2026年宁夏高考(化学)考试真题含答案

-2026年宁夏高考(化学)考试真题含答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.CO₂C.SiO₂D.MgO答案：C解析：SiO₂是由硅和氧通过共价键形成的原子晶体，具有高熔点和硬度，而NaCl是离子晶体，CO₂是分子晶体，MgO是离子晶体，故选C。(2)下列各组物质中，前者是后者的酸酐的是A.二氧化硅与硅酸B.二氧化硫与硫酸C.三氧化二铁与铁锈D.氢氧化钠与氯化钠答案：B解析：二氧化硫（SO₂）是硫酸（H₂SO₄）的酸酐，因SO₂与水反应可生成H₂SO₃，进一步氧化可生成H₂SO₄，故选B。(3)下列物质中，最易发生水解的是A.NaClB.K₂SO₄C.NH₄ClD.Na₂CO₃答案：D解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻易发生水解反应，使溶液显碱性，故选D。(4)下列关于化学反应的叙述正确的是A.所有吸热反应必须在加热条件下才能发生B.反应的焓变仅与反应物和生成物的种类有关C.增大压强会使气体反应的化学平衡向气体分子数减少的方向移动D.任何反应都遵循勒夏特列原理答案：C解析：增大压强会使化学平衡向气体分子数减少的方向移动，这是勒夏特列原理的应用；其他选项均不完全正确，故选C。(5)下列离子中，具有最大半径的是A.K⁺B.Cl⁻C.Ca²⁺D.Na⁺答案：B解析：Cl⁻是等电子体，且位于第三周期，而K⁺、Ca²⁺、Na⁺均位于第四周期，离子半径随周期增加而减小，故Cl⁻半径最大，选B。(6)下列说法中，不正确的是A.铝热反应属于氧化还原反应B.FeS₂是硫在自然界中最常见的单质C.MgO的熔点高于CaOD.氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应答案：B解析：FeS₂是硫的化合物，而非单质；铝热反应是典型的氧化还原反应；MgO的熔点低于CaO；氢氧化铝是两性氢氧化物，故选B。(7)下列关于金属晶体的叙述不正确的是A.金属晶体中存在金属阳离子和自由电子B.金属晶体的熔点随原子半径增大而降低C.金属晶体具有良好的导电性D.金属晶体的硬度均较高答案：D解析：不同金属的硬度不同，如钠的硬度较低；金属晶体中存在金属阳离子和自由电子；熔点随原子半径增大而降低；导电性优良，故选D。(8)下列关于反应速率的叙述正确的是A.增大反应物浓度一定加快反应速率B.反应温度升高会降低反应速率C.增大压力会加快固体和液体反应的速率D.催化剂不影响反应速率与活化能答案：A解析：增大反应物浓度一般会加快反应速率，温度升高会加快反应速率，增大压力对固体和液体反应无影响，催化剂能降低活化能，提升速率，故选A。(9)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.Na₂CO₃D.H₂O答案：C解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，溶于水完全电离，属于强电解质；CH₃COOH是弱酸，NH₃是弱碱，H₂O是弱电解质，故选C。(10)下列关于热量的描述错误的是A.中和热是指酸和碱反应生成1mol水时的热量B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧时释放的热量C.反应的ΔH为负值说明是吸热反应D.热化学方程式需注明物质状态答案：C解析：ΔH为负值说明反应是放热反应，吸热反应ΔH为正值；中和热、燃烧热均涉及反应热；热化学方程式需注明物质状态，故选C。(11)下列各组离子能大量共存的是A.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻B.Fe³⁺、I⁻、Na⁺、Cl⁻C.Ag⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻D.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻答案：A解析：Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻之间不会发生反应，而Fe³⁺与I⁻会发生氧化还原反应，Ag⁺与SO₄²⁻会生成沉淀，Cu²⁺与OH⁻会生成沉淀，故选A。(12)下列说法正确的是A.任意两原子之间的结合都属于化学键B.配位键是一种特殊的共价键C.非极性分子中一定不存在极性键D.