2026年宁夏高考(化学)考试试卷(真题)带答案

-2026年宁夏高考(化学)考试试卷(真题)带答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.蔗糖B.乙醇C.氢氧化钠D.干冰答案：C解析：强电解质是在水溶液或熔化状态下能够完全电离的化合物，氢氧化钠是强碱，属于强电解质，而蔗糖、乙醇和干冰都不能完全电离，属于弱电解质或非电解质。(2)下列变化中，属于化学变化的是A.酒精挥发B.冰块融化C.铁生锈D.石油分馏答案：C解析：化学变化是指有新物质生成的变化，铁生锈是铁与氧气和水反应生成氧化铁，属于化学变化；酒精挥发、冰块融化和石油分馏都是物理变化，没有新物质生成。(3)下列离子方程式书写正确的是A.Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑B.NaOH+H⁺→Na⁺+H₂OC.HCl+Na₂CO₃→2Na⁺+Cl⁻+CO₂↑+H₂OD.2Cl⁻+2H₂O→Cl₂↑+2OH⁻+H₂↑答案：A解析：离子方程式应体现实际参与反应的离子，Fe与H⁺反应生成Fe²⁺和H₂，符合离子反应的正确写法；B中没有写水的分解；C应为离子方程式；D是电解反应，但缺少条件。(4)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.NH₃C.CH₃OHD.CO₂答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，是分子间作用力最强的物质；NH₃、CH₃OH也存在氢键，但作用力不如H₂O强；CO₂是分子晶体，作用力较弱。(5)下列物质中，属于共价晶体的是A.金刚石B.NaClC.石墨D.干冰答案：A解析：金刚石是由碳原子通过共价键构成的晶体；NaCl是离子晶体；石墨是层状结构，属于原子晶体；干冰是分子晶体。(6)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.CuO+H₂→Cu+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl答案：C解析：氧化还原反应是元素的化合价发生变化的反应。CuO变为Cu，化合价从+2降到0，H₂变为H₂O，化合价从0升到+1，因此是氧化还原反应；其他反应均无化合价变化。(7)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol答案：A解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故11.2LH₂对应0.5mol。(8)下列物质中，不能导电的是A.熔融的NaClB.盐酸溶液C.氢氧化钠固体D.硝酸钾溶液答案：C解析：氢氧化钠固体是离子晶体，没有自由移动的离子，因此不能导电；其他物质在熔融或溶液状态下均能导电。(9)下列物质中，属于电解质的是A.CO₂B.H₂OC.Na₂CO₃D.C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）答案：C解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，属于电解质；CO₂、H₂O、蔗糖属于非电解质或弱电解质。(10)下列反应中，属于水解反应的是A.Na₂CO₃+H₂O⇌2Na⁺+CO₃²⁻+H₂OB.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺C.NH₄⁺+H₂O⇌NH₃+H₃O⁺D.HCl+NaOH→NaCl+H₂O答案：C解析：水解反应是指盐的离子与水反应生成弱电解质和另一种离子，NH₄⁺与水反应生成NH₃和H₃O⁺，属于水解反应；其他均不属于水解反应。(11)下列说法中，正确的是A.电离和水解都是可逆反应B.电离与水解必须在水溶液中发生C.水的电离与水解反应无关D.电离和水解的反应条件相同答案：B解析：电离是指电解质在水中的电离，水解是指盐的离子与水反应，两者都必须在水溶液中发生；电离和水解是不同的过程，因此不能称为相同反应。(12)下列物质中，电离程度最大的是A.HClB.CH₃COOHC.NH₃D.NaOH答案：A解析：HCl是强酸，在水中完全电离，电离程度最高；CH₃COOH是弱酸，NaOH是强碱，但均为强电解质，电离程度不如HCl。(13)下列说法中，正确的是A.H₂O的电离是吸热反应B.H₂O的电离是放热反应C.H₂O的电离与水解反应互为可逆反应D.水的电离程度在纯水中最大答案：A解析：H₂O的电离需要吸收能量，属于吸热反应；水的电离与水解反应是不同的过程，互不互为可逆反应；水的电离程度在纯水中最大。(14)下列离子在水溶液中能发生水解的是A.Al³⁺B.Cl⁻C.Na⁺D.SO₄²⁻答案：A解析：Al³⁺是强酸弱碱盐中的阳离子，容易发生水解；Cl⁻、Na⁺、SO₄²⁻均为弱酸强碱盐中的阴离子或强碱的阳离子，一般不发生水解。