教学设计3

【课标分析】

根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代

生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种

形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴

趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新

精神、实践能力和人文精神。教学的核心目标除了使学生真正建构

起化学概念外，更重要的是培养他们的能力，如运用科学的思维方

法抽象概括出概念的能力。

【教材分析】

物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化

学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认

识领域。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们

与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。

【学生分析】

物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够

导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化

学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的

探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的

视角来认识化合物C在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸

碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。这一节中的概念比较抽象,

我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化,

使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和

理解概念。要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用

各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并

让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究

体验中构建概念。

【教学目标】

（一）知识与技能目标

1、使学生了解电离、电解质的含义；

2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；

（二）过程与方法目标

1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多

种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进

行加工。

2、通过“质疑”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类

比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目标

1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，

让学生感受到化学学习中的逻辑美。

2、通过“身边的化学一一电解质与细胞活动”，让学生感受到

化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命

活动的联系。

【教学重、难点】

电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程

式的书写。

【教学过程】

【问题引入】身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生

触电事故？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？你能解

释这些现象吗？

（学生讨论）

【教师小结】出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗中起到

了导电的「作用；人体剧烈运动流汗后，体内的Na+和K+、C1一伴随

水分一起流失很多，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉

痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。

【板书】第二节电解质

一、电解质及其电离

【学生探究实验】NaOH溶液、HC1溶液、NaCl溶液、KNO3溶液、

酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验

【学生汇报】

导电：NaOH溶液、HC1溶液、NaCl溶液、KNO3溶液（酸、碱、

盐的溶液）不导电：酒精溶液、蔗糖溶液

【过渡】物理学上根据导电性实验，将物体分为导体和绝缘体,

化学上根据一定条件下的导电性实验，将化合物分为电解质和非电

解质。

【板书】1、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里能够导电的化合物。（如NaCl、HNO3、

NaOH等酸、碱、盐）

非电解质：在水溶液里不导电的化合物。（如蔗糖、酒精）

【学生思考】电解质在水溶液中能够导电，在受热熔化时能否

导电呢？

【演示实脸】KNO3晶体以及其熔融状态的导电性实验

【实验结论】KN03在水溶液中可以导电，在受热熔化时也能导

电

【概念拓展

【问题探究1】为什么电解质的溶液能够导申,？与金属的导电

原理相同吗？

（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景，而后

进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶

液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部

还有哪些因素？）

【学生讨论后归纳】金属能导电一金属内部有自由移动的带负

电的电子一盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电一溶液中也有自由移

动的带电微粒一推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、

阳离子。

【问题探究2】电解质中有阴、阳离子一定就能导电吗？

【大屏幕展示NaCl溶于水后的微观视频，学生阅读课本41页】

【学生讨论后归纳】

NaCl晶体：含有Na+和C1一,但不能自由移动，故不能导电。

熔融状态的NaCl：受热熔化后，NaCl晶体中的Na+和C1——成

为自由移动的离子，可以导电。

NaCl溶液：原来在晶体中被束缚的Na+和C1—在水分子的作用

下离解为可自由移动的离子，从而能够导电。

【过渡】熔融状态的NaCl和NaCl溶液都能离解为可自由移动

的离子，我们把这样的离解过程叫做电离。

【板书】2、电解质的电离

(1)电离定义：电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移

动的离子的过程。

【过渡】酸、碱、盐是电解质，自然能够电离。

(2)酸、碱、盐的电离：HC1=H++C1—NaOH=Na++OH—

NaCl=Na++Cl—

(3)电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子°

【学生练习】

书写电离方程式：HN03、H2s04、KOH、Ba(OH)2、Na2c03、

A12(S04)3(三学生板演)

【问题探究3】大家能否从以上三组物质电离后的阴阳离子类

型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？

【学生讨论并归纳】

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化

合物

【教师讲解】

1、强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；

2、酸碱盐的电离特点：酸在水溶液中电离，液态(熔融态)不

电离；碱在水溶液或熔化状态都能电离；盐在水溶液或熔化状态都

能电离。

【课堂小结】

【反馈练习】

1、下列电离方程式中，错误的是()