金属晶体中存在分子间作用力答案：B解析：配位键属于共价键的一种；极性分子中含有极性键；非极性分子中的极性键可能因分子结构对称而相互抵消；金属晶体中只有金属键，故选B。(13)下列物质中，既可作氧化剂又可作还原剂的是A.H₂O₂B.NaClC.HClD.KNO₃答案：A解析：H₂O₂既是氧化剂又是还原剂；NaCl是中性盐；HCl在非金属反应中可作还原剂；KNO₃在某些反应中可作氧化剂，但不能作还原剂，故选A。(14)下列关于原电池的叙述错误的是A.正极发生还原反应B.负极失去电子C.电流由正极流向负极D.电解质溶液中离子定向移动答案：C解析：电流方向是从正极流向负极，但电子从负极流向正极；正极发生还原反应，负极失去电子；电解质溶液中离子按方向移动，故选C。(15)下列说法中，不正确的是A.醛基与银氨溶液反应可生成银镜B.葡萄糖具有还原性C.酯类物质在碱性条件下水解的产物是醇和羧酸盐D.蛋白质是由氨基酸通过酯键连接而成的答案：D解析：蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的，酯键属于有机物中的反应类型，故选D。(16)下列化学实验操作中，错误的是A.用酒精灯加热试管时，应将试管口略微向下倾斜B.蒸馏时，温度计应放在蒸馏烧瓶的支管处C.分液时，下层液体从下口放出D.过滤操作中，滤纸需低于漏斗口答案：D解析：滤纸需低于漏斗口以防止液体从边缘溢出；温度计放在支管处用于测量蒸气温度；分液时下层液体从下口放出；加热试管时倾斜防止液体喷出，故选D。(17)下列说法不正确的是A.氢键属于分子间作用力B.若某元素的电负性较大，则其非金属性较强C.若某元素的最高正化合价等于其主族序数，则其为非金属D.所有金属晶体的熔点均高于分子晶体答案：D解析：金属晶体的熔点不一定高于分子晶体，如汞在常温下为液体；氢键是分子间作用力；电负性强的元素非金属性强；主族序数等于最高正价的元素不一定是非金属，如Al（+3价），故选D。(18)下列关于晶体类型的描述错误的是A.NaCl是离子晶体B.干冰是分子晶体C.金刚石是共价晶体D.铜是分子晶体答案：D解析：铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，故选D。(19)下列关于氧化还原反应的叙述不正确的是A.氧化剂被还原B.被氧化的元素化合价升高C.反应中电子转移数目与氧化剂、还原剂的物质的量无关D.氧化剂和还原剂一定同时存在答案：C解析：电子转移数目与氧化剂、还原剂的物质的量有关，如过量的氧化剂会增加电子转移；其他描述正确，故选C。(20)下列不同类型的物质，在水中溶解度最高的是A.离子晶体B.分子晶体C.共价晶体D.金属晶体答案：A解析：离子晶体在水中易溶，而其他晶体类型通常溶解度较低；金属晶体通常不溶于水，故选A。(21)下列说法不正确的是A.Ba²⁺与SO₄²⁻不能共存B.Fe³⁺与SCN⁻可形成血红色配合物C.Cu²⁺与NH₃反应生成[Cu(NH₃)₄]²⁺D.硫酸根离子在溶液中不水解答案：A解析：BaSO₄难溶于水，而Ba²⁺与SO₄²⁻易生成沉淀，故选A。(22)下列关于化学平衡的叙述正确的是A.平衡常数K随温度升高而增大B.反应ΔG为正值时，反应不一定不能自发进行C.增大压强一定会使化学平衡向气体分子数减少的方向移动D.平衡时各物质的浓度不再变化答案：D解析：化学平衡时各物质的浓度不再变化，但压强变化可能影响方向；ΔG为负值时反应能自发进行；K值随温度变化，但具体变化需看反应是吸热还是放热，故选D。(23)下列关于化学反应类型的描述不正确的是A.分解反应一定是氧化还原反应B.置换反应中必定有单质参与C.复分解反应一定伴随着沉淀、气体或水的生成D.化合反应一定是放热反应答案：A解析：分解反应不一定有氧化还原反应，如CaCO₃→CaO⁺CO₂是非氧化还原反应；置换反应中必定有单质；复分解反应常有沉淀、气体或水生成；化合反应不一定放热，故选A。(24)下列关于溶液和胶体的描述正确的是A.胶体是均匀的分散系B.Fe(OH)₃胶体可用丁达尔效应鉴别C.溶液和胶体的本质区别在于是否具有丁达尔效应D.溶液中粒子的直径小于0.1nm答案：B解析：胶体不是均匀分散系，而是介稳体系；溶液和胶体的本质区别在于粒子直径；正确区别是溶液和胶体的本质，故选B。(25)下列关于离子反应的描述正确的是A.所有复分解反应都是离子反应B.离子反应方程式中一定有沉淀、气体或水生成C.离子反应一定遵循元素守恒D.离子反应仅涉及离子的转移答案：C解析：离子反应一定遵循元素守恒，但不一定有沉淀、气体或水生成；复分解反应不一定有离子转移；离子反应可能涉及离子的结合，故选C。