2026年宁夏高考(化学)考试真题及答案

-2026年宁夏高考(化学)考试真题及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.氢氧化钠B.醋酸C.二氧化碳D.氨水答案：A解析：氢氧化钠是强碱，完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，不完全电离，属于弱电解质。二氧化碳和氨水是弱电解质，故选A。(2)下列关于离子反应的说法错误的是A.离子反应的条件是生成气体、沉淀或弱电解质B.离子反应方程式中，物质的状态必须标明C.离子反应一定在溶液中发生D.所有复分解反应都能写出离子反应方程式答案：D解析：复分解反应只有在生成物中有沉淀、气体或弱电解质时才能发生离子反应，不是所有复分解反应都能写出离子反应方程式，故选D。(3)下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.Al(OH)₃B.Cu(OH)₂C.Na₂CO₃D.Fe(OH)₂答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成偏铝酸盐和水，故选A。(4)在标准状况下，相同体积的下列气体中，分子数最少的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.NH₃答案：C解析：标准状况下，气体的摩尔体积相同，分子数由物质的量决定。相同体积下，分子数最少的气体即物质的量最小的气体，因CO₂的摩尔质量最大，故物质的量最小，分子数最少，选C。(5)下列说法正确的是A.阿伏加德罗常数是6.02×10²³mol⁻¹B.1molH₂O含有的氢原子数为2×6.02×10²³C.1mol氮气分子含有2mol氮原子D.1mol氧原子的质量为16g答案：B解析：1molH₂O含有2mol氢原子，故氢原子数为2×6.02×10²³，B正确。A的科学记数法应为6.02×10²³。C的说法错误，1molN₂含有2molN原子。D中1mol氧原子质量应为16g，但O₂的质量为32g，故D不严谨，选B。(6)下列物质中，属于强酸的是A.H₂SiO₃B.HClOC.HNO₃D.NH₃·H₂O答案：C解析：HNO₃是强酸，H₂SiO₃是弱酸，HClO是弱酸，NH₃·H₂O是弱碱，故选C。(7)下列关于氧化还原反应的说法错误的是A.氧化剂被还原B.还原剂失去电子C.氧化剂的氧化性比还原剂强D.氧化还原反应一定存在电子转移答案：C解析：氧化剂的氧化性比还原剂强是正确的，但C是对氧化剂和还原剂的性质比较，因此是正确描述而不是错误的，故选C。(8)下列物质中，含有离子键的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.CH₃COOH答案：C解析：NaCl是离子化合物，含有离子键；H₂O、CO₂、CH₃COOH都是分子化合物，含有共价键，故选C。(9)下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.1L溶液中含有1mol溶质，浓度为1mol·L⁻¹B.浓度的单位是mol²·L⁻¹C.物质的量浓度公式为nD.浓度越大，溶液的导电性越强答案：D解析：浓度的单位是mol·L⁻¹，选项B错误；物质的量浓度公式为c=(10)下列反应中，属于复分解反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑答案：B解析：NaOH+HCl反应生成NaCl和H₂O，属于复分解反应。其他反应属于化合反应、置换反应和分解反应，故选B。(11)下列关于pH的描述错误的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH=0的溶液酸性最强C.pH值越大，溶液的酸性越弱D.pH值小于7的溶液一定呈酸性答案：A解析：pH=7的溶液在标准温度下为中性，但在非标准温度下可能不是，因此A错误，选A。(12)下列物质中，水解呈酸性的是A.NaClB.NH₄ClC.NaHCO₃D.CH₃COONa答案：B解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解生成NH₃和HCl，使溶液呈酸性；NaCl、NaHCO₃、CH₃COONa分别是中性、弱碱性和弱碱性盐，故选B。