A、A12(S04)3=2A1+3+3s04—2B、FeC13=Fe3++3C1—

C、HI=11++1—D、Na2C()3=2Na++C032—

2、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？

①金属铜②固态NaCl③02④H2S04

⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦K0H水溶液

⑧熔融状态的KN03⑨葡萄糖⑩S02

3、下列物质能导电的是()

A、熔融的氯化钠B、硝酸钾溶液C、硫酸铜晶体D、无水乙醇

4、下列物质中，导电性能最差的是()

A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸溶液D、固态氯化钾

【课后作业】

1、上网查阅“电解质与生命”等资粕，写一篇小论文。

2、电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生

电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？可以通过

Internet网在“百度搜索”上输入关键词“强电解质弱电解质”进

行自主学习

教学后记

通过对案例“电解质”教学设计的实施以及学生的反馈情况，

教学目标基本实现，教学重难点能够突破，教学环节流畅有序，教

学效果良好。本节通过学生探究实验、教师演示实验以及多个问题

探究让学生从多角度全方位认识电解质、非电解质、电离和电离方

程式的概念，发挥了学生的主观能动性，培养了学生各方面的能力,

使学生真正参与课堂，积极发表自己的看法和见解，成为了课堂的

主人。本节课循序渐进，衔接自然，环环相扣，学生对知识的认识

逐步加深，如在电解质和非电解质折两个溉念讲解时，先从水溶液

中能否导电将化合物分为电解质和非电解质，然后通过加热固体硝

酸钾的导电实验，引出熔融状态下也是电解质导电的条件之一。在

探究溶液的导电性实验时，学生亲自动手实验，看到实验现象，学

生相互讨论得出结论，这样学生的印象非常深刻，这比老师直接讲

授效果要好很多。当然本节课还有一些不足，如在授课过程中教学

语言不够简练，在组织课堂教学时，启发学生思维，学生评价方面

还要进一步加强。电解质教学设计4

教材分析：

本节是以对弱电解质的电离知识点的初步认识后，学生来独立

完成课后习题后的讲解课。

学情分析：高二班的同学，自学能力较差，需要多次反复练习

知识点，学生才能反应过来。学生没有养成一个预习的习惯，因此

教学过程中应该给予时间学生好好地阅读教材。教师不能一味嚼，

我们作为一个教师，应该以引导学生自主学习为主，培养他们的学

习能力。

教学目标：知识与技能

1、学会书写电离方程式，学会判断强弱电解质；

2、正确理解导电能力与电离能力0

过程与方法

1、学生自觉地修改答案，并且学会与同学进行交流得出正确的

解题思路

2、在教师的引导下，学会审题与思考题目的题意，达到驾驭题

目的目的。

情感态度与价值观

1、通过题目的相互交流得出答案，培养学生沟通与交流的能力;

2、通过教师正确的指导，学生的课堂回馈，达到最佳的教学相

长的状态。

教学重点难点：

重点：强弱电解质

难点：利用化学平衡理解弱电解质在水溶液中的电离，并书写

电离方程式

教学手段：

多媒体教学、黑板

教学方法：

问思式、讲练结合。

教学进程（不够可附页）：设计意图、偶发事件及处理、思考

等

1.小测5in

书写《学评》p78,学生活动2的4个表达式。

2.进入例题分析p79（由浅及深）

师：你们先前后讨论一下昨天晚上安排的练习题哪里不会的，

不懂再举手问我。最后我再总结一下。

生：积极参与讨论，并且发现很多的问题。

8in后

师：好，回过头来。我们这一章这一节的内容中，提出了电解

质的分类一一强弱电解质。什么是强/弱电解质？书上是怎么定义的？

生：（翻书）在水溶液或者熔融状态下能够完全电离的是强电

解质；在水溶液和熔融状态下都不能完全电离的