(26)由我国“天问”系列探测器回收的样本中，发现含有大量FeO，FeO与HCl反应的化学方程式为A.FeO⁺HCl→FeCl₂+H₂OB.FeO⁺2HCl→FeCl₂+H₂OC.FeO⁺HCl→FeCl₃+H₂OD.FeO⁺2HCl→FeCl₃+H₂O答案：B解析：FeO与HCl反应生成FeCl₂和H₂O，化学方程式为FeO⁺2HCl→FeCl₂+H₂O，故选B。(27)下列物质中，能与Cu(OH)₂反应生成绛蓝色溶液的是A.乙醇B.葡萄糖C.淀粉D.丙醇答案：B解析：葡萄糖能与Cu(OH)₂反应生成绛蓝色的Cu₂O沉淀，故选B。(28)冰醋酸是纯物质，该物质的熔点是A.16.6°CB.30°CC.-25°CD.300°C答案：A解析：冰醋酸的熔点为16.6°C，故选A。(29)在游泳池消毒过程中，使用的是A.Cl₂B.O₃C.HClOD.HCl答案：A解析：Cl₂可溶于水生成HClO，具有强氧化性，可用于消毒，故选A。(30)下列关于晶体的描述错误的是A.金刚石是原子晶体B.干冰是分子晶体C.NaCl是离子晶体D.金属晶体中存在分子间作用力答案：D解析：金属晶体中存在金属键，不是分子间作用力；其他描述正确，故选D。(31)下列关于pH的描述正确的是A.酸性溶液pH小于7，碱性溶液pH大于7B.溶液的pH值与溶液中H⁺浓度成正比C.测定溶液pH值时，用pH试纸D.强酸强碱溶液的pH值为0或14答案：A解析：酸性溶液pH小于7，碱性溶液pH大于7；pH值与H⁺浓度成反比；pH试纸可用于粗略测定pH；强酸强碱溶液的pH值不一定为0或14，故选A。(32)铵盐受热分解的反应中，不生成NH₃的是A.NH₄HCO₃B.NH₄ClC.(NH₄)₂SO₄D.NH₄NO₃答案：C解析：(NH₄)₂SO₄分解生成SO₂、N₂和H₂O，不生成NH₃；其他NH₄盐分解会生成NH₃，故选C。(33)将0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH稀释一倍，其pH值的变化是A.不变B.变小C.变大D.无法确定答案：C解析：稀释会使溶液中H⁺浓度降低，pH值增大，故选C。(34)在NH₃溶液中，随着温度升高，电离平衡将向A.正方向移动，c(NH₃)增大B.正方向移动，c(NH₃)减小C.逆方向移动，c(NH₃)减小D.逆方向移动，c(NH₃)增大答案：B解析：随温度升高，NH₃的电离平衡向正方向移动，H⁺的浓度增大，导致c(NH₃)减小，故选B。(35)下列关于化学平衡移动的描述错误的是A.升温会使吸热反应平衡移动B.加压会使反应的化学平衡移动C.NaCl固体的加入不会影响化学平衡D.添加催化剂不会改变化学平衡位置答案：A解析：升温度会改变平衡位置，吸热反应平衡向正方向移动；加压会影响平衡；NaCl固体的加入不影响平衡；催化剂仅改变反应速率，不影响平衡，故选A。二、化学反应原理题（4题）(36)在密闭容器中，反应NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的ΔH为负值，当压力增大时，平衡将向答案：N₂O₄方向移动解析：改变压力，平衡将向气体分子数减少的方向移动，故压力增大时，反应向N₂O₄方向移动。(37)某温度下，反应CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g)的Kp值为0.01，CO₂的分压为0.005atm时，反应将答案：向逆方向移动解析：Kp=0.01，CO₂的分压0.005atm小于Kp，反应向逆方向进行。(38)将0.1mol·L⁻¹的HCl与0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH等体积混合，溶液的pH为答案：1解析：HCl是强酸，完全电离，溶液的pH由H⁺浓度决定，计算如下：c(H⁺)=0.2mol·L⁻¹，pH=-lg0.2=1。(39)某反应的ΔG值为-10kJ/mol，说明该反应答案：在标准条件下能自发进行解析：ΔG为负值，说明在标准条件下反应自发进行。三、实验综合题（2题）(40)实验室制备Cl₂的反应是MnO₂与HCl反应，若MnO₂过量，气体的纯度如何变化？答案：增高解析：MnO₂过量可减少Cl₂的水解，提升纯度。(41)实验室制取CO₂时，为了提高反应速率，采取的措施是答案：增大HCl浓度解析：增大反应物浓度可加快反应速率。四、化工流程题（2题）(42)从海水中提取NaCl，应采取的操作是答案：蒸发结晶解析：