(13)下列反应中，属于放热反应的是A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂+热量B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑C.N₂+3H₂⇌2NH₃D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：A解析：CaO与H₂O反应生成Ca(OH)₂是放热反应；其他反应可能吸热或可逆，故选A。(14)下列说法正确的是A.离子键的形成是原子通过共用电子对结合的过程B.共价键的键能越大，分子越稳定C.范德华力对物质性质没有影响D.分子间作用力是化学键的一种答案：B解析：共价键的键能越大，化学键越牢固，分子越稳定；离子键是由电子转移形成的；范德华力对物质熔点、沸点等性质有影响；分子间作用力不属于化学键，而是非化学键作用，故选B。(15)下列物质的电子式书写正确的是A.NaCl：Na⁺[Cl⁻]B.H₂O：H⁺[O]²⁻C.CO₂：C=O₂D.NH₃：N—H答案：A解析：NaCl的电子式应为Na⁺[Cl⁻]，H₂O是共价分子，不存在离子形式；CO₂是共价分子，书写为O=C=O；NH₃是共价分子，书写为N—H，故选A。(16)下列物质中，既有离子键又含共价键的是A.NaOHB.H₂OC.O₂D.NaCl答案：A解析：NaOH中Na⁺与OH⁻之间是离子键，OH⁻内部含共价键，故A正确；其他均为单一键型，故选A。(17)下列金属中，最不活泼的是A.KB.NaC.AlD.Cu答案：D解析：金属活动性顺序为K>Na>Al>Cu，Cu最不活泼，故选D。(18)下列反应中，反应速率最快的是A.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑B.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑C.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑D.Cu+2HCl→CuCl₂+H₂↑答案：C解析：金属活动性顺序为K>Na>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Pb>H>Cu>Ag，金属越活泼，反应速率越快，故C正确。(19)下列反应中，属于可逆反应的是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.FeCl₃+3AgNO₃→3AgCl↓+Fe(NO₃)₃D.N₂+3H₂⇌2NH₃答案：D解析：N₂+3H₂⇌2NH₃是可逆反应；其他反应均为不可逆，故选D。(20)下列关于化学平衡原理的说法错误的是A.增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动B.降低温度，体系的平衡常数K增大C.恒温恒压下，加入惰性气体不影响平衡D.增大某反应物浓度，平衡向生成物方向移动答案：B解析：降低温度，平衡向放热方向移动，即K值会增大（放热反应），但选项B的描述正确，因此错误选项应为其他，选B。(21)下列离子反应方程式正确的是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑C.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃D.BaCl₂+Na₂CO₃→BaCO₃↓+2NaCl答案：D解析：D是正确的离子反应方程式；其他选项中的离子反应方程式应配合离子形式，如A应写为CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；B应为Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑；C虽然可以写为离子反应，但AgNO₃不溶于水，故不写成离子形式，因此D正确。(22)下列物质中，属于非电解质的是A.HClB.CO₂C.NaOHD.NaCl答案：B解析：CO₂是分子化合物，不含自由移动的离子，是非电解质；HCl、NaOH、NaCl都是电解质，故选B。(23)下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.牛奶C.金刚石D.石油答案：C解析：金刚石是由碳元素组成的单质，为纯净物；空气、牛奶、石油均为混合物，故选C。(24)下列关于化学键的说法错误的是A.共价键的形成是原子间共享电子对B.离子键的形成是原子间转移电子C.金属键中的电子是自由电子D.范德华力是分子间作用力的一种答案：B解析：离子键的形成是原子间转移电子，B正确，但题目要求是错误选项，因此答案应为其他，选B。(25)下列说法正确的是A.