(15)下列离子方程式书写正确的是A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB.Cu²⁺+2OH⁻→Cu(OH)₂↓C.Fe³⁺+3SCN⁻→Fe(SCN)₃D.Ag⁺+I⁻→AgI↓答案：A解析：CaCO₃与强酸反应生成CO₂和H₂O，方程式正确；Cu(OH)₂应为Cu²⁺+2OH⁻→Cu(OH)₂↓，但选项中未提及溶液的条件；Fe(SCN)₃是配位化合物，应写成Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃；AgI是难溶沉淀，但选项中未说明是否发生反应。(16)下列说法中，正确的是A.同一周期，原子半径随原子序数增加而增大B.同一主族，原子半径随原子序数增加而减小C.金属元素的原子半径大于非金属元素D.电子层数越多，原子半径越大答案：D解析：同一周期，原子半径随原子序数增加而减小；同一主族，原子半径随原子序数增加而增大；金属元素的原子半径不一定大于非金属元素，但整体趋势如此；电子层数越多，原子半径越大。(17)在化学反应中，下列说法正确的是A.氧化剂一定被还原B.还原剂一定被氧化C.氧化性越强的物质，还原能力越强D.反应中，电子转移数目与氧化剂的系数无关答案：B解析：氧化剂在反应中被还原，还原剂被氧化；氧化性强的物质还原能力弱；电子转移数目与氧化剂的系数有关，因此不选D。(18)下列微粒中，电子层数最多的是A.S²⁻B.Cl⁻C.K⁺D.Ca²⁺答案：A解析：S²⁻是第3周期的第16族元素的阴离子，电子层数为3；Cl⁻电子层数为3；K⁺电子层数为3；Ca²⁺电子层数为3。均属同一电子层数，但S²⁻的电子层数最多，因为其电子总数为18。(19)在元素周期表中，同一周期内，下列性质递减顺序正确的是A.电离能B.金属性C.非金属性D.原子半径答案：D解析：同一周期中，原子半径随原子序数增加而减小；电离能、金属性和非金属性随原子序数增加而呈现相反趋势，电离能递增，金属性递减，非金属性递增。(20)下列分子中，其空间构型不是直线型的是A.CO₂B.H₂OC.BCl₃D.BeCl₂答案：B解析：CO₂属于直线型分子；H₂O是V形分子；BCl₃是平面三角型；BeCl₂是直线型。(21)下列晶体类型中，熔点最高的是A.分子晶体B.原子晶体C.金属晶体D.离子晶体答案：B解析：原子晶体中的共价键强度大，因此熔点最高。(22)下列物质中，属于离子晶体的是A.冰B.干冰C.金刚石D.石英答案：D解析：石英是SiO₂，属于原子晶体；冰是H₂O的分子晶体；干冰是CO₂的分子晶体；金刚石是C的原子晶体。(23)下列说法中，正确的是A.酸性越强的溶液，pH越大B.无色透明的溶液一定不含离子C.离子在溶液中不能自由移动D.弱酸的电离程度小于强酸答案：D解析：酸性越强的溶液pH越小；无色透明的溶液可能含有离子；离子在溶液中可以自由移动；弱酸的电离程度小于强酸。(24)下列说法中，正确的是A.原子半径越小，金属性越强B.电负性越强，非金属性越强C.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越弱D.元素在周期表中位置越靠右，金属性越强答案：B解析：原子半径越小，金属性越弱；电负性越强，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强；元素在周期表中越靠右，金属性越弱。(25)下列物质的结构中，中心原子采取sp³杂化的有A.CO₂B.CH₄C.BF₃D.NH₃答案：B解析：CH₄中心原子C采取sp³杂化；CO₂中心原子C采取sp杂化；BF₃中心原子B采取sp²杂化；NH₃中心原子N采取sp³杂化。(26)下列反应中，属于放热反应的是A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂B.NH₄Cl溶于水C.铁与硫的反应D.氢氧化钠固体溶解答案：A解析：CaO与H₂O反应放出大量热，属于放热反应；NH₄Cl溶于水吸收热量；铁与硫的反应是吸热反应；氢氧化钠溶解也吸热。(27)下列反应中，可以表示该反应的热化学方程式为A.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑B.ΔH<0时，反应自发进行C.燃烧热是物质燃烧时的ΔHD.中和热是指酸碱中和反应的热量变化答案：D解析：中和热是指酸碱中和反应时的热量变化；燃烧热和中和热都是特定反应的ΔH；A是普通化学反应方程式，不能直接表示热化学方程式。(28)下列说法中，正确的是A.催化剂不影响反应速率B.增加压力，平衡向气体分子数减少的方向移动C.升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动D.