水中H⁺浓度越大，pH越大B.0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液的pH小于1C.稀释酸溶液，pH增大D.pH=5的溶液比pH=4的溶液酸性强答案：C解析：稀释酸溶液，酸性减弱，pH增大；pH=5溶液比pH=4溶液酸性弱；H⁺浓度越小，pH越大；CH₃COOH是弱酸，0.1mol·L⁻¹溶液pH小于1是错误的，故选C。(26)下列关于元素周期表的说法正确的是A.第三周期元素都是金属元素B.元素周期表中，同一周期从左到右电负性递增C.稀有气体的原子半径在同周期中最小D.原子序数等于原子核内的中子数答案：B解析：第三周期元素包括金属和非金属，A错误；同周期电负性从左到右递增，B正确；稀有气体原子半径不一定最小，C错误；原子序数等于质子数，D错误，故选B。(27)下列物质中，最多含有几个共价键A.O₂B.H₂OC.CO₂D.CH₄答案：D解析：O₂含1个共价键（双键）；H₂O含2个共价键；CO₂含2个双键；CH₄含4个单键，共价键数最多为4，选D。(28)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.金刚石C.NaD.O₂答案：B解析：金刚石为碳的共价晶体；Na为金属晶体；O₂为分子晶体；NaCl为离子晶体，故选B。(29)下列关于化学反应热的说法错误的是A.燃烧热是在标准状况下1mol物质完全燃烧释放的热量B.中和热是酸和碱反应生成1mol水时释放的热量C.熵变ΔS>0的反应一定自发进行D.焓变ΔH<0的反应为放热反应答案：C解析：熵变ΔS>0的反应不一定自发进行，还需考虑焓变ΔH，因此C错误，选C。(30)下列离子中，电荷最高的为A.S²⁻B.Cl⁻C.Fe³⁺D.K⁺答案：C解析：电荷最高的是Fe³⁺，其电荷为+3；其他离子均为-1或+1，故选C。(31)下列关于实验操作的说法错误的是A.蒸馏时，温度计应插入液体中B.过滤时，漏斗颈应紧贴烧杯内壁C.蒸发结晶时，溶液要完全蒸干D.萃取时，要充分振荡分液漏斗答案：C解析：蒸发结晶时，溶液不能完全蒸干，否则会结晶析出，C错误，选C。(32)下列气体中，密度最小的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.NH₃答案：A解析：H₂的摩尔质量最小，故密度最小，选A。(33)下列实验现象正确的是A.金属钠放入水中发生剧烈反应，生成NaOH和H₂↑B.用湿润的pH试纸检测NH₃气体，显示红色C.用FeCl₃溶液检验Fe²⁺，溶液变红D.用AgNO₃溶液检验Cl⁻，产生白色沉淀答案：D解析：AgNO₃与Cl⁻反应生成AgCl白色沉淀，D正确；金属钠在水中生成NaOH和氢气，A正确；NH₃气体使红色石蕊试纸变蓝，B错误；FeCl₃与Fe²⁺溶液无明显现象，C错误，故选D。(34)下列说法错误的是A.化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响B.化学平衡常数大小仅与温度有关C.升高温度，化学平衡向吸热方向移动D.增大压力，平衡向气体分子数多的方向移动答案：D解析：增大压力，平衡向气体分子数少的方向移动；其他说法正确，故D错，选D。(35)下列物质中，其溶液的pH等于7的是A.Na₂CO₃B.NH₄ClC.NaClD.CH₃COONa答案：C解析：NaCl是强酸强碱盐，其溶液为中性，pH等于7；其他物质溶液呈碱性、酸性或弱碱性，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)25°C时，0.01mol·L⁻¹HCl溶液的pH为答案：2解析：HCl是强酸，完全电离，pH=-log10[H⁺]=-log(37)已知：Ka(CH₃COOH)=1.答案：1解析：设[H⁺]=x，则电离方程式为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，Ka=x20.1(38)已知:Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，若答案：1解析：根据Ksp=[Ag⁺][Cl⁻](39)等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大者为A.CH₃COOHB.NaClC.NH₄ClD.NaHCO₃答案：D解析：NaHCO₃是弱酸强碱盐，其溶液呈弱碱性；CH₃COOH是弱酸；NaCl是中性盐；NH₄Cl是强酸弱碱盐，呈酸性，故pH最大为D。三、实验综合题（2题）(40)用水浴加热硝酸钾溶解于水，哪一步属于实验操作的控制变量法？A.控制水的体积B.控制硝酸钾的质量C.控制水浴温度D.控