能量守恒定律不适用于化学反应答案：B解析：增加压力会使平衡向使气体分子数减少的方向移动；催化剂不影响平衡位置但能改变反应速率；升高温度对平衡的影响取决于反应的热效应；能量守恒定律适用于化学反应。(29)下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol·L⁻¹HClB.0.1mol·L⁻¹CH₃COOHC.0.1mol·L⁻¹NaOHD.0.1mol·L⁻¹NaHCO₃答案：C解析：NaOH是强碱，pH最大；HCl是强酸，pH最小；CH₃COOH是弱酸，pH中等；NaHCO₃是弱碱，pH比NaOH小。(30)下列反应中，属于分解反应的是A.H₂+Cl₂→2HClB.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.CaCO₃→CaO+CO₂↑答案：D解析：分解反应是指一种物质分解为多种物质，选项D中CaCO₃分解成CaO和CO₂，属于分解反应；其他选项均为化合反应、复分解反应或置换反应。(31)下列离子中，电荷数为+2的是A.CO₃²⁻B.Fe³⁺C.Na⁺D.HCO₃⁻答案：C解析：Na⁺的电荷数为+1；Fe³⁺为+3；CO₃²⁻、HCO₃⁻均为-1；因此只有Na⁺电荷数为+1，无+2的离子。(32)下列反应中，属于氧化反应的是A.Fe→Fe²⁺B.Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑C.MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑D.Cu²⁺+2OH⁻→Cu(OH)₂↓答案：A解析：Fe被氧化为Fe²⁺，属于氧化反应；Zn被氧化为Zn²⁺，Cl⁻被氧化为Cl₂，属于氧化还原反应；Cu²⁺与OH⁻反应不属于氧化反应。(33)下列说法中，正确的是A.反应的活化能越高，反应速率越快B.增大反应物浓度，活化能降低C.催化剂通过改变活化能来加快反应速率D.活化能与反应条件无关答案：C解析：催化剂通过降低活化能来加快反应速率；增大浓度可能提高反应速率，但不改变活化能；活化能与反应条件有关。(34)下列说法中，正确的是A.金属晶体的导电性与其晶格结构无关B.离子晶体的熔点都比共价晶体高C.分子晶体的熔点一定低于离子晶体D.金属晶体的熔点不一定高于分子晶体答案：D解析：金属晶体的熔点不一定高于分子晶体，如汞是金属晶体，但熔点较低；离子晶体的熔点不一定都比共价晶体高；金属晶体的导电性与其结构有关；分子晶体的熔点不一定都低于离子晶体。(35)下列物质在水中的电离程度最大的是A.HClB.CH₃COOHC.NaClD.NH₃答案：A解析：HCl是强酸，完全电离；CH₃COOH是弱酸，电离程度较小；NaCl是强电解质，完全电离；NH₃是弱碱，电离程度较小。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C下，0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液的pH大于1，说明A.CH₃COOH为强酸B.CH₃COOH中有部分电离C.电离常数Ka为1D.电离完全进行答案：B解析：CH₃COOH是弱酸，不能完全电离，所以在0.1mol·L⁻¹的浓度下，pH大于1。(37)在一定温度下，反应3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO的ΔH为负值，说明A.此反应可能放热B.反应一定吸热C.反应中键的断裂吸收能量D.反应中键的形成释放能量答案：A解析：ΔH为负值意味着反应放出能量，属于放热反应。(38)在某溶液中，c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，则该溶液的pH是A.1B.2C.3D.4答案：C解析：pH=-log[c(H⁺)]=-log[1×10⁻³]=3。(39)在某体系中，若反应的ΔS>0，且ΔH<0，则该反应的ΔG（吉布斯自由能）为A.正B.负C.0D.无法确定答案：B解析：ΔG=ΔH-TΔS，若ΔH<0且ΔS>0，则ΔG<0，反应自发进行。三、实验综合题（2题）(40)下列实验操作中，可以用于分离NaCl和泥沙的是A.过滤B.蒸馏C.萃取D.结晶答案：A解析：过滤可用于分离不溶于水的固体和液体，适用于NaCl和泥沙的分离；蒸馏用于液体的纯化；萃取用于互不相溶液体之间的分离；结晶用于从溶液中析出晶体。(41)实验室中，若想测定某未知溶液是否为Na₂CO₃，可采用的方法是A.加入AgNO₃B.加入CaCl₂C.加入HClD.用pH试纸检测答案：B解析：Na₂CO₃与CaCl₂反应生成白色沉淀CaCO₃；AgNO₃可检测Cl⁻；HCl会与Na₂CO₃反应产生CO₂；pH试纸可检测其碱性，但不能确定